上海某中學2025屆高三年級上冊暑假作業(yè)檢查化學試題（含答案解析）

上海財經(jīng)大學附屬北郊高級中學2025屆高三上學期暑假作業(yè)檢

查化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、填空題

Claus法脫硫。第一階段中部分硫化氫被空氣完全氧化為SO2;第二階段在400℃左右進行，

上一階段氧化產(chǎn)物與剩余硫化氫繼續(xù)反應，生成硫單質（化學式為S2）o

1.關于SO2分子說法正確的是O

A.既含有。鍵，又含有兀鍵B.既含有極性鍵，又含有非極性鍵

C.分子構型為角形，鍵角為120。D.屬于非極性分子，S原子采用sp雜化

2.已知第二階段每生成32gs2,反應體系會吸收15.75kJ的熱量，且AS>0,寫出該過程的

熱化學方程式。

〃（被氧化的H?S）

3.為使硫單質回收率最大，第一階段硫化氫的氧化率（='、二，xl00%）應控制在

A.25.0%B.33.3%C.50%D.66.7%

5.其中化學反應速率最慢的步驟的活化能為kJ.mol^o

A.140.6B.182.1C.239.6D.246.0

6.狀態(tài)③包括a、b兩種物質，比較兩者沸點相對大小并說明理由：o

化學循環(huán)脫硫。過程如下圖所示。

0x

T2JL

%sT要氣I———|分產(chǎn)

Bunsen反應

匚氣化

H2SQ4<-|1

已知：①造氣反應：

H2s+H2SO4+O2=2SO2+2H2O

②Bunsen反應：SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

7.造氣反應中，IZmolCh能氧化H2s的體積為L（折算至標準狀況）。

8.X的化學式為。

9.化學循環(huán)脫硫的技術難點在于Bunsen反應產(chǎn)物分離。一種解決方案是加入過量的12和

與結合形成以增大其密度，使反應后液體自發(fā)分為兩層。上層液主要成分是

H2O,12HIHix

（填化學式）。

10.實驗室中分離該反應產(chǎn)物用到的玻璃儀器是O

11.另一種解決Bunsen反應產(chǎn)物分離方案是利用如圖所示的膜電解裝置。關于該裝置說法

正確的是o

離子交換膜

A.a處應通入造氣生成的SO2與HzO

B.H+從右側室經(jīng)離子交換膜進入左側室

C.除通入循環(huán)物質外，該裝置工作時還需加入額外的水

D.當電路中通過O.lmol電子時，陽極上形成0.1molH+

試卷第2頁，共8頁

二、解答題

乙二酸（H2c2。4）,俗名草酸，是二元有機弱酸。實驗室用淀粉水解液、濃硝酸、濃硫酸制取

乙二酸的裝置見下圖。

反應原理為：C6H12O6+12HNO3=3H,C2O4+9NO2T+3NOT+9H2O

12.冷凝管中冷凝水從口流入

A.aB.b

13.檢驗淀粉是否水解完全，所需的試劑為o

A.KI溶液B.碘水C.KI03溶液

14.將反應后溶液冷卻、過濾后得到草酸晶體。若所得草酸純度較低，可用方法進

一步提純。

A.萃取B.重結晶C.過濾D.蒸儲

15.實驗中，使用的定量儀器名稱為o

16.上述反應中，每生成標況下的13.44L氣體，則轉移的電子數(shù)為o

填空題

17.15℃時，有關物質的溶度積（Ksp）見下表。

物質MgC?O4CaCzOdBaC2O4

Ksp8.6x10-54.0X1081.8x10-5

配制濃度均為O.OlmoLL-iCaCb、Mg（NO3）2，BaQH1混合溶液，再向混合溶液中逐滴加

入O.lmoLL-i草酸鈉溶液，充分反應后，最先生成的沉淀為

A.CaC?O4B.BaC2()4C.MgC?O4

25℃時，草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)見下表。

化學式H2c2。4H2cO3

Kai=5.9xl0-27

Kai=4.3xl0-

電離平衡常數(shù)

