四川省南充市西充中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題

四川省西充中學20242025學年度上學期期中考試高2024級化學試題時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：C：12O：16S：32Cu：64第I卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.分類法是學習化學的重要方法。下列物質對應的分類標準正確的是選項物質分類標準AKNO3、膽礬、氨氣電解質BSO3、CO2、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿DCO2、金剛石、石墨同素異形體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.KNO3、膽礬是鹽，屬于電解質，氨氣屬于非電解質，A錯誤；B.SO3、CO2、P2O5和堿反應生成鹽和水，都是酸性氧化物，B正確；C.燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D.金剛石、石墨是碳元素的不同單質，互為同素異形體，CO2是氧化物，D錯誤；故答案B。2.下列說法正確的是A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液B.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C.將飽和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體D.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物【答案】A【解析】【詳解】A．膠體能產生丁達爾效應，但溶液不能，則丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液，A正確；B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑介于1~100nm之間，B錯誤；C．將飽和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中產生Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，而制備Fe(OH)3膠體是將飽和的FeCl3溶液加入到沸水中，C錯誤；D．溶液屬于均一、透明、穩(wěn)定的混合物，膠體屬于多數(shù)均一、透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定的混合物，D錯誤；故選A。3.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.H2O2→H2O B.Fe3+→Fe2+C.Zn→Zn(NO3)2 D.Na2O→NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2→H2O可通過歧化反應實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．Fe3+→Fe2+的轉化過程中鐵元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．Zn→Zn(NO3)2的轉化過程中鋅元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Na2O→NaOH過程中不存在元素化合價變化，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故D錯誤；故選：B。4.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：B.硫酸氫鈉溶液：C.硫酸鋁溶液：D.次氯酸鈣溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故B錯誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO—，故D錯誤；故選C。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：B.在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：C.石灰乳與鹽酸的反應：OH+H+=H2OD.向溶液中加入足量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應的離子方程式為，A錯誤；B．NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離，當反應后溶液呈中性時，其反應化學方程式為，離子方程式為，B正確；C．石灰乳與鹽酸反應的離子方程式為，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，不能拆開，C錯誤；D．向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液的離子方程式為，乙酸為弱電解質，不能拆開，D錯誤；故選B。6.下列物質的轉化不能夠一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O與CO2反應可生成Na2CO3，A不符合題意；B．CuSO4與Fe反應只能生成FeSO4等，不能直接生成Fe2(SO4)3，CuSO4與鐵鹽也不能直接反應生成Fe2(SO4)3，B符合題意；C．CaCl2與Na2CO3反應可直接生成CaCO3等，C不符合題意；D．H2O電解可生成O2等，D不符合題意；故選B。7.下列說法正確的是A.NaCl固體中含有Na?、Cl?，所以NaCl固體能導電B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質D.石墨能夠導電，但石墨既不是電解質也不是非電解質【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl固體中含有Na?、Cl?，但不能自由移動，所以NaCl固體不能導電，A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是因為CO2與水反應生成的H2CO3電離出可自由移動的離子，并非CO2自身電離，所以CO2是非電解質，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融狀態(tài)下能導電，則BaSO4是電解質，C錯誤；D．石墨能夠導電，但石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，D正確；故選D。8.下列關于鈉的說法中不正確的是A.金屬鈉著火時，可以用砂土滅火B(yǎng).鈉的化學性質非?；顫?，表現(xiàn)出很強的還原性C.實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時，既能產生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【解析】詳解】A．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應，則鈉著火時，能用砂土來撲滅，A正確；B．鈉的化學性質非?；顫?，反應過程中易失電子，表現(xiàn)出很強的還原性，B正確；C．鈉性質活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒需放回原試劑瓶中，C正確；D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應生成紅褐色沉淀，D錯誤；答案選D。9.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.