山東湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018年高考沖刺模擬試卷（四）理科綜合化學(xué)試題

齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018年高考沖刺模擬試卷（四）理科綜合化學(xué)試題命題：山東臨沂一中（張朝新） 審題：山東鄒城一中（周青）湖北鄖陽中學(xué)（劉莉）湖南常德一中（楊華）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Ge73（原創(chuàng)，容易）7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.綠色化學(xué)的理想是在生產(chǎn)的各環(huán)節(jié)中，消除或減少有毒、有害的物質(zhì)，充分運(yùn)用化學(xué)原理進(jìn)行污染控制。B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水、臭氧的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C.硒和鋅都是人體必需的微量元素，所以成長中的青少年應(yīng)大量補(bǔ)硒、補(bǔ)鋅D.舊書籍紙張變黃、青菜菜葉變黃和含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色均發(fā)生了化學(xué)變化【答案】D【解析】A綠色化學(xué)與污染控制化學(xué)不同。污染控制化學(xué)研究的對象是對已被污染的環(huán)境進(jìn)行治理的化學(xué)技術(shù)與原理，使之恢復(fù)到被污染前的面目。綠色化學(xué)的理想是使污染消除在產(chǎn)生的源頭，使整個(gè)合成過程和生產(chǎn)過程對環(huán)境友好，不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是從根本上消除污染的對策。B酒精殺菌消毒是蛋白質(zhì)的變性，非強(qiáng)氧化性。C微量元素不能大量補(bǔ)。D舊書籍紙張變黃是二氧化硫化合漂白失效、青菜菜葉變黃為葉綠素降解和含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色是顏色反應(yīng)，因此均發(fā)生了化學(xué)變化?！究键c(diǎn)】化學(xué)與STSE（改編，容易）8.“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)中將藥材與適量水共研細(xì)，取極細(xì)藥材粉末的方法。《醫(yī)學(xué)人門》中記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（）A．洗滌、溶解、過濾、灼燒B．洗滌、溶解、傾倒、蒸發(fā)C．洗滌、萃取、傾倒、蒸餾D．洗滌、萃取、過濾、蒸發(fā)【答案】B【解析】水洗凈“洗滌”，細(xì)研水飛“溶解”，去石澄清“傾析”，慢火熬干“蒸發(fā)”?！究键c(diǎn)】中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考查（原創(chuàng)，中等）9.有機(jī)物萘（）、蒽()、菲（）均含有苯環(huán)，下列說法不正確的是A．萘、蒽、菲的一氯代物分別為2種、3種、5種B．蒽與菲互為同分異構(gòu)體，萘與蒽或萘與菲互為同系物C．萘、蒽的二溴代物分別為10種、15種D．萘、蒽、菲都可以發(fā)生取代、還原、氧化反應(yīng)【答案】B【解析】蒽與菲互為同分異構(gòu)體，萘、蒽、菲結(jié)構(gòu)中雖然均含苯環(huán)，但是不飽和度不同、通式不同，不是同系物。【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物（原創(chuàng)，中等）10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，48gCT3CO18OCH2CH3含電子數(shù)24NA、中子數(shù)24NAB．標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下可以生成46gNO2C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NAD．常溫下，5.6mol/L的10ml氯化鐵溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA個(gè)氫氧化鐵膠?！敬鸢浮緼【解析】B氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下只能生成NO；C常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×105NA；D一個(gè)氫氧化鐵膠粒含許多個(gè)氫氧化鐵?！究键c(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)微觀粒子同位素水溶液中的離子平衡膠體（改編，中等）11．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法不正確的是（）A．N為正極 B．標(biāo)況下制備0.75NA(CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體C．c、e均為陽離子交換膜 D．b極電極反應(yīng)式：4OH4e=O2↑+2H2O【答案】B【解析】根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，突破電流方向，進(jìn)而確定電極及電極反應(yīng)。【考點(diǎn)】電解池離子交換膜電極反應(yīng)化學(xué)計(jì)算（原創(chuàng)，較難）12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色【答案】C【解析】結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4?！究键c(diǎn)】元素周期律化學(xué)鍵酸式鹽的電離與水解程度過氧化鈉（原創(chuàng)，較難）13．常溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為OH+H3AsO3=H2AsO3+H2OB．H3AsO4溶液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1C．H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)pH為7時(shí)存在c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(H+)=c(OH)D．H3AsO4溶液中存在c2(H+)1014=c(H+)?c(H2AsO4)+2c(H+)?c(HAsO42)+3c(H+)?c(AsO43)【答案】B【解析】A以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，PH為8.2，根據(jù)圖一可知生成H2AsO3；B根據(jù)圖二交點(diǎn)可以分別算出H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3；C項(xiàng)H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)pH為7時(shí)存在c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(H+)=c(OH)；D為電荷守恒的變式。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離酸堿中和滴定等（原創(chuàng)，中等）26.（15分）葡萄酒中適量加入二氧化硫，對葡萄酒能起到很好的抑菌、護(hù)色、抗氧化等作用，但過量使用會(huì)對人體造成危害。利用如圖裝置可以測定葡萄酒中二氧化硫的含量。