浙江省2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題（含答案）

浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，其中1一20題每小題2分，21—25題每

小題3分，共55分）

1.下列物質(zhì)溶于水促進(jìn)水的電離且使溶液顯酸性的是（）

A.KHSO3B.A1C13C.NaHSO4D.H2SO4

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）

A.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是燃減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

B.一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)

C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4CKs）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH<0

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

3.下列說法正確的是（）

A.活化分子間所發(fā)生的碰撞即為有效碰撞

B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能

C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因?yàn)樵黾恿朔磻?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

4.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

1

5~6滴FeCb

飽和溶液

<f?

D.制備氫氧化鐵膠體呈沸水".

5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.常溫下，水電離出c（OH-）=LOxlO-Umol/L的溶液一定是酸性溶液

B.常溫下，c（H+尸c（OH-）的溶液一定是純水

C.常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度也相同

D.水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液

6.下列過程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.酸溶液遇紫色石蕊試劑變紅

B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C.CO2在水中的溶解度大于在NaHCCh溶液中的溶解度

D.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇500c高溫

7.下列有關(guān)物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是（）

A.用TiCk加大量水，同時(shí)加熱，所得的TiO2?xH2。經(jīng)焙燒可制得TiCh

B.游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑

C.實(shí)驗(yàn)室中NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.氯化核溶液可做金屬焊接中的除銹劑

8.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，下列說法不

正確的是（）

A.九?玄段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快

B.用CO2表示t「t3段的反應(yīng)速率為片卷為L(zhǎng)/min

c.U收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

D.從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2

9.在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存;

②2n正(A尸3V正(C)；③體系的氣體密度不再改變；④體系的壓強(qiáng)不再改變；⑤AH不再改變。一定可以作為

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

A.①②③⑤B.②④⑤C.③④D.③

10.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()

A.潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3?5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其

內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2?3次

B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度

C.探究溫度對(duì)Na2s2O3溶液與H2s04反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)

定溫度，導(dǎo)致所測(cè)反應(yīng)速率偏低

D.將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液pH

ILI-可以作為H2O2分解的催化劑，催化機(jī)理是：i.H2O2+『=H2O+IO-；ii.0分解反應(yīng)過程中能量變化如

圖所示，下列判斷正確的是()

A.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程

B.反應(yīng)速率與「的濃度無關(guān)

C.反應(yīng)ii為H2O2+IO-=H2O+O2T+I,反應(yīng)i和ii均為放熱過程

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

12.下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是()

+2

A.NaHCCh溶于水會(huì)水解：HCO3+H2O-H3O+CO3

B.一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過量H2充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ：N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)NH=

-ZakJ-mol1(a>0)

C.HC1O溶液顯酸性：HC1O+H2O-CIO+H3O+

D.硫的燃燒熱AH=-315kJ-molL硫燃燒的熱化學(xué)方程式：

S(g)+1o2(g)=SO3(g)KH=-315kJ-mol-'

13.25℃時(shí)，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是()

3

化學(xué)式H2CO3CH3COOHHC1O

電離平衡常數(shù)1.75x10-54.0x10-8

^=4.7x10-11

A.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)

B.次氯酸鈉溶液中通入過量的C02可發(fā)生反應(yīng)2C1CT+C02+H20=CO32'2HC10

C.體積相同、等pH的CH3coOH、HC10溶液與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量HC10更多

D.用CH3co0H標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液選擇甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)c(NaOH)偏小

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1.0L1.0molL1AICI3溶液中陽離子的數(shù)目大于NA

B.pH=4的醋酸溶液IL,n(H+)<10-4A^

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H50H水溶液中含有NA個(gè)氧原子

D.lLpH=l的H2s。4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2M

15.類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果正確的是()

A.碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過氧化氫的分解反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)

B.AF+和S?-混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則Fe3+和S?-混合可以產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫化氫

氣體

C.稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成Imol水放熱57.3kJ,稀硫酸和氫氧化鋼溶液完全中和生成Imol

水也放熱57.3kJ

D.將AlCh溶液蒸干灼燒后得到AI2O3,則將FeCb溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3固體

