實驗方案的設計與評價-2020-2024年高考化學試題分類匯編（解析版）

冷題08實齡方案的世前易許價

五年考情-探規(guī)律

考向五年考情（2020-2024）命題趨勢

2024?安徽卷;2024?湖北卷;2024?黑

吉遼卷；2024?廣東卷;2023?遼寧卷;

考向一物質的分離、提純

2023?天津卷；2023?海南卷；2023-11/高考選擇題中有關化學實驗內容的考查

與檢驗東卷;2023?福建卷；2022?山東卷；可以分為兩大方向：化學實驗基礎知識

2021?湖南卷；2020?新課標I卷；

2020?山東卷等和化學實驗方案的評價?；瘜W實驗方案

2024?甘肅卷；2024?河北卷；2024?山的評價主要命題點有：物質的分離、提

東卷；2024?江蘇卷;2023.新課標卷;

2023?重慶卷；2023?江蘇卷;2023?河純、檢驗與鑒別；化學實驗方案的評價

考向二實驗方案的評價

北卷；2022?遼寧卷；2022?全國乙卷;以及微型實驗探究等。其中化學實驗方

2022.全國甲卷；2022?廣東卷；

2022?重慶卷；2022?湖南卷；2021?廣案的評價是各卷區(qū)必考的命題點，主要

東卷；2021?湖南卷；2020?江蘇卷等表現形式為表格型，以實驗操作、目的、

2024.廣東卷；2024新課標卷；

現象和結論之間的邏輯關系判斷為主。

考向三微型實驗探究2024?湖北卷；2024?湖南卷；2024.山

東卷;2023?天津卷;2023?湖北卷；

2023?湖北卷；2022?江蘇卷

分考點?精準練

考向一物質的分離、提純與檢驗

1.（2024.安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可彳丁的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

K答案］］D

K解析XA.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒

別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過藍色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故［答案工選D。

2.（2024.湖北卷）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸儲法分離CH2cL和CC1,

B.過濾法分離苯酚和NaHCOs溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

K答案』B

R解析』A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸儲的方法將二者分離，A正確；

B.苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；

C.將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取

出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來,

D正確；

故K答案I選B。

3.（2024.黑吉遼卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+監(jiān)［FelCN%］溶液

B測定KHS溶液中c（S”）用AgNC>3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用PH試紙

K答案』A

（解析』A.溶液中含有Fe2+,可以與K3[Fe（CN）6]發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理；

B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2一不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S>,B項不

合理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醇發(fā)生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合

理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；

故K答案I選A。

4.（2024.廣東卷）提純2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的過程如下。其中，操作X為

苯甲酸

粗品

A.加熱蒸儲B.加水稀釋C.冷卻結晶D.萃取分液

（答案』C

R解析I苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含

有少量NaCL由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結晶的方

式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結晶，故C正

確。

故選Co

5.（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2cCh與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeS04是否變質

C.用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗Na2SO3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

K答案XA

K解析XA.石灰水的主要成分為Ca（OH）2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，

不能達到鑒別的目的，A錯誤；

B.Fe2+變質后會生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B

正確；

C.NazSCh被氧化后會變成Na2so4,加入鹽酸酸化的BaCh后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2s。3是

否被氧化，C正確；

D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；

故K答案2選A。

6.（2023?天津卷）下列方法（試劑）中，無法鑒別Na2cO3和BaC"兩種物質的是

A.焰色試驗B.pH試紙C.稀氨水D.Na2SO4

K答案XC

K解析XA.鈉元素、領元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別碳酸鈉和氯化鐵，A不符合；

B.Na2cCh溶液顯堿性，BaCb溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗Na2cCh和BaCb,B不符合；

C.Na2cCh溶液和BaCb溶液與氨水都不反應，都無現象，C符合；

D.Na2cCh溶液與NazSCU溶液不反應，BaCL溶液與Na2sCU反應生成白色沉淀硫酸鋼，D不符合；

故K答案I為：C?

