九下 化學 科學 第八單元 常見的酸和堿

8.2常見的酸和堿第1課時常見的酸一幾種常見酸的性質(zhì)酸鹽酸硫酸硝酸溶質(zhì)的化學式HClH2SO4HNO3顏色、狀態(tài)無色液體無色油狀液體無色液體揮發(fā)性易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)，見光易分解保存方法密封保存密封保存避光、密封保存主要用途電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉重要的化工原料二濃硫酸的特性及稀釋1.脫水性：濃硫酸能使蔗糖、紙張等脫水，變成炭，可見它有強脫水性。濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性，如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。吸水性：濃硫酸有強吸水性。因此，濃硫酸可用作干燥劑。用于干燥酸性氣體(如CO2、SO2、HCl等)和中性氣體(如H2、O2、N2、CO、CH4等)，不能用于干燥堿性氣體(如NH3等)。常用的干燥裝置如圖所示，使用時應“長進短出”。注意：稀硫酸不具有吸水性。3．濃硫酸的稀釋實驗操作實驗現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱液滴四濺原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱，用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險三敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點溶質(zhì)質(zhì)量減少不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增多溶液質(zhì)量減少增多相同點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小都是物理變化稀酸的化學性質(zhì)稀酸的化學性質(zhì)稀酸的化學性質(zhì)現(xiàn)象化學方程式與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞溶液遇酸不變色酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色如：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑酸＋金屬氧化物→鹽＋水黑色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色如：H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色如：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋鹽→新酸＋新鹽產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀(AgCl、BaSO4)不溶于水也不溶于稀硝酸如：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl酸＋堿→鹽＋水無明顯現(xiàn)象如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O拓展：(1)由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。銨根離子(NH4＋)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽，稱為銨鹽。(2)Cl－的檢驗：取少量待測液于試管中，將幾滴AgNO3溶液滴入待測液中，再加入少量稀硝酸，如生成白色沉淀且加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，則可說明待測液中存在Cl－。第3課時常見的堿一常見的堿1．氫氧化鈉、氫氧化鈣對比氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色片狀固體，易潮解，易溶于水，溶解時放出大量的熱白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性具有強腐蝕性，使用時若不慎沾到皮膚上，應先用布或紙巾等擦干，然后立即用大量的水沖洗，最后再涂上硼酸溶液，情況嚴重者應及時就診水溶液俗稱石灰水，對皮膚及衣物有腐蝕作用主要用途可用作某些氣體的干燥劑，也是一種重要的化工原料，制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油，生活中可用于去除油污是一種重要的建筑材料，也可用于制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液2.氫氧化鈣的制取：石灰石eq\o(→,\s\up7(高溫))生石灰eq\o(→,\s\up7(水))熟石灰反應的化學方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2(該反應放出大量的熱)。注意：(1)NaOH的潮解是物理變化。(2)稱量氫氧化鈉固體時，不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防止其腐蝕托盤。二堿溶液的化學性質(zhì)堿溶液的化學性質(zhì)現(xiàn)象化學方程式與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍；使無色酚酞溶液變紅堿＋非金屬氧化物→鹽＋水澄清石灰水變渾濁如：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O無明顯現(xiàn)象如：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O堿＋鹽→新堿＋新鹽產(chǎn)生藍色沉淀如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀如：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl產(chǎn)生白色沉淀如：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH規(guī)律總結(jié)：1.氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面會與空氣中的CO2反應而變質(zhì)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。2．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法方法一：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則說明樣品已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生的反應是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。方法二：取樣，加水溶解，加入氯化鈣(或硝酸鋇)溶液，若有白色沉淀生成，則說明樣品已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生的反應是Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓[或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]。拓展：兩種鑒別氫氧化鈉溶