四川省某中學2024-2025學年高三年級上冊高考適應性月考化學試題（含解析）

四川省綿陽中學2025屆高考適應性月考卷（一）

化學

注意事項：

1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填

寫清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。

3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.中華文化源遠流長，下列國寶級文物主要由高分子材料制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語表述正確的是（）

A.葡萄糖的實驗式：C6H12O6

-F

B.NaBFd的電子式：Na+F：B：F

F

C.N,N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式:

Is2s2p

D.氮的基態(tài)原子軌道表示式：皿im

3.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.鐵元素是人體必需的微量元素，多吃富含維生素C的食物可以促進對醬油中所加鐵強化劑的吸收

B.智能手機氮化錢充電器中所使用的氮化錢（GaN）是新型無機非金屬材料

C.航空航天所使用的太陽能電池翼所使用的“碳纖維”（由聚丙烯月青經(jīng)碳化而成）與金剛石互為同位素

D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能

4.奧司他韋在治療流感方面發(fā)揮重要作用，其分子結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

A.紅外光譜儀可以輔助測定奧司他韋的結構

B.lmol奧司他韋能與3moiH2發(fā)生還原反應

C.奧司他韋能形成分子內氫鍵

D.奧司他韋在強酸或強堿環(huán)境中，均容易失去活性

5.下列實驗裝置或操作（如圖所示）正確且能達到實驗目的的是（）

AB

A.驗證勒夏特列原理B.分離苯酚與水混合物

C.除去S02中混有的HC1氣體D.加熱蒸干A12（SC>4）3溶液制備A12（SC）4）3固體

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmol金剛石晶體中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應，生成的SO?分子數(shù)目為O.INA

C.1.8gD2O中含有的電子數(shù)為NA

0

D.lmol環(huán)戊烯（J/）中含有。鍵的數(shù)目為5NA

7.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）

A.將少量S02通入NaClO溶液中的離子方程式：S02+H20+CIO=HC10+HSO；

B.甲醛與足量新制CU（0H）2懸濁液反應的化學方程式：

力口熱

HCHO+2CU（OH）2+NaOH八"HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

C.FeO溶于濃硝酸的離子方程式：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOT+5H2O

3+2+2+

D.用FeCl3腐蝕覆銅板制作圖案的離子方程式：Cu+2Fe=Cu+2Fe

8.195K下，P2O3在CH2cI2中與臭氧反應生成P4O18（結構如圖所示），下列說法正確的是（

A.P4O18屬于超分子

B.CH2C12分子空間構型為正四面體形

C.P4O18中含有極性鍵和非極性鍵

D.C>3是極性分子，在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

9.一種除草劑的結構如圖所示，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下

列有關說法不正確的是（）

X—WV

I）\/W-X

/》（Z）Y<R\W_X

XXXX

A.W、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為Z>W>Y

B.最高價含氧酸的酸性：Z>R

C.X與W形成的非極性分子常用作綠色氧化劑

D.該分子中除X和R外,其余原子均達到8電子穩(wěn)定結構

10.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

向Fe（NC>3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2°2溶液，溶液由淺綠

3+

A氧化性：H2O2>Fe

色變?yōu)辄S色

B用潔凈的鋁絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含鈉鹽

[CU（H2（3）4『轉化為

將盛有2mL0.5mol/LCUC12溶液的試管加熱，溶液由藍色變

C

為藍綠色（已知：[CuC1『一為黃色）[CuC]廣反應為吸熱反應

將1-澳丁烷與NaOH的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體直接通入

D發(fā)生了消去反應，生成了烯煌

酸性高錦酸鉀溶液，酸性高銃酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11.下列有關物質的說法正確的是（）

A.丹霞地貌的巖層呈紅色是因富含某種鐵的氧化物，該氧化物還可以用于紅色顏料

B.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物相同

C.鋼水注入磨具之前必須干燥，否則會生成黑色的FeO和可燃性氣體

D.由于A1C13熔點低，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13制備單質A1

12.下列關于物質分類的說法正確的是（）

A.NC>2可以與H2。反應生成酸，也可以與NaOH溶液反應生成鹽，故NC>2為酸性氧化物

B.根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C.含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機化合物

