江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高三一?；瘜W(xué)試題

2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)第一次調(diào)研測(cè)試1.本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交2.答題前，請(qǐng)你務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和本人是否相再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色其他位置作答一律無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。A.酸B.堿C.鹽D.混合物2.反應(yīng)2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?可用于制備氧氣。下列說(shuō)法不正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.Na?O?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.CO?2-中C元素的化合價(jià)為+4D.CO?的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形3.實(shí)驗(yàn)室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲溶解銅粉B.用裝置乙吸收尾氣C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO?)?·3H?O4.元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說(shuō)法正確的是高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))閱讀下列資料，完成5～7題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過(guò)KCIO溶液在堿性條件下與Fe(NO?)?溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K?FeO?,K?FeO?在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過(guò)KCIO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH?)?]水溶液制備N(xiāo)?H?,N?H?1)的燃燒熱為642kJ·mol-1,具有強(qiáng)還原性，能與KCIO劇烈反應(yīng)生成N?;通過(guò)KCIO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤(pán)金屬層中的少量Ag,其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和O?;通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與NiSO?反應(yīng)可制得電極材料NiO(OH)。5.下列說(shuō)法正確的是A.32gN?H?中含5molo鍵B.基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子C.ClO?-與ClO?-的鍵角相等6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.KCIO溶液與Ag反應(yīng)：4Ag+4KCIO+2H?O=4AgCl+4KOH+O?↑C.尿素與過(guò)量的KCIO溶液反應(yīng)：CO(NH?)?+ClO-=N?H?+Cl-+CO?↑7.下列相關(guān)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B.NiSO?具有還原性，可用于電極材料NiO(OH)的制備8.通過(guò)如下反應(yīng)可合成一種中間體：B.苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2-環(huán)己烯酮D.中間體與足量H?加成后所得分子中含有4個(gè)手性碳原子B.步驟Ⅱ操作可為蒸餾C.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AD.步驟I中，加入足量Na?CO?溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中催化劑只有AcOHC.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有碳碳鍵的斷裂與形成11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的H?O?滴入Fe(NO?)2溶液中，H?O?的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性B向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀C將1.0mol-L-1NaHCO?溶液加少量水稀稀釋可以破壞HCO?之間的氫鍵，使得c(HCO?)增大，堿性增強(qiáng)D溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)HCl為強(qiáng)電解質(zhì)12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H?S及部分硫化物的性質(zhì)。已知：H?S飽和溶液K大于10?時(shí)認(rèn)為反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)1:向20mL0.1mol-L-H?S溶液中加入20mL0.1mol-L-1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)2:向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中繼續(xù)加入20mL0.1mol-L-1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)3:向0.1mol-L-H?S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)4:向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的鹽溶液中通入H?S氣體至飽和。A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(S2-)>c(H?S)B.實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：cOH-)=c(H+)+cHS-)+c(H?S)C.實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cl?=2Cl-+SLD.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))13.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行：如題13圖-1所示；各物質(zhì)的起始加入量為：H?、I?和HI均為4.0mol,O?為6.5mol,題13圖-1題13圖-2C.在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H?的物質(zhì)的量相等(1)鉬精礦(MoS2)焙燒可以制備MoO?、MoO?。焙燒爐中還會(huì)發(fā)生MoS2與MoO?反應(yīng)生成MoO2和SO2。①理論上完全反應(yīng)消耗的n(MoS?):n(MoO?)=(3)鉬精礦(MoS?)堿浸制鉬酸鈉(Na?MoO?)。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))②鉬的浸出率隨著溫度變化如題14圖-1,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因固體殘留率固體殘留率0題14圖-1題14圖-2有光學(xué)活性，摻雜過(guò)程如題14圖3所示。則Mo氮摻雜題14圖-3高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的▲(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。(3)D轉(zhuǎn)化為E需經(jīng)歷D→Y→E,中間體Y的分子式為C??H??O?,則D→Y的反應(yīng)類(lèi)型①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的Br?(5)寫(xiě)出以CH?=CH-CH=CH?、NBS和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干) 高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))16.(15分)一種以廢銅渣(主要是CuO,含有少量Fe?O?雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅(1)“酸浸”時(shí)，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有(填序號(hào))。A.升高酸浸溫度B.加快攪拌速度C.縮短酸浸時(shí)間D.粉碎廢銅渣(2)“除鐵”時(shí)濾渣主要成分為_(kāi)。(填化學(xué)式)(4)①制備堿式碳酸銅時(shí)，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO?溶液的原因和溶液pH約為8.5,溶液中H?CO?、HCO?-、CO?2-的分布系數(shù)δ隨pH的變化如題16圖-1所示。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時(shí)，溶液中c(C題16圖-1(5)由含少量Fe3+的CuSO?溶液可制取CuSO?·H?O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整該制備過(guò)程的實(shí)驗(yàn)在80~120℃下干燥得到CuSO?·H?O。實(shí)驗(yàn)中需要使用CuO粉末、pH計(jì))高三化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))17.(16分)CO?資源化利用是控制能源危機(jī)、實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的最有前途的技術(shù)之一。(1)CO?在催化劑銅表面直接還原為乙烯，其機(jī)理如題17圖-1。當(dāng)有1molCO?反應(yīng)時(shí)，題17圖-1題17圖-2方法I:通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建新型催化劑，其中Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜，協(xié)同CO?、H?O分別反應(yīng)，構(gòu)建