無色溶液中：Cl、Na+、Fe3+、B.含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、C.含有Cl溶液中：、、Cu2+、K+D.使石蕊變紅的溶液中：Ba2+，、Na+，【答案】C【解析】【詳解】A．含F(xiàn)e3+溶液顯黃色，不符合無色溶液的要求，A錯誤；B．與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯誤；C．各離子之間互不反應，能大量共存，C正確；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，H+與反應生成二氧化碳和水，不能共存，D錯誤；故選C。10.已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是()A.H2都是還原產物B.H2都是氧化產物C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產物與還原產物的質量比為1:1【答案】D【解析】【詳解】已知CaH2中Ca為＋2價，H為1價，分析反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中元素化合價的變化，CaH2中的H失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的H得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物與還原產物的質量比為1:1，綜上分析，答案選D。11.下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從2價升高為0價，失去電子，最小公倍數(shù)為2，轉移2e，A錯誤；B．部分I元素化合價由1價升高為0價，失去電子，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低為+2價，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉移2e，B正確；C．Fe元素化合價由+3價降低為0價，得到電子，C元素化合價由+2價升高為+4價，失去電子，最小公倍數(shù)為6，轉移6e，箭頭方向應該是失電子元素指向得電子元素，C錯誤；D．Si元素化合價由+4價降為0價，得到電子，C元素化合價由0價升高為+2價，失去電子，最小公倍數(shù)為4，轉移4e，D錯誤；故選B。12.某溶液中含有離子、、、，加入Na固體，濃度明顯減小的離子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】Na與水反應生成NaOH和氫氣，氫氧化鈉在溶液中電離產生氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根反應生成碳酸根與水，故碳酸氫根濃度明顯減小，答案選C。13.表中評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H?+SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O錯誤，化學計量數(shù)不匹配BNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2=正確C向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確D向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鋇不應寫成離子形式A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：H?+SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，化學計量數(shù)不匹配，A評價合理；B．NaOH溶液中通入少量CO2反應：2OH+CO2=，離子方程式錯誤，B評價不合理；C．向氫氧化銅中滴加稀硫酸，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O，離子方程式正確，C評價合理；D．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鋇不可拆，離子方程式為：+2H?=Ba2++CO2↑+H2O，D評價合理；故選B。14.已知反應：①；②；③。下列說法錯誤是A.還原性：B.反應①中氧化產物和還原產物的個數(shù)比為5∶2C.反應②中作氧化劑，反應③中為氧化產物D.不可以發(fā)生反應：【答案】D【解析】【詳解】A．由反應①可得出，還原性，由反應②可得出，還原性，由反應③可得出，還原性，則還原性：，A正確；B．反應①中，氧化產物和還原產物分別為、，二者的個數(shù)比為5∶2，B正確；C．反應②中作氧化劑，反應③中被氧化，化合價升高，為氧化產物，C正確；D．由A選項可知，還原性，可發(fā)生反應：，D錯誤；故選D。15.下列由離子方程式改寫成化學方程式書寫正確的是A.：B.：C.：D.：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，則由離子方程式改寫成的化學方程式書寫不正確，故A錯誤；B．氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式為，則由離子方程式改寫成的化學方程式書寫不正確，故B錯誤；C．硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應的離子方程式為，則由離子方程式改寫成的化學方程式書寫正確，故C正確；D．碳酸鈣不能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇和氯化鈣，則由離子方程式改寫成的化學方程式書寫不正確，故D錯誤；故選C。16.化學概念在邏輯上存在如圖所示的三種關系，下列說法正確的是A.化合物與電解質屬于交叉關系B.非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關系C.離子反應與氧化還原反應屬于并列關系D.膠體與化合物屬于包含關系【答案】B【解析】【詳解】A．電解質屬于化合物，為包含關系，A錯誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關系，B正確；C．離子反應可以是氧化還原反應，也可以不是，氧化還原反應可以是離子反應也可以不是，因此，離子反應與氧化還原反應不屬于并列關系，而是交叉關系，C錯誤；D．膠體是混合物，化合物是純凈物，膠體與化合物不屬于包含關系，D錯誤；故選B。第II卷(共52分)二、填空題(本題包括4個大題，共52分)17.對于數(shù)以千萬計的化學物質和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質：①Ca；②熔融CaO；③固體；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末()；請回答：（1）能導電的物質有___________，不能導電的電解質有___________，非電解質有___________。（2）請寫出制備膠體的化學方程式___________。（3）將⑥的水溶液逐滴加入膠體中的現(xiàn)象是___________。（4）寫出下列反應的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過量⑩的溶液：___________。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導電能力[電流()]隨⑦的滴入量[質量(m)]的變化趨勢正確的是___________(填標號)。A．

B．

