新疆兵團(tuán)八師一四三團(tuán)一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

新疆兵團(tuán)八師一四三團(tuán)一中20182019高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷1.下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.【答案】D【解析】【詳解】A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為，A正確；B、N原子質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。答案選D。2.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類分別是（）A.2、8、8、18 B.2、8、18、18C.2、18、18、18 D.2、8、18、32【答案】A【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個(gè)，第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為102=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18-2-8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為3618=18，故選A。3.從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H【答案】A【解析】分析】形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，核間距越小，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析。【詳解】H—F、N—H、C—H、S—H，它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，所以只需要判斷其它原子的半徑大小，電子層越多半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以4種原子中F的半徑最小，所以H—F核間距最小，共價(jià)鍵最穩(wěn)定，所以A選項(xiàng)是正確的。4.下列說(shuō)法中正確的是A.s區(qū)都是金屬元素 B.s區(qū)都是主族元素C.稀有氣體在ds區(qū) D.所有非金屬元素都在p區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，氫元素位于s區(qū)，但它不是金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，s區(qū)位于元素周期表的第一主族和第二主族，他們都是主族元素，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，p區(qū)包括第ⅢA族到第ⅦA族加上零族的元素，所以稀有氣體屬于p區(qū)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，s區(qū)的氫元素也屬于非金屬，并非所有的非金屬元素都在p區(qū)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。5.下列同周期元素中，原子半徑最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S【答案】D【解析】【詳解】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。6.在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()A.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)【答案】A【解析】【詳解】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故選A。【點(diǎn)晴】本題考查了同周期元素第一電離能大小順序的判斷，明確其變化規(guī)律及其異?，F(xiàn)象是解本題關(guān)鍵。同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。7.下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是()A.S2－ B.Ca2＋ C.F－ D.Cl－【答案】C【解析】【詳解】氬原子質(zhì)子數(shù)為18，核外有18個(gè)電子。A.硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子核外有18個(gè)電子，與氬原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故A錯(cuò)誤；B.鈣原子失去2個(gè)電子形成鈣離子，鈣離子核外有18個(gè)電子，與氬原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C.氟原子得到1個(gè)電子形成氟離子，氟離子核外有10個(gè)電子，與氬原子核外電子數(shù)不同，核外電子排布不同，故C正確；D.氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，與氬原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列說(shuō)法中正確是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多【答案】A【解析】【詳解】A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3p2表示3p能級(jí)容納2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；C.能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為3，故D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3 B.S2:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2 D.Si:

1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】【分析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d7p。按此順序填充，注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼、N原子核外有7個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p3，所以A選項(xiàng)是正確的；B、S2核外電子數(shù)為18，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p6，所以B選項(xiàng)是正確的；C、選項(xiàng)中2p能級(jí)未填充滿電子就填充3s能級(jí)，Na原子核外電子數(shù)為11，核外電子基態(tài)排布式為

1s22s22p63s1，故C錯(cuò)誤；D、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。10.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)的是（）A.Li、Na、K B.N、P、AsC.O、S、Cl D.Si、P、Cl【答案】D【解析】【分析】電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小?！驹斀狻緼項(xiàng)、Li、Na、K為ⅠA族金屬元素，同主族自上而下電負(fù)性降低，則電負(fù)性Na＞K＞Rb，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、N、P、As為ⅤA族金屬元素，同主族自上而下電負(fù)性降低，則電負(fù)性N＞P＞As，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則電負(fù)性O(shè)＞Cl＞S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Si、P、Cl為第三周期元素，同周期自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞P＞Si，故D正確；故選D。11.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A.堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.第一電離能：Na＜Mg＜AlC.電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D.還原性：Na＞Mg＞Al【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)元素周期表可知Na、Mg、Al屬于同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A項(xiàng)，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期，從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期的相鄰元素，則第一電離能：Na＜Al＜Mg，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同周期元素原子的失電子的能力隨原子序數(shù)的增大而減小，則還原性：Na＞Mg＞Al，故D項(xiàng)正確。答案選D。12.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，H2中的σ鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊構(gòu)建而成，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，HCl中的σ鍵是氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊構(gòu)建而成，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，Cl2中的σ鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，F(xiàn)2中的σ鍵是兩個(gè)氟原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，故不選D項(xiàng)。答案選B。13.下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（