Ka2=6.4xl0-5Ka2=5.6xl011

18.等溫等濃度時，pH：H2c2O4溶液H2cCh溶液。

A.>B.<C.=

19.等濃度Na2c2。4和Na2cCh混合溶液中,含碳元素的負離子濃度從大到小的順序為

20.向飽和Na2cCh溶液中滴加少量草酸溶液，觀察到生成沉淀。寫出反應的離子方程

式O

四、解答題

21.扭烷是扭曲烷燒的簡稱，它是一類具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子?？茖W家合成一個扭

烷H分子結構見下圖(數(shù)字表示碳原子)，核磁共振氫譜實驗表明，H分兩類化學環(huán)境不同的

氫原子。

910

54

(1)從煌的分類角度看，H屬于o

A.脂肪燃B.烯燃C.芳香燃D.煥煌

(2)下列關于H的說法正確的是=

A.密度比水大B.只含非極性鍵

C.分子式為CK1HHiD.所有碳原子均為sp3雜化

H的一種合成路線如下：

試卷第4頁，共8頁

o

F

O

已知：①I"A叫

22

R|-/^OR2+ROH(R'、R表示妙基)

R1OH

1)OH-%€＞〉

②RCN2)H+RCOOH(R表示妙基)

(3)A不能發(fā)生_________o

A.氧化反應B.加聚反應C.水解反應D,消去反應

(4)B中含氧官能團的電子式為；E的結構簡式為o

(5)F分子有個不對稱碳原子。

A.2B.3C.4D.5

(6)寫出滿足下列所有條件的F的同分異構體的結構簡式(寫一種)。

a.不能與濃澳水反應

b.能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應

c.有兩類不同化學環(huán)境氫原子

(7)設計一條以為原料制備1,4-環(huán)己二酸()的合成路線(無

機試劑任選)__________________________

五、填空題

錢廣泛應用于光電及微電子領域，目前80%的錢被用于生產(chǎn)神化錢(GaAs)。已知錢與神在元

素周期表中位置如圖所示。

A1SiP

GaGeAs

22.請寫出錢的基態(tài)原子核外電子排布式0

23.鐵的基態(tài)原子核外有種能量不同的電子。

24.與錢同周期所有元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)與錢原子相同的元素有種。

25.關于表中元素及其化合物相關比較正確的是0

A.電負性：Al>GaB.第一電離能：Ge>As

C.熱穩(wěn)定性：PH3>ASH3D.酸性：Ga(OH)3>Ge(OH)4

六、解答題

對碑化錢廢料中錢與碑的清潔高效提取成為研究熱點，某提取工藝如下所示:

碑化錢

廢料

Na3AsO412H2O

已知“氧化堿浸”時廢料中除碎化錢外，其他成分未被浸出。

26.完成并配平“氧化堿浸”發(fā)生反應的化學方程式：0

□GaAs+aNaOH+aH,O,-----aNa[Ga(OH)4]+aNa3AsO4+q_

27.“氧化堿浸”的溫度控制在70℃左右，分析溫度不能過高或過低的原因____o

28.溶液H中Ga、As存在形態(tài)與溶液I相同，分析設計“中和沉淀”步驟的目的可能是

29.“電解”時，金屬錢析出的電極反應式為o

30.為提高原料的利用率，電解后剩余液可循環(huán)回“”步驟。

A.氧化堿浸B.中和沉淀C.熱堿溶出D.冷凍結晶

31.若用240kg含7.25%碑化釵的廢料回收錢，得到純度99%的錢7.0kg,則錢回收率

為%o

試卷第6頁，共8頁

七、填空題

二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。二甲醛燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,

其能量密度高于甲醇燃料電池。

32.二甲醛與乙醇互為o

A.位置異構B.官能團異構C.碳鏈異構D.立體異構

33.在堿性二甲醛燃料電池中，正極的電極反應式是o一個二甲醛分子經(jīng)過電化學氧

化，可以產(chǎn)生_____個電子的電量。

34.利用二甲醛燃料電池電解Na2s04溶液，每消耗9.200g二甲醛，計算理論上電解池中產(chǎn)

生氣體在標準狀況下的總體積(忽略氣體溶解)o(寫出計算過程，結果精確到0.01L)