D.CaCU、NaOH、ICLDH均是化合物

13.以含鉆廢料（成分為CoO、Co2O3,含少量Fe2（）3、A12O3.SiO2等雜質）為原料制備CoCC）3的流程

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NaC103

硫酸、S02溶液Na2cO3NH4HCO3溶液

JJJJ

:酸浸一氧化一I調pH|一沉鉆一系列操作>CoCC>3

廢料——

濾渣I濾渣u

已知：①“酸浸”后的濾液中含有C02+、Fe2\AF+等；

3+

②氧化性：Co>H2O2；

③常溫下，有關數(shù)據(jù)如下表（完全沉淀時金屬離子濃度,,1x10-5moi.I/）：

沉淀

A1(OH)3Fe(OH)3CO(OH)2

5.22.89.4

完全沉淀時的pH

A.“沉鉆”步驟不可用碳酸鈉溶液代替碳酸氫鏤溶液的

B.“酸浸”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫酸和H2O2

C.“調pH”除雜時溶液中若Co2+濃度為0.01mol/L,需調pH的范圍為5.2?7.9

D.“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，目的是防止鏤鹽分解

14.金屬Ni可活化C2H6生成CH「其反應歷程如圖所示：

E/kJ?mol

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

下列關于該活化歷程的說法錯誤的是（）

A.Ni與C2H6生成CH4的反應是放熱反應

B.加入適當?shù)拇呋瘎┠芙档驮摲磻姆磻獰幔涌旆磻俾?/p>

C.該過程決速步驟活化能為204.32kJ/mol

D.中間體2比中間體1和3更穩(wěn)定

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）國家新版《生活用水標準》中新增了一氯胺（NHzCl）作為消毒劑，它是游泳池中獨特的“氯”的

味道來源。一氯胺與氯氣相比較為溫和，與次氯酸鹽相比更加穩(wěn)定；在酸性、中性環(huán)境中會發(fā)生水解，可通

過氨氣與NaClO溶液在弱堿性條件下制得。某化學興趣小組在實驗室模擬制備一氯胺的部分實驗裝置如圖

所示。

回答下列問題：

（1）安裝好儀器，加入藥品前必須進行的操作是o裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為

。裝置川中產(chǎn)生氨氣，從平衡移動角度說明加入生石灰有利于濃氨水中產(chǎn)生氨氣的兩個原

因：、O

（2）實驗過程需要向裝置II中先后通入兩種氣體，先通入第一種氣體時，裝置n中反應的離子方程式為

。有同學提出應該讓反應在冰水浴中進行，其理由是

（3）通入NH3制備NH2cl反應的化學方程式為O實驗產(chǎn)生的尾氣需要處理，最佳處理試劑

為填序號，下同）。

A.濃硫酸B.堿石灰C.飽和食鹽水D.飽和亞硫酸氫鈉

（4）下列關于一氯胺（NH2。）制備過程中的說法不正確的是

A.裝置I中KMnO4可用K2Cr2O7代替

B.裝置H中尾氣處理管可以起防倒吸作用

C.為提高產(chǎn)率，需要控制CU及NH3的通入量

D.NH2cl在中性環(huán)境中發(fā)生水解的反應為NH2C1+H,0=HC1+NH2OH

（5）有人指出，一氯胺用作水處理劑也有不足，請從綠色化學角度分析其作為水處理劑的缺點：

O

16.（15分）白合金是銅鉆礦冶煉過程的中間產(chǎn)物，一種從白合金（主要含F(xiàn)esOQCoO、CuS、Cu2s及

少量SiC>2）中分離回收金屬的流程如圖所示：

水

.____,____,,L.LCOSO.溶液

稀隼酸廠濾液1T^H焙燒10

白合金T酸工1卜空氣稀硫酸

,1,I、LCUSO,溶液

灌渣1T焙燒酸浸2七

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為。Co在元素周期表中的位置為o

（2）酸浸步驟中Fe3（）4發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）濾渣1的成分是Cu2s和（寫化學式）。

（4）“焙燒2”中Cu2s發(fā)生反應的化學方程式為。

⑸“焙燒1”中，晶體［Fe?（SO4）3XH2O和CoS。44凡。］總質量隨溫度升高的變化情況如下表：

溫度區(qū)間/℃<227227?566566~600600?630

晶體總質量變小不變變小不變

①“焙燒1”的主要目的是o

②考慮到成本和本步驟的目的，“焙燒1”應該控制的最適溫度為0

（6）產(chǎn)品CUSO4溶液經(jīng)過一系列操作后可得到重要的化工產(chǎn)品膽磯。膽研的晶體類型為，含有的

化學鍵類型有。

17.（14分）CO、N0x（主要來自汽車尾氣，包含NO2和NO）是大氣主要污染物之一，有效去除大氣

中的CO、NOx是環(huán)境保護的重要課題。汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉化為N2和

