山東省百校大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考試題 化學(xué) 含答案

2025屆高三上學(xué)期學(xué)情診斷化學(xué)2024.12命題學(xué)校：棗莊第三中學(xué)注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)科學(xué)家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用于制備儲(chǔ)鋰電極材料。下列關(guān)于石墨炔的說(shuō)法不正確的是（）A.具有傳導(dǎo)電子的性能 B.碳原子有sp、sp2兩種雜化方式C.與石墨類似，層間存在范德華力 D.與石墨互為同分異構(gòu)體2．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是（）A．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗B．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火3．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）A．HClO的電子式： B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型： D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：4．部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基C.若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價(jià)鍵 D．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制NH3比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某O2中的少量SO2配制100mL1mol·L-1NaCl溶液A.A B.BC.CD.D6．X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的，Y、Z為同周期相鄰元素，Y原子的核外電子數(shù)等于M原子的最外層電子數(shù)，Y、M原子的核外電子數(shù)之和為Z原子的核外電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：M>Z>YC．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>YD．同周期中第一電離能小于Y的元素有4種7．我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵、離子鍵B．電池總反應(yīng)為：C．充電時(shí)，陰極被還原的主要來(lái)自D．放電時(shí)，消耗，理論上轉(zhuǎn)移0.01mol電子8．某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說(shuō)法不正確的是（）A.降低溫度不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合（如下圖所示），是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B．實(shí)驗(yàn)中c(Na+)：①＞②＞③C．冠醚通過(guò)與K+結(jié)合將MnO4?攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率D．為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適10．常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO4溶液中，能觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，且反應(yīng)初期生成氣泡的速率逐漸加快，過(guò)程中氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中存在兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B．過(guò)程中溶解氧含量降低時(shí)因?yàn)槿芙庋蹼S著生成的氫氣一同溢出C．過(guò)程中一定有Fe(OH)3生成D．生成氣泡的速率加快的原因是：pH減小，反應(yīng)放熱二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠康牟僮鰽除去乙酸乙酯混有的乙酸加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：H2SO3>HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴彎曲向上，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加數(shù)滴2%NaOH溶液，振蕩A.AB.BC.CD.D12．我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）已知：電解效率A．電極a的電勢(shì)低于電極bB．納米Cu屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D．若乙烯的電解效率為，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.075mol乙烯13．已知1，3－丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示（圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1，3－丁二烯與HBr反應(yīng)得到1－溴－2－丁烯的比例越大B．0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3－丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則生成3－溴－1－丁烯的平均速率為C．與烯烴結(jié)合的一步為決速步驟，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯D．1，3－丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3－溴－1－丁烯的反應(yīng)熱為，生成1－溴－2－丁烯的反應(yīng)熱為14．氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.濾渣A的主要成分為B.步驟①、②中均有過(guò)濾操作C.該過(guò)程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為15．常溫下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系數(shù)[如]隨POH變化曲線如圖1所示，溶液中與關(guān)系如圖2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，H2A的B．當(dāng)?shù)稳?.00mLH2A溶液時(shí)，C．當(dāng)?shù)稳?0.00mLH2A溶液時(shí)，此時(shí)溶液的pH約為5.1D．當(dāng)溶液的pOH=7時(shí)，第Ⅱ卷（非選擇題共60分）16.（12分）硼烷-四氫呋喃（BH?·THF，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是一種硼氫化和還原性的試劑，易溶于四氫呋喃，遇水劇烈反應(yīng)放出氫氣，工業(yè)上常用于有機(jī)物中某些官能團(tuán)的硼氫化和還原化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）BH3·THF組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。下列狀態(tài)的硼中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是。A．1s22s22p1B．1s22s2C．1s22s12p1D．1s22p2（2）先將NaBH?和BF?溶于二乙二醇二甲醚（CH?OCH?CH?OCH?CH?OCH?）中，充分溶解，再加入四氫呋喃，反應(yīng)30min、分離提純即得較純凈的BH?