C．【答案】（1）①.①②⑥⑦⑧⑨②.③⑩③.④⑤（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）先生成紅褐色沉淀，隨著硫酸的不斷加入，沉淀溶解，溶液變黃色（4）（5）A【解析】【分析】①Ca是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②熔融CaO是電解質，能導電；③Ca(OH)2固體是電解質，沒有自由移動的離子，不導電；④干冰是非電解質，不導電；⑤酒精(C2H5OH)是非電解質，不導電；⑥稀硫酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑦稀氨水是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑧有色玻璃是混合物，屬于膠體，不能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑨稀醋酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑩小蘇打粉末屬于鹽，是電解質，固體不導電；【小問1詳解】由分析可得，能導電的物質有①②⑥⑦⑧⑨，不能導電的電解質有③⑩，非電解質有④⑤；【小問2詳解】制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問3詳解】稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，先因為膠體的聚沉生成紅褐色沉淀，隨著硫酸不斷加入，氫氧化鐵沉淀溶解生成硫酸鐵，溶液變?yōu)辄S色；【小問4詳解】氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打粉末，反應的離子方程式為；【小問5詳解】向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至過量，兩者反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，隨著反應進行溶液中離子濃度逐漸增大，溶液導電性增強，當醋酸與一水合氨完全反應，再加入氨水，溶液中離子的數(shù)量沒有明顯增加，但是溶液體積增大，離子濃度減小，導電能力減小，故答案選A。18.高錳酸鉀(①)是一種強氧化劑，溶于水、堿液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常廣泛。高錳酸鉀的制備有多種方法，如可通過電解錳酸鉀溶液制得，同時有(③KOH)和(④H2)生成；也可向錳酸鉀溶液中通入(⑤CO2)制得，同時有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。（1）KHCO3電離方程式為___________。（2）KHCO3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________。（3）在3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3反應中，被氧化的元素是___________(填元素符號)，還原產物是___________(填化學式)，氧化劑與還原劑質量比為___________。每生成2個MnO2轉移___________個電子。（4）用單線橋法標出下列方程的電子轉移：___________。6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O【答案】（1）（2）（3）①.Mn②.MnO2③.1：2④.4（4）【解析】【小問1詳解】KHCO3電離方程式為；【小問2詳解】KHCO3與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為；【小問3詳解】在該反應中，Mn的化合價即升高又降低，即被氧化又被還原，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是KMnO4，還原產物是MnO2，3個K2MnO4中作氧化劑生成MnO2的有1個，作還原劑生成KMnO4的有2個，氧化劑和還原劑質量比為1：2；K2MnO4生成1個MnO2，轉移2個電子，則每生成2個MnO2轉移4個電子；【小問4詳解】使用單線橋法標出反應6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O的電子轉移方向和數(shù)目，則箭頭一律指向氧化劑降價的原子，不得標明“得”或“失”，氧化劑為KIO3，按I的化合價+5→0，得答案為。19.按要求回答下列問題（1）保存金屬鈉的正確方法是___________(填字母)。A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）Na、NaOH久置在空氣中最終都是變?yōu)開__________(填化學式)。（3）將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）寫出轉化為FeCl3的化學方程式：___________。（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①Na2FeO4中Fe的化合價為___________，具有___________(填“氧化”或“還原”)性。②工業(yè)上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種方法原理如下，請配平該化學方程式___________。【答案】（1）D（2）Na2CO3（3）2Na+2H2O+CuCl2=H2↑+Cu(OH)2↓+2NaCl（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（5）①.+6②.氧化③.【解析】【分析】鈉的金屬性強，極易與空氣中的氧氣和水蒸氣水反應，通常保存在煤油中，金屬鈉在氧氣中燃燒或加熱生成過氧化鈉，金屬鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉溶液再與鹽發(fā)生復分解反應。【小問1詳解】金屬鈉的密度小于水而大于煤油，鈉的金屬性強，極易與空氣中的氧氣和水蒸氣水反應，通常保存在煤油中，隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，防止被氧化，故答案選D；【小問2詳解】Na在空氣中放置，會與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，則鈉和氫氧化鈉久置空氣中最終都是變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉的化學式為Na2CO3；【小問3詳解】將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和氯化鈉，反應的化學方程式為；【小問4詳解】氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為；【小問5詳解】①高鐵酸鈉中的Na為+1價，O為2價，則Fe的化合價為+6，具有氧化性；②鐵元素化合價由+3變?yōu)?6，氯元素化合價由+1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒、質量守恒配平可得：。20.Ⅰ．如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D．請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B___________，D___________。（2）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應中，置換反應共有___________個。Ⅱ．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能