2024版化學大二輪選擇題標準練(一)

選擇題標準練（一）

1.我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料屬于合金材料的是（）

3

逐睚

A.“福建”艦飛B.用于吊裝港珠澳大C.“嫦娥五號”探測D.“神舟十三號”載

行甲板所用的特橋的超高分子量聚乙器使用的碎化錢太陽人S船使用的石英提

種鋼材烯纖維吊繩能電池板性加速度計

答案A

解析甲板所用的特種鋼是碳素鋼中加入了幾種金屬，屬于合金，A項正確；聚乙烯纖維

為有機高分子材料，不屬于合金，B項錯誤：太陽能電池板為Si,不屬于合金，C項錯誤；

石英加速度計為SiCh材料，不屬于合金，D項錯誤。

2.2022年11月《聯合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會（COP27）在埃及舉行，

會議主題為“實施（TogetherForImplementation）”。下列說法正確的是（）

A.燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,實現碳中和

B.采取“靜電除塵”可提高空氣質量

C.空氣中O3的含量越高越有利于人體健康

D.S02易產生“光化學煙霧”,可用堿性物質吸收

答案B

解析燃煤中添加生?；铱梢詼p少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2,

無法實現碳中和，A錯誤：采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，可提高空氣質量，B正

確：空氣中臭氧含量過高，會對人體有一定危害，C錯誤；SO?不會產生“光化學煙霧”，

其易形成酸雨，可用堿性物質吸收，D錯誤。

3.（2023?深圳市高級中學高三模擬預測）乙醇在食品、化工等領域中具有重要作用。下列與

乙醇有關實驗的說法正確的是（）

A.通過分液的方法可從75%乙醇溶液中分離得到無水乙醇

B.乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，可先向試管中加入75%乙醉，再加入濃硫酸和乙酸

C.將銅絲伸入裝有無水乙醇的試管中，可制備乙醛

D.向［CU(NH3)4|SO4溶液中加入無水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO4?H2。晶體

答案D

解析乙醇與水互溶，不能通過分液的方法獲得無水乙醉，可通過加生石灰然后蒸餡的方法

從75%乙醇溶液中分離得到無水乙醇，故A錯誤：乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，先向試管

中加入無水乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，故B錯誤；將熱的銅絲伸入裝有無水乙醇的試管

中反應生成乙醛，故C錯誤：乙醇能降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度，向［CU(NH3)4］SOJ溶液中

加入無水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO》H2O晶體，故D正確。

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列有關生產應用的化學原理解釋不正確的是()

選項應用解釋

“中國奮斗者號”載人潛水器使

A鈦合金比金屬鈦具有更高的硬度和強度

用了鈦合金

問入實驗艙使用了石墨烯導熱索石墨烯是新型無機非金屬材料，可以有

B

技術效導熱

硅具有半導體性能，可將太陽能轉化為

C高純硅可用于制作光感電池

電能

食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、硅膠具有吸水性，生石灰、還原鐵粉能

D

還原鐵粉三類小包與水反應，都是用于防止食品受潮

答案D

解析鐵合金比純金屬鐵具有更高的強度、硬度，故A正確：石墨飾發(fā)熱材料屬于新型無

機非金屬材料，故B正確；硅是半導體材料，導電性介于導體和絕緣體之間，可作太陽能

電池板，故C正確；生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食品被氧化，

故D錯誤。

5.下列相關化學用語正確的是()

????

2+

匚o：rca［：o：r

A.CaCh的電子式為-?

B.苯的實驗式：CH

C.乙烯的結構簡式：CH2CH2

?a】

答案B

????

