四川省成都市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考 化學(xué)試題（含解析）

成都外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年度（上）第一學(xué)月考試

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1、本試卷分I卷（選擇題）和n卷（非選擇題）兩部分。

2、本堂考試75分鐘，滿分100分。

3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。

4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24Ta-181

第I卷（選擇題，共42分）

1.三星堆歷史文化廣受大眾關(guān)注和喜歡。近年來，一種由純金、銅、銀組成的合金，由于能呈現(xiàn)出玫瑰的

顏色，因此被稱作玫瑰金，與傳統(tǒng)黃金相比，其含金量只有75%。下列關(guān)于說法不正確的是

A.青銅是使用最早的合金，主要成分是銅錫合金B(yǎng).可用稀硝酸鑒別玫瑰金和純金

C,玫瑰金的硬度比黃金大，熔、沸點(diǎn)比黃金高D.將玫瑰金投入硝酸銀溶液中，有銀析出

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅性質(zhì)穩(wěn)定易冶煉，青銅是使用最早的合金，主要成分是銅錫合金，A正確；

B.黃金是純凈物，玫瑰金是純金、銅、銀組成的合金，金不和稀硝酸反應(yīng)，而銅銀能和稀硝酸反應(yīng)，故可

用稀硝酸鑒別玫瑰金和純金，B正確；

C.黃金是純凈物，玫瑰金是黃金與銅的合金，合金的熔沸點(diǎn)低于純金屬的熔沸點(diǎn)、硬度高于純金屬，所

以玫瑰金的硬度比黃金大，熔、沸點(diǎn)比黃金低，c錯(cuò)誤；

D.銅活潑性強(qiáng)于銀，將玫瑰金投入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)，故有銀析出，

D正確；

故選C。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述正確的是

H—N—H

A.NH3的結(jié)構(gòu)式為“HH

BJ井的電子式：應(yīng)讓市：H

H

°。

D.SO?的VSEPR模型:

【答案】A

【解析】

H—N—H

【詳解】A.NH3中N與H之間是極性鍵，結(jié)構(gòu)式為,故A正確;

H

HH

B.

脫的電H子：N式：N為：H?，故B錯(cuò)誤;

c.簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

6—

D.SO?中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+—~-=3,含有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，如

圖所示:,故D錯(cuò)誤;

故選A?

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LNH3與11.2LHF均含有5&個(gè)質(zhì)子

B.2.4gMg與足量稀硝酸完全反應(yīng)可生成0.ImolH2

C.Z.OgHz^O與D216?；旌衔镏兴凶訑?shù)小于NA

D.常溫常壓下，71gCU溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA

【答案】D

【解析】

112

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNH3含有——NAX1O=5NA個(gè)質(zhì)子，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，則

22.4

1L2LHF物質(zhì)的量不是0.5mol,即H.2LHF所含質(zhì)子數(shù)不是5NA，A錯(cuò)誤；

B.鎂和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，沒有氫氣產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C.H「O與D?"。的摩爾質(zhì)量都是20g/moL則Z.OgH?"。與D「O混合物的物質(zhì)的量為

s=0.1mol,1個(gè)HL。與D216。都含有10個(gè)中子，所以2.0gH/8。與Dz"?；旌衔镏兴凶?/p>

20g/mol

數(shù)為0.1NA?10=NA，C錯(cuò)誤;

71g

D.71gCU物質(zhì)的量為lmol,氯氣溶于水中，部分氯氣溶解在水中，一部分氯氣發(fā)生化學(xué)反

一.71g/'molj

應(yīng)生成HC1和HC1O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，D正確；

故選D。

4.下列敘述正確的是

A.常溫下濃硫酸分別與Fe、Cu反應(yīng)，生成的氣體相同

B.取兩份新制氯水，分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，說明氯

氣與水的反應(yīng)存在限度

C.等質(zhì)量的Na2。？分別與足量CO2、SO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

D.冶煉金屬M(fèi)g和A1，電解熔融物的類別都屬于鹽酸鹽

【答案】C

【解析】

【詳解】A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，致密鈍化膜阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，銅和濃硫酸再常溫下不反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變

