上海市某中學2024-2025學年高二年級上冊期中考試化學試卷

新川中學2024學年度第一學期期中考試

高二化學試卷

（完卷時間：60min滿分：100分命題人：吳燕莉審題人：張勝男2024.10.30）

可能用到的相對原子質量：C-12、H-1

一、化學反應中的能量變化（共20分）

人類利用化學反應不僅可以創(chuàng)造新物質，還可以獲取能量，或者實現不同形式能量之間的轉化。例如，用

火柴可以取暖和照明，在這過程中化學能轉化成了熱能、光能等。

1.下列反應既屬于氧化還原反應，且能量變化符合如圖中曲線的是（）

A.鋁熱反應B.灼熱的木炭與CO?反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.碳酸鈣的分解

2.已知反應2A（g）UB（g）放出熱量，則下列能量變化示意圖正確的是（）

能12A?

能［2A(g)

B(g)

—B（g\B(D

A.反應過程B.反應過程

—B（g）能-I—B(l)

2A（g）|fB。）量

2A(g)TB(g)

O

C.°反應過程D.反應過程

3.如圖，燒杯中是稀硫酸溶液。

郁硫酸

①當開關K斷開時產生的現象為.（雙選）

A.銅片不斷溶解B.鋅片不斷溶解C.銅片上產生氣泡

D.鋅片上產生氣泡E.溶液逐浙變藍

②閉合開關K,電流從經導線流向（填“Cu片”或“Zn片”）

③負極的電極反應式為o

④經過一段時間后，若導線中轉移了0.4mol電子，則產生的氣體在標況下的體積為

4.在科技節(jié)活動中，某學習小組以Fe和Cu為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池，下列說法正確

的是（）

B.銅片上的電極反應為C/++2e=Cu

C.電子由銅片經導線流向鐵片D.水果種類會影響LED燈的亮度

6.某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe?+,下列與此電池總反應不符的原電池是（）

A.銅片、鐵片、FeCK溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe（NC）3）3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2（SC）4）3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe（NC）3）3溶液組成的原電池

7.氫能源汽車的能量來源于H?和反應所放出的化學能。應和。2發(fā)生反應生成H2。的過程用如下模

型表示（“一”表示化學鍵），下列說法不正確的是（）

A.過程I、II都是吸熱過程

B.過程III是放熱過程

c.過程皿中顯示被氧化的是氫原子，氧原子體現氧化性

D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

二、硫酸工業(yè)（共20分）

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。工廠生產的硫酸主要用于化肥工業(yè)，也可以用于鋼鐵工業(yè)中

的酸洗。在硫酸工業(yè)生產過程如圖所示：

8.將黃鐵礦粉碎的目的是

9.FeS2中硫元素的化合價為

10.制備硫酸反應中（①、②、③）是氧化還原反應。

11.右圖裝置是工業(yè)制硫酸中進行“轉化”過程的轉化器，按此密閉體系中氣體的流向，a、b、d三處流入

（流出）的氣體分別為①,②,③（填字母編號）

C.SO,>02D.SO2,SO3、02

12.①轉化階段是硫酸生產的核心，反應溫度為何維持在400-500℃,=

②在轉化器中裝有熱交換器的作用是=

13.在硫酸工業(yè)生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有

關說法錯誤的是（）。

②

①

A.從①處通入的氣體中含大量SC）3，整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導出的氣體只含有少量SO?，可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

14.在生產硫酸的過程中，常用濃硫酸而不用水吸收SO3是因為（）

A.S03易溶于濃硫酸而不易溶于水

B.用濃硫酸吸收速率雖慢但損失SO3少

C.用水吸收時，易形成酸霧而阻礙SO3再吸收

D.用水吸收時得不到純凈的硫酸

15.工業(yè)生產中常用氨酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原

理（住寫出1個方程式，合理即可）。

16.黃鐵礦（FeS?）常作為工業(yè)制硫酸的原料，在酸性條件下它可發(fā)生反應：

2++

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4S0^+4H,實現該反應的物質間轉化如圖所示。NO的作用=

三、速率與平衡（共24分）

在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現新期特的物質轉化或能量轉化，還

要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。

17.①合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是（）

a.使用催化劑b.高溫c.高壓d.及時將氨氣液化從體系中分離出來

A.acB.bcC.cdD.bd

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說

明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）（雙選）

A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B.單位時間內斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵

C.N2,H2,NH3的物質的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

③在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2+3H2U2NH3根據在相同時間內測定的

結果判斷，生成氨氣的反應速率最快的是（）

A.v（H2）=O.Olmol/（L-s）B.v（N2）=0.3mol/（L-min）

C.v（NH3）=0.15mol/（L-min）D.v（H2）=0.3mol/（L-min）

18.在一定條件下，xA+yBUzC達到平衡，

①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，x、y、z關系是o

②若C是氣體，且x+y=z,加壓時化學平衡如果發(fā)生移動，則平衡必然向方向移動（A.正反應B.