7.（2023?海南卷）下列氣體除雜（括號里為雜質）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：堿石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

K答案xB

（解析］A.二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應，A不符合題意；

B.氨氣和堿石灰不反應，水和堿石灰反應，合理，B符合題意；

C.酸性高鎰酸鉀會把乙煥氧化，C不符合題意；

D.P4O10,二氧化硫均為酸性氧化物，不反應，不能除去二氧化硫，D不符合題意；

故選B。

8.（2023?浙江卷）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提

純方案如下：

下列說法不正顧的是

A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

K答案XB

（祥解力苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl

溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，

大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

K解析XA.操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲

酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；

B.操作D趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，B

不正確；

C.操作III緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，c正確；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，

又能減少溶解損失，D正確；

故選B。

9.（2023?山東卷）一定條件下，乙酸酎［（CH3co%0］醇解反應

［（CH3CO）2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇（ROH）中的羥

基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酎完

全水解：（CH3cO）,O+H2O——>2CH3coOH。

③加指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液、mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用

cmoLCNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VzinL。對于上述實驗，下列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點

C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管

K答案』C

（解析》A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉180度后再倒置一次，故A錯誤；

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤;

C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；

D.滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；

K答案』為C。

10.（2023?福建卷）從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：

水操作升

苯甲醇~>有機層MgSO4X

洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質本

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液一

用試劑丫調節(jié)pH維

KOH溶液~?水層-結晶、過濾、洗滌、干燥本

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cnf3。下列說法錯送的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

K答案』D

1祥解》苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基酸萃取、

分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸儲的方法將苯甲醇分離出來；而

萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉化為苯甲酸，然后經過結晶、過濾、洗滌、干燥得

苯甲酸。

（解析》A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；

B.甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cm。密度比水小，所以要從分液漏斗上□倒出，故B正確;

C.“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸儲的方法將其分離出來；“試劑Y”的

作用是將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；

D.苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸儲水的效果比用乙醇好，故D錯誤;

故［答案I為：D。

11.（2022?廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成C1之后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順

序進行實驗。下列裝置C'T”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

K答案』D

K解析XA.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLC12可用濃硫酸干燥，A

裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；

K答案可選D。

12.（2022?山東卷）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

0.5mol,L-1

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應

B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

K答案5C

（解析』由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為

易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相I和有機相I；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯

胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相n,向有機相

II中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相II；向

水相II中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。

A.苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結晶或重結晶、過濾、

洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；

D.由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；

故選C。

13.(2021?湖南卷)1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸儲、萃取分液制得1-澳丁烷粗產

品，裝置如圖所?。?/p>

下列說法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率

B.裝置H中a為進水口，b為出水口

C.用裝置III萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經裝置ni得到的粗產品干燥后，使用裝置n再次蒸儲，可得到更純的產品

K答案XAD

K祥解》

根據題意1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CH3(CH2)3OH、

CH3(CH2)3Br,NaHSOcNaBr、H2sCU的混合物，混合物在裝置H中蒸儲得到CHsCCHzbOH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置HI中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH2%Br粗產品。

k解析》

A.濃硫酸和NaBr會產生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應

物的揮發(fā)，提高產率，A正確；

B.冷凝水應下進上出，裝置H中b為進水口，a為出水口，B錯誤；

c.用裝置ni萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，c錯誤；

D.由題意可知經裝置ni得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同，再次進行蒸儲可得到更純的產品，D

正確；

選AD。

14.（2020.新課標I卷）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是

氣體（雜質）方法

ASO2(H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液

BCh(HCl)通過飽和的食鹽水

CN2（O2）通過灼熱的銅絲網

DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液

K答案』A

（解析』SO2和H2s都具有較強的還原性，都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高鎰酸鉀溶液

除雜質H2s時，SO2也會被吸收，故A項不能實現除雜目的；氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和

食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現除雜目的；

氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網時，氧氣可以與之發(fā)生反應：2CU+O,32CUO，而銅與氮

氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質氧氣，故C項能實現除雜目的；NCh可以與NaOH發(fā)生反應：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NCh一同

跟NaOH發(fā)生反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對

NO的量產生較大的影響，故D項能實現除雜的目的；1答案X選A。

15.（2020?天津卷）檢驗下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗物質所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的CG+氨水

D溶液中的NH；NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

K答案』C

R解析』淀粉溶液可以檢驗碘單質，不能檢驗碘元素，故A錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二

氧化硫或二氧化碳，應該用品紅檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；

銅離子遇到氨水會先產生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，

故C正確；鏤根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使用濕

潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；1答案］選C。

16.（2020?山東卷）下列操作不能達到實驗目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCCh混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液

C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%CuSCU溶液，

D

懸濁液振蕩

K答案HBC

K解析X苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能

達到實驗目的，故A正確；鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產生的氣體直接通入苯酚鈉，可能

揮發(fā)的HC1會與苯酚鈉反應生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應，達不到實

驗目的，應該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HC1再進行實驗操作，故B錯誤；除去堿式滴定管膠管內氣泡

時，尖嘴不應該垂直向下，應向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到實驗目的，故C錯誤；

為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應，該操作可達到實驗

目的，故D正確。

17.（2020?山東卷）實驗室分離Fe3+和AF+的流程如下：

濃鹽瞅乙僦水

I.I?

