酸堿鹽的分類和命名-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第03講酸堿鹽的分類和命名

01知識(shí)回顧02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

知識(shí)回顧

酸、堿、鹽的概念與常見分類

1.概念

酸也離時(shí)產(chǎn)生的‘.’的化合物

概

堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

念

鹽在水溶液中解離出金屬離子（或鏤根）和酸根離子的化合物

2.酸的分類

含氧酸HNO>H2co3、H2SO4

酸從是否含氧來分3

無氧酸HChHF、HS

的2

一元酸HNO3、HChHF、

分

從氫原子數(shù)目來分二元酸H2S、H2co3、H2SO4

類

三元酸H3PO4

3.堿的分類

強(qiáng)堿NaOH、Ba(OH)>Ca(OH)

堿從堿性強(qiáng)弱來分22

弱堿NH?H2O、Fe(OH)

的33

一元堿NaOH、NH?HO

分32

從氫氧根數(shù)目來分二元堿Ba(OH)>Ca(OH)

類22

三元堿

Fe(OH)3

4.鹽的分類

含氧酸鹽Na2so4、Ba(NO)>CaCO

士卜323

rm從是否含氧來分

無氧酸鹽NH4CI、FeBr

的3

正鹽NaCl、(NH)SO

分從酸與堿反應(yīng)程度424

酸式鹽NaHCO

類來分3

堿式鹽Cu2(OH)2cO3

對(duì)點(diǎn)精練

1.根據(jù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)判斷，下列有關(guān)酸、堿的說法正確的是

A.酸中一定含有非金屬元素

B.堿中一定含有金屬元素

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿

D.堿參與的化學(xué)反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

【解析】A.酸中一定含有氫元素，氫元素是非金屬元素，A正確；

B.堿中不一定含有金屬元素，如氨水，B錯(cuò)誤；

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿，如金屬氧化物和酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.堿參與的化學(xué)反應(yīng)不一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如非金屬氧化物和堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選：Ao

?知識(shí)精講

一、酸的其它分類和命名

1.分類:

酸難揮發(fā)性酸H3Po4、H2so4

根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性

的揮發(fā)性酸HCLHNO3、CH3COOH

其強(qiáng)酸HC1、H2SO4、HNO

根據(jù)酸電離出氫離子的難易程度3

它弱酸H2cO3、CH3COOH、HF

分高沸點(diǎn)酸H3Po4、H2SO4

根據(jù)酸的沸點(diǎn)的高低

類低沸點(diǎn)酸HC1、HBr

2.酸的命名:

除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命

含氧酸的HC1C>4（高氯酸）、HC1C>3（氯酸）、

名該酸，根據(jù)該酸中化合價(jià)的高低，可依次

命名HC1C）2（亞氯酸）、HC10（次氯酸）

用高某酸、某酸、亞某酸、次某酸命名。

無氧酸的HC1氫氯酸，俗稱鹽酸；HBr氫澳酸；

通常稱作氫某酸。

命名HI氫碘酸；H2s氫硫酸。

3.酸的通性

酸溶液遇到紫色的石蕊試液變紐色，遇到酚醐無色,遇到甲基橙變紅色

1與酸堿指示劑反應(yīng)

（PH<3.1）,橙色（3.1<PH<4.4）,黃色（4.4<PH）。

2與活潑金屬反應(yīng)生成比。如：鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+H2T

3與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如：氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

生成新酸和新鹽。如：碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)：

5與某些鹽反應(yīng)

Na2cO3+H2SO4=NazSOd+CO2T+H2O

■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)

1.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()

【答案】/

2.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸()

【答案】/

對(duì)點(diǎn)精練

3.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

(2)用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

(3)稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H2sO4+Ba(OH)2=BaSCUJ+2H2。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取C02的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O

二、堿的其它分類和命名

1.分類和命名:

堿的其可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

分類根據(jù)堿是否溶于水來分2

它分類難溶性堿：CU(OH)2>Fe(OH)3、Mg(OH)2

和命名

命名氫氧化某或氫氧化亞某氫氧化鐵：Fe(OH)3氫氧化亞鐵：Fe(OH)2

2.堿的通性:

1與酸堿指示劑的反應(yīng)堿溶液遇到酚醐試液顯紅色,遇到甲基橙試液顯黃色,遇到紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

2與酸性氧化物的反應(yīng)如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

3與酸的反應(yīng)如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O

4與某些可溶鹽的反應(yīng)如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3i+3NaCl

■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)

1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，物質(zhì)M能與酸反應(yīng)生成鹽和水，M就是堿()

【答案】X

2.只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。()

【答案】X

對(duì)點(diǎn)精練

3.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

①二氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO2+Ba(OH)2=BaSO31+H2。

②硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O

③硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+Cu(OH)2；

④氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng)：A1C13+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4C1

三、鹽的其它分類和命名

1.分類和命名：

易溶性鹽

CuSO4>FeCl3>Mg(NO3)2

根據(jù)堿是否溶

分類微溶性鹽CaSC)4、MgCC)3、PbSC)4

于水來分

難溶性鹽

CaCO3>BaSO4>AgCl

正鹽無氧酸鹽“某化某”如KCl：氯化鉀

含氧酸鹽“某酸某”如Na2co3：碳酸鈉

命名

酸式鹽“某酸氫某”如NaHCCh：碳酸氫鈉

堿式鹽“堿式某酸某”如Cu2(0H)2co3：堿式碳酸銅

2.鹽的通性:

鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。如：NaCl溶液呈中性；FeCb

1與酸堿指示劑的反應(yīng)

溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈紅色;Na2c03呈堿性，遇酚酥試液呈紅色。

與酸的反應(yīng)

2如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

3與堿的反應(yīng)如氯化銅溶液與一水合氨反應(yīng)：CUC12+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4C1

與活潑金屬的反應(yīng)

4如：鋅和氯化銅溶液反應(yīng)：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2

與鹽的反應(yīng)

5如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

對(duì)點(diǎn)精練

1.由Ca、C、H、O四種元素組成的物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.Ca(HCO3)2、CaCCh都屬于鹽B.H20>CaO都屬于氧化物

C.C2H5OH、H2c03都屬于酸D.Ca(OH)2屬于堿

【答案】C

【解析】A、Ca(HCO3)2、CaCCh都電離出金屬離子和酸根離子的化合物，都屬于鹽，不符合題意;

B、H2O、CaO都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，都屬于氧化物，不符合題意；

C、C2H50H是有機(jī)物不屬于酸，符合題意；

D、Ca(OH)2是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意。故選C。

2.如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”中的一部分，據(jù)此判斷下列說法正確的是()

陰離子

陽離子

0H-CO3A

NH?溶揮溶

———

N峻不微

A.“溶揮，，處物質(zhì)的溶液具有揮發(fā)性

B.“微”處物質(zhì)的化學(xué)式為Mg2cCh

C.氫氧化鎂能溶于水

D.“溶”處的物質(zhì)屬于堿

【答案】A

【解析】A.“溶揮”處物質(zhì)的溶液具有揮發(fā)性，說法正確；

B.“微”處物質(zhì)是碳酸鎂化學(xué)式是MgCCh,說法錯(cuò)誤；

C.氫氧化鎂不能溶于水，說法錯(cuò)誤；

D.“溶”處的物質(zhì)是碳酸鏤屬于鹽，說法錯(cuò)誤。

故選：Ao

3.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

①碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2T+H2O

②硫酸鐵和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4；+2Fe(OH)3；

③硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

④氯化領(lǐng)溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaC12+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl

易錯(cuò)辨析

易錯(cuò)點(diǎn)1：復(fù)分解反應(yīng)條件在應(yīng)用中常被忽略

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要條件：反應(yīng)物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實(shí)際應(yīng)用中

易被忽略。

易錯(cuò)點(diǎn)2：一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后。

規(guī)律總結(jié)：當(dāng)一種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會(huì)反應(yīng)生成沉淀或氣體時(shí)，需要先判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣

體會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則一開始沒有氣體或沉淀；若不會(huì)，則一開始就會(huì)出現(xiàn)氣體或

沉淀。

易錯(cuò)點(diǎn)3、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證

規(guī)律總結(jié)：酸堿反應(yīng)后，溶液成分的確定必須通過分析反應(yīng)時(shí)的拐點(diǎn)來確定是酸過量還是堿過量或恰好完

全反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)4、pH試紙的使用

(1)pH試紙測(cè)出的pH值為1~14的整數(shù)。

(2)pH試紙不能潤(rùn)濕，否則測(cè)出的結(jié)果可能有誤差。若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)下列溶液的pH值，則造成的

誤差情況如下：

①稀硫酸pH——偏高；②氫氧化鈉溶液pH——偏低；③氯化鈉溶液pH——無影響。

易錯(cuò)點(diǎn)5、非金屬氧化物+堿―鹽+水；

檢驗(yàn)CO2：Ca(OH)2+C02=CaCO3；+H20

吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

此類反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)6、中和反應(yīng)：

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

注意：生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如，金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)

也生成鹽和水，但這一類反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：口與OIT結(jié)合生成H2O。

易錯(cuò)點(diǎn)7、金屬+鹽-新鹽+新金屬(置換反應(yīng))

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位

置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。

注意：(1)不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兓顒?dòng)性太強(qiáng)，會(huì)直接與溶液中的水反應(yīng)；

(2)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。

易錯(cuò)點(diǎn)8、特殊易錯(cuò)點(diǎn)的記憶

1.溶液呈堿性的鹽：Na2cChK2cChNaHCCh溶液

2.能作建筑材料的物質(zhì)：CaCO3Ca(OH)2

3.能用作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)：CaCO3

4.能用于制洗滌劑和造紙的物質(zhì)：NaOHNa2cO3

5.在溶液中只能與酸反應(yīng)的物質(zhì)：難容性堿、鹽、金屬氧化物

6.無法發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)：KNO3NaNO3AgClBaSO4

7.同時(shí)生成兩種沉淀的反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4i+Mg(OH)

8.同時(shí)生成沉淀、氣體和水的反應(yīng)：H2SO4+BaCO3=BaSO4i+H2O+CO2T

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4J+2H2O+2NH3T

9.復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定含有鹽；

酸中一定含有氫元素；

堿中一定含有氫氧兩種元素；

鹽的組成中一定含有非金屬元素；

中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)；

易錯(cuò)點(diǎn)9、物質(zhì)溶解性

(1)酸都溶。

(2)溶堿有五個(gè)：鉀、鈉、銀、鈣、領(lǐng)［KOH、NaOH、NH3H2O>Ca(OH)2、Ba(OH)2］o

(3)鉀、鈉、錢、硝酸鹽都可溶。

(4)鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。

(5)硫酸鹽只有硫酸鋼不可溶。

(6)碳酸鹽只溶鉀、鈉、鏤［K2co3、Na2co3、(NH4)2co3］，剩下都不溶。

(7)另外：AgChBaS04不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

一.基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列有關(guān)“鹽”的說法中正確的是

A.鹽的水溶液都顯中性B.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽

C.鹽發(fā)生電離時(shí)一定會(huì)電離出金屬陽離子D.根據(jù)“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

【答案】D

【解析】A.鹽的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；

B.兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCb和Na2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和氯化鈉，B錯(cuò)誤；

C.鹽發(fā)生電離時(shí)不一定會(huì)電離出金屬陽離子，如錢鹽電離出錢根離子，C錯(cuò)誤；

D.硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的，根據(jù)“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，D正確；

故選D。

2.下列物質(zhì)分類的正確組合是

士卜

堿酸im堿性氧化物酸性氧化物

ACU2（OH）2CO3H2SO4CaCOsSiO2CO2

BNaOHHC1NaClO2NazOzco

CNaOHC2H5OHCaCl2MgOSO2

DNH3-H2OCH3COOHNaHCO3CaOMnaO7

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Cu2（OH）2cCh是鹽，Si02是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.NazCh是過氧化物、不屬于堿性氧化物，C0不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.C2H50H是有機(jī)物、不屬于酸，C錯(cuò)誤；