16.如圖所示為NH4cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算可得版(kJ-mol1)為()

A.-2332B.+248C.+876D.-1704

17.已知2sO2(g)+O2(g)w2SO3(g)AH<0,TC時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入

6moiSO2和3mol02,乙容器恒溫恒容，充入6moiSCh,丙容器恒溫恒壓，充入6moiSCh,充分反應(yīng)達(dá)到平衡，

下列說法正確的是()

A.乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙

B.轉(zhuǎn)化率：a甲(SO2)+a乙(S03)>1

C.乙和丙中的SO2的生成速率：V乙<V丙

D.甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K甲>K^

18.25c時(shí)，相同體積和pH的CH3coONa、NaCN兩種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體

積關(guān)系如圖所示，已知：K(CH3coOH)>K(HCN)。下列說法正確的是()

A.圖中曲線NaY代表的是NaCN溶液

B.上述兩種鹽原溶液中水口電離度大小是NaCN>CH3coONa

C.上述兩種鹽原溶液中存在：c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=c(HCN)+c(CN-)

D.在O.Zmol-L-1NaX溶液中加入等體積O.lmolL1的鹽酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

19.已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比，在注射器中存在N02與N2O4的混合物，

氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為()

：蠅

艘2

2NO2=N2O,

A.從視線1方向觀察，氣體顏色變深

B.從視線2方向觀察，氣體顏色變深

C.從視線1方向觀察，氣體顏色沒有變化

D.從視線2方向觀察，氣體顏色變淺

20.溫度為rC時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中均充入Imol氣體X,發(fā)生反應(yīng)：X(g)^Y(g)+Z(g)AH,反應(yīng)

相同時(shí)間，測(cè)得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

o匕匕匕

5

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%

B.b、c兩點(diǎn)V2：V3=5：9

C.d點(diǎn)有y正=口逆

D.正反應(yīng)速率V(b)=V<d)

21.下列說法正確的是()

A.25℃時(shí)，10mol/L的NaOH溶液的pH=15

B.25c時(shí)，pH=10的CH3coONa溶液濃度大于pH=9的CH3coONa溶液濃度的10倍

C.25℃時(shí)，NaX和HX以物質(zhì)的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7,此時(shí)溶液中c(X-)：c(HX)#l：2

D.25°。時(shí)，一定濃度的醋酸加水稀釋，

c(CH3c00-)的比值和常;)的比值均增大

C(<CH3COOH)

22.已知CO(g)+H2O?uCO2(g)+H2(g)AH=-41.1k?moE是目前催化制氫的重要方法之一，在時(shí)，將

一定量CO與H2O充入恒容密閉的容器中，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x(CO)和v逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖

表示。下列說法不正確的是()

A.若溫度升高到某一溫度時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)分別為E、B

B.4為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的扁約0.075

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

23.一定條件下CO與NO反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣凈化，所涉及的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示(TS

代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0)。下列說法正確的

是()

相對(duì)前■僧3「；aa

皿/\TS3

,0TS224?13\

199.2國(guó)2/'1300\

兇詈22.2

12021.60

\CO^N：O-?-CO

反應(yīng)②cd+Nq-307.6

-51X5

反應(yīng)歷程

A.由反應(yīng)歷程圖可判斷過渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2

6

B.采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2O

C.反應(yīng)歷程中反應(yīng)②決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢

D.2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-621.9kJ-mol1

24.檸檬酸三鈉(NasA)是一種常用食品添加劑。用O.Olmol/L鹽酸滴定10mL0.01mol/L的檸檬酸三鈉溶液，

測(cè)得溶液電導(dǎo)率與滴加鹽酸體積k的關(guān)系如圖所示，已知：檸檬酸H3A屬于三元弱酸，25c其電離平衡常數(shù)的

pKa=-IgKa,pKal=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39o

下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)代表正鹽溶液，c(H+)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.b點(diǎn)溶液顯堿性

C.相同濃度的H+與Na+電導(dǎo)率相差不大

2

D.曲線上任意一點(diǎn)滿足：c(Cl)+C(H3A)+C(H2A)+C(HA)+C(A3-)=O.Olmol/L

25.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()

實(shí)

