中考化學(xué)考前知識(shí)整合專題七熱點(diǎn)題型

專題七

熱點(diǎn)題型第1頁(yè)一二三一、信息情境題1.特點(diǎn)信息情境題,普通由“新信息”和“問題”兩部分組成。從所給信息來(lái)看,大部分是陌生,信息展現(xiàn)方式各種多樣,能夠以文字、表格、試驗(yàn)儀器或裝置、試劑、標(biāo)簽、圖形圖像等方式展現(xiàn);從所給信息內(nèi)容特征來(lái)看,往往從高科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)(如環(huán)境保護(hù)、能源、糧食、醫(yī)藥保健)等方面取材,考查獲取知識(shí)能力以及綜合利用所學(xué)知識(shí)和題給信息分析處理問題能力。2.類型信息內(nèi)容包含著與解題相關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、性質(zhì)、用途、使用注意事項(xiàng)或者相關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等化學(xué)知識(shí)。第2頁(yè)一二三3.解題策略從試題解答要求來(lái)看,又含有“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”特點(diǎn),即題目看來(lái)很新奇、要求很高,但處理問題用到往往是初中基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)與基本試驗(yàn)技能。解題時(shí)一定不要因試題新奇而害怕,要有求勝信心,注意題給信息和條件是解題必要原因。第3頁(yè)一二三二、開放性試題1.特點(diǎn)開放性試題也稱為創(chuàng)新能力評(píng)價(jià)(培養(yǎng))題、扇形題、發(fā)散題等。普通是指那些正確答案不唯一或是思維過(guò)程不唯一試題。近年來(lái)出現(xiàn)開放性試題,普通是依據(jù)初中知識(shí)和能力要求,命題立意較深刻,設(shè)問開放,答案靈活,評(píng)分尊重創(chuàng)新意識(shí),使得答題過(guò)程也是一個(gè)創(chuàng)新過(guò)程。2.類型主要包含試題中條件開放、過(guò)程開放、結(jié)果開放等類型。3.解題策略從基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能入手,多角度分析,多層次思索。但要抓住題中所給材料信息進(jìn)行分析,不能離開題中給出研究方面。第4頁(yè)一二三三、科學(xué)探究題1.特點(diǎn)這類試題經(jīng)過(guò)發(fā)覺問題、尋找信息、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)、觀察試驗(yàn)、完成論證、反思評(píng)價(jià)等步驟,對(duì)科學(xué)探究要素進(jìn)行考查,常經(jīng)過(guò)列舉資料、思維辨析等方式,考查比較、分類、概括、抽象等科學(xué)方法應(yīng)用能力。2.類型較常見科學(xué)探究活動(dòng)主要有兩種,一是試驗(yàn)探究,二是調(diào)查、辯論等活動(dòng)。試驗(yàn)探究題型主要表達(dá)在對(duì)物質(zhì)制取、物質(zhì)性質(zhì)、試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)設(shè)計(jì)探究和對(duì)物質(zhì)成份探究?jī)蓚€(gè)方面。3.解題策略該類試題貌似復(fù)雜,有知識(shí)還比較陌生,乍一看以為極難下手,但實(shí)際上解答該類試題所需要知識(shí)和處理方法,都是已學(xué)過(guò)或有相關(guān)信息等,解題時(shí)只要靜下心來(lái),讀懂題意就可攻克。第5頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向一

依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式【例1】

如圖為某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖。請(qǐng)回答:(1)左方框圖中物質(zhì)屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)此反應(yīng)化學(xué)方程式為

,反應(yīng)類型為

。

第6頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七解析：(1)由圖示可知,左方框圖中物質(zhì)是由不一樣種分子組成,屬于混合物;(2)由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知,該反應(yīng)是由2個(gè)C2H2分子和2個(gè)H2O分子在催化劑和加壓條件下生成2個(gè)C2H4O分子,故其反應(yīng)化學(xué)方程式為C2H2+H2OC2H4O,該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一個(gè)物質(zhì),屬于化合反應(yīng)。答案：(1)混合物第7頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向二