D.一水合氨屬于堿，CH3coOH屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，MmCh屬于酸性氧化物，

D正確；

故選D。

3.我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“增鐵醬油”等商品.這些描述中的“碘”“鈣”“鐵”指

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

【答案】A

【解析】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“增鐵醬油”的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含

有的元素，故答案為：Ao

4.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是

A.膽帆CuSO4混合物B.短氣Ne化合物

C.燒堿NaOH氧化物D.火堿NaOH堿

【答案】D

【解析】A.膽帆的化學(xué)式為CuSO/5HQ,屬于鹽，是純凈物，A錯(cuò)誤；

B.怎氣屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.燒堿，即NaOH,屬于堿，C錯(cuò)誤;

D.火堿，即NaOH,屬于堿，D正確;

故選D。

5.在我國(guó)空間站的太空課堂中，航天員向水球內(nèi)注入藍(lán)色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機(jī)酸組

成的混合物）放進(jìn)了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法

正確的是

A.泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化B.氣泡的主要成分是酸性氧化物

C.泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類D.泡騰片溶于水發(fā)生分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，從而產(chǎn)生氣泡，發(fā)生化學(xué)變化，故

A錯(cuò)誤；

B.氣泡的主要成分是二氧化碳，為酸性氧化物，故B正確；

C.泡騰片中的碳酸氫鈉屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；

D.泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機(jī)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

6.下列對(duì)物質(zhì)分類的歸納中，錯(cuò)誤的是

A.蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機(jī)物

B.由金屬離子或鏤根離子與酸根離子組成的化合物稱為鹽

C.在水溶液中能電離出氫離子的化合物稱為酸

D.分類法中把化合物分為氧化物、酸、堿、鹽

【答案】C

【解析】A.有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物，如蔗糖、酒精、甲烷，故A正確；

B.鹽是陽離子為金屬離子或鏤根離子、陰離子為酸根離子的化合物，故B正確；

C.電離出的陽離子全是H+的化合物為酸，NaHSCh能電離產(chǎn)生H+,但NaHSCU屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.分類法中根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，把化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，故D正確。

答案選C。

7.學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖、下圖中陰影部分表示相鄰

兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnC"的是

堿金屬

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】A.①為酸堿反應(yīng)，氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A不符合題意；

B.酸與金屬反應(yīng)，鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫，所以鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，B不

符合題意；

C.堿與鹽的反應(yīng)，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于水，不能與鹽反生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅，C符合題意；

D.鹽與金屬反應(yīng)，鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，D不符合題

忌；

答案選C。

8.下列物質(zhì)按混合物、堿、鹽的順序排列的是

A.氯水、氧化鈣、硫酸鈉B.稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.冰水混合物、二氧化碳氯化銅D.漂白液、氫氧化鋼、硫酸銅

【答案】D

【解析】A.氧化鈣屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉屬于鹽，B錯(cuò)誤;

C.冰水混合物屬于純凈物，C錯(cuò)誤；

D.漂白液、氫氧化鋼、硫酸銅分別屬于混合物、堿、鹽，D正確；

故選D。

9.某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

氫氧化鈣溶液

【觀察與討論】

(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將A試管內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，將濾液和B實(shí)驗(yàn)后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，

發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終出現(xiàn)白色沉淀。他們通過分析，確定A濾液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)，B廢液

中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

接著，他們決定對(duì)廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

(2)小組同學(xué)進(jìn)行了多種猜想：猜想①：NaCl、CaCb,HC1；猜想②：NaCl、CaCL猜想③：NaCl、Na2cO3

經(jīng)分析后，小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想①不成立，他們的理由是o

【活動(dòng)與探究】

(3)他們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，小華同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加(寫

化學(xué)式)溶液可證明猜想③成立。

【答案】(1)Na2co3、NaOHCaCb、HC1

⑵白色沉淀為CaCCh,HC1與CaCCh反應(yīng)，不能共存

(3)HC1(或Na2co3)