CO,?已知：

反應1：CO（g）+1o2（g）=CO2（g）AH］=—283.0kJ-moL

反應2：N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.0kJ-moL

反應3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH3

回答下列問題:

(1)i+MAH3=kJ-more分析反應3自發(fā)進行可能性為(填序號，下同)

A.自發(fā)B.非自發(fā)C.高溫自發(fā)D.低溫自發(fā)

2

已知該反應的凈反應速率v=v正一丫逆=k正.c2(C0)?c2(N0)—k逆.c(CO2)-C(N2),其中k正、k逆分別

為正、逆反應的速率常數(shù)(只與溫度有關)。若政變溫度后組增大，則改變的條件為_______(填“升高”或

k逆

“降低”)溫度。

(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，反應3需要CO和NO經(jīng)吸附后在催化劑表面活性中心進行。向2L恒容密閉體系中加入

ImolCO>一定量的某種催化劑，并按不同起始投料比m發(fā)生反應3,CO的平衡轉化率與溫度、起始投料

比m的關系如圖1所示。[圖中起始投料比m=n(NO):n(CO)]o

①圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb>K,相對大小關系是。

②關于該可逆反應的說法正確的是O

A.加入催化劑可提高NO的平衡轉化率

B.對于同一催化劑，m不變時，充入的CO和NO增多，反應速率一定增大

C,容器中N2和C02分壓之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D.投料比：rUj>m2>m3

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為o

(3)恒壓密閉容器中充入2moic0和2moiNO,在不同催化劑(甲、乙)作用下發(fā)生反應3,測得相同時

間內NO的轉化率如圖2所示。

010020030040050060077七

圖2

①圖中a、b、c、d四點所對應的狀態(tài)中一定未達平衡狀態(tài)的有(填字母)，曲線cd變化趨勢的原

因是。

②一定溫度下，若容器壓強保持為Po,初始充入等物質的量的CO和NO,平衡時NO轉化率為80%,則

該溫度下平衡常數(shù)Kp=（用含po的式子表示）。

18.（15分）L是一種治療自主神經(jīng)功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示:

回答下列問題：

（1）A的名稱是,E中所含官能團的名稱為0

（2）G的結構簡式為,J—L的反應類型是o

（3）設計AfB,CfD步驟的目的是0

（4）HfI第一步反應的化學方程式為o

（5）GfH中K2CO3的作用是。

（6）在E的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有種。

①既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應

②Imol有機物最多能與3molNaOH反應

③Imol有機物與足量的Na反應能生成22.4LH2（標準狀況）

（7）參照上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。

四川省綿陽中學2025屆高考適應性月考卷(一)