合成氣(CO、壓)合成二甲醛的反應為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH<0o

向固定容積的密閉容器中加入一定量CO和H2發(fā)生反應。平衡常數(shù)的值與溫度和壓強的關

系如表所示：

壓強/MPa

平衡常數(shù)K

25

200a

溫度/℃300bc

400d

35.一定條件下，能判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是o

A.反應物不再轉化為生成物B.氣體密度保持不變

C.3VIE(CO2)=V^(H2)D,C(CO):C(CO2)=3:1

36.表中a~d四組數(shù)據(jù)相對大小關系為。(用或“=”進行連接)

37.生產(chǎn)中，欲提高CO平衡轉化率，可以采取的措施有o

A.減小容器的體積B.使用高效催化劑

C.增大CO的濃度D.及時分離二甲醛

38.據(jù)研究，合成氣合成二甲醛的反應歷程可分為三步。其中第三步為:

2cH30H^CH3OCH3+H2Oo寫出其余兩步的化學方程式。

第一步。

第二步o

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1

1.A2.2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ-mol3.B

【解析】1.A.SO2分子中硫氧原子間既含有◎鍵，又含有兀鍵，正確；

B.SCh分子含有極性鍵，不含有非極性鍵，錯誤；

C.SCh分子分子構型為V形，鍵角不為120。，錯誤；

D.S02分子屬于極性分子，S原子采用sp2雜化，錯誤；

答案選A；

32g

2.每生成32gs2,即64g.舄1=0-5mo],反應體系會吸收15.75kJ的熱量，且AS>0,該過

程的熱化學方程式2sC)2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ.mol1,答案：

1

2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ.mol;

3.第一階段中部分硫化氫被空氣完全氧化為SO2,3O2(g)+2H2S(g)=2SO2(g)+2H2O(g),

第二階段生成S2,2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g),由方程式可知第二階段2moi二氧

”(被氧化的H,S)2

化硫被4moi硫化氫還原，所以氧化率=」，xlOO%=zxlOO%=33.3%,答案：

”(全部H?S)6

Bo

4.55.B6.過氧化氫能形成分子間氫鍵導致其沸點高于H2s2

【解析】4.TS表示過渡態(tài)，由圖可知，上述反應歷程共涉及5個基元反應；

5.過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，

峰值越小則活化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是

I

慢反應；圖中化學反應速率最慢的步驟的活化能為(-187.9-(-370))kJ-molT=182.1kJ-mol;故

選B；

6.a、b分別為H2s2、H2O2,過氧化氫能形成分子間氫鍵導致其沸點高于H2s2。

7.17.92L8.H29.H2SO410.C11.BC

【分析】由膜電解裝置圖可知左側連接電池負極，故為陰極，a發(fā)生還原反應：

+

I2+2e-+2H=2HI,右側連接電池正極，故為陽極，c發(fā)生氧化反應，

+

SO2-2e+2H2O=SOt+4H,據(jù)此作答。

7.在造氣反應HcS+H2s。式濃)+。2=2$。2+2凡0中，。的化合價由0價降低到-2價，得

到4個電子，HzS。/濃)中S由+6價降低到+4價，得到2個電子，H,S中，S的化合價由

-2價升高到+4價,失去6個電子，1.2molO2參與反應時,得到的電子數(shù)為4xl.2mol=4.8mol,

答案第1頁，共9頁

由電子守恒得，H2s失去4.8mol電子時，消耗H2s為竺粵=0.8mol,體積為

0.8molx22.4L/mol=17.92L,故1.2moK)2能氧化H2s的體積為19.97L；答案：17.92L；

8.由②Bunsen反應：S。?+%+2H2。=+2HI可知，HI汽化分解后應該有碘單質生

成，同時生成H2,答案：H2；

9.②Bunsen反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,產(chǎn)物含有硫酸和碘化氫，解決方案是加

入過量的12和H2O,12與HI結合形成HL以增大其密度，使反應后液體自發(fā)分為兩層，所

以上層液主要成分是H2so4,答案：H2SO4；

10.由于反應后液體自發(fā)分為兩層，應采取的分離提純方法是分液，分液操作中需使用到的

儀器是分液漏斗，答案：C；

11.A.根據(jù)分析，可知c處應通入造氣生成的SO2與H2O,故A錯誤；

B.根據(jù)分析，可知H+從右側室經(jīng)離子交換膜進入左側室，故B正確；

C.由②Bunsen反應：SO?+L+2凡。=112so4+2HI可知，除通入循環(huán)物質外，還需加入

額外的水，故C正確；

+

D.根據(jù)電極方程式：SO2-2e+2H2O=SOt+4H,可知當電路中通過0.1mol電子時，陽極

上形成0.2molH+,故D錯誤；

答案選BC。

12.A13.B14.B15.溫度計16.0.9NA

【分析】淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖與濃硝酸、濃硫酸水浴加熱下制取乙二酸，B是安全瓶，

