氧化還原反應（解析版）-2024-2025學年高一化學上冊試題（新高考）

專題03氧化還原反應

經(jīng)典基礎題

內容概覽

考點01氧化還原反應的本質和特征

考點02氧化還原反應的基本概念

考點03氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

考點04氧化還原反應的表示方法

考點05氧化性、還原性強弱的比較方法

考點06氧化還原反應的規(guī)律

考點07氧化還原反應方程式的配平和書寫

"考點01氧化還原反應的本質和特征

1.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活中，下列過程中不涉及氧

化還原反應的是

A.燃料的燃燒B.綠色植物的光合作

C.鐘乳石的形成D.食物的腐敗

【答案】C

2.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）下列變化中，涉及氧化還原反應的是

①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④

【答案】A

【分析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧

氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應；食物的腐敗，是食物

被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應。

【解析】以上4項均涉及氧化還原反應，A正確；故選A。

3.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列說法正確的是

A.鹽酸既有氧化性，又有還原性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.含金屬元素的離子一定是陽離子

D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

【答案】A

【解析】A.鹽酸中氯元素化合價可以升高，氫元素化合價可以降低，既有氧化性，又有還原性，A項正確；

B.陽離子和陰離子都既可以有氧化性，又可以有還原性，如Fe?+和0），B項錯誤；

C.含金屬元素的離子不一定是陽離子，如MnO],C項錯誤；

D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質，如氯氣和水反應，氯氣既是氧化劑，又是還原

劑，D項錯誤；

答案選A。

4.（2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中）氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產和生

活中，下列變化中，不涉及氧化還原反應的是

A.鋼鐵的銹蝕B.鐘乳石的形成C.綠色植物的光合作用D.食物的腐敗

【答案】B

【解析】A.鋼鐵的銹蝕即鐵失去電子被氧化為Fe2C）3,有元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，A不

合題意；

A

=

B.鐘孚L石的形成，涉及的反應主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2-Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2T,

未有元素發(fā)生化合價改變，不屬于氧化還原反應，B符合題意；

C.綠色植物的光合作用的主要反應為：6co2+6氏oTghc6Hl2O6+6O2,有元素化合價發(fā)生改變，屬于

氧化還原反應，C不合題意；

D.食物的腐敗是食品與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，D不合題意；

故答案為：Bo

5.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）下列詩句中不涉及氧化還原反應的是

A.野火燒不盡，春風吹又生

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.明月松間照，清泉石上流

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

【答案】C

【解析】A.野火燒不盡，春風吹又生涉及燃燒，涉及氧化還原反應，A不符合；

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干涉及燃燒，涉及氧化還原反應，B不符合；

C.明月松間照，清泉石上流是指明月透過松林撒落斑駁的靜影，清澈的泉水在巖石上叮咚流淌，不涉及氧

化還原反應，C符合；

D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇涉及爆炸，涉及氧化還原反應，D不符合；

答案選C。

6.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列反應屬于氧化還原反應的

A人

A.CUO+H2=CU+H2OB.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

C.NH3+HC1=NH4C1D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【答案】A

【解析】氧化還原反應中有元素的化合價升降，只有Cu。+H2=Cu+H2O中銅和氫元素反應前后化合價發(fā)

生變化，其他反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化都不是氧化還原反應，故選：Ao

7.（2023-2024高一上?安徽阜陽?期中）綠色甲醇（CH3OH）是2023年杭州亞運會主火炬燃料。下列過程不

涉及氧化還原反應的是

A.主火炬熊熊燃燒B.CO2加氫制CH30H

C.光催化分解水制氫D.用NaOH溶液從工業(yè)煙氣中捕集CO2

【答案】D

【解析】A.主火炬熊熊燃燒，甲醇發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應，故不選A；

B.CO2和氫氣反應生成CH3OH,C、H元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選B；

C.光催化分解水生成氫氣和氧氣，H、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選C；

D.用NaOH溶液從工業(yè)煙氣中捕集CO2生成碳酸鈉和水，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故選