Ca2+匚()：()：丁一

解析CaCh的母子式為????,A錯誤；笨的化學式為C6H6,實臉式為CH,

B正確：乙煒的結構簡式是CH2=CH2,C錯誤；CO?分子中碳原子和氧原子大小比例顛倒，

實除應為C原子半徑略大于0原子的，D錯誤。

6.硼及其化合物具有多種結構和化學性質，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應。

下列說法錯誤的是（）

A.BF4■的鍵角小于N%

B.BF；的中心原子的雜化方式為sp3

C.BF3與NH3反應時有配位鍵生成

D.BF3分子的空間結構為平面三角形

答案A

解析BF］和NH3的價層電子對數都是4,但是氮氣分子中含有孤母子對，其對o電子對的

斥力較大，故氮％中的鍵角較小，A錯誤；BF］中心原子的價層電子對數是4,故其中心原

子的雜化方式為sp3,B正確；BF3與N%反應時可以形成氯氣中氮原子提供孤電子對、BF3

中B原子提供空擾道的配位鍵，C正確；BF3分子的中心原子的價層電子對數是3,且沒有

孤電子對，故其空間結構為平面三角形，D正確。

7.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）

A.無色透明的水溶液中：Na\NH；、SO/、Cl"

B.pH=0的溶液中：K+、Na'、SOF、S20M

C.中性溶液中：Fe3+>Al3\SOf>cr

D.含有大量Ca2+的溶液中:AF+、CO?\NH；、Br-

答案A

解析Na+、NH；、SOr、C「都沒有顏色，且相互之間不發(fā)生反應，A正確：pH=O的溶

液中含有氫離子，氫離子可以和SzO歹反應生成二氧化硫和單質硫，不能共存，B錯誤；中

性溶液中不能存在鋁離子、鐵離子，C錯誤；Ca2+可以和C0「反應生成沉淀，且鋁離子和

碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應，不能共存，D錯誤。

8.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗設計能達到相應付的的是（部分夾持裝置已略

去）（）

A.利用蒸發(fā)結晶從氯

B.驗證乙醉在加熱條件D.檢驗非金屬性:

化鉉溶液中直接獲得C.配制稀硫酸

下能還原氧化銅Cl>Br>I

氯化鉉晶體

NaOH,所以消耗Na、NaOH的物質的量分別為3m。1、1mol,故B錯誤；黃夾次式乙含有

碳碳雙鍵，能使酸性KM11O4溶液和淡水槌色，故C正確；黃夾次或乙含有酯基、碳碳雙鍵

和羥基，能發(fā)生水解、氧化、加成等反應，故D正確。

11.已知X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，其形成

的某種物質的結構如圖，該物質的水溶液顯酸性。下列說法正確的是()

-Y

H

X-Y

W?-IZ

Y

I

X

-

A.該化合物的焰色試驗呈黃色

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫強

C.該物質的水溶液中：ctX3ZY4)>c(XZYr)

D.Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

答案D

解析由物質結構可知，X形成1個共價健，丫形成2人共價鍍，Z形成5個共價鉞，結合

X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期可知，X為H元素、

Y為O元素、Z為P元素、W為K元素，該物質的化學式為KH2Po4。該化合物含有K元

素，焰色試臉呈紫色，A錯誤：非金屬性：0>N>P,故P%的熱穩(wěn)定性比H2O弱，B錯誤;

O與H可形成H2O、H2O2,O與P可形成P2O5、P2O3,O與K可形成K?O、K2O2>KO2,

D正確。

12.以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe?+、Mr?+)為原料制備ZnCO3?2Zn(OH”的

實驗流程如下。下列說法不正確的是()

Na2s20H試劑XNHjHCO；,

_L_L_沉L

含鋅_領化一調節(jié)一

鋅ZnCO-2Zn(OH)

廢液除檢pH32

11

MnO.Fe(OH)3

A.1mol過二硫酸鈉(Na2s2。8)中含有o鍵數為9NR

B.氧化除缽后的溶液中一定存在:Na\Zn2\Fe3\SOf

C.調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCCh等物質

2+_

D.氧化除缽過程中生成M11O2的離子方程式：Mn+S2Og+2H2O=MnO21+2SOa-+4H*

答案C

2+

解析向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe>Mr?+)中加入Na2s2。8溶液，生成

MnO?沉淀且將Fe?+氧化為Fe?*,過濾后向濾液中加入試劑X調節(jié)pH使F?3+轉化為Fe(OH)3

沉淀，為了不引入新雜質，試劑X可以為ZnO、ZnCO3>Zn(OH)2等，最后過濾后再加入

NEHCCh沉鋅生成堿式碳酸鋅［ZnCO3?2Zn(OH)2］。S2O,中含有1個過氧鍵(一0—0—),結

oO

n

sH

n

o-HS

O,單鍵均為o鍵，雙鍵中有I個（？鍵和I個兀鍵，因此Imol過二

硫酸鈉（Na2s2。8）中含有。鍵數為9NA,A正確；根據分析，氧化除鎰后的溶液中存在的離子

為Na+、Zn2+sFe*、SOF,B正確；溶液中Fe，+能與鋅反應生成Fe”和Zn?+,所以調節(jié)