依據(jù)信息探究物質(zhì)性質(zhì)【例2】

一輛滿載濃鹽酸槽罐車在某地發(fā)生泄漏,當(dāng)?shù)叵来箨?duì)官兵聞?dòng)嵓备艾F(xiàn)場(chǎng),發(fā)覺罐體尾部有大量白氣冒出,車尾有大量黃色鹽酸滴下,鹽酸泄漏瞬間濃濃酸霧彌漫,空氣中散發(fā)著濃烈酸味……消防人員用水稀釋泄漏濃鹽酸,同時(shí)調(diào)運(yùn)大量石灰對(duì)現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)行處理。假如你親臨現(xiàn)場(chǎng)處理,請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)參加其中。【事故危害與分析】①鹽酸有腐蝕性,會(huì)造成環(huán)境污染。②揮發(fā)刺激性氣味危害人體健康。第8頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七【事故處理方案】(1)有些人提出可用可溶性堿來(lái)處理,比如

(填寫一個(gè)詳細(xì)物質(zhì)),理由是

。

(2)另一人提出不一樣意見,他認(rèn)為在污染面積較大,不能使用指示劑情況下,無(wú)法確定

,因?yàn)?/p>

。

(3)經(jīng)過(guò)以上討論,大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液,比如

(填寫一個(gè)詳細(xì)物質(zhì)),選擇這種物質(zhì)優(yōu)點(diǎn)是

。

(4)你認(rèn)為“濃濃酸霧彌漫,空氣中散發(fā)著濃烈酸味”處理方法是

。

【事故處理反思】(5)若用堿液處理泄漏酸液,假如依然不能認(rèn)定處理后土壤一定不含鹽酸,我們還應(yīng)該取處理后土樣,

來(lái)深入確定。

第9頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七解析：(1)在選取某種堿時(shí),要考慮環(huán)境保護(hù)、價(jià)格等原因,所以用石灰水較適當(dāng);(2)因?yàn)槭宜c鹽酸反應(yīng)無(wú)顯著現(xiàn)象,有腐蝕性,撒多了會(huì)造成污染;(3)應(yīng)考慮用與鹽酸反應(yīng)有顯著現(xiàn)象物質(zhì),且價(jià)格廉價(jià),如石灰石粉末等;(4)因?yàn)樵撍犰F成份是鹽酸,所以也能夠向空中噴灑石灰水;(5)在題中所說(shuō)不能確定條件下,可選取pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。答案：(1)石灰水價(jià)格低,腐蝕性小等(2)是否完全反應(yīng)反應(yīng)無(wú)顯著現(xiàn)象(3)碳酸鈣能經(jīng)過(guò)現(xiàn)象來(lái)判斷是否完全反應(yīng)(4)可噴灑石灰水(5)溶解后用pH試紙第10頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七第11頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向三

條件開放【例3】

化學(xué)知識(shí)中有很多“相等”。比如:化合物中元素化合價(jià)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)數(shù)值相等,請(qǐng)?jiān)倥e兩例:(1)

;

(2)

。

解析：要得到“相等”這一結(jié)論,可列舉各種情況。如:(1)化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類相等,原子個(gè)數(shù)相等;(2)在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等;(3)溶解度曲線相交于一點(diǎn)時(shí),表示在該交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下,物質(zhì)溶解度相等。類似“相等”還有很多,只要開動(dòng)腦筋,即可檢索出合理答案。答案：(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等(2)參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)總質(zhì)量(符合題意即可)第12頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向四

過(guò)程開放【例4】

小明設(shè)計(jì)了以下列圖所表示裝置A、B進(jìn)行趣味試驗(yàn)。第13頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七(1)使用裝置A進(jìn)行試驗(yàn)時(shí),將滴管中物質(zhì)加入到錐形瓶中,發(fā)覺氣球鼓起來(lái)了。你推測(cè)錐形瓶中物質(zhì)可能為(寫出一個(gè)即可,下同)

,滴管中物質(zhì)可能是

。

(2)使用裝置B進(jìn)行試驗(yàn)時(shí),將滴管中物質(zhì)加入到錐形瓶中,發(fā)覺氣球也鼓起來(lái)了。你推測(cè)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。

(3)請(qǐng)你說(shuō)出裝置A、B中氣球都能鼓起來(lái)共同原理是

。

第14頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七解析：由圖A知只要錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小氣球即可鼓起。使氣球鼓起來(lái)方法有各種:①CO2與NaOH、②HCl(氣)與NaOH、③HCl(氣)與H2O、④NH3與水等,可任選其一。由圖B知:只要錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,氣球即可鼓起。氣球鼓起來(lái)方法也有各種:①活潑金屬與酸、②H2O2與MnO2、③碳酸鹽與鹽酸、④銨鹽與堿、⑤固體NaOH與水(放熱)等。不一樣方案,可得到相同結(jié)果,表達(dá)出解題方法開放性。答案：(1)CO2NaOH溶液(3)錐形瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差第15頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向五

