碳酸鈉和碳酸氫鈉-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

認真閱讀教材35—39頁完成下列問題：

1、向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉變成晶體，并伴隨著現(xiàn)象。

向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能,并伴隨著現(xiàn)象。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉可作為食用堿或工業(yè)用堿的原因？

3、碳酸鈉水合物有哪3種形式?

4、焰色反應(yīng)用的粕絲（或鐵絲）用哪種酸洗凈？為什么選它？

5、鉀的焰色反應(yīng)為什么要透過藍色鉆玻璃觀察?

一、鈉的碳酸鹽

閱讀教材P36探究【實驗2-4】

在兩支試管中分別加入少量Na2c和NaHCC>3（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論

填入下表。

鹽Na2cO3NaHCO3

⑴觀察。和的外觀

Na2c3NaHCO3——

并進行描述

（2）向以上兩支試管中分別滴入幾——

滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計

分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何

變化

(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入——

5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象

(4)分別向(3)所得溶液中滴入1?2——

滴酚醐溶液，有何現(xiàn)象

初步結(jié)論——

閱讀教材P37探究【實驗2-5】

如下圖所示，分別加熱Na2c。3和NaHCO3,觀察現(xiàn)象，比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性。

實驗操作—實驗現(xiàn)象—實驗結(jié)論

RE

石灰左1

NHCO1

EE1

二、侯氏制堿法一閱讀教材P37科學(xué)史話

向食鹽水中先通入足量—，再通入足量_____,依據(jù)溶解度比小，使NaHCCh從

溶液中析出：將NaHCCh晶體濾出，NH4cl可作氮肥。

侯氏制堿法常涉及下列三步反應(yīng)：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CCh，原因是NH3極易溶于水，先通入NH3,使溶液呈

堿性，有利于CCh的溶解，提高CO2的溶解量，從而提高NaHCCh的產(chǎn)量)；

⑵,(NaHCCh的溶解度較小，結(jié)晶析出)；

⑶(NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解)。

低溫時NH4cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫條件下向母液中加入NaCl,則NH4cl析出，得到化肥,

提高了NaCl的利用率。

NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3；+NH4Cl

△

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

三、焰色試驗閱讀教材P38【實驗2-6】

1、定義：在化學(xué)上稱焰色試驗。

酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈

2、操作：伯絲一~一無色待測物-一■一>觀察火焰顏色———>柏絲一~~一無色。

灼燒灼燒洗滌灼燒

3、一些金屬元素的焰色

金屬元素鋰鈉鉀鋼鈣鋰領(lǐng)銅

紫色（透過藍色

焰色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

鉆玻璃）

4、注意事項：

（1）焰色試驗是物理變化，而不是化學(xué)變化。

（2）焰色試驗是元素的性質(zhì)。

■正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1溶解度：Na2CO3<NaHCO3o(_______)

2因NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。（_______）

3NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強。（_______）

4用加熱的方法可將NaHCOs中混有的少量碘除去。（______）

5為除去NaHCOs固體中的Na￡O3,可將固體加熱至恒重）。（_____)

6在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。（_______）

7Na2cO3JOH2O的風(fēng)化是物理變化。（______）

8由“類比，，可知，Ca（HCC）3）2的溶解度比Cas?的大，則NaHCC^的溶解度比Na2cO3的大。（_一）

9向Na2cCh飽和溶液中通入足量C02,會有NaHCO3晶體析出_____

10除去Na2cCh固體中的NaHCCh固體可用灼燒的方法。（______）

X知識精講

、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

名稱碳酸鈉（Na2c。3）碳酸氫鈉（NaHCO3）

顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體

俗名純堿、蘇打小蘇打

溶解性均能溶于水Na2cCh>NaHCO3

受熱易分解

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2?

與鹽酸Na2cCh+HC1（少）==NaHCC>3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

反應(yīng)Na2cO3+2HC1（過）=2NaCl

+H2O+CO2T

反應(yīng)不反應(yīng)

NaOHNaHCO3+NaOH=二Na2cO3+H2O

與Ca（OH）2Na2cCh+Ca（OH）2==CaCO3；+Ca（OH）2+NaHCC>3（少）==CaCO3；+NaOH+H2O

反應(yīng)2NaOHCa（OH）2+2NaHCC>3（過）==CaCO3；+Na2cO3+

2H2O

不反應(yīng)

與BaCb反Na2cO3+BaCl2==BaCO3；+2NaCl

應(yīng)

不反應(yīng)

與co2反Na2cO3+CO2+H2O=NaHCO3

應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化①CO2+H2O②H+（少量）

Na2CO31-?NaHCO3

①固（A）②溶液（加NaOH）

主要用途玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、醫(yī)學(xué)上中和胃酸過多

k對點精練

1..下列關(guān)于Na2c和NaHCO?的敘述中，正確的是

A.碳酸鈉加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象

B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別

C.相同條件下，在水中Na2c的溶解度小于NaHCOs的溶解度

D.向Na2c和NaHCOs固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈

2.如圖是某興趣小組設(shè)計的驗證Na2c與NaHCC>3性質(zhì)實驗。下列說法錯誤的是

選項ABCD

幾滴酚酰溶液

5g5gNa2CO3NaHCO3

/、Na2cO3NaHCO

\5mL水\3

實驗裝也而

NaCO

23念上1產(chǎn)喃

廠，足量、不

置M有剩余目皆稀鹽嵋

甲乙

甲乙甲乙

實驗結(jié)溶液均呈紅色甲、乙兩甲裝置中是乙裝置中氣球膨脹的燒杯乙中澄清石灰水變渾

論試管中Na2CO3更大濁

A.AB.BC.CD.D

二、Na2cCh和NaHCCh的鑒另II

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

加熱L無明顯變化的是Na2cO3

固體---n

」放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)