【解析】(1)在A試管中碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，在B試管中鹽酸與氫氧化鈣反

應(yīng)能生成氯化鈣和水，而將濾液和B實(shí)驗(yàn)后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終出

現(xiàn)白色沉淀，則可知白色沉淀為碳酸鈣，氣泡為二氧化碳，因此溶液中存在碳酸鈉和鹽酸，所以可知A濾

液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，B濾液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈣。

(2)因?yàn)樽罱K生成物存在碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，所以兩者不能共存，因此猜想①不成立。

(3)取少量廢液于試管中，向其中滴加HC1(或Na2co3)溶液，若產(chǎn)生氣泡(或無明顯現(xiàn)象)，則可判斷猜

想③成立。

10.牙膏是日常生活中常用的清潔用品，由粉狀摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及

其他特殊成分構(gòu)成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。

牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏

摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅

摩擦劑物質(zhì)類別

(指酸、堿、鹽、氧化物)

(1)將上述摩擦劑所屬物質(zhì)的正確類別填入空格

(2)你推測(cè)上述三種摩擦劑都(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是。

(3)已知二氧化硅的化學(xué)式為SiCh，該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+SiC)2=Na2SiO3+

H2O,NazSiCh屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類。由此可知SiCh屬于(填“酸性”或“堿性”摩化

物。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質(zhì)，請(qǐng)你寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】(1)堿鹽氧化物

(2)不溶于因?yàn)槟Σ羷┦峭ㄟ^牙刷的運(yùn)動(dòng)摩擦以清潔牙齒，所以均不溶于水

(3)鹽酸性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】(1)Al(0H)3為AF+和OH-構(gòu)成，它為堿。CaCO3為Ca2+和碳酸根組成，它為鹽。二氧化硅為氧化

物。答案為堿；鹽；氧化物；

(2)摩擦劑利用固體之間相互摩擦作用，所以摩擦劑不溶于水。答案為不溶于；因?yàn)槟Σ羷┦峭ㄟ^牙刷的

運(yùn)動(dòng)摩擦以清潔牙齒，所以均不溶于水；

(3)NazSiCh由Na+與硅酸根構(gòu)成，它為鹽。SiCh與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，SiCh為酸性氧化物。SCh為酸性氧

化物，它與堿反應(yīng)也產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)為2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O。答案為鹽；酸性；

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

能力提升

1.古代利用綠磯(FeSO「7H2。)制取硫酸。制取過程中FeSO,々HQ首先發(fā)生如下分解反應(yīng):

rriWj溫木木

2[FeSO4.7H2O]—Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2O,該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是

A.鹽B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.含氧酸

【答案】D

【解析】A.FeSO「7H2。屬于鹽，A不符合題意；

B.二氧化硫和三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，B不符合題意；

C.氧化鐵屬于堿性氧化物，C不符合題意；

D.水屬于氫化物，不屬于含氧酸，再結(jié)合前三項(xiàng)分析，D符合題意；

故選D。

2.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是

A.圖中部分的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)

C.向Ca(0H)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物

【答案】D

【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可與碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，且與氫氧化鈣反應(yīng)，可知X為二氧化碳，結(jié)合相關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷解答。

【解析】A.由題圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，即反應(yīng)②不一定有鹽參加反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；

C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,若是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)增大，C錯(cuò)誤；

D.由于二氧化碳、碳酸鈣之間能相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，X為二氧化碳，二氧化碳屬于酸

性氧化物，D正確;

故答案為：Do

3.虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料

石青［CU3（CC）3）2（OH）2］O以下關(guān)于石青的說法正確的是

A.屬于鹽B.既屬于鹽又屬于堿

C.在常溫下易分解D.石青易溶于水

【答案】A

【解析】A.石青的化學(xué)式是［CU3（CC>3）2（OH）J,由CM*、OH\COr構(gòu)成，屬于堿式鹽，故A正確;