化學參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

【解析】

1.A.后母戊青銅方鼎主要由金屬材料青銅制成。B.對龍對鳳紋絹面錦袍主要由絹和錦制作而成，絹和錦都是

絲織品，是蛋白質，屬于高分子材料。C.金縷玉衣主要由金絲和玉片，即金屬材料和無機非金屬材料制成。

D.鴨形玻璃注主要由傳統(tǒng)無機非金屬材料玻璃制成。

2.A.葡萄糖的實驗式中的原子應為最簡整數(shù)比，應為CH2。。B.四氟硼酸鈉電子式的F原子應補全八電子。

D.基態(tài)氮原子電子排布違背了洪特規(guī)則，電子應該優(yōu)先分占空軌道。因此選C。

3.人體對二價的鐵元素吸收效率更高，維生素C有還原性，可作抗氧化劑，防止醬油中所加鐵元素被氧化為

正三價，促進人體更好地吸收醬油中所加鐵強化劑，A正確。氮化錢(GaN)是新型無機非金屬材料，B正

確。同位素是同種元素的不同核素的互稱，“碳纖維”與金剛石是碳元素的不同單質，互為同素異形體，C錯

誤。合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能，D正確。

4.紅外光譜儀可以測定有機物中的化學鍵或官能團信息，可以輔助測定奧司他韋的結構，A正確。奧司他韋

中只有碳碳雙鍵可以與H2加成，酰胺基，酯基不能與H?加成，故Imol奧司他韋只能與ImolH2發(fā)生加成

(還原)反應，B錯誤。氨基上的H原子可以與處于鄰位的酰胺基上的O原子之間形成分子內氫鍵，C正確。

酰胺基、酯基在強酸，強堿環(huán)境中均容易發(fā)生水解反應，因此奧司他韋在強酸或強堿環(huán)境中，均容易失去活

性，D正確。

5.改變壓強，平衡不移動，A錯誤。分離苯酚與水混合物用分液法，不用過濾，B錯誤。通入SO?會生成

CO2,應該將氣體通入飽和NaHSC>3溶液，C錯誤。

6.A.在金剛石中，C:C-C為1:2,故Imol金剛石含有的C-C為2NA。B.該反應為可逆反應，不能進行

完全，故生成的SO3應該小于O.INA。€}.1%的口2。的摩爾質量為2()8/11101,因此物質的量為0.09mol,l

個D2O的電子數(shù)為10,因此IWgD2。的電子數(shù)為0.9NA。D.o鍵包括碳碳單鍵和碳氫鍵，注意結構簡式中

省略的碳氫鍵，因此為13NA。

7.A.二氧化硫和次氯酸根會發(fā)生氧化還原反應，因此會生成硫酸根和氯離子。B.甲醛和足量的新制氫氧化銅

懸濁液反應應被充分氧化，變?yōu)樘妓徕c，并且消耗的氫氧化銅應為4mol。C.濃硝酸的還原產(chǎn)物應為二氧化

氮。D.正確。

8.超分子指的是兩個或兩個以上分子通過非共價鍵的作用力結合而成的分子，A錯誤。CH2cU中的4根化學

鍵不完全相同，因此分子的空構型為四面體形，B錯誤。根據(jù)結構式可知，該分子中含有P-Q極性鍵和

0-0非極性鍵，C正確。O3為含有極性鍵的極性分子，但是其分子極性較弱，反而更易溶于非極性溶劑，

在極性溶劑水中溶解度小于在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，D錯誤。

9.根據(jù)題目相關信息，結合給出的分子結構式中各原子的成鍵數(shù)目，X形成1根共價鍵，應為H,Y形成4根

共價鍵，應為C,Z形成3根共價鍵應為N,R與Z同族且原子序數(shù)更大，形成5根鍵，因此R為P,W形成2

根鍵，原子序數(shù)介于N和P之間，應為O。同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，且第二、第三主族，第

五、第六主族有交換，所以N應該大于0,A正確。N的非金屬性強于P,因此最高價的含氧酸酸性更強，B正

確。H和0形成的化合物有H2。和Hz。？，綠色氧化劑應該是Hz。？，但其結構為書形，因此為極性分子，C

錯誤。根據(jù)結構式，可以判斷H原子達到2電子穩(wěn)定結構，P為10電子結構，其余原子均為8電子穩(wěn)定結構，D

正確。

10.酸性環(huán)境NO］也有較強氧化性，因此，無法說明是H2O2氧化了Fe?+還是NO；,A錯誤。焰色試驗火

焰呈黃色，說明原溶液含有Na元素，不一定是鈉鹽，也可以是NaOH溶液，B錯誤。CuCl2溶液中存在平

衡，即［皿凡0)4『+4。一=心。4廣+4H2。，加熱，溶液由藍色變?yōu)樗{綠色，藍綠色為藍色和黃

色的混合色，說明反應生成了黃色的［CuCl/"，平衡正向移動，反應吸熱，C正確。乙醇受熱變?yōu)闅怏w，也

可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此無法證明發(fā)生了消去反應，生成了烯燒，D錯誤。

11.丹霞地貌的巖層呈紅色是因富含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e2()3可以用于紅色顏料，A正確。Mg和O2反應，只生成

MgO,Mg與空氣反應時，除了會與。2,還會與空氣中的N2，CC)2反應，生成MgO、C、Mg3N2,B錯

誤。Fe高溫下會與H2。發(fā)生反應，生成Fe3()4和H2，C錯誤。由于AlC'熔融時幾乎不導電，故工業(yè)上采

用電解溶融AUO3制備單質Al,D錯誤。

12.3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2與H2O、與NaOH

溶液反應時N元素的化合價均發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物，A錯誤。一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子

電離出H+的數(shù)目，而不是酸中H原子的數(shù)目來分類的，B錯誤。含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機