藍(lán)色的單質(zhì)碘，則取兩份新制氯水，分別滴加硝酸銀溶液和淀粉碘化鉀溶液，前者有白色沉淀，后者溶液

變藍(lán)色，不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Imol過氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

Imol,過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C

正確；

D.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以工業(yè)上制備金屬鋁時(shí)，不能用電解熔融氯化鋁的方

法制得，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取

少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列說法正確的是

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2

C.向溶液a中滴加K31Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明鐵粉未完全反應(yīng)

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有FqOs

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：

2Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,故A錯(cuò)誤；

B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體，還不能說明是氫氣，故B正確；

C.若滴加鐵氟化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來自鐵粉還是

Fe3O4,故C錯(cuò)誤；

D.若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價(jià)鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)

誤。

答案選B。

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+>so：、cr

B.芯)=lxl°Ymol-LT的溶液中：NH：'Na+'C「、NO；

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、N0「SO；

D.澄清透明溶液中：K+、Na+、A10；、HCO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.通入足量NH3的溶液，生成氨水，水溶液顯堿性，與皈一生成氫氧化銅沉淀，不能大量

共存，A不符合題意;

B.在右）=IxlO-i3moi.匚1的溶液中,

即溶中的c（H+）=0.1"w?//L,顯酸性,NH；、Na+、

C「、NO,相互均不反應(yīng)，一定能大量共存，B符合題意;

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液有可能顯堿性，也有可能顯酸性。若溶液顯堿性，F(xiàn)e2+與0H-不能大量共

存；若溶液顯酸性，及2+會(huì)被NO；氧化為"3+,導(dǎo)致不能大量共存，C不符合題意；

D.A10；與HCO；二者會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：HCO；+AIO-+H2O=CO^+Al（OH\I,不能大量共存，

D不符合題意；

故選Bo

7.化學(xué)反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況

的是

①過量稀硫酸與塊狀石灰石；②過量的氫氣與氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③過量稀硝酸與銅反應(yīng)；④

常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中；⑤過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑥過量的鋅與18moi的硫酸反應(yīng)；⑦過

量的Mil。？和濃鹽酸

A,③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

【詳解】①稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故①

正確；

②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故②正確；

③銅與過量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故③錯(cuò)誤；

④常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故④正確；

⑤隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤

正確；

⑥鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦M(jìn)nCh與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，不能與稀鹽酸反應(yīng)，過量的Mn。？和濃鹽酸反應(yīng)，到最后濃鹽酸轉(zhuǎn)

化為稀鹽酸，稀鹽酸與MnCh不再反應(yīng)，⑦正確;

故答案為C。

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

B.用裝置乙證明酸性：硝酸,碳酸〉硅酸

C.用裝置丙驗(yàn)證苯與液浪反應(yīng)為取代反應(yīng)

D.用裝置丁探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.定量測定二氧化錦做催化劑過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸

出，同時(shí)還需要秒表測定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達(dá)到定量測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸具有揮發(fā)性，硝酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸鈉反應(yīng)生成

硅酸，該實(shí)驗(yàn)不能證明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸，故B錯(cuò)誤；

C.苯和液澳在澳化鐵催化劑作用下反應(yīng)，且產(chǎn)生大量熱，液澳易揮發(fā)，因此進(jìn)入到試管中的氣體不僅是

HBr,還有揮發(fā)的澳蒸汽，澳蒸汽也能使硝酸銀生成漠化銀淡黃色沉淀，因此丙不能證明苯與液澳反應(yīng)產(chǎn)

生了HBr,故C錯(cuò)誤；

D.裝置丁中兩個(gè)試管中鹽酸濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正

確；

答案選D。

9.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)$?

CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

tl0.80

t20.20

下列說法正確的是

_0.40

A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為v(H2)=-----mobL'Tnin-1

B.溫度升至800℃,則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.反應(yīng)在timin時(shí)未達(dá)到平衡

D.反應(yīng)在tzmin時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.timin時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)=An(CO)=1.2mol-0.8moi=0.4mol,則在timin內(nèi)的

0.40mol0.2

平均速率為V(H)=——;——=—mobL-'-min1,A錯(cuò)誤；

22Lxtjmin§

B.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，B錯(cuò)誤；

C.timin時(shí)，H2O物質(zhì)的量為n(H20)=0.6mol-An(CO)=0.6mol-0.4moi=0.2mol,ti和tzmin時(shí)H2O的

物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)在timin時(shí)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)在tzmin時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為駒絲絲型x100%n66.7%,D正確；

0.6mol

答案選D。

10.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.足量碳酸氫鈉與少量氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

2+-

B,將SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

C.鋁放入氫氧化鈉溶液中：2A1+2OIT+6H2O=2[A1(OH)4T+3H2T

+2+

D.用稀硝酸溶解銅：Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.足量碳酸氫鈉與少量氫氧化鋼溶液反應(yīng)按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)，離子方程式為

2+-

2HC0；+Ba+2OH=BaCO3J+2H2O+CO3,故A錯(cuò)誤；

2+

B.將SO2通入漂白粉溶液中離子方程式為：SO2+H20+Ca+3C10-=CaSO4+C1+2HCIO,

故B錯(cuò)誤；

C.鋁放入氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所給離子方程式正確，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO,離子方程式為3CU+2NO，+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

11.已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(E。)越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)?，F(xiàn)有4組電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：

①Ee(PbC)2/PbSO4)=+L69V；②E<)(MnO；/Mn2+)=+L51V；③Ef)(Fe3+/Fe2+)=+0.77V;④

e

E(Cl2/Cr)-+1.36V。下列有關(guān)說法正確的是

3+2+

A.溶液中濃度均為lmol/L的Fe3+和可發(fā)生反應(yīng)：2Fe+2CV=2Fe+C12T

B.酸化高鎰酸鉀時(shí)既可以用硫酸也可以用鹽酸

C.向含2molFeCb的溶液中加1molPbCh可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生

2++

D.PbCh與酸性MnSCU反應(yīng)的離子方程式：5PbO2+2Mn+4H+5SO^"=5PbSO4+2MnO；+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)可知，氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順

3+3+

序?yàn)镻bO2>M?O；>Cl2>Fe,Ch的氧化性強(qiáng)于Fe,Fe3+不能與C「反應(yīng)生成Ch,A錯(cuò)誤；

B.的氧化性強(qiáng)于Cb,能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cb,則酸化高銃酸鉀時(shí)不能用鹽

酸，B錯(cuò)誤；

C.還原性：Fe2+>C1-,FeCb溶液與少量PbCh混合時(shí)，還原性強(qiáng)的Fe?+先與PbCh反應(yīng)，根據(jù)FeCb與

PbO2的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯(cuò)誤；

D.PbO2氧化性強(qiáng)于腸PbCh能將Mn2+氧化成自身轉(zhuǎn)化為PbSCU沉淀，反應(yīng)的離子方程

2++

5PbO2+2Mn+5SO^+4H=5PbSO4+2MnO；+2H2O,D正確；

故答案選D。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向Fe(NC)3)2樣品溶于稀硫酸，滴入Fe(NC)3)2樣品

A溶液變紅

KSCN溶液已變質(zhì)

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，加

產(chǎn)生磚紅色沉

BNaOH中和稀硫酸，再加入新制蔗糖發(fā)生了水解

淀

Cu(OH)2懸濁液

產(chǎn)生氣泡速率Cu2+是反應(yīng)的催

C在鋅與稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅

加快化劑

前者產(chǎn)生無色

稀硝酸的氧化性

D常溫下將鋁片分別插入稀硝酸、濃硝酸中氣體，后者無

比濃硝酸強(qiáng)