逆反應）。

19反應機A（g）+〃B（g）UpC（g）+qD（g）達到平衡后，若向反應混合物中加入適量的B,則A的轉化率①

,B的轉化率②o

A.增大B.減小C.不變

20.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：在①中

加入CaO,在②中不加其他任何物質，在③中加入NH4cl晶體,發(fā)現③中紅棕色變淺。已知2NC）2UN2O4

是放熱反應，下列敘述正確的是（）

①加氧化鈣②室溫水③加氯化鐵晶體

A.①中紅棕色變深B.NH4cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶①中氣體物質的量減小D.燒瓶③中氣體的壓強增大

21.10mL濃度為ImoLLT的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用

的方法是（）

A.加入適量的3molU1的硫酸B.加入適量蒸儲水

C.加入數滴硫酸銅溶液D.加入適量的硫酸鈉溶液

22.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示。

①由圖中數據分析，該反應的化學方程式為o

②從反應開始至2min,Z的平均反應速率為。

23.某化學反應速率，在.時刻升高溫度或增大壓強，都符合如右圖所示變化的反應是()

A.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)；放熱反應

B.4NH3(g)+5O2(g)U4N0(g)+6H2O(g)；放熱反應

C.H2(g)+I2(g)^2HI(g)；吸熱反應

D.CH3OH(g)+H2O(g)UCO2(g)+3H2(g)；吸熱反應

四、有機物(共20分)

有機物是重要的化工原料和能源物資。其中，甲烷既是高效潔凈的能源，又是重重的化工原料，在生產、

生活中有廣泛用途。

24.下列物質中屬于燒的是()

A.C2H4B.CH30cH3C.CH3coOHD.CH3COOC2H6

25.下列說法中，正確的是()

A.有機物一定含C、H元素

B.有機物都難溶于水，無機物都易溶于水

C.碳原子個數小于4的燒在常溫常壓下為氣體

D.有機物參與的反應速率一定比無機物參與的反應慢，且常伴有副反應

26.某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應:

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應屬于反應。

②請寫出生成一氯甲烷的化學反應方程式：0

③將ImolCH,與C"發(fā)生反應，若充分反應后生成的CH3CI、CH2c）、CHCI3、CC）四種有機產物的

物質的量依次增大0.Imol,則參加反應的Cl2的物質的量為mole

④反應過程中未發(fā)生的現象是（）

A.反應過程中量筒中混合氣體的顏色變淺

B.反應過程中量筒壁上有油狀液體生成

C.反應過程中量筒內有白霧產生

D.反應完后飽和食鹽水充滿量筒

27.某燒在氧氣中完全燃燒，生成等物質的量的CO2和H?。，該燒在氣態(tài)時的密度為相同條件下氫氣的35

倍，則該煌的分子式為。

甲醇（CH3OH）是一種重要的燃料，1923年德國化學家發(fā)明了一種使用催化劑ZnO/Cr2（）3,在400℃、

3xl（）7pa的條件下，將合成氣（主要成分是CO和H?）轉化為甲醇的方法，反應原理如下：

CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)o

28.已知該反應是放熱反應，能正確表示該反應的圖示是

.二

發(fā)反應物的總能里生成物的總能N

nz

生成物的融能R反應物的總能累

AB

29.某小組通過實驗室模擬該反應，研究溫度對該反應的影響，實驗結果如右圖所示。

°I與也Mmui

請判斷溫度高低：4T2?

A.>B.<C.=

30.為提高燃料的利用率，可以將甲醇設計成燃料電池。該裝置是將①能直接轉化為②能。

五、溫室氣體(16分)

CO2>CH4和N2O是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的N2O的增溫潛能是CO?的289倍，研究溫室

氣體對環(huán)境保護有重要意義。

31.碳元素在元素周期表中的位置0

121314

32.碳元素有三種核素：C>C>C?13c中的“13”是指o

A.質子數