實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的

驗(yàn)

甲、乙兩支試管中分別加入lOmLO.Olmol/LFeCb溶液，向甲試管中加反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡

A

入少量FeCh晶體，觀察溶液顏色變化的影響

比較AlCh-和CO32-結(jié)合

B向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液，觀察現(xiàn)象

H+的能力

向滴有酚儆的Na2cCh溶液中，加入少量BaCL固體，觀察溶液顏色變驗(yàn)證Na2cCh溶液中存

C

化在水解平衡

用pH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClO溶液與CHsCOONa的pH,比較兩溶液比較次氯酸和醋酸酸性

D

的pH大小強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共4小題，共45分)

26.按要求填空：

(1)電解液態(tài)水制備lmolO2(g),電解反應(yīng)的必=+572kJ-moF。請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

7

光照

(2)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程為：rl/

1

AH=+88.6kJ-moF。貝ijM、N相比，較穩(wěn)定的是(填"M”或"N”),此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能Ea=akJmol,

則正反應(yīng)活化能為(填含a的代數(shù)式)kJmol1

(3)KzCnCh溶液可通過調(diào)節(jié)pH改變顏色，原因____________________________________(用離子方程式

表示)

(4)已知H3PCh是一種一元酸，寫出它的正鹽水解的離子方程式

27.研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原

理回答下列問題：

(1)I,在一定條件下焦炭可以還原NCh,反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)uN2(g)+2CO2(g)o

已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焰(AH)o

物質(zhì)

N2(g)82(g)NO2(g)

生成焰(AH)/kJ-mol-10-393.5+33.2

1

則2NO2(g)+2C(s)uN2(g)+2CO2(g)AHkJmol,提高NCh平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

(答出兩種即可)。

(2)在恒溫條件下，ImolNCh和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)N02和C02的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的

關(guān)系如圖所不(不考慮2NO2WN2O4)：

1c/(inol-L'')

NO,

CO,

①關(guān)于該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是

A.使用更高效的催化劑可進(jìn)一步提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

B.從平衡混合氣體中分離出C02,逆反應(yīng)速率先減小后增大

C.恒容下平衡后再加入少量NCh氣體，平衡正向移動(dòng)，NCh的轉(zhuǎn)化率增大

D.恒壓下平衡后，通入稀有氣體平衡不移動(dòng)

②a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率關(guān)系為丫例(填“>”、“<”或"=")；a、c兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：

K“GKe(填或“=")；a、b、c三點(diǎn)中NCh的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“a"、"b”或“c”)

點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)&=(七是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

8

(3)II.治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO?和N2,反應(yīng)如下:

2NO(g)+2CO(g)uN2(g)+2CO2(g)o一定溫度下將2moiN0>1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)

過程中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol,請(qǐng)?jiān)趫D

中畫出第20min~30min圖中三種物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化曲線，并標(biāo)注氣體名稱。

c/mol,

28.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定草酸晶體的純度，用托盤天平稱取草酸晶體(H2c2。4?2壓0)樣品wg；配制成250mL

溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高鋸酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次.已

知：①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。

(1)上述H2c2。4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

(2)滴定時(shí)，將酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的.(填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定開始和結(jié)

束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則所用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

(4)若滴定過程中平均消耗酸性高鋸酸鉀溶液VmL,則草酸晶體的純度為(用含w、V的表

達(dá)式表示)

(5)下列操作中可能使所測(cè)草酸晶體純度偏低的是—(填字母)。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液

B.讀取KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

9

C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥

29.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡。常溫下，向

1LO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH

(1)在O.lmoll」的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是；

21

A.C(A-)+C(HA-)+C(H2A)=0.ImolL

B.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol-L」NaHA溶液的pH=2,則0.1mol-L」H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

O.llmol-L-1(填”或"=”)，理由是o

(3)25°。時(shí)，將amolLi的氨水與0.01moll-i的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7,

用含的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)&=-

10

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、KHS03溶于水后，HS03-的電離程度大于HSCh-的水解程度，使得溶液顯酸性，HSCh一電