明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在"(NO,%中加入稀硫酸后，向溶液中提供了H+，會(huì)發(fā)生反應(yīng)

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O使滴入KSCN溶液變紅，無法確定是否為樣品變質(zhì)，A錯(cuò)

誤；

B.利用新制懸濁液檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物——葡萄糖，需在堿性環(huán)境下進(jìn)行。因此向蔗糖溶液中

加入稀硫酸，水浴加熱后需用MzOA溶液中和堿化，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則

證明蔗糖發(fā)生了水解，B正確；

C.在鋅與稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)Z〃+C〃2+=z〃2++C”,Zn和Cu形成了原電池

體系加快了反應(yīng)速率，而不是Cz?+作為反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.常溫下將鋁片分別插入稀硝酸、濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體、后者無明顯現(xiàn)象的原因是濃硝酸的氧

化性更強(qiáng)，在鋁片表面發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以不能根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷稀硝酸、濃硝酸

的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

13.利用C"氧化綠色的KzMnC%的濃強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制備KMnC%的裝置如下圖所示（加熱及夾持裝置已省

略），下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

A.裝置A中儀器b的名稱是三頸燒瓶，裝置B的作用是除去揮發(fā)出來的HC1

B.裝置D中試劑d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2sO3溶液

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2K2M11O4=2KCl+2KMnO4

D.反應(yīng)完成后應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，待裝置冷卻后拆除

【答案】B

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與銃酸鉀在

濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高鎰酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，

防止污染空氣。

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中儀器b為三頸燒瓶，由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水

用于除去氯化氫氣體，故A正確；

B.由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，

故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，裝置C中氯氣與鋸酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高鋸酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl2+2K2MnO4=2KC1+2KMnO4,故C正確；

D.反應(yīng)完成后，裝置中殘留有毒的氯氣，為防止拆除裝置時(shí)氯氣逸出污染空氣，拆除時(shí)應(yīng)先熄滅裝置A

處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，將殘留的氯氣趕入裝置D中，待裝置冷卻后再拆除，故D正確；

故選B。

14.廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。

通入SO2

HNO,

已知：鉛膏的主要成分是PbCh和PbSOm下列說法錯(cuò)誤的是

A.S02的作用是將PbCh還原成PbSO4

B,加入(NH4)2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+CO：(aq)簿鄉(xiāng)PbCO3(s)+SO(aq)

C.步驟X可以是蒸干灼燒

D.若步驟X為電解，則整個(gè)流程中，HNO3可循環(huán)使用

【答案】C

【解析】

【分析】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3,PbO2具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加

入碳酸錢發(fā)生反應(yīng)，生成PbC03和(NH4)2SC)4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NCh)2和二氧化碳?xì)怏w，

Pb(NO3)2處理得到鉛單質(zhì)。

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，S02的作用是將PbCh還原成PbSCU,A正確；

B.根據(jù)分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSCU轉(zhuǎn)化為PbCCh,發(fā)生的反應(yīng)為PbSCU(s)+COj(aq)修分

PbCO3(s)+SO；(aq),B正確；

C.Pb(NCh)2溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯(cuò)誤；

D.若步驟X為電解，則整個(gè)流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，HN03可循環(huán)使用，D正確；

故選Co

第n卷(非選擇題，共58分)

15.化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

I.鐵及其化合物的化合價(jià)一物質(zhì)類別二維圖如圖所示。

左+3------y-

〈口+2------!------

0-----F|e-----1—

??

