氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫及計(jì)算（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫及計(jì)算

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................2

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................3

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫與配平.........................................3

知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式配平...............................................3

知識(shí)點(diǎn)2“信息型”氧化還原反應(yīng)（離子）方程式的書(shū)寫..........................5

考向1考查氧化還原方程式的配平...............................................6

考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫..................................7

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法——電子守恒法...................................9

知識(shí)點(diǎn)1計(jì)算原理..............................................................9

知識(shí)點(diǎn)2守恒法解題的思維流程.................................................9

知識(shí)點(diǎn)3電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用..................................9

考向1考查多元素之間得失電子守恒問(wèn)題.......................................10

考向2考查多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題.........................................10

04........................................................................................................................................................11

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫及計(jì)算屬于高頻考點(diǎn)，

氧化還原反

從近幾年高考試題來(lái)看，化工流程題或?qū)嶒?yàn)綜合題中有

應(yīng)方程式的

關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式的書(shū)寫仍是高考

配平2024浙江卷第4題，2分

命題的熱點(diǎn)。

2023北京卷第12題,3分

預(yù)測(cè)新的一年高考可能會(huì)在化工流程或綜合實(shí)驗(yàn)題中考

2023浙江1月卷第10題，2分

查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫和氧化還原滴定計(jì)算，題

2022浙江6月卷第10題，2分

氧化還原反目的難度較大,如：

2021浙江6月卷第8題，2分

應(yīng)的計(jì)算方(1)氧化還原反應(yīng)與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合，

2021湖南卷第8題，3分

法——電子考查在新情境下陌生氧化還原方程式的書(shū)寫與配平等；

2020浙江6月卷第10題，2分

守恒法(2)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等；

2020全國(guó)I卷第26題，6分

(3)最近幾年出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的循環(huán)圖中陌生氧化還

原方程式的書(shū)寫與配平。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫、配平和相關(guān)計(jì)算。

2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

氧化還原方

程式配平的

氧化還原反基本原則

應(yīng)方程式的.

正向配平法

配平

■氧化還原方程■■逆向配平法

式配平方法

缺項(xiàng)型氧化還原反

防融的配平

"信自型"宣

/Jr,山魯一"四步法“書(shū)寫信息型氧化還原

程鬻式的蹩書(shū)與苧的睥：

r計(jì)算原理—電子得失守恒

“T各物質(zhì)”

--計(jì)算步驟■■"二定得失數(shù)"

”三列恒等式"

L計(jì)算方法一關(guān)系式法

㈤3

率點(diǎn)突破:者法蟀容

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫與配平

知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)方程式配平

i.氧化還原方程式配平的基本原則一配平三大原則

（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)—總數(shù)=化合價(jià)—總數(shù)；

（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的和不變；

（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)―

2.“五步驟”配平氧化還原反應(yīng)方程式

（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的；

（2）列得失：根據(jù)化合價(jià)的變化值，列出變價(jià)元素；

（3）求總數(shù)：通過(guò)求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)—；

（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的

數(shù)；

（5）查守恒：檢查_(kāi)___、、是否守恒。

3.記住元素的價(jià)態(tài)

（1）記住元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)

氫H

物質(zhì)金屬氫化物、NaBH4、LiAlH

4H2H2O

價(jià)態(tài)

——一一

氧O

HO、等

2H2O2NazCh02OF2

————

碳C

2

物質(zhì)CH4C2H2CCO、HCNH2c2。4C02、CO3-

價(jià)態(tài)——一一一一

硫S

22

物質(zhì)H2sFeS2SS2O3-SO2、SO3-sch、SO4Hs2or

價(jià)態(tài)一一—一一一

氮N

物質(zhì)HNONO

NH3>Li2NH>HCN、CO(NH2)2N2H4N2HNO2NO2HNO3

價(jià)態(tài)—一

氯Cl

物質(zhì)Cl-Cl2HC1OCIOHCIO2C1O2HC1O3HC1O4

價(jià)態(tài)一

碘I

物質(zhì)HIOHIO

r12HIO2I4O93HIO4>H5IO6

價(jià)態(tài)一一一一______>_______一一

銅Cu

2+

物質(zhì)CuCu2O>Cu2SCU2。、Cu

價(jià)態(tài)一一一

鐵Fe

Fe2+

物質(zhì)FeO、FeFesO4Fe2O3,Fe3+、CuFeS2K2FeO4

價(jià)態(tài)一一一一

銘Cr

物質(zhì)CrCr3+

K2CrO4>K2&2O7

價(jià)態(tài)一一一

鎬Mn

2+

物質(zhì)MnMn>MnOMnO(OH)MnOzK2M11O4KMnO4

價(jià)態(tài)一一一一一一

（2）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：

1212Z216Z1±2±5

①CuFeSz：Cu、Fe、S：②KzFeO"Fe；③LizNH、LiNH2>AIN：N；④Na2s2O3：S；⑤M01：M；

+3+2~3+1-1+8r+4~3

@C2OF：C；?HCN：C、N；@CuH：Cu、H；?FeOF：Fe；⑩Si3N4：Si、N。

4.氧化還原反應(yīng)配平的思維模型

第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑、—?jiǎng)?、—產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；