防倒吸，最后用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體。

12.為了提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水從a口流入；

13.淀粉水解完全后，加入碘水不變藍，因此所需的試劑為碘水；

14.重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以

使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的物質彼此分離，若所得草酸純度較低，可用重

結晶方法進一步提純；

15.實驗中，使用的定量儀器名稱為溫度計；

16.根據(jù)CeHizQ+lZHNO3A3HGO4+9NO2T+3NOT+9Hq,每生成標況下的13.44L

氣體，即生成0.45molNC)2與0.15molNO,則轉移的電子數(shù)為(0.45x1+0.15x3)mol=0.9mol,

即0.9NAO

17.A

答案第2頁，共9頁

【詳解】生成草酸鈣、草酸鎂、草酸領所需的草酸根離子分別為

4,0x10s8,6xl3

c(c.o41=moVL=4.0x10mol/L、c(C0O?)=°mol/L=8.6x10mol/L、

v2470.01v2470.01

c(C2。；)=L8xl°smol/L=1.8xl03mol/L；則混合溶液中逐滴加入0.1moLL-i草酸溶液，充

v70.01

分反應后，最先生成的沉淀為CaC2O4；

故選A?

18.B19.c()>c(CO^)>c(HCO3)>C(HC2O；)20.2Na++2cO；

+H2c2O4=2NaHCO31+C2。j

【解析】18.草酸的Kal大于碳酸的Kal,K越大pH越?。还实葴氐葷舛葧r，pH：H2C2O4

溶液<H2cO3溶液，選B；

19.根據(jù)越弱越水解原則，草酸的Ka2大于碳酸的Kal、Ka2,草酸的Kal大于碳酸的Kal,

且水解是微弱的，則等濃度Na2c2。4和Na2cCh混合溶液中，含碳元素的負離子濃度從大到

小的順序為c(C2O；)>c(CO;)>c(HCO-)>c(HC2O；);

20.草酸的Ka2大于碳酸的Kal、Ka2,向飽和Na2cO3溶液中滴加少量草酸溶液，反應生成

碳酸氫鈉沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為2Na++2cO；+H2C2O4=2NaHCO3i+C2O^。

21.(1)A

(2)CD

(3)D

答案第3頁，共9頁

【分析】

對比A、C的結構簡式，結合B的分子式、信息①，可知A中-COOCH2cH3被還原為-CH20H

生成B,B中羥基上的氫原子被-SO2cH3替代生成C,故B為01^27，對比C、F

(OH

的結構簡式，結合D、E的分子式與反應條件、信息②，可知C中-OSO2cH3被-CN取代生

成D,D中-CN水解為-COOH生成E,E—F的過程最終理解為竣基與碳碳雙鍵之間發(fā)生加

dLA

成反應成環(huán)生成F,則D為、E為，結合信息①可知，試

、CN、C00H

劑a為LiAlH4,G系列轉化最終得到H；

【詳解】(1)H沒有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不屬于芳香煌、烯煌、煥煌，碳原子均是

飽和的環(huán)狀燒，屬于脂環(huán)燒，故答案為：A；

(2)A.H屬于煌類物質，其密度比水小，A錯誤；

B.分子中含有C-C鍵、C-H鍵，C-C鍵屬于非極性鍵，但C-H鍵屬于極性鍵，B錯誤；

C.由H的結構可知，其分子式為C10H16,C正確；

答案第4頁，共9頁

D.分子中碳原子都形成4條共價鍵，所有碳原子均為sp3雜化，D正確，

故答案為：CD；

(3)A(ZT/)分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應、加聚反應，含有酯基,

也可以發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應,故答案為：D；

(4)

由分析可知，B的結構簡式為，含有的含氧官能團是-OH,電子式為

3H

??

由分析可知，E的結構簡式為〃JL/，故答案為

??工??