B.石青的化學(xué)式是［CU3（CC）3）2（OH）2］,由CU"OH.CO；-構(gòu)成，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C.能夠一直保存下來，說明該物質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.石青的化學(xué)式是［CU3（CO3）2（OH）J,屬于碳酸鹽，難溶于水，故D錯(cuò)誤；

選Ao

4.如圖表示部分常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略），下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中涉及物質(zhì)的類別包含：堿、鹽和氧化物

B.圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物的有3種

C.圈H中生成氧化物的反應(yīng)都可以由。2和相應(yīng)單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成

D.反應(yīng)①和②一定是同一反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，因此圖中涉及物質(zhì)的類別不包含酸，有

鹽如CaCCh、堿如Ca（OH）2和氧化物如CO2,故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，圖中涉及二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷屬于酸性氧

化物，有3種，故B正確;

C.圈H中的化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，可以由C、S、P、Fe單質(zhì)與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)得到，故C正確；

D.反應(yīng)①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀，②是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，①②可能是同一個(gè)反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

5.“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣［Ca(NCh)Cl］就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是

指含有多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KA1(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是

A.Ag(NH3)2OHB.(NH4)2Fe(SO4)2

C.Cu2(PO4)ClD.K3［Fe(CN)6］

【答案】C

【解析】A.Ag(NH3)2OH是絡(luò)合物，由［AglNHsk］、OT構(gòu)成，屬于堿，故不選A；

B.(NH4)2Fe(SC>4)2由NH：、Fe"、SO)構(gòu)成,屬于復(fù)鹽,故不選B；

c.Cu2(PO4)ci由cu?+、cr構(gòu)成，屬于混鹽，故選c；

D.K3［Fe(CN)6］是絡(luò)合物，由K+、1Fe(CN)6T「構(gòu)成，故不選D；

選C。

6.下列物質(zhì)的分類組合不正確的有

①海水、空氣、膽磯、鹽酸均為混合物；

②H2c03、CH3coOH、H2s04、H2s均為酸；

③Mg(0H)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3>NH3H2O均為堿；

④干冰、MmCh、SiO2,CO均為酸性氧化物：

⑤NaHSO*AgChAICI3、CaCCh均為鹽；

⑥NaH2Po4、Na2so4、純堿既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽。

A.①③④⑥B.①③④C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③

【答案】B

【解析】①膽磯(CuSO4?5H2O)有固定的組成，為純凈物，①錯(cuò)誤；

②H2co3、CH3COOH,H2so4、H2s電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全都是H+,符合酸的概念，均為酸，②正確；

③CU2(0H)2c03是堿式鹽，③錯(cuò)誤；

④co是不成鹽氧化物，④錯(cuò)誤；

⑤NaHSCU、AgCl、AlCb、CaCCh均是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成屬于鹽，⑤正確；

⑥NaH2Po4、Na2so4、純堿(Na2co3)都含有鈉離子屬于鈉鹽，酸根離子都是含氧酸根離子，既為鈉鹽，同時(shí)

又為含氧酸鹽，⑥正確；綜上所述，不正確的是①③④；

答案選B。

7.化學(xué)小組的同學(xué)用思維導(dǎo)圖繪制出了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互反應(yīng)關(guān)系圖(每一個(gè)反應(yīng)表示酸堿鹽不

同的化學(xué)性質(zhì))，據(jù)此完成下面小題：

一、不同的酸溶液中含有相同的H+所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)

(1)①表示酸能與使指示劑反應(yīng)

②表示酸可與某些金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

鐵和稀鹽酸o

鋅和稀硫酸o

(2)③表示酸可與金屬氧化物反應(yīng)

寫出分別用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式：

(3)④表示酸與堿反生中和反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

氫氧化鈣和稀鹽酸。

氫氧化鈉和稀硫酸o

(4)⑤酸與某些鹽會(huì)發(fā)生反應(yīng)

寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式___________O

寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式。

二、不同的堿溶液中含有相同的0H一,所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)

(5)⑥表示堿溶液能與指示劑反應(yīng)

⑦表示堿能與