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是(填字母)。

A.電解法B.還原法C.熱分解法D.物理方法

(2)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(填字母)。

A.純凈的鐵是銀白色

B.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)D

C.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)D

D.除去C溶液中混有的少量CuCL雜質(zhì)，可以向混合液中加入NaOH溶液

(3)上述二維圖中的B在空氣中不能穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫出物質(zhì)B在空氣中變化的化學(xué)方程式：o

II.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuC%的混合溶液中反

應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。

H2s

(4)歷程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,歷程③中參加反應(yīng)的n(Fe2+):n(C)2)=

(5)酸性KM11O4溶液是常用的氧化劑，能將H2s氧化為S。向H2s溶液中滴加酸性高鋸酸鉀溶液，溶

液中出現(xiàn)渾濁，寫出反應(yīng)的離子方程式:=已知S?。丁的結(jié)構(gòu)式為O—s—o—O—s—o，其

IIII

.ooJ

中S元素化合價(jià)為，在Ag+催化下，S2。:能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，試比較S、

Na2s2。8和KM11O4的氧化性強(qiáng)弱：。

HL三星堆出土的金面具等金制品揭示了人類古文明對(duì)黃金的使用。

金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，單獨(dú)用濃鹽酸或濃硝酸均不能將金溶解，但將濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3配制

成王水，則可以溶解金，發(fā)生的反應(yīng)如下：Au+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NO?+2H2Oo

(6)王水溶金過程中，硝酸的作用是o

(7)H[AuClj可用Zn粉還原，完成“沉金”。lmolH[Au。/被Zn完全還原時(shí)，消耗Zn的物質(zhì)的量

是_______molo

【答案】(1)B(2)AC

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2++

(4)①.H2S+Cu=CuSi+2H②.4：1

+2+

(5)①.5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S+8H2O②.+6③.

Na2s>KMnO4>S

(6)作氧化劑(7)1.5

【解析】

【分析】I.根據(jù)物質(zhì)類別和化合價(jià)可知，A為FeO,D為FezOs，B為Fe(OH)?,E為Fe(OH)3,C為亞

鐵鹽，F(xiàn)為鐵鹽，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是熱還原法，故選B；

【小問2詳解】

A.純凈的鐵是銀白色，有金屬光澤，A正確；

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成Fe3。=而不是FezC^,B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3受熱分解生成Fe2c>3，即物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)D,C正確；

D.除去亞鐵鹽溶液中混有的少量CuC%雜質(zhì)，加入NaOH溶液會(huì)使亞鐵離子也沉淀，不符合除雜原則，

應(yīng)加入足量鐵粉后過濾，D錯(cuò)誤；

故選AC；

【小問3詳解】

Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化生成FelOH%,在空氣中變化的化學(xué)方程式為：

4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小問4詳解】

2++

歷程①中硫化氫和銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU=CUS^+2H；歷程

2++3+

③中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,則參加反應(yīng)的

2+

n(Fe)：n(O2)=4：1；

【小問5詳解】

酸性KMnC>4溶液能將H2s氧化為S,自身被還原為鎰離子，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S+8H2O；根據(jù)S2。7的結(jié)構(gòu)式可知，2個(gè)氧原子-1價(jià)，6個(gè)氧原

子-2價(jià)，可求得S元素化合價(jià)為+6；在Ag+催化下，S?。:能將Mn?+氧化為高鎰酸根，根據(jù)氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性強(qiáng)弱：Na2s2。8>KMnO4>S；

【小問6詳解】

反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，可知王水溶金過程中，硝酸的作用是作氧化劑；

【小問7詳解】

H[AuClJ中金元素化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，ImolHlAuQj被Zn完全還原時(shí)，消耗Zn的物

質(zhì)的量是-------=1.5molo

2

16.鋁酸鋰（LiTaC）3）是一種功能材料。一種以留渣（主要成分是Ta2C>3-FeO,含少量雜質(zhì)油脂和人12。3

等）為原料制備鋁酸鋰的流程如下：

純堿空氣水氣儼稀硫酸Li2cO3

NaTaO>FeO

含鋁323《水浸|—1沉鋁|-T沉鋁|—?!HTaC）3：—**灼燒一?LiTaC）3

廢渣焙燒和NaAK)2等

IIII

co2固體1固體2濾液氣體Y

33

已知：+5價(jià)Ta具有氧化性；常溫下，Ksp[Al（OH）3]=1.0x10o

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“焙燒”在沸騰爐中進(jìn)行，常采用“逆流操作”，即在沸騰爐中上部填入固體原料，在下部通入空氣，這

