福建省寧德市部分達標(biāo)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題

第第頁2020-2021學(xué)年寧德市部分達標(biāo)中學(xué)第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將班級、姓名、座號填寫清楚。2.每小題選出答案后，填入答案卷中。3.考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留。可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-14Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共45分）選擇題（15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）科學(xué)家用有機分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”(如下圖)，每輛“納米車”是用一個有機分子和四個球形籠狀分子“組裝”而成。下列說法正確的是C60熔點比石墨熔點高C60中碳原子間存在極性共價鍵C．“納米車”是肉眼可見的D．利用“納米車”裝載藥物分子，因為體積小，所以能在器官和血管中自由通行下列分子的空間構(gòu)型不是直線形的是CS2B.SO2C.BeCl2D.C2H2下列有關(guān)說法正確的是A．電子云中的一個小黑點代表一個電子B．p能級的原子軌道呈啞鈴形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C．第三能層有9個軌道D．電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)下列描述正確的是焰色反應(yīng)只是金屬單質(zhì)特有的性質(zhì)能看見漂亮的焰火是因為電子吸收能量躍遷到能量較高的能級而發(fā)出的光C．金屬具有金屬光澤是因為金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光大部分反射出來D.金屬具有導(dǎo)熱性，是通過金屬陽離子之間的碰撞來傳導(dǎo)熱量下列各組表述中，正確的是A．氯化銨分解只破壞離子鍵B．離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價鍵都有方向性和飽和性C．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵D．區(qū)別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X-射線衍射某晶體的晶胞為正三棱柱形，如圖所示，該晶體的化學(xué)式可能是A．A2B9C4 B．A3B9C4 C．AB4C2 D．A3B8C4下列表達方式或說法正確的是A．CO2分子模型示意圖：B．氯化銨的電子式：Cl－C．主族元素的第一電離能越大，元素原子的電負性一定越大D．銅與鎂晶體堆積方式不同，但晶胞的空間利用率相同下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是A．鍵角：BF3＞CCl4＞PCl3 B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．第一電離能：Na＞Mg＞Al D．熔點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石下列說法中錯誤的是A．含有配位鍵的化合物就是配位化合物B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用已知aK(n-1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是K和W有可能在同一周期四種離子半徑大?。篖n＋>K(n-1)＋>Wn－>D(n＋1)－C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞DNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．12g石墨中含有1.5NA個σ鍵B．1mol金剛石中含有4NA個σ鍵C．1mol白磷(P4)中含有4NA個非極性鍵D．0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)為)含有2NA個As-S鍵下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是選項客觀事實理論解釋A．I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小“相似相溶”原理”B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Na>MgNa、Mg原子電子層數(shù)相同，但Mg原子核電荷數(shù)較Na多，對核外電子吸引能力比Na強D．晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔點高已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2－（黃綠色）＋4H2O[Cu(H2O)4]2+（藍色）＋4Cl－。下列說法錯誤的是[Cu(H2O)4]2+中存在配位鍵、共價鍵、離子鍵加一定量水時，溶液會變成藍色C．加一定量氯化鈉固體，溶液變?yōu)辄S綠色D．向含有兩種配離子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，會產(chǎn)生沉淀如圖是Na、Mn、Si、H、C、O等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷正確的是A．圖中對應(yīng)的a、b單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B．1mol的eb2中含有4NA的e-b鍵C．b、f元素形成的簡單氣態(tài)氫化物比同主族的沸點都高D．ea4中所有原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法正確的是A．CalanolideA的分子式是C22H25O5B．CalanolideA分子中有2個手性碳原子C．CalanolideA可能存在分子內(nèi)氫鍵D．CalanolideA屬于非極性分子第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）（14分）A、X、Y、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素相關(guān)信息A第二周期中的一種非金屬元素，其第一電離能大于相鄰元素X地殼中含量最多的元素，2p軌道上有2個未成對電子Y與X同主族D金屬性最強的元素E第4列元素F第Ⅷ族原子核外未成對電子數(shù)最少的元素（1）A元素位于第________族，E元素位于________區(qū)。

（2）E原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，F(xiàn)2+的價層電子軌道表示式________。

（3）D2X2的電子式為__________，YX32－的空間構(gòu)型為__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，則F(CO)n中n=______。（14分）葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）C、N、O三種元素電負性由大到小順序是___________。（2）MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3。（3）葉綠素中，C原子雜化類型是__________，1mol該分子所含配位鍵的數(shù)目為____個。（4）葉綠素中存在的化學(xué)鍵有___________（填字母）。A．離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵F.金屬鍵（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成鍵可用符號表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)，代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）吡咯中大鍵可表示為_________。3-二氫吡咯分子中σ鍵π鍵的數(shù)目之比_________。18．（13分）Ⅰ.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對于生命科學(xué)的發(fā)展有著重要的作用。磷化鋁（AlP）通常作為一種廣譜熏蒸殺蟲劑，其晶胞如圖甲所示①P的配位數(shù)為____，②其中與P的含氧酸根PO43–互為等電子體的非極性分子是_____。（2）圖乙所示是一種超分子，其中Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布式是__________________。Ⅱ.①如圖丙所示，鈣鈦礦晶胞的Ti4+處于6個O2－組成的_______空隙中（填幾何空間構(gòu)型）。其中A的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），則B的坐標(biāo)參數(shù)為_______。②與Ti相關(guān)化合物性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)TiC質(zhì)硬，熔點：3140℃，沸點：4820℃TiCl4熔點：﹣25℃，沸點：136.4℃，具有揮發(fā)性TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為_______________________________________。19．（14分）鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，含鐵等磁性材料被廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。根據(jù)題目信息回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為________。（2）二茂鐵(C5H5)2Fe是一種淺黃色難溶于水的液體，其熔點-20℃，沸點103℃。依據(jù)以上信息可推斷二茂鐵屬于________（“離子晶體”、“分子晶體”或“原子晶體”）。（3）獨立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角為107.3，右圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵鍵角。請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5的原因是_____________________________________________。（4）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)e的堆積方式為____________，則該化合物的化學(xué)式為___________；氮化鐵晶胞底邊長為apm，高為bpm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________________________g.cm-3（用含a、b和NA的計算式表示）。2020-2021學(xué)年寧德市部分達標(biāo)中學(xué)第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)參考答案說明：考生若寫出其他正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，要全扣高二化學(xué)答題卷第1頁共1頁選擇題（共15題，每題3分，共45分）高二化學(xué)答題卷第1頁共1頁123456789101112131415DBCCDCDAADABABC非選擇題（4大題，共55分）（除特別標(biāo)注外，每空2分）16．(14分)（1）VAd（2）三角錐形（4）417.（14分）（1）O>N>C（2）低于（3）sp2、sp32NA（4）BCD（5）12:118．（13分）（1）①4②CCl4或SiF4（2）4d55s1（3）正八面體或八面體（1,1/2,1/2）TiC為原子晶體(1分)，TiCl4為分子晶體(1分)，共價鍵的鍵能高于分子間作用力(1分)19.（14分）（1）[Ar]3d64s2（2）分子晶體（3）NH3分子中N原子的孤電子對進入