）A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2【答案】A【解析】【詳解】A.CO2中只含有雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+0=2，雜化類型為sp，故A正確；B.CH4中只含有單鍵為σ鍵，分子中C原子含有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C.氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（53×1）=4，所以N原子采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D.水分子中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以O(shè)原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤。故選A。14.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（

）A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH【答案】C【解析】【詳解】A.NH3中，氮原子采用sp3雜化，存在一個(gè)未成對(duì)電子，所有氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，各原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.H2O為V形結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面上，故C正確；D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能處于同一平面上，故D錯(cuò)誤。

故選C。15.下列敘述正確的是(

)A.NH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為1，則NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形分子，不是三角形，，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CCl4分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為0，則CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體形，不是正方形，，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為2，則H2O分子空間構(gòu)型為V形，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央，，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；D項(xiàng)、CO2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子數(shù)為0，則CO2分子空間構(gòu)型為直線形，C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，通過(guò)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)的關(guān)系判斷空間構(gòu)型是解答關(guān)鍵。16.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.CH之間是sp2形成的σ鍵，CC之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D.CC之間是sp2形成的σ鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵【答案】A【解析】【詳解】乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，C原子采取sp2雜化，4個(gè)碳?xì)滏I是sp2形成的σ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵有1個(gè)sp2形成的σ鍵和1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，故選A。【點(diǎn)睛】乙烯分子中π鍵是未參與雜化的2p軌道肩并肩形成的是解答關(guān)鍵。17.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵【答案】D【解析】σ鍵存在于單鍵中，在雙鍵中一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵；在三鍵中，一個(gè)為σ鍵，二個(gè)為π鍵；即可得COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；18.關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說(shuō)法正確的是A.配位數(shù)為6 B.配體為NH3和Cl－C.[Zn(NH3)4]2＋為內(nèi)界 D.Zn2＋和NH3以離子鍵結(jié)合【答案】C【解析】【詳解】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成。配合物中，配離子是含有配位鍵的離子，可以是陽(yáng)離子或陰離子；配位體是提供孤電子對(duì)的分子或離子；配位原子是配體中提供電子對(duì)的原子；中心原子一般指接受電子對(duì)的原子；配位數(shù)是中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)。配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，Cl和[Zn（NH3）4]2+以離子鍵結(jié)合，[Zn（NH3）4]2+離子中Zn2＋是配離子，NH3是配位體，Zn2＋和NH3以配位鍵結(jié)合，配位數(shù)為4，故選C。19.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B【解析】【詳解】A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)正確；C.[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可。20.在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A.sp2、sp2 B.sp3、sp3C.sp2、sp3 D.sp、sp3【答案】C【解析】【分析】由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化?！驹斀狻吭诜肿又校驶荚訛椴伙柡吞荚?，含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，兩個(gè)甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，故選C。21.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。H2S為V形；BF3為平面三角形。22.下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是()A.晶體一般都有各向異性B.晶體有固定的熔點(diǎn)C.固態(tài)物質(zhì)不一定是晶體D.粉末狀的固體肯定不是晶體【答案】D【解析】【分析】固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體，二者的根本區(qū)別是晶體有三大特性，有規(guī)則的幾何外形，有各向異性，有固定的熔點(diǎn)，不管固體的顆粒大小，只要有組成粒子在三維空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列就屬于晶體?！驹斀狻緼項(xiàng)、晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結(jié)晶過(guò)程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體，非晶體是指組成物質(zhì)的分子（或原子、離子）不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體，有規(guī)則的幾何外形屬于晶體特性，故A正確；B項(xiàng)、所有晶體有固定的熔點(diǎn)，在熔化過(guò)程中，溫度始終保持不變，沒(méi)有固定熔點(diǎn)不屬于晶體特性，故B正確；C項(xiàng)、固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體，則固態(tài)物質(zhì)不一定是晶體，故C正確；D項(xiàng)、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是組成晶體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，不管固體的顆粒大小，只要有組成粒子在三維空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列就屬于晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。