碳酸鈉和碳酸氫鈉-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第口講碳酸鈉和碳酸氫鈉

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

認(rèn)真閱讀教材35—39頁完成下列問題：

1、向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體,并伴隨著放熱現(xiàn)象。

向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉可作為食用堿或工業(yè)用堿的原因？

碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性。

3、碳酸鈉水合物有哪3種形式？

Na2CO3H2O>Na2CO3-7H2O,Na2cO3JOH2O

4、焰色反應(yīng)用的粕絲（或鐵絲）用哪種酸洗凈？為什么選它？

用稀鹽酸清洗，因?yàn)镠C1易揮發(fā)。

5、鉀的焰色反應(yīng)為什么要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察？

鉀鹽中易混有鈉鹽，在灼燒時鈉的黃色火焰易掩蓋淺紫色，所以要透過藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光。

一、鈉的碳酸鹽

閱讀教材P36探究【實(shí)驗(yàn)2-4】

在兩支試管中分別加入少量Na2c和NaHCC>3（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論

填入下表。

鹽Na2cO3NaHCO3

⑴觀察Na2c。3和NaHCO3的外觀白色粉末細(xì)小的白色晶體

并進(jìn)行描述

（2）向以上兩支試管中分別滴入幾加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)加水少部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)略有

滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)上升下降

分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何

變化

(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入完全溶解固體量有所減少

5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象

(4)分別向(3)所得溶液中滴入1?2溶液呈紅色溶液呈淺紅色

滴酚醐溶液，有何現(xiàn)象

初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶于加水少量溶解，溶于水吸熱，溶液

水放熱，溶液堿性比NaHCCh的強(qiáng)堿性比Na2cCh的弱

閱讀教材P37探究【實(shí)驗(yàn)2-5】

如下圖所示，分別加熱Na2c03和NaHCO3,觀察現(xiàn)象，比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水不變渾濁Na2cCh很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解

f1%

pm

石灰之1

NAHCO,試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰NaHCCh不穩(wěn)定，受熱容易分解，

水變渾濁2NaHCO=^=Na2cCh+HO+CO?

蘿11322

二、侯氏制堿法一閱讀教材P37科學(xué)史話

向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依據(jù)NaHCCh溶解度比NH4HCO3小，使NaHCO3從

溶液中析出：將NaHCCh晶體濾出，NH4cl可作氮肥。

侯氏制堿法常涉及下列三步反應(yīng)：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CCh，原因是NH3極易溶于水，先通入NH3,使溶液呈

堿性，有利于CO?的溶解，提高CO2的溶解量，從而提高NaHCCh的產(chǎn)量)；

(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3.L,(NaHCCh的溶解度較小，結(jié)晶析出)；

(3)2NaHCC>3Na2cO+H?0+CO,MNaHCCh的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解)。

低溫時NH4cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫條件下向母液中加入NaCl,則NH4cl析出，得到化肥,

提高了NaCl的利用率。

NaCl+NH3+H20+CO2==NaHCChj+NH4cl

2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+C02t

三、焰色試驗(yàn)閱讀教材P38【實(shí)驗(yàn)2-6】

1、定義：根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，在化學(xué)上稱焰色試驗(yàn)。

酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈

2、操作：柏絲一~一無色巴以待測物?觀察火焰顏色———>鉗絲一一一無色。

灼燒灼燒洗滌灼燒

3、一些金屬元素的焰色

金屬元素鋰鈉鉀飾鈣領(lǐng)銅

紫色（透過藍(lán)色

焰色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

鉆玻璃）

4、注意事項(xiàng):

（1）焰色試驗(yàn)是物理變化，而不是化學(xué)變化。

（2）焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)。

■正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1溶解度：Na2CO3<NaHCO3o(_______)

2因NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。（_______）

3NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)。（______）

4用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去。（_______）

5為除去NaHCOs固體中的Na2cO3,可將固體加熱至恒重）。（_______）

6在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。（_______）

7Na2c0「1。凡0的風(fēng)化是物理變化。（______）

8由“類比”可知，Ca（HCC>3）2的溶解度比CaCOs的大，則NaHCC^的溶解度比Na2cO3的大。（—）

9向Na2cCh飽和溶液中通入足量C02,會有NaHCO3晶體析出_____

10除去Na2cCh固體中的NaHCCh固體可用灼燒的方法。（______）

【答案】1.錯誤2.錯誤3.錯誤4.錯誤5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.錯誤9.正確10.正確

4知識精講

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

名稱碳酸鈉（Na2c。3）碳酸氫鈉（NaHCO3）

顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

俗名純堿、蘇打小蘇打

溶解性均能溶于水Na2cCh>NaHCO3

受熱易分解

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO34Na2cO3+H20+C02?