樣操作的目的是=

（2）列舉固體1的一種用途：；灼燒固體2得到新的固體，則新固體的化學(xué)式為。

（3）“焙燒”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）“沉留，，中，如果用鹽酸替代硫酸，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，反應(yīng)過程中ImolNaTaOs得到2moi電子生成

Ta3+1寫出該副反應(yīng)的離子方程式：0氣體Y可用于階段循環(huán)利用。

（5）“沉鋁”中，4^3+）<1.0義10-511101.171表明已完全沉淀。為了使Al（OH）3完全沉淀，pH至少為

（保留2位有效數(shù)字）。

（6）質(zhì)量為mt的含Ta廢渣中Ta的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①，按上述流程制備得到akgLiTaC^，LiTaO?的產(chǎn)率

為%-

【答案】（1）增大固氣接觸面積，增大反應(yīng)速率

(2)①.制造紅色顏料、煉鐵等②.A12O3

焙燒

(3)

4Ta2O3-FeO+4Na2CO3+5O2=8NaTaO3+2Fe2O3+4CO2

+-3+

(4)①.TaOg+6H+2d=Ta+Cl2T+3H2O②.沉鋁

、181a

(5)4.7(6)-----------

2360mcc)

【解析】

【分析】留渣（主要成分是TazOs-FeC）,含少量雜質(zhì)油脂和AI2O3等）加純堿在空氣中焙燒除去油脂，同時(shí)

Ta2O3-FeO轉(zhuǎn)化為NaTaO3>Fe2O3,A12O3轉(zhuǎn)化為NaA102；水浸后過濾除去不溶于水的FezCh得到含NaTaCh、

NaAlCh的濾液，則固體1為FezCh；“沉鋁”中，濾液中通入的氣體X為CCh,固體2為氫氧化鋁，再向?yàn)V液

中加稀硫酸沉鋁，過濾得到難溶于水的HTaCh,濾液的主要成分為Na2so4；最后灼燒HTaCh和碳酸鋰混合

物得到LiTaCh和氣體Y（含水、CO2）,據(jù)此解答。

【小問1詳解】

“焙燒”在沸騰爐中進(jìn)行，常采用“逆流操作”，即在沸騰爐中上部填入固體原料，在下部通入空氣，有利于

固氣充分接觸，加快反應(yīng)速率，所以這樣操作的目的是增大固氣接觸面積，增大反應(yīng)速率；

【小問2詳解】

①固體1為FezCh,其用途為制造紅色顏料、煉鐵等；②固體2為Al（0H）3,灼燒氫氧化鋁得到AI2O3；

【小問3詳解】

由流程可知，“焙燒”中主要反應(yīng)是Ta203-Fe。與碳酸鈉在空氣中焙燒生成鋁酸鈉、氧化鐵和二氧化碳，

焙燒

則主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Ta2O3-FeO+4Na2CO3+5O28NaTaO3+2Fe2O3+4CO2；

【小問4詳解】

①依題意，+5價(jià)Ta具有氧化性，則鋁酸鈉具有氧化性，能氧化鹽酸生成氯氣，故反應(yīng)的離子方程式為：

+3+

TaO；+6H+2C1-=Ta+C12T+3H2O；

②氣體Y是CO2和H2O的混合物，氣體X為C02,則氣體Y可以循環(huán)用于沉鋁階段循環(huán)利用；

【小問5詳解】

hOxio-33--

根據(jù)溶度積計(jì)算，當(dāng)鋁離子濃度為10-5mol/L時(shí),c(OH)=J；mol-L4=103mol-L-1'

28

pH=14-pOH=14-—?4.7,則pH至少為4.7；

【小問6詳解】

「81

原料中Ta的質(zhì)量m(Ta)=lOOOmcokg,則等:罰_"236*、,icno/_181a

)--------------Xiuu/o-------------

lOOOmcokg2360ma)