Fcl：Al'：?!酸化―?!范取、分1H反萃取―A茶情一＞F廣

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子【FeCL】，該配離子在乙醛（Et2。，沸點34.6℃）中生成締合物

+

Et2O-H.[FeClJ-o下列說法錯誤的是

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

k答案》A

（解析可萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A錯誤；分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體

在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；

Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醛中生成締合物，乙醛與水不互溶，故分液后水相為無色，則

水相中不再含有Fe3+,說明已經達到分離目的，C正確；蒸儲時選用直形冷凝管，能使儲分全部轉移到錐形

瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；1答案》選A。

考向二實驗方案的評價

18.(2024?甘肅卷)下列實驗操作、現象和結論相對應的是

實驗操作、現象結論

A用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液

B用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質

C乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使澳水褪色該氣體是乙烯

D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

K答案工B

K解析UA.用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能

是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；

B.動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的

味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，B項符合題意；

C.乙醇和濃硫酸加熱，會產生很多產物，如加熱溫度在170℃,主要產物為乙烯；如加熱溫度在140℃,

主要產物為二乙酸；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產生二氧化碳、

二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使澳水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；

D.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的

堿性無關，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；

故選B。

19.(2024?河北卷)下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

選

實驗操作及現象結論

項

A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2o具有還原性

B待測液中滴加BaCl?溶液，生成白色沉淀待測液含有SO：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2

CMg(OH)2比A1(OH)3堿性強

只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的濃度，平衡向逆反

DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

應方向移動

R答案》C

(解析]]A.鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H”該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現了H?。的氧

化性，A錯誤；

B.如果待測液中含有Ag+,Ag+與cr反應也能產生白色沉淀，或者CO；-、SO：也會與Ba2+產生白色沉淀，

所以通過該實驗不能得出待測液中含有SO：的結論，B錯誤；

c.Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，A^OHb與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明

Mg(OH)2的堿性比A1(OH)3的強，C正確；

D.K2crq,溶液中存在平衡SO歹(橙色)+凡0/2CrO：(黃色)+2可，加入NaOH溶液后，OH與H,反應,

生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結論錯誤，D錯誤；

故選C。

20.(2024?山東卷)由下列事實或現象能得出相應結論的是

事實或現象結論

A向酸性KMnC>4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發(fā)生了放電反應

向等物質的量濃度的NaCl,Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

先生成AgCl白色沉淀

2NC)2UN2O,為基元反應，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色正反應活化能大于逆反應活化

D

變淺能

［答案］AB

(解析』A.向酸性KMnCU溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+,則草酸具有還原

性，A項符合題意；

B.鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-+SO：+4H+=PbSO4+2H2。、負極反應為Pb-2e-+S0：=PbSCU,正負

極質量都增加，充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e=PbCh+SO：+4H\陰極反應為PbSO4+2e=Pb+SO：,

陰、陽極質量都減小，B項符合題意；

C.向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrC>4混合溶液中滴加AgNCh溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達到

AgCl的隔，但由于AgCl、Ag2CrCU的類型不相同，不能得出Kp(AgCl)<&P(Ag2CrO4),事實上K^AgCl)

>K"Ag2CrO4),C項不符合題意；

D.將盛有NCh的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反

應，根據△居正反應的活化能一逆反應的活化能<0知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D項不符合

題意；

K答案X選AB。

21.(2024?江蘇卷)室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是

選

實驗過程及現象實驗結論

項

11

用0.Imol.LTNaOH溶液分別中和等體積的O.lmolL_H2SO4溶液和

A酸性：H2SO4>CH3COOH

O.lmolL-'CH3coOH溶液，H2s04消耗的NaOH溶液多

B向2mLO.lmollTNa2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S

向2mL濃度均為O.lmoLLTi的CaCl?和BaCl2混合溶液中滴加少量溶度積常數：

C

O.lmollTNa2cO3溶液，振蕩，產生白色沉淀CaCO3>BaCO3

+

用pH試紙分別測定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶結合H能力：

D

液pH大CH3coe）一>NO-

（答案》B

（解析』A.H2s04是二元酸，CH3co0H是一元酸，通過該實驗無法說明H2s。4和CH3co0H酸性的強

弱，故A錯誤；

B.向2mLO.lmollTNa2s溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，產生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應：

2

S-+Br2=2Br+S^,氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S,故B正確；

C.CaCOs和BaCC>3均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，無法比較CaCC>3和BaCC）3溶度積常數的

大小，故C錯誤；

D.比較CH3COO-和NO；結合H+能力,應在相同條件下測定相同濃度CH3coONa溶液和NaNO2溶液的pH,

但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；

故選Bo

22.（2023?新課標卷）根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是

選項實驗操作及現象結論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯稀硝酸的氧化性比

A

現象濃硝酸強

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入BaCl?溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3,