D；

選D。

L考點02氧化還原反應的基本概念

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.Fe—FeCkB.CuO—CuC.HNO3^NOD.SO3TH2so4

【答案】A

【解析】A.Fe-FeCE，反應過程中鐵元素化合價升高，失去電子，屬于加入的物質是氧化劑，A正確；

B.CuO—Cu：CuO與H2或CO發(fā)生反應產生Cu,反應過程中Cu元素的化合價降低，獲得電子，屬于加

入的物質是還原劑，B錯誤；

C.稀硝酸轉化為成NO,N的化合價降低，所以需要加還原劑，C錯誤；

D.SO3TH2so4：SO3與水發(fā)生反應產生H2so4,在反應過程中，元素化合價不變，所以不需要加入氧化劑，

D錯誤。

故答案選A?

9.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為-1價），反應

方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑

C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑

【答案】B

【解析】NaH+H2O=NaOH+H2T中，比0一凡，H元素化合價降低，發(fā)生還原反應，H2。作氧化劑,

答案選B。

A

10.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）實驗室制備氧氣的化學方程式：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t,

對于該反應有關說法錯誤的是

A.KMnCU只作氧化劑B.部分氧元素被氧化

C.錦元素被還原D.該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應

【答案】A

【解析】A.KMnC）4中，鎰元素化合價降低，部分氧元素化合價升高，KMnCU既做氧化劑又作還原劑，A

錯誤；

B.部分氧元素被氧化，化合價升高生成氧氣，B正確；

C.鎰元素化合價降低，被還原，C正確；

D.該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，D正確；

故選A。

11.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。

高溫

火法煉銅主要發(fā)生的反應為C&S+O?-2CU+SC>2，下列說法正確的是

A.C%S中銅的化合價為+2B.該反應為復分解反應

c.soZ是酸性氧化物D.反應中氧化劑僅為

【答案】c

【解析】A.Cu2s中s為-2價，則銅的化合價為+1,故A錯誤；

B.從反應物和生成物的種類和個數(shù)，可知該反應屬于置換反應，故B錯誤；

C.SO?可與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；

D.反應中氧元素化合價降低，銅元素化合價也降低，Cu2s和O?都做氧化劑，故D錯誤；

故選：Co

12.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）中國化學家研究的一種新型復合光催化劑［碳納米點（CQDs）/氮

化碳（C3N4）納米復合物］可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.C3N4中碳的化合價為+4價B.階段I和階段II中發(fā)生的都是氧化還原反應

c.階段n中H2O2只作氧化劑D.該反應實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

【答案】c

【解析】A.C的非金屬性小于N,氮元素的化合價為-3價，則C3N4中C的化合價為+4,故A正確；

B.階段I和階段II中均存在元素的化合價變化，都是氧化還原反應，故B正確；

C.階段n中發(fā)生的反應為2H202=2氏0+023H2O2既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；

太陽光

D.根據(jù)圖示可知，水吸收太陽能，發(fā)生反應2H2。=O2T+2H2T，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，故D

正確。

答案選C。

13.（2023-2024高一上?吉林長春實驗中學?期中）氧化還原反應是重要的一類化學反應。

（1）在化學反應2雙1104+10口+8112$04=6峪504+2乂11504+512+8應0中，化合價降低的元素

是，發(fā)生氧化反應的物質是o

（2）據(jù)反應8NH3+3CLuGNHQ+N?回答下列問題：

①該反應中，氧化劑是，還原劑是。

②該反應中，當有8moiNH3反應時，轉移電子總量是moL

③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為（最簡整數(shù)比）。

④當有3moi-轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是go

【答案】（1）Mn（或鎬）KI（或碘化鉀）

（2）Cl2NH363:214

【解析】（1）2KMnO4+1OKI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O,Mn元素的化合價由+7價降