17.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)有白霧產(chǎn)生。某化學(xué)小組對(duì)其成分進(jìn)行探究。

查閱資料:

i.白霧中可能含有S。?、CO2>CO、水蒸氣。

ii.常溫下，CO可與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3o

色變?yōu)樗{(lán)色；f處產(chǎn)生少量白色渾濁；g處生成黑色渾濁。

I.小組同學(xué)對(duì)文獻(xiàn)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。

(1)a處變?yōu)楹谏w現(xiàn)濃硫酸性。

(2)針對(duì)c、d、e處現(xiàn)象，分析不正確的是

A.c處品紅褪色，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.d處可能是SO2使高鋅酸鉀溶液褪色

C.將e處無水CuSO4移至a、c之間，可證明產(chǎn)物有水

(3)f處沉淀較少，可能是因?yàn)橥ㄈ霘怏w過量導(dǎo)致。寫出SO?過量時(shí)，沉淀變少的化學(xué)方程式

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，g處黑色固體是Ag,但不能確認(rèn)白霧含CO。從氧化還原角度說明理由

h.NaOH溶液

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后k處溶液中含有CO1。取反應(yīng)后k處溶液，o(寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)

期現(xiàn)象與結(jié)論)

【答案】(1)脫水(2)C

(3)CaSO3+SO2+H9O=Ca(HSO3)2

(4)g處黑色固體是Ag,說明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，所以不能確認(rèn)白霧含CO

(5)f處澄清石灰水不變渾濁，g處產(chǎn)生黑色固體

(6)加入足量鹽酸，反應(yīng)生成的氣體依次通過足量高鋅酸鉀溶液、澄清石灰水，高銃酸鉀溶液沒有完全褪

色、澄清石灰水變渾濁，證明k處溶液中含有CO1

【解析】

【分析】a處濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，k處氫氧化鈉吸收CO?、SO2,f處石灰水檢驗(yàn)CO2、SCh是否除盡，g處銀

氨溶液檢驗(yàn)CO。

【小問1詳解】

a處變?yōu)楹谏?，說明蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)濃硫酸脫水性。

【小問2詳解】

A.c處品紅褪色，說明有二氧化硫生成，濃硫酸和碳反應(yīng)放出二氧化硫，則體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A

正確；

B.二氧化硫具有還原性，d處可能是SO?使高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.將e處無水CuS。,移至a、c之間，由于蔗糖用水浸濕、c處棉球也會(huì)帶出水蒸氣，所以不能證明產(chǎn)物

有水，故C錯(cuò)誤;

選c

【小問3詳解】

SO2過量時(shí)，亞硫酸鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣使沉淀變少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2。

【小問4詳解】

經(jīng)檢驗(yàn)，g處黑色固體是Ag,說明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，所以不能確認(rèn)白霧含

COo

【小問5詳解】

f處澄清石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化硫進(jìn)入g,g處產(chǎn)生黑色固體，證明有CO生成；

【小問6詳解】

取反應(yīng)后k處溶液，加入足量鹽酸，反應(yīng)生成的氣體依次通過足量高錦酸鉀溶液、澄清石灰水，高銃酸鉀

溶液沒有完全褪色、澄清石灰水變渾濁，證明k處溶液中含有CO；，

18.黃酮類物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如圖:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為,設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是0

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式o

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H,第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)完成后的產(chǎn)物為

(5)E完全加氫后有個(gè)手性碳原子。

(6)同時(shí)滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有種。

①含有兩個(gè)苯環(huán)，且兩個(gè)苯環(huán)通過一根單鍵直接相連；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解的產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積比為6：2：2：2：1：lo

【答案】(1)2一乙基苯酚

(2)①.取代反應(yīng)②.保護(hù)酚羥基，防止被氧化

U

OH0

⑶⑷(5)3

(6)4

【解析】

0HOH

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下^在600-700℃轉(zhuǎn)化為高溫高壓下

OHOHOH0，HOHOH0H

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,則c為j丫^；催化劑作用下與