B此樣品中含有so：

仍有沉淀

將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金Cu的金屬性比Ag

C

屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍強

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺澳與苯發(fā)生了加成

反應

K答案Xc

K解析』A.常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產生氣

泡，所以不能通過該實驗現象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產生白色沉淀，所以不能通過該實驗現象判斷樣品中含有硫酸

根，B錯誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以

該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，c正確；

D.向濱水中加入苯，苯可將澳萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是澳與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤;

故選C。

23.(2023?重慶卷)下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是

選

實驗操作現象結論

項

氧化性：

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產生

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H?S氣體出現黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產生的氣

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應

體通入濱水中

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現黃色沉淀(Ag3PoJNaRPO’發(fā)生了水解反應

K答案』A

(解析』A.氧化劑氧化性大于氧化產物，盛NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體，說明NiO(OH)將氯離

子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確；

B.出現黑色沉淀(CuS),是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性H?S<H2so4,B錯誤；

C.濃硫酸被乙醇還原生成SO2,SO2能與澳單質反應使得溟水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應，C錯

誤；

D.出現黃色沉淀(AgsPOj,說明NazHPO4電離出了磷酸根離子，D錯誤；

故選Ao

24.(2023?江蘇卷)室溫下，探究O.lmoLLTFeSO4溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是

選探究目的實驗方案

項

向2mLFes?！芤褐械渭訋椎涡轮坡人?，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏

A溶液中是否含有Fe3+

色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚麟試液，觀察溶液顏色變化

Fe?+能否催化HQ?分

D向2mL5%應。2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況

解

K答案』B

（解析]]A.檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe?+氧

化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；

B.向2mLFeSC）4溶液中滴加幾滴酸性KMnO,溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe?+有還原性，B正確；

C.Fe?+發(fā)生水解反應Fe2++2H2OU2H++Fe（O”）2使溶液顯酸性，應向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴石蕊

試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；

D.向2mL5%小。2溶液中滴加幾滴Fes。,溶液，若產生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯誤。

故選Bo

25.（2023?浙江卷）探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

能力大于在CC1,中的溶

A往碘的CC14溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

向2mL0.1moLLTAgNOs溶液中先滴加4滴先產生白色沉淀，再產AgCl轉化為Agl,Agl溶

C

0.1mol-L」KCl溶液，再滴加4滴0.1molCKI溶液生黃色沉淀解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應存在限

D

液溶液變藍色度

R答案XA

K解析》A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變

為淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離子使上層

溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH,故B

錯誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故c錯誤；

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液

中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤；

故選Ao

26.（2023?河北卷）由下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是

選項實驗操作及現象結論

ACL通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍氧化性：C12>I2

BCO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚

CSC）2通入品紅溶液中，溶液褪色so?具有氧化性

DNN通入滴有酚獻溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

［答案』C

k解析XA.試紙變藍是因為Cb和KI反應生成卜，反應的化學方程式為a+2K/=L+2KC/,該反應氧

化性C12〉12,A正確；

B.CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C^ONa+CO,+H2O=C6H5G?H+NaHCO.,B正確；

C.SO2通入品紅溶液，生成無色物質，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；

D.NH3與水反應M73+HQUN//3??H,溶液呈堿性，使酚酥變紅，D正確；

故［（答案』為：Co

27.（2022?遼寧卷）下列實驗能達到目的的是

實驗目的實驗方法或操作

A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度

探究濃度對化學反應速率量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶

B

的影響液，對比現象

判斷反應后Ba?+是否沉淀將Na2c溶液與BaC"溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴

C

完全Na2cO3溶液

D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

K答案IC

（解析』A.酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，

A錯誤；

B.NaClO和Na2so3反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；

C.將Na2c溶液與BaC"溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2cO3溶液，若有渾濁產生,

則說明Ba?+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化

銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。

故K答案I選C。

28.（2022?全國乙卷）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是

實驗操作現象結論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br?的Cd,溶液溶液紅棕色變無色

煌

試管口潤濕的藍色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應

K答案』C

R解析》A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，浪離子被氧化為澳單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液,

過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明澳單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應

的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應

使澳的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可

逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而

氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；

K答案》選C。

29.（2022?全國甲卷）根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是

選項實驗目的實驗及現象結論

分別測濃度均為O.lmol.p的

比較CH3coeT和

K(CHCOO)<K(HCOj)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h

HCO；的水解常數

后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO,溶

B鐵銹中含有二價鐵

有二價鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對

向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃色增大氫離子濃