【公開課】第五單元課題+2.化學(xué)方程式第三課時簡單計算-九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

課題2：化學(xué)方程式-簡單計算=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18kg水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？電解水的反應(yīng)化學(xué)方程式

反應(yīng)物生成物H2OH2O2質(zhì)量比918A18g2g16gB72g8g64g課前復(fù)習(xí)由上表可知：在化學(xué)反應(yīng)中：(1)任何一個化學(xué)反應(yīng)都遵守

。(2)不管反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比(填“相同”或“不同”)。相同計算依據(jù)新知講解在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式中已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可出求生成物或反應(yīng)物的量）。計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比

（即質(zhì)量守恒定律）

化學(xué)方程式計算步驟例1加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？設(shè)未知數(shù)寫方程式列比例式求未知數(shù)答作答上算相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比下找相關(guān)物質(zhì)已知未知找算2×15832

7.9gx答：可以得到0.8g氧氣。X=0.8g跟蹤練習(xí)1

1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？36418Kgx解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。=3618Kg4xx=2Kg例題2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?（CaCO3CaO+CO2↑）解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056X5.6t=xX

5.6t=

10t答：需要碳酸鈣10t。56100————注意事項例題1

加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？1.設(shè)未知量解：設(shè)加熱分解15.8g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為X。2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3.標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量3163215.8g

X4.列比例式求解

15.8g31632x___

=X5.簡明地寫出答案答:加熱分解15.8g高錳酸鉀可以得到1.6克氧氣?！?=1.6g練習(xí)一：實驗室要用9.6g氧氣做實驗。小紅同學(xué)提議利用分解過氧化氫的方法來制取氧氣。那么，請你幫小紅同學(xué)計算一下，至少需要準(zhǔn)備多少過氧化氫？生成水多少？(溫馨提示：H:1O:16)（獨立完成?。┮阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量：跟蹤練習(xí)2利用化學(xué)方程式的簡單計算解：設(shè)制取9.6ｇ氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為Ｘ68

32X

9.6ｇＸ＝20.4ｇ答：制取9.6ｇ氧氣需要20.4ｇ過氧化氫,生成水10.8ｇ。生成水的質(zhì)量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ６８

Ｘ

３２

9.6ｇ=_____練習(xí)二、3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X48------=------3克XX

=------------80×3克48答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。80已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量：課堂練習(xí)：P103頁練一練

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫的質(zhì)量為y

練習(xí)五、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取56噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？[解]

設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x56t100

x5656t=x=

=10t100×56t56答：需要碳酸鈣10t。CaCO3

CaO＋CO2↑

高溫新知講解有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)）新知講解例題3、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。高溫煅燒含雜質(zhì)10%的石灰石（主要成分為CaCO3）100噸，可得生石灰（CaO）多少噸？例4、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%≈

72.2%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.2%2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△例5、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149XY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中

剩余KClO33克-2.45克=0.55克

生成KCl1.49克

有MnO21克答：例6、小強同學(xué)對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：(已知：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水)（1）最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為多少？（2）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第一次105第二次10m第三次101.2第四次101.2例7、某同學(xué)為測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組。分四次取樣品與稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。（已知鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅和鹽酸不反應(yīng)） 1 2 3 4取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀鹽酸質(zhì)量（g）40.0 80.0 120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.4 0.8 1.0 1.0試計算：①第幾次實驗金屬鋅完全反應(yīng)。最終生成的氫氣的質(zhì)量為多少？②求所用黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例8、工業(yè)上利用煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）的方法生產(chǎn)生石灰（主要成分是氧化鈣），同時得到二氧化碳?；瘜W(xué)興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用20g石灰石樣品，進(jìn)行高溫煅燒（樣品除碳酸鈣外，其余成分高溫不分解）。測得石灰石煅燒過程中固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）該由圖象可知，當(dāng)時間為_____之后，石灰石已完全分解；（2）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為_____；（3）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（要求寫出計算過程）。新知講解關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意；涉及氣體體積時，質(zhì)量與體積之間的換算：質(zhì)量

=

密度×體積體積

=

質(zhì)量÷密度ρ=新知講解

例題9、足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。氫氣ρV氫氣=m氫氣例10．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？

（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？

2Mg+O2====2MgO點燃6克8克483280X∵48×8克﹥32×6克∴反應(yīng)后氧氣有剩余486克80X——=——X=10克答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。CO2C×100%把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？拓展題思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元