氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及配平（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)11氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及配平

疆本講?講義概要

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

二、氧化性、還原性的強(qiáng)弱

知識(shí)精講

三.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

選擇題：20題建議時(shí)長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長：________分鐘

%夯基?知識(shí)精講

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，判斷方法和依據(jù)，就是元素的化

合價(jià)有沒有發(fā)生變化。

(1)本質(zhì)和特征

電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還

原反應(yīng)

嗝碎I反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

①有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)不一定是氧化還

原反應(yīng)

____——、有單質(zhì)生成的分電火花

一忿沙麒蕊蕾氧

如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，30,----------203

百上吾意圖中笄列、包含、交叉

②沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的

有單質(zhì)參K個(gè)映應(yīng)）等關(guān)2

還僚髓化所有的置換反分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

/基應(yīng)都是氧化還

所有的復(fù)分解。分解反驢原反應(yīng)

如：Na2O2+SO2=Na2SO4

反應(yīng)都不是氧—-

化還原反應(yīng)

H2O2+SO2=H2SO4

△

NH4NO3-------N2OT+2H2O

2.相關(guān)概念

①氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)（失去電子的

反應(yīng)）

②還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)（得到電子的

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化反應(yīng)）

③氧化劑：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物（得電子的反

應(yīng)物）

④還原劑：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物（失去電子的

得到電子，化合價(jià)降低，被還原物質(zhì)）

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。⑤氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的生成物

叫氧化產(chǎn)物

⑥還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原所得的生成物

叫還原產(chǎn)物

例如：對于反應(yīng)C+2H2so4濃）=2sO2T+CO2T+2H2。

（1）氧化劑是濃硫酸，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物S02。

（2）還原劑是C,發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物CO2。

(3)C和濃硫酸在反應(yīng)中分別表現(xiàn)還原性和氧化性。

(4)反應(yīng)生成1molCO2,濃硫酸得4mol電子，C失去4mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

可用雙線橋法和單線橋法表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例:

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)、②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)、③算數(shù)目、④說變化。

得到ne~①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準(zhǔn)同一種元素

1?

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物②在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”且得失電子總數(shù)相等、

1___________________t

失去we-化合價(jià)的升降、被氧化或被還原

③得失電子數(shù)目的正確表述是。。表示得或失電子

失去3X2e-

11

的原子的數(shù)目，b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)(即

3CU+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O

1_______________________f

得到2X31化合價(jià)升高或降低的數(shù)目)，當(dāng)?；?為1時(shí)，必須省略

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

lie①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電

11

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物子的元素

6e「②箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，“橋”上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子

11

的總數(shù)，無需注明電子的“得”與“失”

3CU+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

【方法規(guī)律】轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路

根據(jù)變價(jià)數(shù)

(1)明確元素的變價(jià)一找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量」的受所有氧化劑或還原劑得或失的電

子數(shù)一確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

["(e-)="(氧化劑)XN(變價(jià)原子數(shù))XAM化合價(jià)變化數(shù)尸"(還原劑)XN(變價(jià)原子數(shù))XAM化合價(jià)變化數(shù))]

(2)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)

為為為一

CuFeS,：Cu+2,Fe+2,S2；C2or：C為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

FePO4：Fe為+3；CuH：Cu為+1,H為一1；

：為；

LiFePO4Fe+2BH4：B為+3、H為一1；

Li2NH,LiNH2,AIN：N為一3；FeOr：Fe為+(8—〃)；

N2H4：N為一2；

Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO(OH)：Mn為+3；

S2O8：S為+6；CrO?：Cr為+6；

VO2：V為+5；

【注意】根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價(jià)。

+1—1

例：CuH：非金屬性H>Cu,顯正價(jià)<—CaH一顯負(fù)價(jià)

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑：常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。

①活潑的非金屬單質(zhì)，如X2(X指鹵素Cl、Br)、。2、等；

②高價(jià)態(tài)的離子,如H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+等;

③含高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如H2so￡濃)、HC1C>4、HNO3、Pb02.MnO2,KCIO3、KM11O4等；

④含O歹的物質(zhì),如H2O2、Na2O2^o

下面是常見的氧化劑和對應(yīng)的還原產(chǎn)物：

++

—Cl2濃硫酸HNO3KMnO4(H)Fe"Cr2O?-(H)

2+

CTSO2NO或NO?MnFe。+或FeC產(chǎn)