離產(chǎn)生的H+對(duì)水的電離起到抑制作用，A不符合題意。

B、A1CL溶于水后，AF+發(fā)生水解反應(yīng)AF++3H2O=A1(OH)3+3H+,使得溶液顯酸性，水解促進(jìn)水的電離，

B符合題意。

C、NaHSCU在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42，使得溶液顯酸性，H+對(duì)水的電離起到抑制作用，C不

符合題意。

D、H2s04在水中完全電離H2so4=2H++SO42「，使得溶液顯酸性，H+對(duì)水的電離起到抑制作用，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】鹽類的水解促進(jìn)水的電離，要使溶液顯酸性，則所加物質(zhì)中應(yīng)存在陽離子水解，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分

析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、水結(jié)成冰的過程中AS<0,AH<0,在溫度較低時(shí)，可滿足AH-TASVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A

不符合題意。

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無影響，因此使用催化劑無法使非自發(fā)進(jìn)行的反

應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意。

C、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此AS<0,該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，則AH-TASVO,所以AH

<0,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意。

D、AH-TASVO時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；但無法說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需結(jié)合AH、AS,T綜合分析，當(dāng)AH-TASCO時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。催化劑可降

低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無影響。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、活化分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，A不符合題意。

B、活化分子具有的平均能量與普通分子所具有的平均能量的差值，稱為活化能，B不符合題意。

C、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快；但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題。

D、升高溫度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，反應(yīng)速率增大，D符合題意。

故答案為：D

11

【分析】A、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞。

B、活化分子與普通分子具有的平均能量之差稱為活化能。

C、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)不變。

D、升高溫度，活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都增大。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、圖示滴定管為酸式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用簡(jiǎn)式滴定管盛裝，A不符合題意。

B、測(cè)定中和熱時(shí)，為使溶液混合均勻，應(yīng)使用玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，B不符合題意。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使得生成的CO2中混有HC1,與NazSiCh反應(yīng)，造成干擾，C不符合題意。

D、制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至溶液為紅褐色，停止加熱，即可得到

Fe(OH)3膠體，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。

B、缺少玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使得生成的CO2中混有HC1,造成干擾。

D、往沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(Oir)=1.0xl(r7moi.L-1,若某溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH

一尸l.OxioFmolir,則該溶液中溶質(zhì)抑制了H2O的電離，則該溶液可能為酸溶液或堿溶液，A不符合題意。

B、常溫下，c(H+尸c(OIT)的溶液顯中性，可能為純水，也可能為鹽溶液，如NaCl溶液、K2sCU溶液等，B不

符合題意。

C、常溫下，pH=5的鹽酸溶液抑制H2O的電離；pH=5的NH4cl溶液促進(jìn)H2O的電離。所以pH相同的兩份溶

液H2O的電離程度可能不相同，C不符合題意。

D、水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、常溫下水電離出的c(OIT)=1.0xl(F7moi1一1。

B、常溫下c(H+尸c(OIT),溶液顯中性，可能為鹽溶液。

C、pH相同的酸(或堿)溶液與鹽溶液中水的電離程度不同。

D、水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液。

6.【答案】D

【解析】【解答】紫色石蕊試液中存在電離平衡HInUH++ln，加入酸(H+),平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HIn)

12

增大，溶液顯紅色，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意。

B、濃氨水中存在可逆反應(yīng)NH3H2OUNH3+H2O,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入NaOH固體，NaOH溶于水溫度升

高，平衡正向移動(dòng)，NH3逸出，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意。

C、CO2水溶液中存在可逆反應(yīng)CO2+H2OUH2cCh。H++HCO3-,在NaHCCh溶液中C（HC03「）較大，使得平衡

逆向移動(dòng)，C02在NaHCCh溶液中的溶解度較小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意。

D、合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）u2NH3（g）,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不

利于NH3的生成。工業(yè)合成氨采用500C高溫是由于該溫度下催化劑的活性高，反應(yīng)速率快，與平衡移動(dòng)無關(guān),

因此不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、紫色石蕊試液中存在電離平衡HInUH++ln\含有HIn的溶液顯紅色，含有1相的溶液顯藍(lán)色。