實(shí)驗(yàn)原理：在A容器中對葡萄酒樣品進(jìn)行酸化并加熱蒸餾，以釋放出其中的二氧化硫，釋放物用乙酸鉛[(CH3COO)2Pb]溶液吸收。吸收后用濃鹽酸酸化，再以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)所消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液量計(jì)算出樣品中的二氧化硫含量。已知圖中D為冷凝管；a連接氮?dú)饬魅肟冢籈、F為盛放乙酸鉛溶液的容器，另配磁力攪拌器及加熱套。乙酸鉛為易溶于水，難電離的化合物；亞硫酸鉛白色細(xì)粒狀粉末，不溶于水，易氧化為硫酸鉛?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中儀器C的名稱是_______________________，儀器D中冷凝水應(yīng)從_______(填b或c)口通入。(2)如何檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性____________________________________________________________。(3)蒸餾時(shí)冷凝管下端e應(yīng)插入E、F裝置的乙酸鉛吸收液中，蒸餾結(jié)束前為何將冷凝管下端e離開液面后，為什么需要再蒸餾1min并用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分？________________________________________。(4)寫出E、F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_______________________________________。(5)①a口實(shí)驗(yàn)前后通入氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________________。②本實(shí)驗(yàn)無法直接觀察并判斷SO2是否完全被吸收，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)并證明SO2已經(jīng)被完全吸收：___________________________________________________________________________________。(6)取某葡萄酒10ml樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾結(jié)束后將E、F中溶液完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶中酸化，滴加幾滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_______________________________________________現(xiàn)象時(shí)停止滴定，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則該葡萄酒中SO2含量為_________________g/L，是否合格____________（填合格或不合格）。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L1。【答案】(1)分液漏斗（1分）b（1分）(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，a處連接橡膠管并用止水夾夾住，在F中加適量的水浸沒細(xì)導(dǎo)管下端；用酒精燈微熱或用手捂熱A容器，F(xiàn)中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱或松開手后F導(dǎo)管內(nèi)細(xì)導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明裝置不漏氣。（2分）(3)再蒸餾1min并用蒸餾水沖洗是為了將冷凝管末端的吸收液洗干凈，蒸餾洗內(nèi)，沖洗洗外；否則造成結(jié)果偏小。（2分）(4)SO2+H2O+(CH3COO)2Pb＝PbSO3+2CH3COOH（1分）H2SO3酸性比CH3COOH強(qiáng)（1分）(5)①實(shí)驗(yàn)前，通入氮?dú)廒s走裝置內(nèi)空氣，防止生成的PbSO3被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，通入氮?dú)鈱⑸a(chǎn)的SO2全部排除并充分吸收。（2分，實(shí)驗(yàn)前后各1分）②將d口連接盛有品紅溶液的試管，品紅未褪色則SO2已經(jīng)被完全吸收。（2分）(6)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）0.128（1分）合格（1分）【解析】通過試題讓學(xué)上了解葡萄酒中SO2最大使用量即中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011），樹立化學(xué)是真實(shí)的，生活需要化學(xué)。【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)（原創(chuàng)，中等）27.（14分）鈹作為一種新興材料日益被重視，鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。工業(yè)上以含鈹廢渣（主要成分為Be、MgF2）為原料制備金屬鈹?shù)牧鞒虉D如下：已知：=1\*GB3①氟化鎂是一種無色四方晶體或粉末，無味，難溶于水和醇，微溶于稀酸。=2\*GB3②(NH4)2BeF4的溶解度隨溫度升高變化很大。=3\*GB3③Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(CaF2)=1.46×1010=4\*GB3④K(HF)=6.8×104;Ka1(H2CO3)=4.45×107;K(NH3?H2O)=1.75×105（1）在元素周期表中處于對角線上的鋁和鈹性質(zhì)很接近，Be(OH)2也能溶于氫氧化鈉溶液，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。（2）已知濾液=1\*ROMANI的成分為H2BeF4，則浸出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________，能否說明HF的酸性強(qiáng)于H2BeF4，試解釋原因___________________________________。（3）向?yàn)V液=1\*ROMANI中加入適量CaCO3的目的是________________________________________，試從反應(yīng)原理的角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因________________________________________。（4）NH4F與濾液=2\*ROMANII發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________，NH4F溶液中離子濃度大小順序?yàn)開____________________________________________。（5）從綠色化學(xué)的角度，該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為_______________；流程圖中“一系列操作”具體是_________________________________?！敬鸢浮浚?）Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（1分）（2）Be+4HF=H2BeF4+H2↑（1分）否，該反應(yīng)為活潑的金屬鈹與酸反應(yīng)置換出氫氣。（1分）（3）除去過量的HF（1分）因?yàn)镵a(HF)=6.8×104大于Ka1(H2CO3)=4.45×107（2分）（4）2NH4F+H2BeF4=(NH4)2BeF4+2HF（2分）c