(2)常見還原劑：常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離

子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。

①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;

②某些非金屬單質(zhì)，如H?、C、S等；

③低價(jià)態(tài)離子，如S2-、「、Fe2+、B「等；

、。、、等。

④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S＞HLSO2H2s3Na2sO3NO

下面是常見的還原劑和對應(yīng)的氧化產(chǎn)物:

(3)既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)與強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，表現(xiàn)氧

化性；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下：

—ne~

氧化產(chǎn)物^------物質(zhì)或粒子------＞還原產(chǎn)物

Fe3+Fe2+Fe

soFsotS

O2H2O2H2O

說明：Fe2+、SO＞主要表現(xiàn)還原性，比。2主要表現(xiàn)氧化性

5.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

(1)金屬氫化物

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：電子式可表示為M+[:H「(M為堿金屬)。

②強(qiáng)還原性

a.遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：NaH+H20=Na0H+H2to

b.高溫還原金屬

如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCL還原為金屬鈦：TiCL+4NaH=====Ti+4NaCl+2H2To

(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH。

硼氫化鈉是一種無機(jī)物，化學(xué)式為NaBR,白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液

呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。

通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈

霉素的氫化劑。

二、氧化性、還原性的強(qiáng)弱

歸納總結(jié)

①常見的氧化性、還原性順序

氧化性：KMnC)4>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S

2+2+2

還原性：Mn<Cl-<Br-<Fe<I-<SO2(SOr)<H2S(S~)

②H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是HzO,故H2O2又被稱為綠

色氧化劑。

③對同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3+>Fe2+>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2-

<S<SO2o

1.氧化性、還原性的判斷

(1)氧化性是指氧化劑具有的性質(zhì)(或能力)；還原性是指還原劑具有的性質(zhì)(或能力)。

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-e-=Na

+,Al—3b=AF+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強(qiáng)。

(3)從元素的價(jià)態(tài)判斷

①最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3+、H2sO4、KMnC?4等。

②最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、CL、S2-等。

③中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2+、S、Cb等。

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷

失電子》化合徐外離》械氧化

I

還原劑十氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

將電子，化合價(jià)降低,被還服

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物;

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

【實(shí)例】有以下反應(yīng)：；

?H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+b+2HC1；

③3FeC12+4HNO3=2FeCb+NOt+2H2O+Fe(NO3)3

還原性氧化性

從反應(yīng)①可知I2>H2SO4

H2SO3>I-

3+

從反應(yīng)②可知I>Fe2+Fe>I2

3+

從反應(yīng)③可知Fe2+>NOHNO3>Fe

2+

還原性：H2SO3>I>Fe>NO

總的強(qiáng)弱順序

3+

氧化性：HNO3>Fe>I2>H2SO4

(2)根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催

化劑和反應(yīng)物濃度大小等。

A

如：MnC)2+4HCl(濃)=MnC12+C12T+2H2。，2KM11O4+16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，可

判斷氧化性：KMnO4>MnO2=

A

如：根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t，可以推知還原性：Na>Mg。

如：非金屬單質(zhì)F2、Cb、Br2>b與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cb與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸,

Br2與H2加熱到500。(2才能發(fā)生反應(yīng)，b與H?在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧

化性：F2>Cl2>Br2>I2o

(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。

占燃離滬

例如：根據(jù)2Fe+3c12=二絲=2FeCb，F(xiàn)e+S=旦及=FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。

例如：根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知還原性：Zn>Cu。

(4)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序

規(guī)律特點(diǎn)

其單質(zhì)的還原性逐漸減弱

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

屬1111111111111?

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行

—其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

FClBrIS

F-Cl-BrI-S2-

陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

【點(diǎn)撥】

①金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減

弱

②Fe對應(yīng)的離子為Fe2+,即氧化性：Cu2+>Fe2+；又由于2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12可以發(fā)生，則氧化

性：

Fe3+>Cu2+,因此三種離子的氧化性為：Fe3+>Cu2+>Fe2+

（5）依據(jù)反應(yīng)條件判斷

同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

濃度如氧化性：濃H2so4>稀H2so4，濃HNC）3>稀HNO3；

還原性：濃HC1>稀HCL

同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。

溫度

如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng).