低為+2價，I元素的化合價由T價升高為0,則化合價降低的元素是Mn,KI作還原劑，發(fā)生氧化反應，

故答案為Mn（或錦）；KI（或碘化鉀）。

（2）①8?4旦+3。2=6^^。+2中，N元素的化合價由-3價升高為0,C1元素的化合價由0降低為T,

由元素的化合價變化可知，Ck為氧化劑，NE為還原劑，故答案為CHNH3；

②8moiNH3反應時只有2moi作還原劑，該反應中轉移電子為2molx[0-（-3）]=6moL故答案為6；

③由反應可知，3moic12與2moiNE轉移的電子數(shù)相等，則參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

3：2,故答案為3：2；

④氧化產物為氮氣,6mol電子轉移生成lmolN2,則有3moie一轉移時生成0.5molN2,其質量為0.5molx28g/mol

=14g,故答案為14。

藪考點03氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

14.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列

化學反應屬于陰影部分的是

高溫

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.3Fe+2O2Fe3O4

通電A小

2+2+

C.Fe+Cu=Cu+FeD.2H2O^=2H2T+02T

【答案】A

【分析】陰影部分表示反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，據(jù)此判斷。

【解析】A.該反應是氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，A符合；

B.該反應屬于氧化還原反應，是化合反應，B不符合；

C.該反應不是氧化還原反應，C不符合；

D.該反應屬于氧化還原反應，是分解反應，D不符合；

答案選A。

立考點04氧化還原反應的表示方法

15.(2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中)|三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能有效實現(xiàn)汽

車尾氣中CO、QHy、NO,三種污染物的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法錯誤的

是

A.依據(jù)圖示判斷催化劑為BaO

B.在轉化過程中，氮元素均被還原

C.儲存過程中消耗O.lmolO2,轉移電子數(shù)為0.4NA

1(V

D.單線橋表示CO被凈化的反應電子轉移情況：廠

Ba(NO3)2+5CO=BaO+N2+5CO2

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，NO*與BaO、O2轉化產生成Ba(NC)3)2；Ba(NC>3)2和CO、QH,反應生成BaO、

N2>H20>C02,所以催化劑為BaO,A項正確；

B.N(X與BaO、O2轉化產生成Ba(NC>3)2,N元素化合價升高被氧化，B項錯誤；

C.根據(jù)化合價和電子轉移可知，。2?4e:消耗O.lmolO2時，轉移電子數(shù)為0.4NA，C項正確；

D.CO2和Ba(NC)3)2反應生成BaO和CO,C元素失去電子，N元素得到電子，反應共轉移10個電子，則

單線橋表示CO被凈化的反應電子轉移情況為I,D項正確；

Ba(NO3)2+5CO=BaO+N2+5CO2

答案選B。

:一考點05氧化性、還原性強弱的比較方法

3+2+22+

16.(2023-2024高一上?安徽阜陽?期中)已知氧化性：Fe>Cu>Fe^>ZnO下列離子方程式書寫錯誤的

是

A.Fe+Cu2+=Fe2++CuB.2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.Zn+Fe2+=Zn2++FeD.2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

【答案】B

【解析】A.根據(jù)反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，氧化性：Cu2+>Fe2+,與題干相符，A正確；

B.Fe3+與Cu反應將Cu氧化為CM+,自身被還原為Fe?+,離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤;

C.根據(jù)反應：Zn+Fe2+=Zn2++Fe可知，氧化性：Fe2+>Zn2+,與題干相符，C正確；

D.根據(jù)反應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+可知，氧化性：Fe3+>Zn2+,與題干相符，D正確；

答案選B。

17.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)已知1-、Fe2+,SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還

2+

原性的強弱順序為SO2>I>Fe>H2O2,則下列反應不能發(fā)生的是

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4H+

+

B.H2O2+2H+SO^-=SO2+O2+2H2O

+

C.I2+SO2+2H2O=4H+SO：+21-

3+2+

D.2Fe+2I-=2Fe+I2

【答案】B

【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序

是SO2>I>Fe2+>H2O2來判斷反應能否發(fā)生。

【解析】A.因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為

2+

SO2>Fe,與已知的還原性強弱一致，選項A正確；

B.若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為

H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾，選項B錯誤；

c.因該反應中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則so2為還原劑，還原性強弱為sc)2>r，與己

知的還原性強弱一致，選項C正確；

D.因該反應中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為「＞Fe2+,與已

知的還原性強弱一致，選項D正確；

答案選B。

品考點06氧化還原反應的規(guī)律

18.(2023-2024高一上?吉林長春實驗中學?期中)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理

可表示為：

NaHCC)3+H2瀉巨工HCOONa+H2O下列有關說法正確的是

羥五

A.儲氫、釋氫過程均無能量變化

B.NaHCO3,HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C.儲氫過程中，NaHCCh被氧化

D.釋氫過程中，每消耗O.lmolH?。放出2.24L的H?