化合物，比如碳酸(H2co3)，C正確。DH是k與笊形成的氫氣單質，D錯誤。

13.根據(jù)題干及流程圖可知，該流程的目的是分離提純Co,同時除去其他雜質。由題目信息可知，

pH=9.4時Co?+會以氫氧化物形式沉淀完全。“沉鉆”應該用弱堿性的碳酸氫鈉，由于碳酸鈉溶液堿性較

強，會導致產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，不適宜用作沉淀劑，A正確。由于信息①“酸浸”后的濾液中含有Fe?+,因此

“氧化”步驟的目的是將二價鐵氧化為三價鐵，便于調pH將三價鐵沉淀分離，加雙氧水能起到氧化Fe2+而保

留Co?+的目的，B正確。根據(jù)表格中的Co(OH)2完全沉淀時的pH和完全沉淀時Co?+濃度為

lxl(T5moi/L,可計算出Co(OH)2的Ksp為10*2,將此時Co?濃度為0.01mol/L代入，可計算出pH為

7.9,由于不能使其濃度低于該值，所以pH不能高于7.9,另外為了完全除去Fe3+和A『+,因此pH需要高

于5.2,C正確。最后一步為沉鉆，加入碳酸氫錢后得到COCO3沉淀，直接通過過濾的操作即可獲得，不需

要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，D錯誤。

14.由反應物和生成物能量變化可知，Ni與C2H6生成CH4的反應能量降低，放熱，A正確。催化劑不能改

變反應熱，B錯誤。該過程決速步驟為能壘最大的反應，即中間體2到中間體3的變化，其活化能為

49.50-(-154.82)=204.32kJ/mol,C正確。相比于中間體1和3,中間體2能量更低，更穩(wěn)定，D正確

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(除特殊標注外，每空2分，共14分)

(1)檢查裝置氣密性(1分)2MnC)4+10C「+16H+=2Mn2++5CLT+8H2。生石灰與水反應

放熱、生石灰消耗氨水中的水、反應生成氫氧化鈣，增大氫氧根濃度.(任意兩條)

(2)2OH-+Cl2=cr+CIO+H2O避免發(fā)生副反應生成氯酸鈉，降低產(chǎn)率?；蛟龃髿怏w溶解度，提高

利用率(1分)

(3)NH3+NaClO=NH2C1+NaOHd(1分)⑷BD

(5)一氯胺作為水處理劑反應后增大水中N的含量，會導致水體富營養(yǎng)化(1分)

【解析】(1)安裝好儀器，加藥品前必須檢查裝置氣密性。加入生石灰，會發(fā)生反應

CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應消耗水，放熱，且生成堿性更強的氫氧化鈣，均能促進氨水中的平衡

逆向進行，產(chǎn)生氨氣。

NH3+H2OUNH3H2OuNH；+OH-

(2)防止因反應放熱，發(fā)生副反應6NaOH+3cl2=5NaCl+NaC103+3H2。，降低NaClO產(chǎn)率。同時

會導致氣體溶解度減小，降低利用率。

(3)尾氣包含了C1和NH3,濃硫酸不能吸收氯氣，堿石灰不能吸收氨氣，飽和食鹽水吸收氯氣效果很

差，而飽和亞硫酸氫鈉具有還原性和酸性，能將兩種氣體都吸收。

(4)該實驗采用常溫下制備C"的方法，故可用重銘酸鉀代替高銹酸鉀，A正確。尾氣處理管兼有的作用是

平衡壓強，無法實現(xiàn)防倒吸，B錯誤。實驗過程需要控制C"通入量減少產(chǎn)品水解程度，同時需要控制氨氣通

入量防止生成多氯胺等雜質，C正確。NH2cl在中性環(huán)境中發(fā)生水解的反應為

NH2C1+H20=HC10+NH3,D錯誤。

(5)含有氮、磷元素的廢水排放入水體會導致富營養(yǎng)化。

16.(除特殊標注外，每空2分，共15分)

(1)3d1°4sl(1分)第四周期第VHI族

+3+2+

(2)Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O(3)CuS、SiO2

A

(4)Cu2S+2O2-2CuO+SO2

(5)①使硫酸鐵高溫分解，便于水浸后鐵鉆分離②600℃(1分)

