2024北京一七一中高二（上）期中化學（教師版）

第1頁/共1頁2024北京一七一中高二（上）期中化學(考試時間：90分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列設備工作時，主要是將化學能轉化為熱能的是A．家用電視機B．燃氣灶C．煤氣燈D．鋰離子電池A.A B.B C.C D.D2.下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)A．溶于水并電離：B．的能量變化示意圖C．在水中電離：D．反應能量變化：A.A B.B C.C D.D3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入固體后顏色變深B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用的高溫條件D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：4.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述不正確的是A.平衡移動，K一定變化 B.平衡移動，K可能不變C.K變化，平衡一定移動 D.K不變，平衡可能移動5.下列物質一定呈中性的是A.溶液 B.的溶液C.非電解質溶于水得到的溶液 D.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液6.下列電離方程式中，正確的是A. B.C. D.7.下列不能表明是弱電解質的是A.的溶液B.溶液能與純堿反應C.室溫下溶液呈堿性D.常溫下相同的溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液的小于鹽酸的8.下列實驗裝置或操作，能達到實驗目的的是A．由制取無水固體B．證明沉淀問更難溶的沉淀轉化：C．測定鋅與稀硫酸反應速率D．用鹽酸測定溶液的濃度A.A B.B C.C D.D9.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是A.圖①表示溫度對可逆反應的影響B(tài).圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C.圖③是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點小于B點D.圖④是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高10.已知：化學鍵鍵能/946436391416反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列說法不正確的是A.通過反應Ⅰ計算：B.反應升溫時，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C.反應Ⅱ為氣體分子數(shù)增加的反應：熵增加，在一定溫度下可自發(fā)進行D.反應Ⅱ升溫或加入催化劑均可使活化分子百分數(shù)增大11.實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4下列說法不正確的是A.已知混合溶液密度為1g/mL、比熱容為4.18J/(g·℃)，由此計算得出該實驗所測“中和熱”ΔH=-53.5kJ/molB.充分反應后冷卻至室溫，所得溶液的pH=-lg(6.25×10-2)C.用量筒量取NaOH溶液體積時俯視刻度線，所求中和熱的數(shù)值偏高D.用溫度計測定硫酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度，所求中和熱的數(shù)值偏低12.時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式電離平衡常數(shù)下列說法不正確的是A.的酸性由強到弱的順序：B.向中通入少量的，發(fā)生反應的離子方程式為：C.體積相同、相同的①、②、③三種酸溶液分別與同濃度的溶液完全中和時，消耗溶液的體積由大到小的排列順序是：D.時常壓下，在的稀醋酸溶液中，13.如圖為某實驗測得0.1溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解D.b點后溫度升高溶液pH升高，與生成有關14.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應：Ⅰ.Ⅱ.恒壓條件下，當投料比時，體系達到平衡時和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i．的選擇性(或2)ii．時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說法不正確的是A.其他條件相同，增大投料比的轉化率下降B.C.當時，平衡體系中和的物質的量：D.當時，體系中總反應：第二部分本部分共5題，共58分。15.隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ.以和為原料合成尿素。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖所示：第一步：第二步：①圖中___________。②反應速率較快的是___________反應(填“第一步”或“第二步)。Ⅱ.以和催化重整制備合成氣：（3）在的密閉容器中通入物質的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內混合氣體的壓強保持不變C．反應速率：D．同時斷裂鍵和鍵②由圖可知，壓強___________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y點速率___________。③反應經達到X點平衡狀態(tài)，用表示反應速率為___________；若相同溫度下，向密閉容器中充入的，此時該反應處于___________(填“正向進行”、“逆向進行”、“化學平衡”)狀態(tài)。（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應物，控制反應條件使其僅發(fā)生重整反應，獲得如下數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質的物質的量/平衡轉化率達到平衡時體系能量的變化i1200吸收熱量：ii2400α①容器ii中反應達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)。②容器i的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則平衡轉化率___________(填“>”“<”或“=”)。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用。Ⅰ.高溫熱分解法：（1）有利于提高平衡轉化率的措施有___________(任寫兩種)。