【答案】B

【解析】A.儲氫釋氫NaHCCh+E費HCOONa+HzO,儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨

能量變化，故A錯誤；

B.NaHCCh晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構成，HCO3-中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由

Na+與HCOO-構成，HCOO中含有共價鍵，故B正確；

C.儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2,NaHCCh被還原，故C錯誤；

D.儲氫釋氫NaHCOs+HzJjHCOONa+HzO,釋氫過程中，每消耗O.lmolH2。放出O.lmol的H2,只有在標

準狀況下O.lmol的H2為2.24L,該題未指明在標準狀況下，所以O.lmol的H2不一定為2.24L,故D錯誤；

故選Bo

19.(2023-2024高一上?安徽阜陽?期中)四鋁酸鏤［(NHgMoQJ是鋁深加工的重要中間體，用途廣泛。

高溫

工業(yè)上制鋁的反應為(NH4)2MOQ3+12H2^4MO+2NH3+口。下列敘述錯誤的是

A.(NH4)2MO4O13中Mo元素顯+6價

B.配平后，口內應填入13H2。

C.NH3既不是氧化產物也不是還原產物

(NHJMog+12H2

D.用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目|T

24e

【答案】D

【解析】A.根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0,(NHQzMoQu中Mo元素顯+6價，故A正確;

B.根據(jù)元素守恒，配平后，口內應填入13H2。，故B正確；

C.(NH4)2M°40i3中N、H元素化合價不變，NH3既不是氧化產物也不是還原產物，故C正確；

D.反應中Mo元素化合價由+6降低為0、西中H元素化合價由0升高為+1,用單線橋法表示電子轉移的

248

方向和數(shù)目|一|,故D錯誤；

(NH4)2MO4O13+12H2=2NH3+4Mo+13H2O

選D。

20.(2023-2024高一上?廣東深圳高級中學?期中)SO2是造成酸雨的原因之一。酸性條件下，可利用MnO2

A.反應1中Mn2+是還原產物

2+

B.反應MnO2+SO2=Mn+SO：在一定條件下可能發(fā)生

2+2+

C.該條件下，還原性：Mn>Fe>SO2

D.反應2中S元素的化合價升高，被氧化

【答案】C

【分析】反應1中MnC>2被Fe2+還原生成MW,Fe?+被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程

式為2Fe2++MnC)2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,反應2中S元素的化合價升高，被氧化，根據(jù)電子守恒和元素

守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOj+4H+,總反應方程式為離子方程式應為MnO2+SO2=

Mn2++SO/，據(jù)此分析。

【解析】A.反應1中銃元素化合價由+4價降低為+2價，MnCh被Fe?+還原生成Mn2+,反應1中MiP+是還

原產物，故A正確；

B.由圖可知，MnCh最終轉化為Mn2+,SO2最終轉化為硫酸根離子，所以脫硫的最終產物為MnSCU，離子

方程式應為MnO2+SO2=Mn2++SO：,故B正確；

C.反應1中MnCh被Fe2+還原生成Mn2+,Fe?+被氧化為Fe3+,還原性：Mn2+<Fe2+,反應2中S元素的化

2+

合價升高，被氧化，還原性：Fe<SO2,故C錯誤；

D.由圖可知，反應2中S元素的化合價升高，被氧化，故D正確；

故選：Co

21.(2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中)己知Co2O3,Cl2>FeCb和b的氧化性依次減弱。在酸性