（6）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)

如：中性環(huán)境中NO3不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3顯氧化性

如：酸性條件：2MnO3+6H++5SO/-2Mn2++5SO2-+3H2O

中性條件：2MnO3+H2O+3SOi"=2MnO2+3SOT+20H

堿性條件：2MnO]+20H+SOr=2MnOF+SOr+H2O

其氧化性：KMnO,酸性)>KMnC)4(中性)>KMn()4(堿性)

三.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。

(2)電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；

(3)“以強(qiáng)制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑，這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

(4)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律(不交叉規(guī)律)：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+

低價(jià)—中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即價(jià)態(tài)向中看齊)。

例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

⑤

注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為S02而H2SO4轉(zhuǎn)化為s的情況。

失2e-

I}

%S+H2so4(濃)-1+S02^+2H2O(V)

If

得2e-

__________失6e-_______

I}

H2S+H2S04()—S1+S02t+2H2O(X)

II

得6e-

(5)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

，，中間價(jià)_高價(jià)+低價(jià)九

具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+

H20O

(6)鄰位不反應(yīng)規(guī)律：同種元素，相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO?和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫

酸干燥S02氣體

⑺“先后”規(guī)律

①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cb時(shí),

因?yàn)檫€原性：Fe2+>Bi-,所以Fe2+先與Cb反應(yīng)。

②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液

中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)。

③常見的強(qiáng)弱順序

氧化性：MnO4(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

222

還原性：Mn+<Cl-<Br-<Fe+<I-<SO2(SOD<S-o

(8)價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化

性又有還原性，如Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則及步驟

(1)配平原則

①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)。

②電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

③質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

(2)基本步驟

-標(biāo)變價(jià)-標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

，列得失干屈化合價(jià)的變化值

配

通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總

平

數(shù)相等________________________

五

步確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還

驟原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平

其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

查守恒H檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)

①標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

0+5+2+2

Cu+HNC)3(稀)---Cu(NC)3)2+NO+H2O

②列得失：

0+5+2+2

Cu+HNO3（?。狢u（NCM2+NO+H2O

T213

③求總數(shù)：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升、降變化值，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

0+5+2+2

Cu+HNC)3(稀)----Cu(NC)3)2+NO+H2O

?2x313x2

④配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。

3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2N0T+4H2O

⑤查守恒：其他原子在配平時(shí)相等，最后利用0原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

1.正向配平(氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變)

氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的以及歸中反應(yīng)，一般從左邊反應(yīng)物著手配平，即正向配平法,

根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后用觀察法配平其他物質(zhì)。

【例題1】配平下列化學(xué)方程式。

(1)NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3

△

HC1(濃)+MnO____HO

⑵_____2_ci2t+____MnCl2+___2__

⑶____H2S+____KM11O4+___H2s。4二=____K2SO4+__MnSO4+—_S|+____H2O

_Cu+_____HN03(稀)=______NOt+____H_O

(4)_____CU(NO3)2+—_2

_KI+____H

(5)______KIO3+______H2SO4=___h+_K,SO4+70

+2+

(6)MnC)4+H+Cl-==Mn+Cl2t+H2O

【答案】

(1)124212

(2)41112

(3)5231258

(4)38324

(5)513333

(6)2161025i8

2.逆向配平(自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化等)

適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)

量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：

0-2+4

3s+6K0H(熱、濃)=2K2s+3H2O+K2sO3

化合價(jià)降低2x2化合價(jià)升高4

由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2s。3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

1,然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。

【例題2】配平下列化學(xué)方程式。

(1)S+KOH=K?S+K2SO3+H20

(2)I2+NaOH=Nal+NaIO3+H20

(3)P4+KOH+%0=K3PO4+PH3T

(4)PbO2+HC1(濃)=PbCl2+CbT+H2O

【答案】

(1)36213

(2)36513

(3)29335

(4)14112

3.含有未知數(shù)的配平

【例題3】配平下列化學(xué)方程式。

(1)FexS+HC1=S+FeCl2+H2S

(2)Na2s工+NaC10+NaOH=Na2so4+NaCl+H20

【答案】

11

叫2「)11

(2)1(3x+l)(2x—2)x(3x+l)(x-1)

4.平均配平法：有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平

在有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)物中H顯+1價(jià)，O顯一2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)中元

素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平

【例題4】配平下列化學(xué)方程式。

⑴KC1O3+H2c2O4+H?SO4=C10?t+CO2T+KHSO4+H2O

⑵C2H6。+KMnO4+H2so4=K2so4+MnSO4+CO2?+H2O

【答案】

(1)2122222

(2)512186121033

5.整體配平法(某反應(yīng)物或生成物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低)：

以有兩種元素化合價(jià)升高或降低的物質(zhì)為著手點(diǎn)，將化合價(jià)升降總數(shù)看作一個(gè)整體，再用一般方法進(jìn)