（2）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與的混合氣體通入反應器，發(fā)生熱分解反應，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應器中通入的平衡轉化率會___________(填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關系說明理由：___________。Ⅱ.克勞斯法：硫化氫與氧氣反應生成和水蒸氣已知：（4）克勞斯法處理的熱化學方程式為___________。（5）用克勞斯法處理時，研究人員對反應條件對產率的影響進行了如下研究。①其他條件相同時，相同時間內，產率隨溫度的變化如圖所示。由圖可見，隨著溫度升高，產率先增大后減小，原因是___________。②其他條件相同時，相同時間內，產率隨值的變化如圖所示，值過高不利于提高產率，可能的原因是___________。17.從某含鋅礦渣(主要成分是，雜質是、、)中分離出相應金屬資源，并制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全的2.88.38.27.2回答下列問題：（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為___________(任寫兩條)；“濾渣1”的主要成分為___________(填化學式)。（2）___________；通入氧氣的目的是___________。（3）為了將三種金屬完全分離，“氧化除雜”時需要調節(jié)的范圍為___________。（4）“電解”制鋅后的電解液可返回“___________”工序繼續(xù)使用。（5）該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為___________(填化學式)。18.草酸是一種二元弱酸，廣泛分布在植物、動物和真菌體內，在日常生活、實驗研究、化學工業(yè)中應用廣泛。（1），用溶液滴定溶液，得到滴定曲線如下圖所示：①圖中標記的點，水的電離程度由大到小的順序___________。②n點___________。③加入草酸溶液時，溶液中離子濃度從大到小的順序為___________。④向p點加氨水至中性，此時___________(填“>”、“=”或“<”)。（2）某小組同學從菠菜中提取了粗草酸晶體，配制成溶液。用酸性溶液滴定，測其純度(雜質不參加反應)。①該反應的離子方程式為：___________。___________+______________________=_________________________________②當最后半滴溶液滴入錐形瓶，___________(填實驗現(xiàn)象)，且半分鐘不變色，說明反應達到終點。③三次實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點讀數(shù)iiiiii該粗品中草酸晶體的質量分數(shù)為___________%(保留3位有效數(shù)字)。④下列操作使得測定結果偏高的是___________(填標號)。a．錐形瓶水洗后未用待測草酸溶液潤洗b．滴加溶液時，少量液體掛在錐形瓶內壁，未用洗瓶沖下c．配制草酸溶液，定容翻轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，取出溶液進行滴定d．滴定前尖嘴無氣泡，滴定結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴有氣泡19.某小組研究與鹽溶液的反應。資料：ⅰ.鎂和水反應會在鎂條表面形成致密的膜，阻礙反應進一步發(fā)生。ⅱ.某些體積較小的離子能夠“鉆入”膜，達到使其溶解的效果，稱作“離子鉆入效應”。進行實驗：常溫下，向試劑X中加入長的光亮鎂條。實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象Ⅰ蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著Ⅱ溶液迅速有大量無色氣泡冒出，同時產生大量白色沉淀Ⅲ溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出Ⅳ溶液和溶液充分混合、過濾后所得的濾液迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁（1）分別收集實驗Ⅱ和實驗Ⅳ中產生的氣體于小試管中，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，說明生成的氣體中含有_______。（2）常溫下，溶液的。結合化學用語解釋溶液顯堿性的原因_______。（3）經實驗測定，實驗Ⅱ中產生的白色沉淀中含有。已知可以和形成，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中生成氣體速率快及生成的原因_______。（4）實驗Ⅲ中生成了，寫出該反應的離子方程式_______。（5）對于實驗Ⅳ，小組同學猜測濾液中的某些微?？赡軐Ψ磻俾视杏绊憽＠^續(xù)設計并實施實驗，進行深入研究。實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象Ⅴ_______細微氣泡冒出Ⅵ溶液蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著①甲同學認為實驗Ⅳ的濾液中含有，請設計實驗方案證實其想法_______。②對比實驗Ⅳ和Ⅴ，可知對反應速率有影響。實驗Ⅴ中的試劑X是_______。（6）綜合上述實驗可知，與可以加快和反應的速率。反應速率加快的原因是_______。（7）研究表明，與鹽溶液反應的多樣性與_______有關。

參考答案第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1234567891011121314BBCABDBCCBCBDC第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）①.72.5②.第一步（3）①.BD②.<③.>④.⑤.正向進行（4）①.<②.=16.【答案】（1）升溫、減壓（2）變大（3）①.增大②.達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應器中通入，容器體積增大，各反應物和產物濃度減小相同的倍數(shù)，此時，平衡正向移動（4）（5）①.該反應是放熱反應，反應未達到平衡時，升高溫度，的生成速率增大，單位時間的生成量增大，轉化率增大，當反應達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，的轉化率減?、?濃度過高，和會反應生成，導致產率減小17.【答案】（1）①.適當增大硫酸濃度、適當升高溫度、攪拌等②.（2）①.②.將氧化成，便于沉淀分離（3）（4）溶浸（5）、Cu18.【答案】（1）①.②.③.④.<（2）①.②.溶液恰好由無色變紅色③.84.4④.b19.【答案】（1）氫氣（2）水解程度大于電離程度，水解反應為，使溶液顯堿性（3）Mg2+和形成[Mg(HCO