溶液中，CO2O3發(fā)生氧化還原反應時其還原產物為Co",下列說法正確的是

A.酸性溶液中CO2O3與KI發(fā)生反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

3+2+

B.向FeCb溶液中滴加KI溶液，可發(fā)生反應：2Fe+2r=I2+2Fe

C.CO2O3與濃鹽酸反應時，HC1只體現(xiàn)還原性

D.向酸性FeCb溶液中加入足量CozCh,僅Ct被氧化

【答案】B

【解析】A.酸性溶液中Co2O3與KI發(fā)生反應時，生成lmolC02+轉移1molel生成1molL轉移2moi

e-,因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2,A錯誤；

B.由于Fe3+的氧化性比L強，能發(fā)生該反應，B正確；

C.Co2O3與濃鹽酸反應生成CoCb和Cb,HC1體現(xiàn)還原性和酸性，C錯誤；

D.根據(jù)信息可知，氧化性Co2O3>C12>FeCL，加入足量CO2O3,Fe?+和C「均被氧化，D錯誤；故選B。

22.(2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中)高鐵酸鈉(Na2FeC>4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲

用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO^+3Cl-

+5H2O?下列有關說法錯誤的是

A.高鐵酸鈉中鐵的化合價為+6價

B.由上述反應可知，CIO—的氧化性強于FeOj

C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3

D.Na2FeC>4處理水時，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

【答案】C

【解析】A.根據(jù)高鐵酸鈉(NazFeOQ中氧為-2價，鈉為+1價得到高鐵酸鈉中鐵的化合價為+6價，故A正

確；

B.由上述反應可知，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則CIO-的氧化性強于FeOj,故B正

確；

C.上述反應中氧化劑(CIO-)和還原劑(Fe3+)的物質的量之比為3：2,故C錯誤；

D.Na2FeC)4具有強氧化性，在處理水時，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體，氫氧

化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質其凈水的作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

23.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

3+2+2+

Fe—>Fe,Cl2―>C「，MnO4->Mn,HNO3—>NO,如果分別用相同數(shù)目的這些微粒氧化

足量的KI,得到U最多的是

3+

A.FeB.Cl2C.MnO；D.HNO3

【答案】C

3+2+

【解析】設各微粒數(shù)目均為2NA，即物質的量為2m01。A項，2Fe+2r=2Fe+I2,則得到碘單質的物質的

量為Imol；B項，Cl2+2F=2Cr+I2,則得到碘單質的物質的量為2mol；C項，

+2+

16H+2MnO；+10r=2Mn+5I2+8H2O,則得到碘單質的物質的量為5mol；D項，

+

12H+2NO；+6F=2NOt+3I2+6H2O,得到的碘單質的物質的量為3mol,由上述分析可知，高能酸根離子氧

化足量碘化鉀得到的碘單質最多，因此答案選C。

&考點07氧化還原反應方程式的配平和書寫

24.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）亞硝酸鈉（NaNO?）是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似,

但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組設計實驗探究NaNOz的性質。

（1）根據(jù)NaNO2中N的化合價是,推測NaNO?有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和

還原性”）。

（2）已知NaNOz能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+12+2NaI+2H,0o用雙線橋標出該反應的電子

轉移方向和數(shù)目：o

（3）實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結論（已知％遇淀粉變藍）。

實

實驗操作及現(xiàn)象或結果結論

驗

取5mLNaNOz溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應后，再滴加淀

1NaNOz具有①_______

粉溶液，溶液變藍

取2mLKMnC>4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察

2NaNC>2具有還原性

到的實驗現(xiàn)象為②_________

NaNO?具有氧化性和

3NaNOz固體與70%硫酸反應生成了NO和NO2兩種氣體

還原性

③通過上述實驗可知，NaNO?、KMnO4,%的氧化性由強到弱的順序為,

④寫出實驗3中發(fā)生反應的化學方程式：o

【答案】（1）+3氧化性和還原性

得到2XJ

II

（2）2NaNO,+4HI=2NO+I,+2NaI+2H,O

2|2

失去2X5

（3）氧化性酸性高鎰酸鉀溶液褪色KMnO4>NaNO2>I2

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NOT+NO2T+H2O

【解析】（l）NaNC）2中Na、O的化合價依次為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,

N元素的化合價為+3價；+3價為N元素的中間價，推測NaNOz既有氧化性、又有還原性。

（2）N元素的化合價由NaNOz中的+3價降至NO中的+2價，ImolNaNO?得到Imol電子，I元素的化合

價由HI中的-1價升至12中的o價，ImolHI失去Imol電子，反應2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用雙