(F)?c

(NH4+)?c(H+)?c(OH)（1分）（5）或（1分，）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分，漏洗滌、干燥扣1分）【考點(diǎn)】工業(yè)流程圖元素化合物反應(yīng)原理等（改編，中偏難）28.(14分)氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。已知：H2

的燃燒熱為285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/molH2O(g)==H2O(l)；△H3=44.0kJ/mol則N2H4(l)在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________________。(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3

(g)HCN(g)+3H2(g)

△H>0。①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol

CH4(g)和2mol

NH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，8min達(dá)到平衡時(shí)，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%，0~8min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v

(H2)

=_____。保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入

eq\f(2,3)molNH3和eq\f(1,3)molHCN，此時(shí)v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。②在25℃下，將amol·L－1的NaCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH＝7，則a________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝________。(3)NH3

能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+。①溶液中存在Ag+

(aq)+2NH3

(aq)Ag(

NH3)2+(aq

)時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_______。②常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl

(s)+2NH3

(aq)Ag(

NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×103，則Ksp(AgCl)=_____。(4)高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性，電化學(xué)降解NO2的原理如下圖：①陰極反應(yīng)式為 。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為 g?！敬鸢浮?1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534.2kJ/mol(2分)；(2)①0.125mol/(L·min)(1分)；＝(1分)；②a＞0.01(1分)Ka＝(100a－1)×10－7(2分)；(3)①c[Ag(NH3)2+]/[c(Ag+)·c2(

NH3)](1分)；②1.76×1010(2分)；(4)①(2分)②16(2分)【解析】解析：(2)②假設(shè)a＝0.01，則二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCl和HCN的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，因此pH＝7時(shí)，a＞0.01。等體積混合，二者濃度均減半。反應(yīng)后溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，則c(Na＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝eq\f(a,2)mol·L－1－eq\f(0.01,2)mol·L－1＝eq\f(a－0.01,2)mol·L－1，根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，則c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝eq\f(a,2)mol·L－1－eq\f(a－0.01,2)mol·L－1＝eq\f(0.01,2)mol·L－1。故HCN的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CN－）,c（HCN）)＝eq\f(10－7×\f(a－0.01,2),\f(0.01,2))＝(100a－1)×10－7。【考點(diǎn)】蓋斯定律化學(xué)平衡水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡電化學(xué)35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）Fe的基態(tài)原子共有種不同能級(jí)的電子。（2）已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該離子中存在的作用力有______________；a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力②該離子中N原子的雜化類型有____________。（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。35.（15分）（1）7(1分)解析：Fe是26號(hào)元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個(gè)能級(jí)。

（2）CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是。（1分）小于(1分)Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布