23.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2S B.C2H4CH4C.C60C2H4 D.NH3【答案】B【解析】【分析】由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子；以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；H2S含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻的，不對(duì)稱的，所以都是極性分子，故A錯(cuò)誤；B、C2H4含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子，CH4中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故B正確；C、C60含有非極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；C2H2含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D、NH3含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻的，是極性分子；HCl含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，故D錯(cuò)誤。答案選B。24.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！驹斀狻緾Cl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，故選D。25.下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…NA.①②③④ B.③①④② C.③②④① D.③④①②【答案】B【解析】26.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；（1）只含有極性鍵的是__________；只含有非極性鍵的是__________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；（2）只有σ鍵的是____________；既有σ鍵又有π鍵的是__________；（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是__________；（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________；（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________?！敬鸢浮浚?）139；247；568（2）123678；459（3）7（4）135689（5）45689【解析】考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷。（1）由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是非金屬性鍵，由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。所以只含有極性鍵的是1、3、9；只含有非極性鍵的是2、4、7；既有極性鍵，又有非極性鍵的是5、6、8。（2）σ鍵是頭碰頭的方式形成的，而π鍵是以肩并肩的方式形成的。即單鍵都是σ鍵，而雙鍵或三鍵才含有π鍵，所以只有σ鍵的是1、2、3、6、7、8；既有σ鍵又有π鍵的是4、5、9。（3）構(gòu)成氫氣的氫原子都是只有S軌道，所以含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只能是氫氣。（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說(shuō)明共價(jià)鍵中一定含有氫原子，所以正確的答案選1、3、5、6、8、9。（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說(shuō)明構(gòu)成共價(jià)鍵的原子中一定沒(méi)有氫原子，因此正確的答案選4、5、6、8、9。27.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個(gè)c離子，有________個(gè)d離子?！敬鸢浮?1).4：3(2).1：1(3).4(4).4【解析】【分析】根據(jù)均攤法可知，頂點(diǎn)原子占、面心原子占，棱上原子占，體心原子占1。【詳解】根據(jù)均攤法可知，甲晶胞中含有1個(gè)x原子，y原子的個(gè)數(shù)是6×=，則x與y的個(gè)數(shù)比是1：=4:3；乙晶胞中含有1個(gè)a原子，b原子的個(gè)數(shù)是8×=1，則a與b的個(gè)數(shù)比是1:1；丙晶胞中c離子的個(gè)數(shù)是1+12×=4，d離子的個(gè)數(shù)是8×+6×=4，故答案為：4：3；1：1；4；4。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確均攤法的原理，然后結(jié)合題意和晶胞結(jié)構(gòu)直接列式計(jì)算。28.(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是____________。①②③④⑤(2)用符號(hào)“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na____Mg，Mg_____Ca。②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。④主族序數(shù)______價(jià)電子數(shù)______元素最高正化合價(jià)?！敬鸢浮?1).②(2).③⑤(3).＜(4).＞(5).＜(6).＞(7).＜(8).＜(9).=(10).=【解析】【分析】（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；（2）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。虎谕恢芷谥?，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減??；③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大；④主族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)等于元素最高正化合價(jià)?！驹斀狻浚?）同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③⑤違反了洪特規(guī)則，故答案為：②；③⑤；（2）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca，故答案為：＜；＞；②同一周期中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl，故答案為：＜；＞；③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np，故答案為：＜；＜；④主族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)等于元素最高正化合價(jià)，故答案為：=；=?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是第一電離能的異?，F(xiàn)象，當(dāng)原子軌道處于半滿、全滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定。29.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________?！敬鸢浮?1).O(2).Ca(3).Na(4).Cl(5).1s22s22p4(6).4s2(7).(8).Na＜Ca＜Cl＜O(9).Na＜Ca＜Cl＜O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為