反應(yīng)「?產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3

固體逾曼產(chǎn)L產(chǎn)生氣泡速率慢的是N%CO3

(或溶液)否妨廠(■立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3

I海加

鹽酸L開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2c。3

(3)利用和BaCL(或CaCl?)溶液混合時現(xiàn)象不同

wBaC.溶液廠產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3

J不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3

(4)利用溶液的堿性不同

沱滔測相同濃度.PH大的為Na2cO3

溶液的pH—pH小的為NaHCO3

對點精練

3.有兩個標簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2cCh和NaHCCh固體。以下鑒別方法中，不可行的是

A,常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中

B.各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水

C.各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCb溶液

D.各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸

易錯辨析

⑴NaHCCh的溶解度較小，將C02通入到飽和Na2c。3溶液中，有沉淀析出。

(2)NaHCO3固體受熱易分解，但在溶液中NaHCO3受熱不分解。

(3)Na2cCh固體性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不與C02反應(yīng)，但在溶液中，Na2cCh可以與水、CO2反應(yīng)生成NaHCCh。

++

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分兩步，第一步：C0r+H=HC0r，第二步：HCOF+H=CO2T+H2O?

(5)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因為二者均能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

(6)焰色反應(yīng)的三點誤區(qū)

①焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，僅僅是電子能級躍遷的結(jié)果，故其為物理變化。

②金屬絲在使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，以除去能引起焰色反應(yīng)

的雜質(zhì)。

③焰色反應(yīng)的作用：鑒別鈉、鉀等金屬或其他離子，只能判斷是某種元素，而不能進一步確定是單質(zhì)原子

還是離子。

(7)Na2co3、NaHCCh的除雜

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑

Na2c。3固體（NaHCCh）一加熱.

NaHCCh溶液（Na2co3）一通入足量的CO2氣體.

Na2cO3溶液（NaHCCh）加入適量的NaOH溶液

（8）Na2cCh與NaHCCh的相互轉(zhuǎn)化

CO,+H,0

NaCOa........：:-…

23①固（加熱），②液（+NaOH）

I.Na2co3溶液-NaHCCh溶液。

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3。

II.NaHCCh—Na2co3。

△

?2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2T（固體物質(zhì)）；

②NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H2（）（溶液中）。

基礎(chǔ)測評

1.碳酸鈉(Na2cCh)是一種重要的化工原料，下列不屬于其主要用途的是

A.AB.BC.CD.D

2.烘焙糕點常用NaHCOs做膨松劑。下列關(guān)于NaHCOs的性質(zhì)說法正確的是

A.焰色實驗呈紫色B.水溶液顯酸性

C.淡黃色固體D.受熱易分解

3.下列有關(guān)NaHCOs和Na2cO3說法正確的是

A.向NaHCOs溶液中滴加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象

B.相同溫度下，溶解度：NaHCOs>Na2c

C.相同濃度的兩溶液，可用較稀的CaCl2溶液鑒別

D.相同溫度下，相同濃度的兩溶液，堿性：NaHCO,>Na2CO3

4.1943年，我國著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要的貢

獻，聯(lián)合制堿法制成的堿是指

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈣

5.下列說法正確的是

A.蘇打常用做胃酸中和劑

B.焰色試驗是化學(xué)變化

C.蘇打溶于水時會放熱

D.某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，一定說明含有Na+,不含K+

6.氫氧化鈉溶液放置在空氣中會部分變質(zhì)，以下驗證其中含有碳酸鈉的方法中，錯誤的是

A.取樣，加入澄清石灰水，有沉淀生成，則含碳酸鈉

B.取樣，加入少量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則含碳酸鈉

C.取樣，加入少量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則不含碳酸鈉

D.取樣，加入少量氯化鈣溶液，有白色沉淀，則含碳酸鈉

7.能用離子方程式2H++COj=CO2f+H2O表示的是

A.H2so4和Na2cChB.HC1和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HI和NaHCCh

8.下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，不正確的是

A.沒有鉗絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

B.每次實驗后，要用稀硫酸把鋁絲洗凈

C.先把柏絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是物理變化

能力提升

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.純堿——NaOHB.小蘇打——NaHCO3

C.石灰石——CaOD.大理石——CaSO4

2.下列離子方程式書寫不正確的是

A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++OH-+HCO]=CaCC>3J+凡。

B.向硫酸酸化的KMnO」溶液中加入Hz。？，溶液褪色2MnO；+5Ha+6H+=2Mn2++8Hq

C.向Na2c溶液中加入少量稀鹽酸CO；-+H+=HCO；

D.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2cO3可采取的方法是

A.通入足量二氧化碳氣體B.加入適量氫氧化鈉溶液

C.加入澄清石灰水D.加入適量稀鹽酸

4.下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明Na2cCh與NaHCCh熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如

圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是

A.Na2cCh熱穩(wěn)定性大于NaHCCh