與鹽酸Na2cCh+HC1（少）==NaHCC>3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

反應(yīng)Na2cO3+2HC1（過）=2NaCl

+H2O+CO2T

NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與Ca（OH）2Na2cCh+Ca（OH）2==CaCO3；+Ca（OH）2+NaHCChC少）==CaCO3i+NaOH+H20

反應(yīng)2NaOHCa（OH）2+2NaHCC>3（過）==CaCO3；+Na2cO3+

2H2O

不反應(yīng)

與BaCb反Na2cO3+BaCl2==BaCO3；+2NaCl

應(yīng)

不反應(yīng)

與CO2反Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3

應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化①CO2+H2O②H+（少量）

Na2cCh1-NaHCO3

①固（A）②溶液（加NaOH）

主要用途玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、醫(yī)學(xué)上中和胃酸過多

對點(diǎn)精練

1..下列關(guān)于Na2c。3和NaHCOs的敘述中，正確的是

A.碳酸鈉加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象

B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別

C.相同條件下，在水中Na2cO3的溶解度小于NaHCC>3的溶解度

D.向Na2cO3和NaHCOs固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈

【答案】D

【解析】A.碳酸鈉加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，A錯誤；

B.將石灰水分別滴加同濃度的兩種溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀，則不能用石灰水鑒別，B錯誤;

C.相同條件下，在水中Na2c03的溶解度大于NaHCCh的溶解度，C錯誤；

D.Na2cCh和鹽酸反應(yīng)分兩步完成，NaHCCh和鹽酸反應(yīng)一步完成，則向Na2cCh和NaHCCh固體中分別滴

加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈，D正確；

故選D。

2.如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證Na2cO3與NaHCOs性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是

選項(xiàng)ABCD

幾滴酚酰溶液5g5gNaCONaHCO

/、233

-15mL水\Na2cO3NaHCO3

實(shí)驗(yàn)裝也而

Na2CO3

置3■有剩余目廠，足量、不

皆稀鹽嵋

甲乙

甲乙甲乙

實(shí)驗(yàn)結(jié)溶液均呈紅色甲、乙兩甲裝置中是乙裝置中氣球膨脹的燒杯乙中澄清石灰水變渾

論試管中Na2cO3更大濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.Na2c與NaHCOj溶于水，溶液均呈堿性，即滴入幾滴酚酸溶液后，溶液均呈紅色，故A正

確；

B.相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,即有固體剩余的為NaHC。,，故B錯誤；

C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得，

質(zhì)量相等的兩種固體與足量稀鹽酸反應(yīng)后，NaHCOs產(chǎn)生的CO?更多，故C正確；

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,燒杯乙中澄清石灰水變渾濁，故D項(xiàng)正確。

故選Bo

二、Na2cCh和NaHCCh的鑒另U

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

加熱L無明顯變化的是NazCOs

固----

」放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)

反應(yīng)「?產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO,

固體逾鹿產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2c。3

(或溶液)臺+nL?立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3

I海加

鹽酸L開始不產(chǎn)生氣泡的是N^COa

(3)利用和BaCL(或CaCl?)溶液混合時現(xiàn)象不同

溶液BaCk溶液廠產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c。3

Ff不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3

(4)利用溶液的堿性不同

波酒測相同濃度.PH大的為Na2c。3

溶液的pH—pH小的為NaHCO3

對點(diǎn)精練

3.有兩個標(biāo)簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2cCh和NaHCCh固體。以下鑒別方法中，不可行的是

A.常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中

B.各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水

C.各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCb溶液

D.各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生C02,可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不

符合題意；

B.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；

C.碳酸鈉和BaCL溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCb溶液不反應(yīng)，可以鑒別，C不符合題意；

D.酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開始就有氣泡放出，可以鑒別，

D不符合題意；

綜上所述答案為B。

易錯辨析

(DNaHCCh的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2cCh溶液中，有沉淀析出。

(2)NaHCO3固體受熱易分解，但在溶液中NaHCCh受熱不分解。

(3)Na2cCh固體性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不與CO2反應(yīng)，但在溶液中，Na2cCh可以與水、CCh反應(yīng)生成NaHCCh。

++

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分兩步，第一步：C0r+H=HC0r，第二步：HCOF+H=CO2T+H2O?

(5)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

(6)焰色反應(yīng)的三點(diǎn)誤區(qū)

①焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，僅僅是電子能級躍遷的結(jié)果，故其為物理變化。

②金屬絲在使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，以除去能引起焰色反應(yīng)

的雜質(zhì)。

③焰色反應(yīng)的作用：鑒別鈉、鉀等金屬或其他離子，只能判斷是某種元素，而不能進(jìn)一步確定是單質(zhì)原子

還是離子。

(7)Na2co3、NaHCCh的除雜

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑

Na2c。3固體（NaHCCh）一加熱.