行配平。

如CU2S+HNO3-CU(NC)3)2+NO+H2sO4+H2O,有Cu、S、N三種元素的化合價(jià)變化，Cu2s中Cu、

S元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體，

+1-2+5+2+2+6

Cu2s+HN03——>CU(NO3)2+NO+H2SO4+H,0,

?(1x2+8)x3I3xio

酉己平得3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NOT+3H2so4+8H2O。

4

+T-4+5+3+4+4

Fe3c+22HNO3=3Fe(NO3)3+C02T+13N02T+HH20o

再如f(|"x3+8)JX13

=13x1

【例題5】配平下列化學(xué)方程式。

(1)FeS2+O2=====Fe2O3+SO2

△

(2)NH4NO3=HNO3+N2T+H2O

⑶P+CuSO4+H?O=CU3P+H3PO4+H2sO4

【答案】

(1)41128

(2)5249

（3）1115245615

6.缺項(xiàng)配平類：（缺少某些反應(yīng)物或生成物，一般為水、H+或OH-）：

⑴配平方法

化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H+、0H-或水?？梢愿?/p>

據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降

守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）。

第找出變價(jià)元素，利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)

方程式的配平方法確定含變價(jià)元素物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)

而前篇字*盲薪亳豆有法鹿宴一H；6[H；

或0H-；在酸性條件下缺H或多（）補(bǔ)

H+,少（）補(bǔ)見0,在堿性條件下缺H或

多0補(bǔ)應(yīng)（），少（）補(bǔ)OIF

_俄后利用原子守應(yīng)和電荷守值扁定缺項(xiàng)

——1

」：物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

步

（2）補(bǔ)項(xiàng)原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H或多0補(bǔ)H+,少O補(bǔ)H2O

堿性條件下缺H或多0補(bǔ)HzO,少0補(bǔ)0H-

（3）組合方式

反應(yīng)物生成物使用條件

組合一酸性溶液

H+H2O

組合二+酸性溶液或酸堿性未知

H2OH

組合三OH-H2O堿性溶液

組合四堿性溶液或酸堿性未知

H2OOH-

【例題6】配平下列化學(xué)方程式。

⑴CIO+Fe(OH)3+=Cl+FeOr+H2O

⑵CIO]+Fe2++=Cl-+Fe3++

2+

(3)MnOJ+H2O2+=Mn+02T+H2O

2+

(4)MnO4+NO2+=Mn+NO3+H2O

(5)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：A12O3,C、N2、CO?

請將A1N之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

高溫，

++=====A1N+

(6)將NaBQ固體(黃色，微溶)加入MnSCU和H2s。4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi?+無色)。配平該

反應(yīng)的離子方程式：

2+3+

NaBiO3+Mn+=Na++Bi++

【答案】

(1)324OH-325

(2)166H+163H2O

(3)256H+258

(4)256H+253

⑸Ag3CN223CO

(6)5214H+552MnO47H2O

(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，A1N為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。

【解題技巧】配平的基本技能

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

(3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+,生成物一邊

加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH-,生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。

(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(5)在有機(jī)化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機(jī)化合物中H顯+1價(jià)，O顯一2價(jià)，根據(jù)物

質(zhì)中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行配平。

隰提能?課后精練

1.(2024?陜西西安?模擬預(yù)測)實(shí)驗(yàn)室常用MnO：標(biāo)定(NH4)2Fe(SC)4)2，同時(shí)使MnO；再生，其反應(yīng)原理如

圖所示。下列說法正確的是

A.每ImolS2O7中含2NA個(gè)過氧鍵

B.反應(yīng)I中Mn2+被還原

-3+

C.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：S2O8>MnO；>Fe

D.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1

【答案】C

【詳解】

OO

HH2-

SS

A.S2Oj的結(jié)構(gòu)為HH，每ImolSzO;中含INA個(gè)過氧鍵，故A錯(cuò)誤;

OO

B.反應(yīng)I中MW+的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，故B錯(cuò)誤；

3+

C.由分析可知，氧化性：S2Os->MnO；>Fe,故C正確；

D.反應(yīng)II的離子方程式為MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2024?湖北黃岡?模擬預(yù)測）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.銀針驗(yàn)毒的原理為4Ag+2H2S+C）2=2H2O+2X,X為還原產(chǎn)物

