上海市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試卷

七寶中學(xué)2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高三化學(xué)

相對(duì)原子質(zhì)量H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32

一、嫦娥石(20分)

“嫦娥石"Changesite-(Y),發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號(hào)月壤，是一種新的磷酸鹽礦物(CasY)Fe2(POJ，屬于三

方晶系。

回答下列問(wèn)題：

1.Ca在空氣中燃燒發(fā)出磚紅色火焰，這種焰色的光譜為光譜。

A.發(fā)射B.吸收C.紅外D.紫外

2.基態(tài)26Fe的價(jià)電子排布式為=

3.元素鈕39丫位于元素周期表中________區(qū)。

A.sB.pC.dD.f

磷酸分子，空間結(jié)構(gòu)如圖:電離常數(shù)：K=7.6x10-3

al

4.磷氧雙鍵鍵能?磷氧單鍵。

A.大于B.等于C.小于

5.鍵角a

A.大于B.等于C.小于

6.PO；空間結(jié)構(gòu)為.

A.四面體B.正四面體C.三角錐D.平面正方

7.純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，其原因是

次磷酸分子，結(jié)構(gòu)如圖:電離常數(shù)：=5.9x10"

8.次磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸，其可能的原因是，次磷酸中與磷相連的氫原子影響了磷原子的電荷分布,

磷原子的有效核電荷，影響O—H鍵的極性，使次磷酸中的O—H鍵更容易斷裂。

A.增大B.減小C.不影響

9.寫(xiě)出次磷酸與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式o

10.已知PH?分子的鍵角約為94°,而同主族氮的氫化物NH3分子的鍵角約為107°,試用價(jià)層電子對(duì)互

斥模型解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：o（電負(fù)性N=3.0、P=2.1）

二、亞硫酸鈉的制備（20分）

亞硫酸鈉可用作人造纖維穩(wěn)定劑、造紙木質(zhì)素脫除劑等。某課題小組利用二氧化硫制備亞硫酸鈉并測(cè)定其

含量，裝置如圖所示。

NaOH溶液

NajCOj

溶液

AB

回答下列問(wèn)題：

11.裝置A用于觀察SO?的流速且平衡壓強(qiáng)，所裝試劑為飽和溶液。（不定項(xiàng)）

A.NaHSO3B.Na2sO3C.NaHCO3D.NaCl

12.制得的產(chǎn)品可能有硫酸鈉雜質(zhì)。檢驗(yàn)B裝置溶液中是否存在SO；，先后加入的試劑為=

A.稀鹽酸、氯化鋼溶液B.氯化鋼溶液、稀鹽酸C.稀鹽酸、硝酸銀溶液D.稀硝酸、硝酸鋼溶液

13.B裝置中用Na2cO3溶液相對(duì)于直接用NaOH溶液的優(yōu)點(diǎn)是：=

14.從B裝置溶液中獲得Na2sO3的方法是=

A.攪拌蒸發(fā)、烘干B.降溫結(jié)晶、過(guò)濾C.蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

15.實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉活塞a,通入過(guò)量SO?,再打開(kāi)活塞a,充分反應(yīng)后即可制得亞硫酸鈉。寫(xiě)出剛打開(kāi)活塞a

之前B裝置反應(yīng)的離子方程式o

測(cè)定上述產(chǎn)品中亞硫酸納樣品含量。其裝置如圖所示：

①向三口燒瓶中加入1.89g樣品并加入水將其溶解，錐形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加3.00mL

0.50molL的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②持續(xù)通入氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加入并保持微沸。同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了20.00mL

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白實(shí)驗(yàn)（用蒸倚水代替樣品進(jìn)行完全相同的實(shí)驗(yàn)），消耗了1.5mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

16.裝置圖中儀器a的名稱為o

17.滴定管在使用前需要、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為，

18該樣品中亞硫酸鈉的百分含量為（保留兩位有效數(shù)字）；

19.若先加入磷酸再通入氮?dú)猓瑫?huì)使測(cè)定結(jié)果0

A.偏高B.偏低C.無(wú)影響

三、合成氨（20分）

NH3是一種重要的工業(yè)原料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。以鐵為主的催化劑在400?500℃和20?