第二步：按“氧化劑+—?jiǎng)?還原產(chǎn)物+—產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述物質(zhì)；

第三步：根據(jù)—守恒和反應(yīng)物的—性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充_、—或—等；

第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式；

第五步：檢查_(kāi)___、、是否守恒。

5.配平方法

（1）正向配平法

T標(biāo)變價(jià)）~|標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

配

T列得失口列出化合價(jià)的變化值j

平

耍藤通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等

五I

步,______1;確定氧花莉:這原茶:氧花產(chǎn)物;迷原產(chǎn)物的;

T配系數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)|

驟H

［量數(shù).............................）

-［查守恒尸檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒I

（2）逆向配平法

適用于一種元素的化合價(jià)既的反應(yīng)和反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。

先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

化合價(jià)升高4

II

0-2+4

例如：3S+6KoH（熱、濃）==2壇S+&S（）3+3氏0

It

化合價(jià)降低2

由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2s03的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，

然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。

（3）缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

缺項(xiàng)方程式是指某些—物或—物的分子式?jīng)]有寫出來(lái)，一般為_(kāi)、_或_。

1）配平方法

先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒

進(jìn)行配平。

2）補(bǔ)項(xiàng)原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺_____或多_____補(bǔ)H+,少_____補(bǔ)壓0（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)_______,少0（氧）補(bǔ)____

知識(shí)點(diǎn)2“信息型”氧化還原反應(yīng)（離子）方程式的書(shū)寫

1.“信息型”氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫程序

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見(jiàn)化根據(jù)根據(jù)溶液的酸根據(jù)

根據(jù)原子守

合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素電子堿性確定參與電荷

—>—>—>恒確定并配

的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸守恒反應(yīng)的H+或守恒

平其他物質(zhì)

堿性確定未知物的類別配平配平

°T

2.熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物

KMnO4(H+)、

氧化劑濃H2s。4Fe3+KC10、CRT

C1202HNO33H2O2

MnCh

還原產(chǎn)物2-、2+Fe2+

croSO2NONO2MncrH2O

SO2、

還原劑2co、cFe2+

rS"(H2S)NH3H2O2

sor\

氧化產(chǎn)物hsCO2Fe3+NO、NSO2-o

242X

3.掌握書(shū)寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟（4步法）

第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律配平氧化劑、還

原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OJT的形式使方程式的兩端的

電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

4.氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。

②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)

③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)

5.“補(bǔ)缺”的技巧

缺項(xiàng)化學(xué)（離子）方程式的配平：

配平化學(xué)（離子）方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH\H2O來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是

酸性溶液中不能出現(xiàn)OH:堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加H2。，右邊加H+左邊加0H-,右邊加H2O

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加HzO左邊加HzO,右邊加OH

注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+—OH-或者OH-iH+。

考向1考查氧化還原方程式的配平

甌（1）重修酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、

鋁等雜質(zhì)：

熔融、氧化n-^vri

銘鐵礦------------*熔塊

Na?CO,.NaNO3------

該步驟的主要反應(yīng)為FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3暨NazCrCU+FezCh+CChT+NaNCh。上述反應(yīng)配平后

FeOCr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為

（2）酸性條件下,MnO（OH）2將I-氧化為I2:MnO（OH）2+r+H+-Ma+L+IbCX未配平）。配平該反應(yīng)的方程式,

其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為o

【思維建?！浚?）兩種常用方法

①全變從左側(cè)配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變化的，一般從左側(cè)反應(yīng)物開(kāi)始配平；

②自變從右側(cè)配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右側(cè)配平。

（2）“三步法”配平缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式，缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫出來(lái),

它們一般為水、酸（H+）或堿（OIF）,其配平流程為：

找出變價(jià)元素，利用氧化還原反應(yīng)方程式的配

第一步

平方法確定含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O、、：9；或

0H一；在酸性條件下缺H或多。補(bǔ)H+,少0

第二步

補(bǔ)HzO,在堿性條件下缺H或多。補(bǔ)H20,

少0補(bǔ)0H一

襄％渤海原字號(hào)一桓一花彳檸寺桓魏兔而頑一揚(yáng),

第三步

質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

【變式訓(xùn)練1】配平下列方程式

(1)_KC1O3+_H2C2O4+_H2SO4=_C102T+_co2T+_KHSO4+_H2O；

(2)—C-.H.O+KMnO,+_H2so4=_K2SO4+_MnSO4+_C02T+_H20；

【變式訓(xùn)練2】配平下列方程式

；

(1)_HC1(濃)+_MnO2C1,T+_MnCl2+_H,0

(2)—Cu+HNO：(稀)=_GJ(NO3)2+_NOT+__H2C；

(3)—KI+_KIO3+_H2so4=_I2+_K2so4+_H2O；

++

(4)—MnO；+_H+_C「=_Mrf+_Cl2T+_H2C；

考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫

麗根據(jù)圖示信息書(shū)寫方程式。

（l）NaN3是一種易溶于水（NaN3=Na++NJ的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法（液

氨法）制備NaNs的工藝流程如下：

液NHsH2

HP

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為.