B、濃氨水中存在可逆反應(yīng)NH3-H2OUNH3+H2。。

+-

C、C02在水中存在可逆反應(yīng)CO2+H2OUH2cCh=H+HCO3O

D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

7.【答案】B

4++

【解析】【解答】A、TiC14溶液中存在水解反應(yīng)：Ti+2H2O^TiO2+4H,加熱溫度升高，促進(jìn)Ti4+的水解，

同時(shí)水解生成的HC1揮發(fā)逸出，使得Ti，+水解完全，生成TiCh-xHzO,與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意。

B、游泳館常用可溶性銅鹽做消毒劑，是利用了CM+能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性，起到消毒作用，與CM+的水解

無關(guān)，B符合題意。

C、NH4F溶液中存在NHJ、廠的水解，使得溶液中存在HF,HF能與玻璃中的SiCh反應(yīng)，因此NH4F溶液不

能存放于玻璃試劑瓶中，與鹽類的水解有關(guān)，C不符合題意。

+

D、NH4cl溶液中存在NH4+的水解NH4++H2OUNH3-H2O+H,使得溶液顯酸性，可用做金屬焊接中的除銹劑,

與鹽類的水解有關(guān)，D不符合題意。

故答案為：B

4++

【分析】A、TiCL溶液中存在水解反應(yīng)：Ti+2H2O^TiO2+4H?

B、銅鹽做消毒劑是利用CM+使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性。

C、NH,F能水解產(chǎn)生HF,HF能與玻璃中的SiCh反應(yīng)。

D、NH4cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、由圖可知，tl?t2段反應(yīng)生成C02的體積最大，因此收集到的C02體積最多；該段時(shí)間內(nèi)，

曲線的斜率最大，反應(yīng)速率最快，A不符合題意。

13

、?段,反應(yīng)生成))所以反應(yīng)生成的速率。(。。)

Bt2t3V(CO2=(V3—V2L,CO22=7=3”愿=Y3ZX2L.min-^

B不符合題意。

C、t4后收集到的CCh的體積不再改變，則可能是CaC03完全反應(yīng)，或HC1完全反應(yīng)，C符合題意。

D、ti?t2時(shí)間段內(nèi)，c(H+)逐漸減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)過程中溫度升高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越快。

B、根據(jù)公式計(jì)算用CCh表示的反應(yīng)速率。

C、CaCCh或HC1完全反應(yīng)，則收集到的CCh的體積不變。

D、L?t2過程中c(H+)減小，但反應(yīng)速率變大，說明反應(yīng)過程中溫度升高。

9.【答案】C

【解析】【解答】①反應(yīng)開始后，任意時(shí)刻，A、B、C、D在容器中共存，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

①不符合題意。

②任意時(shí)刻，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2Vl(A)=3Vl(C),無法體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意。

③該反應(yīng)中，生成物中含有固體，因此反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量m是一個(gè)變量，由于反應(yīng)在恒容密閉容

器中進(jìn)行，混合氣體的體積不變。根據(jù)密度公式0=竿可知，反應(yīng)過程中混合氣體的密度是一個(gè)變量，則當(dāng)其

不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意。

④由于反應(yīng)和絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)都存在能量的變化，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓

強(qiáng)增大；若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，壓強(qiáng)減小。因此體系的壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，④符合題意。

⑤AH與反應(yīng)物、生成物的相對(duì)能量有關(guān)，是一個(gè)定值，AH不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意。

綜上，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③④，C符合題意。

故答案為：C

【分析】當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，或變量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。據(jù)此結(jié)合題干所給物理量進(jìn)行分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁后，應(yīng)使液體從下口流出，A符合題意。

B、測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)過程中，兩溶液混合后，應(yīng)隨時(shí)讀取溫度，記錄最高溫度，此時(shí)反應(yīng)結(jié)束，由最高溫度計(jì)

算反應(yīng)過程中放出的熱量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值，B不符合題意。

C、若先將兩溶液混合并計(jì)時(shí)，則兩溶液混合后立即發(fā)生反應(yīng)，使得反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致所

14

測(cè)反應(yīng)速率偏低，C不符合題意。

D、將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙中部，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH

值，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、潤(rùn)洗時(shí)，液體應(yīng)從滴定管的下口流出。

B、測(cè)定中和熱時(shí)應(yīng)記錄最高溫度，用于計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量。

C、兩溶液混合后立即發(fā)生反應(yīng)，使得反應(yīng)物濃度減小。

D、根據(jù)溶液pH測(cè)量方法分析。

11.【答案】A

【解析】【解答】A、使用催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能，A符合題意。

B、「參與了反應(yīng)，因此c(「)會(huì)改變反應(yīng)速率，B不符合題意。

C、反應(yīng)ii為2KT=2「+O2T。反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ii中反應(yīng)物的

總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，C不符合題意。

D、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】H2O2分解生成H2O和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+ChT。當(dāng)加入「作為反應(yīng)的催化劑

時(shí)，「參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能。第ii步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2IO-=2r+O2to據(jù)

此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、HC03一在水中水解生成H2cCh和OH一，該水解反應(yīng)的離子方程式為：HC03+H20^H2cO3

+0H\A不符合題意。

B、N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2無法完全反應(yīng)，因此無法計(jì)算放出akJ熱量時(shí)，參與反應(yīng)的n(N2),

因此無法確定反應(yīng)熱，B不符合題意。

C、HC10是一種弱酸，在水中部分電離產(chǎn)生H+和C10,該電離方程式為：HCIO^H++C10,C符合題意。

D、硫元素的指定產(chǎn)物為SCh(g),因此硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S⑸+O2(g尸S02(g)AH=-315kJ-mol1,D不

符合題意。

故答案為：C

【分析】A、HCCh一水解產(chǎn)生H2cCh和OH,

B、刈與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，上過量，0.5molN2也不能完全反應(yīng)。

15

C、HC10是一種弱酸，在水中部分電離。

D、燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，與電解質(zhì)溶液中的離子濃度有關(guān)。如

O.OOOOOlmolV1的鹽酸導(dǎo)電能力比0.1mol-L1的醋酸的導(dǎo)電能力弱，A不符合題意。

B、酸性H2c03>HC10>HC03」，因此往NaClO溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

-

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,B不符合題意。

C、由于酸性CH3coOH>HC1O,即CH3coOH電離產(chǎn)生H+的能力比HC10強(qiáng)。因此等pH的CH3coOH和HC10

溶液中c(CH3co0H)<c(HC10),所以等體積、等pH的CH3coOH、HC10溶液中n(CH3coOH)Cn(HClO),所

以HC10消耗n(NaOH)更多，C符合題意。

D、甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,用CH3coOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，選用甲基橙做指示

劑，則所加CH3co0H標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)得c(NaOH)偏大，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。

B、酸性：H2c03>HC10>HC03「，因此反應(yīng)生成HCO3，

C、CHsCOOH的酸性比HC10強(qiáng)，因此等pH的CH3co0H和HC10溶液中，C(CH3COOH)<C(HC1O)O

D、甲基橙的變色的pH范圍為3.1~4.4,顯酸性。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、A1CL溶液中存在AF+的水解反應(yīng)AF++3H20aAi(OH)3+3H+,水解反應(yīng)使得溶液中陽離

子數(shù)目增多，因此A1CL溶液中陽離子數(shù)大于NA,A符合題意。

B、pH=4的醋酸溶液中c(H+尸10一%!0卜廠I所以1L醋酸溶液中n(H+尸?、丫=10一%10卜「ixlL=l(F4mol,B不符

合題意。

C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中m(C2H50H)=100gx46%=46g、m(H2。尸100g—46g=54g,則

n(C2H5OH)=lmohn(H2O)=3mol,所以其中所含氧原子數(shù)為lmolx”NA+3moiX]XNA=4NA,C不符合題意。

D、pH=l的H2so4溶液,其c(H+尸O.lmolLi,所以IL溶液中所含的數(shù)目為0.1mol-LFlLxNA=0.1NA,D

不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、AICI3溶液中存在AF+的水解。

B、pH=4的醋酸溶液中c(H+)=10Fmol-L-%

C、C2H50H水溶液中C2H5OH、H2O都含有氧原子。

16

D、pH=l的H2s。4溶液中c(H+)=0.1mol-L-1?