·THF，同時(shí)還有另一種產(chǎn)物NaF。①制備BH?·THF的化學(xué)方程式為。②制備過(guò)程中，BF?中B的雜化方式的變化是，上述物質(zhì)中含配位鍵的是。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。（3）硼氫化鈉在室溫下是α型的立方晶體（如圖甲所示），6.3GPa下轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆骄w（如圖乙所示）。①硼氫化鈉的α型立方晶體中，離BH4-最近的BH4-有個(gè)，Na?填充在Na?、BH4-圍成（填“正四面體”或“正八面體”）空隙中②硼氫化鈉的四方晶體中，晶胞中A、B間距離d=nm（用含a的代數(shù)式表示）17.（12分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為主要雜質(zhì)為FeO、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）煅燒的目的是釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽中含鉻化合物主要為_(kāi)__________(填化學(xué)式),寫(xiě)出SiO2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）元素在_______（填操作單元的名稱）過(guò)程中以物質(zhì)除去（寫(xiě)化學(xué)式）。第二次酸化除了把釩元素以V2O5形式沉淀，另一主要目的是_________。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是___________。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致___________；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致___________。（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。18.（12分）二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：實(shí)驗(yàn)原理為（1）儀器a名稱為_(kāi)__________，裝置A中的藥品不能選擇___________。A.B.C.D.（2）裝置B的作用是，用平衡原理解釋30%硫酸的作用___________。（3）當(dāng)從裝置C中觀察到___________時(shí)，加入溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C的溫度必須保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是___________，若溫度過(guò)高，pH值過(guò)低，會(huì)生成寫(xiě)出生成的離子方程式：___________。（4）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產(chǎn)生HClO消毒滅菌，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封，在暗處?kù)o置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。[、]已知：該樣品的有效氯=。①樣品的有效氯測(cè)定值為_(kāi)__________%(用含m、V的代數(shù)式表示)。②下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值偏高的是___________(填序號(hào))。A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗B.滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定結(jié)束的時(shí)候仰視讀數(shù)19.（12分）從低品位銅鎳礦（含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等雜質(zhì)）資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：資料：一些物質(zhì)的Ksp（25℃）如下。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp4.9×10?172.8×10?395.6×10?122.1×10?15（1）上述流程中，加快反應(yīng)速率的措施是________。（2）浸出過(guò)程中通入O2的目的是________。（3）萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2HRCuR2+2H+（HR、CuR2在有機(jī)層，Cu2+、H+在水層）。①某種HR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有______。②解釋反萃取時(shí)H2SO4的作用：_______。（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入鐵粉可得粗銅，粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；需要保持電解時(shí)用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。①電解時(shí)電解池需要保持合理的電壓，電壓不能過(guò)低與過(guò)高的原因是______。②粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是。（5）黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反應(yīng)終點(diǎn)pH與Fe3+、Ni2+沉淀率的關(guān)系如下表。反應(yīng)終點(diǎn)pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是______。②沉淀Fe3+時(shí)最適宜選用的反應(yīng)終點(diǎn)pH是_______。20．（12分）天然氣、石油鉆探過(guò)程會(huì)釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應(yīng)：①②③④回答下列問(wèn)題：(1)已知：298K時(shí)，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應(yīng)②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定條件下，向起始?jí)簭?qiáng)為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，25min時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為210kPa，S2(g)的平均反應(yīng)速率為kPa·min-1.達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為230kPa，，此時(shí)H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。(3)將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS或H2O的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性，H2O的選擇性。①表示“H2O的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度高于600℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率大于CO2原因是

2025屆高三上學(xué)期學(xué)情診斷化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2024．12第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．D2．B3．C4．D5．A6．C7．B8．A9．B10．C11．BD12．AC13．D14．AC15．D第Ⅱ卷（非選擇題共60分）16．（12分）（1）（1分）B（1分）（2）①44（2分）②（1分）（2分寫(xiě)對(duì)一個(gè)