B.濃HC1和MnO,制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.乂可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是V。具有較強(qiáng)的還原性

D.NOZ與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag?S,Ag—Ag2s為Ag失電子，故Ag2s為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤;

A

B.濃HC1和Mi!。2制氯氣的反應(yīng)方程式為MnO?+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O,該反應(yīng)中4molHC1

參加反應(yīng)，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和還原性各占一半，B錯(cuò)誤；

C.乂即維生素C具有較強(qiáng)的還原性，可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，C正確；

D.該反應(yīng)3NO2+H2O^2HNC）3+NO中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià)，所以生成硝酸的二

氧化氮是還原劑，生成NO的二氧化氮是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D錯(cuò)誤;

答案選C。

3.（2024?安徽合肥三模）實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含AUO3，Si。Z等）制備堿式硫酸鋁［AL（SOj（OHLj

溶液,并用于煙氣脫硫研究，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

H2s。4溶液CaCC>3粉末含SO2煙氣

粉煤灰?旦過濾I

濾渣I濾渣n

so2

A.濾渣I的主要成分為：SiO2

B.制備堿式硫酸鋁［A1?（SOJ（OH溶液不涉及氧化還原反應(yīng)

C.調(diào)節(jié)pH值低于3.6會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

D.堿式硫酸鋁［A12（SOJ（OH）6_2」溶液多次循環(huán)使用后c（SO：-）增大的原因是部分的硫元素被氧化

【答案】c

【詳解】A.酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為ALO3+6H+=2A13++3H2。，而SiO?不溶于酸，濾渣I的主要

成分為：SiO2,A正確；

B.制備過程沒有發(fā)生元素化合價(jià)變化，B正確；

C.調(diào)節(jié)pH值低于3.6會(huì)導(dǎo)致溶液中H+較多，會(huì)使堿式硫酸鋁［AU（SOj（OH）6_21的生成量減少，但AF

的水解程度同樣受到抑制，故溶液中鋁元素的含量不會(huì)降低，C錯(cuò)誤；

D.堿式硫酸鋁溶液循環(huán)吸收SO?,溶于水的SO?與水反應(yīng)生成H2sO3,加熱時(shí)，部分被氧化為H2sO,，使溶

液中c（SO：）增大，D正確；

故選C。

4.（2024?海南?二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列出現(xiàn)顏色變化屬

于氧化還原反應(yīng)的是

A.將CuCl2溶液加熱，由藍(lán)色轉(zhuǎn)綠色

B.FeC§溶液中滴加KSCN溶液，由黃色轉(zhuǎn)紅色

C.無水CuSC>4吸水，由白色轉(zhuǎn)藍(lán)色

D.K2C5O7溶液中滴加過量乙醇，由橙色轉(zhuǎn)綠色

【答案】D

【詳解】A.將CuCl2溶液加熱，由藍(lán)色轉(zhuǎn)綠色，發(fā)生反應(yīng)：［Cu（H2O）4『+4C「U［CuCLr+4H2。，元

素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

3+

B.FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黃色轉(zhuǎn)紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe+3SCN-^Fe（SCN）3,元素化合價(jià)

不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.無水CuSO,吸水，由白色轉(zhuǎn)藍(lán)色，變?yōu)镃uSO,JH/）,元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.KWr?。,具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

答案選D。

5.（2023?湖南?高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條

件下，顏料雌黃（As?Sj褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

//~*"AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）

、空氣‘，然光>H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是

A.S20^和SO；-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和S都被氧化

n（0,）

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的/口:1<11

n（H2O）

D.反應(yīng)I和n中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【詳解】A.SzO;的中心原子S形成的4個(gè)。鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物As?。？中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B

錯(cuò)誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+602+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反應(yīng)n的方程式

自然光n（Oj

為：AS,S3+70,+6H,O^=2H3ASO4+3H,SO4,則反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的；么:I>ILC錯(cuò)誤；

n（H2O）

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，貝l|1molAs2s3失電

子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后,As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則ImolAs2s§失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確；

故選D。

6.（2024?吉林?高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C1并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu元

素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

銅屑——>浸銅—>脫氯f脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+cu2+cr

濃度（g-L」）1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H,T+2H,O

C.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

【答案】C

【詳解】A.由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤;

B.“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2sCU和