得至此Xe-

II

線橋標出電子轉移方向和數(shù)目為：2NaNO,+4HI=2NO+I,+2NaI+2H,O。

2I2

失去2Xe-

(3)①取5mLNaNC)2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明

KI被氧化成卜，則NaNCh被還原，說明NaNC>2具有氧化性。

②NaNCh具有還原性，酸化的KMnCU具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，NaNO2將KMnCU還原成無色

的MM+,故取2mLKMnC)4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察的實驗現(xiàn)象為酸

性KMnCU溶液褪色。

③在NaNCh與KI的反應中，NaNCb是氧化劑，b是氧化產物，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化

劑〉氧化產物，則氧化性：NaNO2>I2;在NaNCh與KM11O4的反應中，KMnCU為氧化齊lj,NaNCh為還原

劑，則氧化性：KMnO4>NaNO2;故NaNCh、KMnO4>L的氧化性由強到弱的順序為KMnO4>NaNC)2>l2。

@NaNO2固體與70%硫酸反應生成了NO和NO2兩種氣體，N元素的化合價由NaNO2中+3價降至NO中

+2價，N元素的化合價由NaNCh中+3價升至NO2中+4價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應的化學方

程式為2NaNC)2+H2sO4=Na2SO4+NOT+NO2T+H2。。

25.(2023-2024高一上?廣東深圳高級中學?期中)鈉和鐵都是重要的金屬元素，被廣泛應用于冶金、建筑

等領域，有著重要的工業(yè)利用價值。

I.物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價一類”

二維圖。

、川(八

-------------Na>CO)

+1-NallI?JNiOHNaCl

乳化朔單崎軻化拘?鹽關別

請回答下列問題：

(1)寫出NaHCCh在水中電離的離子方程式0

(2)銀白色固體①應保存在中；①可直接轉化為淡黃色固體②，寫出該反應的化學方程式

(3)氫化鈉(NaH)是一種儲氫材料，室溫下能結合CO2制氫：4NaH+3co2=2Na2cO3+C+2H2。

①該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為o

②由氫元素價態(tài)可知，NaH常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

II.綠磯(七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4-7H2O)能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強氧化性的離子重銘酸根

22+2+3+3+

(Cr2O7-),反應原理為：_Fe+_Cr2O7-+_H=_Fe+_Cr+_H2O

(4)填寫空格，完成該反應方程式的配平o

(5)該反應中元素被氧化，還原產物是o

+

【答案】(1)NaHCO3=Na+HCO；

A

(2)煤油2Na+O2=Na2C>2；

(3)2:1還原劑

(4)①6；1；14；6；2；7；

(5)鐵Cr3+

+

【解析】(1)NaHCCh在水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離的離子方程式為：NaHCO3=Na+

HCO-；

(2)銀白色固體①為Na,少量的保存在煤油中，①可直接轉化為淡黃色固體②，則②為Naz。?，該反應

A

=

的化學方程式為：2Na+O2Na2O2；

(3)①4NaH+3co2=2Na2cO3+C+2H2,反應過程中氫元素化合價-1價升高到0價，氫氣為氧化產物，碳

元素化合價+4價降低到0價，C為還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:1；②由氫元素價

態(tài)可知，NaH常用作還原劑；

(4)①綠磯(七水合硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4-7H2O)能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強氧化性的離子重銘酸根

(Cr2c)]),鐵元素化合價+2價升高到+3價，銘元素化合價+6價降低到+3價，反應的離子方程式：

2++3+3+

6Fe+Cr2O;~+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故答案為：6；1；14；6；2；7；