溶液pH時試劑X不能選用Zn,C錯誤;根據分析,“氧化除鎰”工序用Na2s2。8把Fe2+、

M/+氧化為Fe3+、MnO2,根據得失電子守恒和質量守恒可知，除鎰發(fā)生反應的離子方程式

2++

是Mn+S2Or+2H2O=MnO2I+2SOr+4H,D正確。

13.（2023?廣州市部分普通高中畢業(yè)班高三綜合測試）陳述I和II均正確并具有因果關系的是

（）

選項陳述I陳述11

A用明磯凈水A1（OH）3膠體具有吸附性

BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應產生O2

C二氧化硅可用于制備光導纖維二氧化硅是良好的半導體材料

D用“消毒液進行消毒NaClO溶液呈堿性

答案A

解析明磯中的AP+水解生成A1（OH）3膠體，A1（OH）3膠體具有吸附性，能用于凈水，A符

合題意；Na看火不能用水撲滅，但Na與水反應產生的是Hz,B不符合題意；二氧化硅可

用于制備光導纖維，但二氧化硅不是良好的半導體材料，C不符合題意；用84消毒液進行

消毒，是因為NaClO溶液具有強氧化性，D不符合題意。

14.（2023?廣東省惠州市高三第一次調研考試）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y

的原子序數最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y在元素周期表中位于p區(qū)

B.第一電離能：Z>P>Q>X

C.氧化物對應水化物的酸性：Q>P>Z

D.電負性：Q>P>Z

答案D

解析由題干圖示信息可知，X為Na,Y為Be,Z為Si,W為N,P為S,Q為CI,據此

分析解題。丫為Be,故丫在元素周期表中位于s區(qū)，A錯誤；同周期元素，從左往右第一

電離能呈增大趨勢，故第一電禹能,：Cl>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,B錯誤：Q為Cl、P為

S、Z為Si,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,即Q>P>Z,但

不是最高價氧化物對應水化物的酸性則無此規(guī)律，如酸性：H2SO4>HC1O,C錯誤；同周期

元素，隨原子序數的增大電負性增強，電負性：Cl>S>Si,即Q>P>Z,D正確。

15.工業(yè)上采用電化學法對煤進行脫硫處理（煤中含硫物質主要是FeSz），以減少硫排放。模

擬裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

煤漿-MnSO「H,SO,

混合液

A.電子流向：b極一石墨2-電解質溶液一石墨1-a極

B.石墨1為陽極，發(fā)生氧化反應，M/+被氧化

3+3+2+

C.脫硫反應為FeS2+15Mn+8H2O=Fe+I5Mn,+2S0r+16H

D.電路中轉移1.5mol電子，理論上處理12.0gFeS2

答案A

解析電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，根據模擬裝直圖可知石墨I電極發(fā)生

氧化反應，a為正極，石墨1也極為陽極，b為負極，石墨2電極為陰極。也子流向：b極

一石墨2,石墨1-a極，電解質溶液中無電子流動，A錯誤：脫硫反應為FeS2+15M/++

3+2++3+

8H2O=Fe+15Mn4-2S0j-+16H,C正確：由圖可知1molFeS2氧化為Fe^SOf,

電路中轉移電子為（1+7X2）mol=15mol,電路中轉移1.5mol電子，則處理FeS2的物質的

量為0.1mol,處理FeSz的質量為0.1molX120g90「=12.08，D正確。

16.常溫下，分別用0.1000mol用>NaOH溶液滴定體積均為滴.00mL的磷酸、硫酸及草

酸（H2c2。4）溶液，其滴定曲線如圖：

已知：常溫下，H3P。4的心、Ka2、心依次