結(jié)果開放【例5】

下列圖是氧化汞分子分解示意圖。從示意圖中,你能夠得出規(guī)律或者結(jié)論有:(答出兩條即可)(1)

;

(2)

。

解析：從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)和對(duì)質(zhì)量守恒定律了解來(lái)解答。答案：(1)在化學(xué)改變中分子能夠再分(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變(其它合理答案也可)第16頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七第17頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向六對(duì)試驗(yàn)過(guò)程探究【例6】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在試驗(yàn)室整理藥品時(shí),發(fā)覺氫氧化鈉溶液試劑瓶未塞瓶塞,且試劑瓶口周圍有一些白色固體,他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),于是進(jìn)行了以下試驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性?！驹囼?yàn)探究】小王、小李兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不一樣方案并加以試驗(yàn)。第18頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七(1)小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)結(jié)論不科學(xué),其理由是

。

(2)小李同學(xué)試驗(yàn)中觀察到試驗(yàn)現(xiàn)象A為

,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。

(3)小王同學(xué)在測(cè)定溶液pH試驗(yàn)中,因?yàn)閾?dān)心先將pH試紙潤(rùn)濕后再去測(cè)氫氧化鈉溶液pH,你認(rèn)為他測(cè)出該溶液pH會(huì)

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【反思】(4)該氫氧化鈉溶液變質(zhì)原因是

(用化學(xué)方程式表示)?！就卣箲?yīng)用】(5)要證實(shí)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),你認(rèn)為還可使用與小李試驗(yàn)所加試劑不一樣類別試劑是

(填一個(gè)試劑即可,用化學(xué)式填寫)。

(6)若要除去上述變質(zhì)氫氧化鈉溶液中雜質(zhì)應(yīng)加入適量

(填化學(xué)式)溶液而除去。

第19頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七解析：(1)氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉溶液pH也大于7;(2)鋇離子和碳酸根離子會(huì)生成白色碳酸鋇沉淀,所以小李同學(xué)試驗(yàn)中觀察到試驗(yàn)現(xiàn)象A為有白色沉淀生成,氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl;(3)將pH試紙潤(rùn)濕后再去測(cè)溶液酸堿性,會(huì)使酸性、堿性減弱。用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)氫氧化鈉溶液pH,氫氧化鈉溶液堿性減弱,pH偏小;(4)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(5)要證實(shí)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),即證實(shí)是否含有碳酸鈉,向樣品溶液中加入適量酸(鹽酸)、堿(氫氧化鈣溶液)、鹽(氯化鈣溶液)均可;(6)要除去上述變質(zhì)氫氧化鈉溶液中雜質(zhì),應(yīng)加入適量Ca(OH)2溶液。第20頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七答案：(1)氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉溶液pH也大于7(3)偏小(5)HCl(6)Ca(OH)2第21頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七考向七對(duì)物質(zhì)成份探究【例7】試驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如圖所表示)無(wú)色溶液,老師讓各小組開展探究?！咎岢鰡栴}】這瓶無(wú)色溶液終究是什么物質(zhì)溶液【猜測(cè)與假設(shè)】經(jīng)了解得知,這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液柜子里。由此猜測(cè):可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一個(gè)溶液。第22頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七【理論分析】為了確定該溶液,他們首先進(jìn)行了分析:(1)甲同學(xué)依據(jù)標(biāo)簽上組成元素認(rèn)為一定不可能是

溶液。

(2)乙同學(xué)提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液也不可能,他依據(jù)是

。

【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】為了確定該溶液終究是剩下兩種溶液哪一個(gè),他們?cè)O(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)。第23頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七【試驗(yàn)結(jié)論】(3)該瓶無(wú)色溶液中溶質(zhì)是

,生成白色沉淀化學(xué)方程式是

。

【試驗(yàn)反思】(4)丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)試驗(yàn)還能簡(jiǎn)化,一樣能夠到達(dá)判別目標(biāo)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)以下(將試驗(yàn)操作及試驗(yàn)現(xiàn)象填入對(duì)應(yīng)空格中):第24頁(yè)考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向七解析：(1)氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成,不含有氧元素,故一定不會(huì)是氯化鈉溶液;(2)此標(biāo)簽中鈉元素右下角數(shù)字為2,而碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3,硝酸鈉化學(xué)式為NaNO3,故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉;(3)硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不過(guò)硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸,滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解情況,故不會(huì)是硫酸鈉;碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,