15.【答案】D

【解析】【解答】A、CaCCh的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意。

B、在水溶液中AF+能與S?一發(fā)生雙水解反應(yīng)2AF++3s2-+6H2O=A1(OH)31+3H2ST，而Fe3+能與S?-發(fā)生氧化

還原反應(yīng)2Fe3++S2-=2Fe2++S；,B不符合題意。

C、H2s04與Ba(0H)2反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42—+Ba2++2OIT=BaSO41+2H2O,

SO42-與Ba2+生成BaS04沉淀的過程中放出熱量，因此反應(yīng)生成lmolH2O時(shí)放出的熱量多于57.3kJ,C不符合

題意。

D、AlCb、FeCb溶液水解生成氫氧化物和HCL加熱時(shí)HC1揮發(fā)，促使AlCb、FeCL不斷水解生成Al(0H)3

沉淀、Fe(0H)3沉淀；固體進(jìn)一步加熱分解成相應(yīng)的氧化物AI2O3、Fe2O3,D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B、Fe3+具有氧化性，S2一具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

C、SCU2-與Ba?+形成BaS04的過程中釋放能量。

D、AlCb、FeCb水解生成氫氧化物和HCL加熱時(shí)HC1揮發(fā)，會(huì)發(fā)生完全水解。

16.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律可知，AHi=-AH2+AE+AHLAH5—AH6,所以AH6=-46k?mo「+1533k?mol

一i-243k『mo「一682kJ-mo「+314kJ-mo「=+876kJ-mo「，所以△H6=+876kJ-mo「，C符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對(duì)反應(yīng)熱計(jì)算的考查，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行分析即可。

17.【答案】A

【解析】【解答】A、乙容器恒溫恒容，丙容器恒溫恒壓，乙中逆向進(jìn)行時(shí)氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，平

衡正向移動(dòng)，生成n(SCh)增多，所以乙中S03的體積分?jǐn)?shù)大于丙，A符合題意。

B、若溫度相同時(shí)，甲、乙極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，起始量相同，且甲中絕熱，反應(yīng)放熱使得溫度升高，平衡逆

向移動(dòng)，S02的轉(zhuǎn)化率減小，所以a￡SC>2)+a乙(SO3)<1,B不符合題意。

C、乙、丙對(duì)比，看成乙壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，因此乙、丙中SCh的生成速率：v^>v丙，C不符合題意。

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。甲裝置為絕熱裝置，反應(yīng)放熱使得溫度升高，K值減小。所以

化學(xué)平衡常數(shù)K,<K乙，D不符合題意。

故答案為：A

17

【分析】A、乙容器恒溫恒容，丙容器恒溫恒壓，乙中逆向進(jìn)行時(shí)氣體的物質(zhì)的量增大、壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)

平衡正向移動(dòng)。

B、若溫度相同時(shí)，甲、乙極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，起始量相同。甲為絕熱裝置，反應(yīng)放熱使得溫度升高，平衡

逆向移動(dòng)，S02的轉(zhuǎn)化率減小。

C、乙、丙對(duì)比，看成乙壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快。

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、電離常數(shù)K(CH3coOH)>K(HCN),所以水解程度CH3coeT<CN,CH3coONa、NaCN

溶液的pH相同，所以溶液中c(CH3coONa)>c(NaCN),稀釋時(shí)，c(NaCN)變得更小，pH變小，因此曲線NaX

表示的是NaCN溶液，A不符合題意。

B、等pH值的CH3coONa、NaCN溶液中c(H+)、c(OIT)相同，水電離程度相同，B不符合題意。

+

C、由于c(CH3COONa)>c(NaCN),即CH3coONa溶液中c(Na+)大于NaCN溶液中c(Na),CH3coONa溶液中

++

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na),NaCN溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na),所以溶液中c(CH3co0一)十

C(CH3COOH)>c(CN)+c(HCN),C不符合題意。

D、混合后所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NaX和HX,溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1)+c(X-)

+c(OH),存在物料守恒：c(HX)+c(X-)=c(Na+),二者聯(lián)立可得c(HX)+c(H+尸c(C「)+c(OIT),D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小。pH相同的NaCN和CH3coONa溶液,c(NaCN)