NaHCCh溶液（Na2co3）一通入足量的CO2氣體.

Na2cO3溶液（NaHCCh）加入適量的NaOH溶液

（8）Na2cCh與NaHCCh的相互轉(zhuǎn)化

CO,+H,0

NaCOa........：:-…

23①固（加熱），②液（+NaOH）

I.Na2co3溶液-NaHCCh溶液。

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3。

II.NaHCCh—Na2co3。

△

?2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2T（固體物質(zhì)）；

②NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H2（）（溶液中）。

基礎(chǔ)測評

1.碳酸鈉(Na2cCh)是一種重要的化工原料，下列不屬于其主要用途的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】Na2c03的用途廣泛，可用于造紙、制玻璃、制皂、紡織等，烘制糕點(diǎn)常用NaHCCh,NaHCCh還

可用于制藥；

答案選C。

2.烘焙糕點(diǎn)常用NaHCO"故膨松劑。下列關(guān)于NaHCOj的性質(zhì)說法正確的是

A.焰色實(shí)驗(yàn)呈紫色B.水溶液顯酸性

C.淡黃色固體D.受熱易分解

【答案】D

【解析】A.鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn)應(yīng)該呈黃色，故A錯誤；

B.NaHCC)3水溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHCOs為細(xì)小的白色晶體，故C錯誤；

D.NaHCOs受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故D正確；

故選：D。

3.下列有關(guān)NaHCOs和Na2cO3說法正確的是

A.向NaHCOs溶液中滴加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象

B.相同溫度下，溶解度：NaHCX^>Na2cO3

C.相同濃度的兩溶液，可用較稀的CaCl,溶液鑒別

D.相同溫度下，相同濃度的兩溶液，堿性：NaHCO3>Na2CO3

【答案】C

【解析】A.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，A錯誤；

B.相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，B錯誤；

C.氯化鈣和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，故能用較稀的CaCl2溶液鑒別，C正確；

D.相同溫度下，相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；

故選C。

4.1943年，我國著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要的貢

獻(xiàn)，聯(lián)合制堿法制成的堿是指

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈣

【答案】C

【解析】侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍，碳酸

氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，聯(lián)合制堿法制成的堿是指碳酸鈉，選C。

5.下列說法正確的是

A.蘇打常用做胃酸中和劑

B.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

C.蘇打溶于水時會放熱

D.某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，一定說明含有Na+,不含K+

【答案】C

【解析】A.蘇打是碳酸鈉，溶液堿性較強(qiáng)，不能作為胃酸中和劑，故A錯誤；

B.焰色試驗(yàn)中沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故B錯誤；

C.蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉溶于水會使體系的溫度升高，是放熱過程，故C正確；

D.Na的焰色為黃色比K的焰色焰色要深，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，一定說明含有Na+,K+不能確定，故

D錯誤；

故答案為：C0

6.氫氧化鈉溶液放置在空氣中會部分變質(zhì)，以下驗(yàn)證其中含有碳酸鈉的方法中，錯誤的是

A.取樣，加入澄清石灰水，有沉淀生成，則含碳酸鈉

B.取樣，加入少量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則含碳酸鈉

C.取樣，加入少量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則不含碳酸鈉

D.取樣，加入少量氯化鈣溶液，有白色沉淀，則含碳酸鈉

【答案】C

【解析】A.氫氧化鈉溶液中不會存在有碳酸氫根離子，故加入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生即能說明有碳酸

氫根離子，故A正確；

B.碳酸鈉電離出的碳酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，可以說明含有碳酸鈉，故B正確；

C.因?yàn)樵芤菏菤溲趸c溶液，加少量鹽酸，如果沒有完全變質(zhì)則鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)不會有氣泡，但不

能說明不含有碳酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉電離出的碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可以說明含有碳酸鈉，故D正確；

故選C。

+

7.能用離子方程式2H+CO^=CO2T+H2O表示的是

A.H2so4和Na2co3B.HC1和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cChD.HI和NaHCCh

【答案】A

【解析】A.H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子，Na2c03為可溶性鹽，完全電離出CO：,能用離子方程式

2H++CO^=CO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCCh難溶于水，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++CO；-=CO2T+H2。表示，故B錯誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++CO]=CO2f+H2O表示，故C錯誤；

D.NaHCCh完全電離出鈉離子和HCO；,HCO；為弱酸的酸式酸根離子，不能拆開寫，故不能用離子方程式

2H++CO^=CO2T+H2O表示,故D錯誤；

故選Ao

8.下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，不正確的是

A.沒有伯絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

B.每次實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸把鉗絲洗凈

C.先把粕絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是物理變化

【答案】B

【解析】A.鉗絲和光潔無銹的鐵絲燃燒均為無色，所以可以用無銹的鐵絲代替柏絲，A正確；

B.每次實(shí)驗(yàn)后柏絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，B錯誤；

C.為避免焰色有干擾，需先把粕絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)，C正確；

D.焰色反應(yīng)屬于原子內(nèi)部電子的躍遷，是物理變化，D正確；

故選Bo

一.能力提升

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.純堿——NaOHB.小蘇打——NaHCO3

C.石灰石——CaOD.大理石——CaSO4

【答案】B

【解析】A.純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2cCh,NaOH俗名燒堿，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉俗名小蘇打，化學(xué)式為NaHCCh,故B正確；