COOH

、COOH

(5)不對稱碳原子即手性碳原子,分別與四個不同的原子或原子團相連的碳原子，如圖所

/

/

g?,F分子有4個不對稱碳原子，故答案為，C,

示標“*”為不對稱碳原子：

0

(6)F的結構簡式為,分子苴為CioHi,Oz,不飽和度為4,F的同分異構體

°v

0

答案第5頁，共9頁

滿足系列條件：②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，則苯環(huán)側鏈沒有不飽和

鍵或環(huán)狀結構；①不能與濃濱水反應，說明苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位沒有氫原子，被其它

基團占據(jù)；③分子中有兩類不同化學環(huán)境氫原子，說明存在高度對稱結構，符合條件的同分

故答案為:

22.Is22s22P63s23P63di°4s24Pl或[Ar]3d4s24pi)23.824.425.AC

【解析】22.錢位于周期表中第四周期第mA,故其核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63甲。4s24Pl或[Ar]3di。4s?4pi）；

23.同一軌道上的電子能量相同，不同軌道上的電子能量不同。根據(jù)基態(tài)錢原子核外電子排

布式，可知其核外有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p,共有8種能量不同的電子；

答案第6頁，共9頁

24.基態(tài)Ga原子核外未成對電子數(shù)是1個，第四周期的元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與

錢相同的元素有K、Sc、Cu、Br四種元素；

25.A.Al、Ga是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性就越小，所以元素的電負

性：Al>Ga,A正確；

B.Ge、As是同一周期元素，一般情況下，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電

離能就越大，原子序數(shù)：Ge<As,則第一電離能：Ge<As,B錯誤；

C.同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就

越弱。P、As是同一主族元素，原子序數(shù)：P<As,所以氫化物的穩(wěn)定性：PH3>ASH3,C

正確；

D.Ga、Ge是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對

應的水化物的酸性就越強，所以酸性：Ga(OH)3<Ge(OH)4,D錯誤；

故合理選項是AC。

26.GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O27.溫度過低反應速率慢,

溫度過高H2O2分解，氧化效率下降；28.提純錢與碑29.Ga(OH)；+3e-=Ga+4OH-

30.AC31.82.5%

【分析】碎化錢廢料，主要成分為GaAs,力口入NaOH、H2O2,GaAs轉化為Na[Ga(OH)4]、

Na3AsO4；浸出液中加硫酸調節(jié)pH,生成像和硅共沉物，向銹和硅共沉物中加入NaOH,

Ga元素轉化為Na[Ga(OH)4]溶液，As元素轉化為Na3AsO4溶液，冷卻結晶得到

Na3AsO4-12H2O,電解Na[Ga(OH)4]溶液得到金屬Ga。

26.根據(jù)得失電子守恒配平“氧化堿浸”發(fā)生反應的化學方程式為

GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O；

27.溫度過低反應速率慢，溫度過高H2O2分解，氧化效率下降；

28.溶液H中Ga、As存在形態(tài)與溶液I相同，設計“中和沉淀”步驟的目的可能是提純錢與

碑；

29.電解Na[Ga(OH)4]溶液得到金屬Ga,則金屬錢析出的電極反應式為

Ga(OH)；+3e「=Ga+4OH；

30.電解后的溶液溶質主要是NaOH,可以在氧化堿浸以及熱堿溶出過程循環(huán)使用，故選

AC；

31.得到純度99%的錢7.0kg,錢的質量為7.0kgx99%=6.93kg,240kg含7.25%碑化錢的廢

答案第7頁，共9頁

料含鏤的質量為240依x7.25%x——xl00%=8.4依，則錢的回收率為——x100%=82.5%

1458.4煙o

32.B33.O2+4e+2H2O=4OH-1234.40.32L

【解析】32.A.二甲醛屬于醛類物質，乙醇屬于飽和一元醇，二者的分子式都是C2H60,

但它們的官能團不同，屬于官能團異構，因此二者屬于官能團異構，故合理選項是B；

33.在堿性二甲醛燃料電池中，正極上02得到電子被還原為OH-,故正極的電極反應式是：

O2+4e+2H2O=4OH-；

二甲醛燃料電池總方程式為：CH30cH3+3O2=2CC)2+3H2O,根據(jù)電池反應可知：每