(6)離子晶體(1分)共價鍵(極性鍵)、離子鍵、配位健

【解析】根據(jù)流程圖和題于可知，本題的目的是分離Co、Fe和Cu三種金屬，酸浸后分為兩條主線，根據(jù)

產(chǎn)品可知，Co和Fe進入了濾液中，Cu進入了濾渣中，進行后續(xù)處理。

(1)銅為全充滿結構，外圍電子排布即為價電子排布3di°4s[Co為27號元素，在周期表中的位置為第四周

期第Vffl族。

+3+2+

(2)四氧化三鐵與稀硫酸反應生成Fe?+和Fe?*,離子方程式為FesCZ,+8H=2Fe+Fe+4H2O。

(3)根據(jù)對流程的解析，可知Cu元素和二氧化硅進入濾渣中，因此成分為CU2S、CuS、SiO2?

(4)在焙燒過程中，Cu2s中的銅和硫均被氧化，生成CuO和SO?，方程式為

A

Cu2S+2O22CuO+SO2。

(5)①“焙燒1”過程中固體質量先減少的原因是結晶水喪失，后在高溫下繼續(xù)減少的原因為硫酸鐵高溫分解

為氧化鐵，便于水浸后與Co分離。因此該步驟的主要目的是使硫酸鐵高溫分解，便于水浸后鐵鉆分離。

②在溫度為600℃以后固體質量不再改變，考慮到成本因素，因此最佳溫度應控制為600℃。

(6)根據(jù)晶體的常識可知，膽研中含有離子鍵，因此為離子晶體，其中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵。

17.(除特殊標注外，每空2分，共14分)

(1)-746D(1分)降低(1分)

(2)①Ka〉Kb=K。②D③溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響

(1分)

(3)①acd溫度高于400℃,催化劑乙活性降低或失活，反應速率降低(1分)②變

Po

【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律，2x反應1-反應2可得：2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CC>2(g)

11

AH3=(-283X2-180)kJ-mol=-746.0kJ-mol,該反應AH和AS均小于零，故在低溫下能自發(fā)進

行?？赡娣磻_到平衡時，v=v正—v逆=0,即k正?c2(CO>c2(NO)=l^-c2(CO2>c(N2),可以推導

出平衡常數(shù)K=4m=C,(CO2〉：(N2),對于放熱反應2NO(g)+2CO(g)U2co,(g)+N,(g),%增

k逆c(CO)-c(NO)k逆

大，平衡正移，應該是溫廢降低的結果。

(2)①己知溫度不變，同一反應方程式的化學平衡常數(shù)不變，由圖1可知，Ta<Tb=Tc,結合(1)解析可

知，該反應正反應是一個放熱反應，則a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、KpK,相對大小關系是

Ka>Kb=Kco

②催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，則加入催化劑不可提高NO的平衡轉化率，A錯誤。反

應需要CO和NO經(jīng)吸附后在催化劑表面活性中心進行，當活性中心被全部占據(jù)時，增大反應物濃度，反應

速率不變，B錯誤。化學平衡的特征之一是各組分的濃度不變而不是相等或成比例，C錯誤。由題干可知，m

為也⑼，則相同溫度下，增大m的值，即增大NO的用量，CO的轉化率增大，由圖所示信息可知，投料

n(CO)

比：m；>m2>m3,D正確。

③由圖1信息可知，溫度較低時，反應物的投料比越大，反應物的濃度越大，CO的轉化率越大，濃度變化是

影響化學平衡移動的主要因素。該反應正反應是一個放熱反應，當溫度較高時，平衡向逆反應方向移動，溫

度變化是影響化學平衡的主要因素，對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響，不論何種投料比，

CO的轉化率都減小。

(3)①由于該反應放熱，溫度升高，NO轉化率降低，a到bNO轉化率升高，故a一定未平衡，由于催化劑

不能改變平衡轉化率，c、d兩點與催化劑甲轉化率不同，因此c、d也不是平衡態(tài)。而c到d轉化率下降只能

是因為速率減小，故原因可能為40(TC以上時，隨溫度升高，催化劑乙活性減弱。

②2C0(g)+2NO(g)UN(g)+2co2(g)

起始1100

變化0.80.80.40.8

平衡0.20.20.40.8總物質的量：1.6mol

1111

n%

8842

412J256

K=-__——

p\2

㈤乂但Po

uJuJ

18.(除特殊標注外，每空2分，共15分)

(1)4-甲基苯酚或對甲