(5)②該反應中鐵元素被氧化，還原產物是CP,故答案為：鐵；CN+。

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中)在下列反應中，H2O的作用與反應NaH+H2O=H2+NaOH

中HQ的作用完全相同的是

電解

A.2H2O^2H2t+O2TB.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

c.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2F2+2H2O=4HF+O2

【答案】B

【分析】在反應NaH+HzONaOH+H2T(反應物NaH中的氫元素為-1價)中，NaH中的氫元素由-1價變?yōu)?/p>

0價、也0中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則H20在反應中得電子作氧化劑。

【解析】A.該該反應中H元素化合價由+1價變?yōu)?價、0元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水既是氧化劑

又是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2廣中水的作用不完全相同，故A錯誤；

o

B.該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?§價、H2O中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，比0作氧化劑，與

“NaH+HzONaOH+tkT”中水的作用相同，故B正確；

C.該反應中HzO中各元素化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，與“NaH+H2O=NaOH+H2r中水

的作用不相同，故C錯誤；

D.反應中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、0元素化合價由-2價變?yōu)?價，則H,0失電子作還原劑，與

“NaH+H2O=NaOH+H2/'中水的作用不同，故D錯誤；

故選：Bo

2.（2023-2024高一上?廣東深圳高級中學?期中）鮮榨蘋果汁營養(yǎng)豐富，味美可口。這種果汁中含F(xiàn)e?+,在

空氣中放置一段時間后，會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。在制作這款果汁時，通常會加入適量檸檬汁（富含維生

素C）,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。對此分析不正確的是

A.此現(xiàn)象涉及氧化還原反應B.鮮榨的蘋果汁具有還原性

C.維生素C作氧化劑D.棕黃色是因為生成了Fe3+

【答案】C

【解析】A.果汁中含F(xiàn)e2+,在空氣中放置一段時間后，會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+被氧化為Fe3+,涉

及氧化還原反應，故A正確；

B.鮮榨的蘋果汁中含有Fe2+,具有還原性，故B正確；

C.維生素C具有還原性，常做還原劑，故C錯誤；

D.棕黃色是因為Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+顯棕黃色，故D正確；

故選：Co

3.（2023-2024高一上?廣東深圳高級中學?期中）明代宋應星所著《天工開物》中記載了火法煉鋅工藝，涉

高溫A

及反應：ZnCO3+2C-Zn+3C0to下列有關該反應的說法不正確的是

A.Zn是還原產物B.ZnCCh的氧化性強于CO

C.ZnCCh中碳元素的化合價降低D.單質C失去電子，發(fā)生還原反應

【答案】D

【解析】A.在該反應中，Zn元素化合價由+2價降低為0價，發(fā)生還原反應，生成還原產物，故Zn是還

原產物，A正確；

B.在該反應中，ZnCCh是氧化劑，CO是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，故ZnCCh的

氧化性強于CO,B正確；

C.ZnCCh中碳元素的化合價由+4價降低為+2價，C正確；

D.在該反應中，單質C轉化為CO,元素化合價由0價升高+2價，發(fā)生氧化反應，D錯誤；

答案選D。

4.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）亞磷酸（H3Po3）是一種弱酸，其與足量的NaOH反應的化學方

A

程式為：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2。，亞磷酸受熱分解的方程式為：4H3PO33H3PO4+PH3T0下列

說法正確的是

A.NazHPOs屬于酸式鹽

++

B.Na2HPO3在水溶液中的電離方程式為Na2HPO3=2Na+H+POT

C.亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為1：3

D.亞磷酸屬于二元酸

【答案】D

【解析】A.已知：亞磷酸(H3Po3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應的化學方程式為：

2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O,則NazHPCh屬于正鹽，A錯誤；

B.NazHPCh在水溶液中的電離方程式為Na2HPC>3=2Na++HPOj,B錯誤；

C.亞磷酸受熱分解的過程中，磷元素從+3價升高到+5價時被氧化、磷元素從+3價降低到-3價時被還原，

則被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為3：1,C錯誤；

D.結合選項A可知，亞磷酸分子內最多能電離出2個氫離子，則亞磷酸屬于二元酸，D正確；

答案選D。

5.(2023-2024高一上?吉林長春實驗中學?期中)硫氟(SCN)2的化學性質和鹵素區(qū))類似，稱為擬鹵素，如

(SCN)2+H2O^=^HSCN+HSCNO,它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<SCN-<r,下列說法不正確的是