C.石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCCh,CaO俗名生石灰，故C錯誤；

D.大理石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCCh,CaSCU是石膏的主要成分，故D錯誤；

故選：Bo

2.下列離子方程式書寫不正確的是

A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++OH-+HCO]=CaCC>3J+凡。

B.向硫酸酸化的KM11O4溶液中加入HQ,溶液褪色2MnO：+5H。+6JT=2Mn?++8凡。

C.向Na2c溶液中加入少量稀鹽酸COj+H+=HCO；

D.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

【答案】B

【解析】A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3+H2O,A正確；

B.向硫酸酸化的KMnO,溶液中加入H2。？，溶液褪色，是因?yàn)殡p氧水被氧化為氧氣，離子方程式為

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,B錯誤；

C.向Na2cO3溶液中加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO：+H+=HCO],C正確；

D.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu?+=Cu+Fe2+,D正確；

故選Bo

3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2cO3可采取的方法是

A.通入足量二氧化碳?xì)怏wB,加入適量氫氧化鈉溶液

C.加入澄清石灰水D.加入適量稀鹽酸

【答案】A

【解析】A.由于Na2cO3會和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，即Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3,通入CO2

氣體，可除去多余的Na2cCh,且多余的CO2氣體會排出，不會引入新的雜質(zhì)，故A符合題意；

B.向體系中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會和NaHCOs反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會將NaHCOs除去，不能除去

Na2cO3,且會引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，故B不符合題意；

C.加入澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和NaHCOs也會反應(yīng)，且會引入新的

雜質(zhì)氫氧化鈣，故C不符合題意；

D.加入稀鹽酸，稀鹽酸會和Na2cO3反應(yīng)，也會和NaHCCh反應(yīng)，會把體系中的NaHCCh也除去，故D不

符合題意；

答案選A。

4.下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個能說明Na2cCh與NaHCCh熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如

圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說法錯誤的是

A.Na2cCh熱穩(wěn)定性大于NaHCCh

B.甲為Na2co3,乙為NaHCCh

C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

D.整個實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁

【答案】B

【分析】由于大試管更接近火源，溫度更高，故把純堿放在大試管中，小蘇打放在小試管中，這樣更有說

服力，據(jù)此分析。

【解析】A.甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，丁處澄清石灰水變渾濁，丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁，說明碳

酸氫鈉在小試管中分解，大試管中碳酸鈉未分解，說明Na2cCh熱穩(wěn)定性大于NaHCCh,A正確；

B.由于大試管更接近火源，溫度更高，故把純堿放在大試管中，小蘇打放在小試管中，這樣更有說服力，

則甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)生成的水，C正確；

D.Na2c03穩(wěn)定，受熱難分解，故丙中看不到渾濁現(xiàn)象，NaHCCh受熱易分解產(chǎn)生C02,丁中會看到渾濁現(xiàn)

象，D正確；

故選B。

5.NaHCOs俗稱小蘇打，下列有關(guān)NaHCC)3的說法正確的是

A.NaHCC)3在水溶液中的電離方程式：NaHCO、=Na++H++CO；

B.NaHCC)3溶液呈酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)

C.可用石灰水區(qū)別NaHCOs溶液和Na2c(J,溶液

D.NaHCOs粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比Na2cO3粉末更劇烈

【答案】D

【解析】A.NaHCOs屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NaHCC)3=Na++HCO；,故A錯誤；

B.NaHCOs溶液呈弱堿性，能與NaOH反應(yīng)，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故B錯誤；

C.石灰水為Ca(OH)2,能與NaHCOs和Na2cO3反應(yīng)都生成碳酸鈣白色沉底，不能區(qū)分，故C錯誤；

D.NaHCC>3結(jié)合氫離子的速率比Na2cO3結(jié)合氫離子的速率快，所以NaHCC^粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比

Na2cO3粉末更劇烈，故D正確；

故選D。

6.有關(guān)Na2c和NaHCOs的敘述中正確的是

A.Na2cGJ?和NaHCOs均可與澄清石灰水反應(yīng)

B.NaHCO,比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C.相同質(zhì)量的Na2c和NaHCOs與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

D.Na2cO3和NaHCOs均可以治療胃酸過多

【答案】A

【解析】A.Na2cO3和Ca(OH)2混合后生成C