<c(CH3coONa)。

B、兩溶液的pH相同，水的電離程度相同。

C、由于c(NaCN)<c(CH3coONa),結(jié)合物料守恒分析。

D、混合后所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NaX、HX,結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】由分析可知，從視線1方向觀察，體積變大，氣體顏色變淺；從視線2方向觀察，單位面積上

n(N02)增加，氣體顏色變深，B符合題意。

故答案為：B

【分析】2NCh(g)wN2O4(g),在達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度不變，如果注射器的針筒慢慢往外拉，壓強(qiáng)減小平

衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色先變淺后變深，說明n(N02)增加，但體積變化為主。從視線1方向觀察，體積變

大，氣體顏色變淺；從視線2方向觀察，單位面積上n(N02)增加，氣體顏色變深。

20.【答案】B

18

【解析】【解答】A、a點(diǎn)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,A不符合題意。

B、b點(diǎn)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為50%,則參與反應(yīng)的n(X尸0.5mol,反應(yīng)生成n(Y)=n(Z)=0.5mol,此時(shí)容器中剩余

0.5.0.5

n(X)=1mol—0.5mol=0.5mol□此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=以?第⑶="=等。c點(diǎn)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%,

則參與反應(yīng)的n(X尸0.6moL反應(yīng)生成的n(Y尸n(Z尸0.6moL此時(shí)容器中剩余n(X尸6moi=0.4mol。此時(shí)

0.6y0.6

c(Y)xc(Z)_句x巧_0.9

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以*=*，

所以三=1B符合題意。

C、d點(diǎn)所用容器體積較大，反應(yīng)速率較慢，因此d點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，C不符合題意。

D、容器的體積越大，濃度越小，反應(yīng)速率越小，因此反應(yīng)速率v(b)>v(d),D不符合題意。

故答案為：B

容器的體積，即為混合氣體的體積，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此

【分析】容器體積越大，則c(X)越小，反應(yīng)速率越小，建立平衡所需的時(shí)間越長(zhǎng)。因此容器a中反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，據(jù)此分析選項(xiàng)。

21.【答案】B

【解析】【解答】A、25c時(shí)，pH的范圍是0~14,A不符合題意。

4_15-

B、25℃時(shí)pH=10的CH3coONa溶液中c(OH3=10molL；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH)=10molL

i,溶液中c(OIT)越大,則C(CH3coONa)越大;而濃度越小,CH3coeT的水解程度越大，因此pH=10的CHsCOONa

溶液濃度大于pH=9的CH3coONa溶液濃度的10倍，B符合題意。

C、25℃時(shí)，NaX和HX混合溶液的pH=7,說明溶液中X」的水解程度與HX的電離程度相同，因此溶液中c(X

3：c(HX)=l：2,C不符合題意。

D、加水稀釋過程中，CHsCOOH的電離常數(shù)K=空等篝息”不變，水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)不變；

而溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0一)、c(H+)減小，則覆京變大，笑辭;，無法確定,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、25°。時(shí)，pH的范圍為0?14。

B、pH越大，則溶液中c(01T)越大，c(CH3coONa)濃度越大。

C、C、混合溶液的pH=7,則溶液X一的水解程度和HX的電離程度相同。

D、加水稀釋溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeF)、c(lT)都減小，但CH3coOH的電離常數(shù)K、水的離子積常數(shù)

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Kw都不變。

22.【答案】C

【解析】【解答】A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此x(H?

減小，x(CO)增大，A不符合題意。

B、當(dāng)丫正=丫逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)x(H2尸0.08、x(CO)=0.12,此時(shí)x(CCh尸0.08,x(H2O)=l-0.12-

0.08—0.08=0.72。令平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為p,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)/=北%=管:曙霽黑黑=0.075,

B不符合題意。

C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，所以H2、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。因此再次達(dá)到平衡時(shí)

相應(yīng)點(diǎn)應(yīng)向右平移，C符合題意。

D、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，所以H2、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。因此再次達(dá)到平衡

時(shí)相應(yīng)