②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為（N-被氧化為N2）o

（2）利用鉆渣［含CO（OH）3、Fe（0H）3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

①H2s

(NH4)2C2O4

②Na2sNaCIO3,O2

Cosoj沉鉆Cocq）煨燒

（鉆氧化物:

溶液沉淀

鐵渣

CO（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為

【思維建?！俊靶畔⑿汀毖趸€原方程式的分析方法和思維模型

感

知有有效

信I.閱讀題干新n.篩選、提煉效m.領(lǐng)會(huì)、理解信息IV.整合新舊認(rèn)知輸出信息

息信

閱讀能力信息處理能力信思考能力的綜合運(yùn)用能力（答案）

源分析能力息息本質(zhì)

【變式訓(xùn)練1】（2024秋?江蘇?高三開(kāi)學(xué)考試）根據(jù)信息書(shū)寫方程式或描述反應(yīng)過(guò)程。

（1）BMO（Bi2Mo06）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如

下圖所示。

①虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過(guò)程可描述為：=

②寫出。；與苯酚反應(yīng)的離子方程式：o

（2）氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

【變式訓(xùn)練21SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的N（X排放，其工作原

理如圖：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣T+‘|N2、H2O

（N°2、°2等）;素?zé)岱殖?/p>

SCR催化反應(yīng)器

（1）尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）反應(yīng)器中NH3還原N02的化學(xué)方程式：o

（3）當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在。2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表

示（NH4）2SC）4的形成：o

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法——電子守恒法

---------CHHHJ-t,

知識(shí)J

知識(shí)點(diǎn)1計(jì)算原理

對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一反應(yīng)中氧化劑—的電子總數(shù)與還原劑—的

電子總數(shù)相等，即—電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究

中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從—電子與—電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正

確結(jié)果。

知識(shí)點(diǎn)2守恒法解題的思維流程

1.“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、劑及相應(yīng)的__產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

2.“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子—電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）。

3.“三列恒等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和—電子守恒列出等式。

”（氧化劑）X原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=〃（劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低

價(jià)）。

知識(shí)點(diǎn)3電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用

得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子總數(shù)一定—還原劑失去的電子總數(shù)。得失

電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)

物的有關(guān)計(jì)算等。

（1）直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的—關(guān)系。

（2）對(duì)于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出—反應(yīng)物與—生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)

算，忽略反應(yīng)過(guò)程。

（3）以電子守恒為核心，建立起“等價(jià)代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等。

（4）多池串聯(lián)時(shí)，流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)—。

（考向洞察/

考向1考查多元素之間得失電子守恒問(wèn)題

甌（23-24高三上?海南海口?期末）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶

液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是

A.FezChB.Fe3（）4C.FeQsD.FesO7

【思維建?！吭诶玫檬щ娮邮睾惴ń忸}時(shí)，一般分為三步：

①“一找各物質(zhì)“：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

②“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)）。

③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。

n（氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值。

【變式訓(xùn)練1】（2024?廣西南寧?二模）一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH30H轉(zhuǎn)化成甲酸鈉的電化

學(xué)示意圖如下，陰極生成HC0；和一種氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NiPx基泡沫NiPx基泡沫

催化劑涂層催化劑涂層

\NaHC03甲醇的

CO2溶液NaOH溶液

甲酸鈉制備

A.b為電源正極

B.Na+由右側(cè)室向左側(cè)室移動(dòng)

C.陰極的電極反應(yīng)式為2co2+2H2O+2e-=2HCO]+H2T

D.理論上，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi片時(shí)，陰極室質(zhì)量增加134g

【變式訓(xùn)練2]某試樣含有KBrO3、KBr及恒性物質(zhì)。稱取試樣1.000g,溶解后配制到100mL容量瓶中。

吸取25.00mL,在H2s0“介質(zhì)中用Na2sO3將BrO1還原為B「除去過(guò)量的SOj后調(diào)至中性測(cè)定，消耗

O.lOOOmol/LAgNO3溶液17.50mL。另吸取25.00mL試液用H2sO”酸化后加熱除去Br?,再調(diào)至中性，滴定

過(guò)剩時(shí)消耗了上述AgNC>3溶液2.50mL。計(jì)算試樣中KBrC^、KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、。

考向2考查多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題

網(wǎng)」金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析:將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnC12+H2T，

再加入過(guò)量的FeCb溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeC12，最后用已知濃度的KzCnCh溶

2+

液滴定生成的Fe,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCh+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCh+7H2O0現(xiàn)有

金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol1-1：&20207溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量（假

定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119）。

【方法指導(dǎo)】有些試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓

住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還

原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，

即可迅速求解。

【變式訓(xùn)練1】將L08gFeO完全溶解在lOOmLLOOmolir硫酸中，然后加入25.00mL溶液，

3+3+

恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe,且Cr2O歹中的錨全部轉(zhuǎn)化為CrO則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是。

【變式訓(xùn)練2】在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化

硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mLO.5moi1