50Mpa的條件下，由N2和H2合成氨。

回答下列問(wèn)題：

20.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是0

A.從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率很低

B.由于氨易液化，N2>H2是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高

C.依據(jù)勒夏特列原理，加熱是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20?50MPa,因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大

21.該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度400?500℃,其原因是o（不定項(xiàng)）

A.適當(dāng)提高NH3的合成速率B.適當(dāng)提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率

C.提高NH3的產(chǎn)率D.催化劑在500℃左右活性最大

22.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）達(dá)到平衡時(shí)，N2,凡和NH3

物質(zhì)的量分別為4mol、2moi和4m01。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,

可使平衡右移的是。（不定項(xiàng)）

A.均增加1molB.均減半C.均減少ImolD.均加倍

23.如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成ImolNH3（g）過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出ImolN2（g）

和H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵H-HN三N

鍵能/435943

kJ-mol-1

24.根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵的鍵能是kJ?moL。

25.用的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”影響。該反應(yīng)通常用鐵催化劑，加鐵催化劑

會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”AH（填“變大”、“變小”或“不變”）。

26.對(duì)N2和H2的反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入〃molN2和3〃molH2反應(yīng)。在不同壓

強(qiáng)下（口、夕2、。3），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)（1）隨溫度的變化如圖所示。但不能依

此直接判斷A點(diǎn)和B點(diǎn)的容器容積大小，其理由：

常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。

27.陰極生成氨的電極反應(yīng)式為.

28.陽(yáng)極氧化產(chǎn)物只有。2。電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反

應(yīng)式解釋原因:

四、藥物原料藥的中間體（20分）

某藥物中間體G的合成路線如下:

A

G

回答下列問(wèn)題:

29.A-B的反應(yīng)試劑及條件是。

30.B分子中氯原子和苯環(huán)共平面。

A.是B.否C.不確定

31.B與足量熔融NaOH反應(yīng)的方程式為0

32.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

33.E-F的反應(yīng)類型_________o

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.還原反應(yīng)

34.寫(xiě)出G中所有含氧官能團(tuán)的名稱；

35.X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）。

①可使希夫試劑顯紫色

②含有苯環(huán)、無(wú)甲基，且苯環(huán)一氯取代有三種

③有對(duì)映體

O0

IIII

36.已知有機(jī)酸酎由2個(gè)竣基脫水獲得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：R-C-O-C-R,能發(fā)生以下反應(yīng):

^^/COCH2CHJ

0009。日

IIIIIICOOH

R-C-O-C—R+RQH--R—C—0—R'+RCOOH。F-G經(jīng)歷了2個(gè)反應(yīng)中間體，F(xiàn)

其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

五、廣泛存在的平衡（20分）

弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動(dòng)、日常生活息息相關(guān)。

回答下列問(wèn)題：

I.已知H2so3、H2co3、HC1O的電離平衡常數(shù)如下表所示。

弱酸H2sO3H2cO3HC1O

Kal=4.5x10-7

電離平衡常數(shù)Kal=1.4x10-2(2=6.0x10-8K=4x10-8

儲(chǔ)2=4.7x10”

37.三種弱酸鈉鹽的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.Na2SO3>Na2cO3〉NaClOB.Na2cO3>NaClO>Na2SO3

C.NaClO>Na2sO3>Na2CO3D.Na2cO3>Na2SO3>NaClO

38.為增強(qiáng)氯水的漂白性可向溶液中加入適量________0（不定項(xiàng)）

A.NaHSO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO3

39.純堿溶液去油污（油脂）的加熱條件下效果更好，其原理是0

40.將少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。

II.有同學(xué)認(rèn)為，NaHCC）3溶液中HCO；水解程度大于其電離程度，因此溶液中c（0JT）>dCO,某

課題組先利用pH數(shù)字傳感器對(duì)不同濃度的NaHCC）3溶液進(jìn)行pH測(cè)定，結(jié)果如下表。

NaHCC^溶液的濃度；

0.1ICT?10-3ICT,

（mol-171）

pH(25℃)8.308.297.847.65

41.關(guān)于上述不同濃度的NaHCC）3溶液，下列說(shuō)法正確的是=（不定項(xiàng)）

A.加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色

B.溶液中始終存在c（HCOJ>c（CO；）>《OH1>c（H+）

+