A.Cb可以與KSCN溶液反應

B.(SCN上可以與KI溶液反應

C.KSCN溶液可以與FeCb溶液反應

D.(SCN上可以與KBr溶液反應

【答案】D

【解析】陰離子的還原性強弱順序為Cl<Br<SCN<I,故對應分子的氧化性強弱順序為Cl2>Br2>(SCN)2

>12>故(SCN)2不能將Br-氧化，D錯誤，其余選項均正確。答案選D。

6.(2023-2024高一上?安徽部分學校大聯(lián)考?期中)F?與H?。在不同條件下會發(fā)生不同的反應(F在化合物

中呈現(xiàn)-1價)。常溫條件下，R與水發(fā)生反應①：2F2+2H2O=4HF+O2；-40℃條件下，F(xiàn)2與冰發(fā)生反應

②：F2+H20=H0F+HFO下列有關上述反應敘述錯誤的是

A.反應①和②中F2均作氧化劑

B.反應②中氧化產物是尸，還原產物是HF

C.在不同條件下，等量的F?與H?。反應轉移電子數(shù)相同

D.反應①中生成標準狀況下L12LO2,轉移電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A.反應①和②中F元素的化合價均降低，F(xiàn)2均作氧化劑，A正確;

B.反應②中〃。尸既是氧化產物，又是還原產物，B錯誤

C.在兩個反應中，F(xiàn)都是從0價降低到-1價，則在不同條件下，等量的F?與Hq反應轉移電子數(shù)相同，C

正確；

D.反應①中生成標準狀況下1.12LO2，即0.05moL轉移電子數(shù)為0.05molx2x[0-（-l）]xNAmoH=0.1NA，D

正確；

故選B。

7.（2023-2024高一上?安徽部分學校大聯(lián)考?期中）已知：①向KMnO,晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體;

②向FeCL溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變?yōu)辄S色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，產生U，試紙變藍。

下列判斷正確的是

A.上述實驗證明還原性：「>C「>Fe">+

B.向Fel2溶液中通入等量的Cl2,則轉移的電子數(shù)為2NA

C.某溶液中「和C「共存，為了氧化「而C「不被氧化，上述物質中可用CU和FeCL

D.將酸性KMnO,溶液和H2O2混合觀察到有氣泡冒出，則證明的氧化性比KMnC>4強

【答案】C

【分析】提取題目信息，如表所示：

序號反應物產物

氧化劑：

①還原劑：HC1還原產物：Mn2+

KMnO4

還原劑：

②

氧化劑：Cl2還原產物：ci-

FeCl2

2+

③氧化劑:Feci3還原劑：KI還原產物：Fe

【解析】A.依據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可知，還原性：I-〉Fe">Cr>Mn2+,A錯誤;

B.沒有給出具體物質的物質的量，無法計算轉移電子數(shù)，B錯誤；

3

C.通過氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，氧化性順序為：MnO；>Cl2>Fe+>I2,

則Cl?和FeCL只能氧化碘離子，不能氧化氯離子，C正確；

D.將酸性KMnC>4溶液和H2。?混合觀察到有氣泡冒出，證明H2O2被氧化成了說明KMnC>4氧化性比

凡。？強，D錯誤;

故選C。

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面

的物質轉化分為儲存和還原兩個進程，如圖所示。下列說法正確的是

N,、Hp、CO,

'CO.CH

(yjo^)

NO*

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.還原過程中生成ImolNz，轉移電子lOmol

C.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

D.當NO*中x=l時，儲存過程中，反應的NO和。2的物質的量之比為3：4

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉化成Ba(NC)3)2的過程的，N元素化合價+4價變?yōu)?5價，化

合升高被氧化，A錯誤；

B.還原過程中生成Im