山西省三晉2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月考試 化學(xué)試卷

2024?2025學(xué)年山西三晉名校聯(lián)考十月聯(lián)合考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48

Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.保護(hù)文化遺產(chǎn)，弘揚(yáng)民族精神，共筑中華之魂。下列文物的主要成分為金屬材料的是（）。

2.晉陜黃河特大橋連接山西省永濟(jì)市和陜西省合陽(yáng)縣，是目前我國(guó)高速鐵路跨越黃河最長(zhǎng)、建設(shè)規(guī)模最大

的橋梁。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.斜拉索采用的環(huán)氧涂層具有耐酸、耐堿性能

B.保護(hù)大橋可采用“外加電流法”

C.主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料中只含鐵、硫、磷等元素

D.主梁采用的C60海工耐久混凝土屬于混合物

3.實(shí)驗(yàn)室通常會(huì)根據(jù)藥品和反應(yīng)條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。下列各組能通過(guò)圖示裝置完成氣體制備的

是（）。

選項(xiàng)ABCD

藥品MnO2和濃鹽酸電石和飽和食鹽水粗鋅和稀硫酸FeS和稀硝酸

C2H2

氣體Cl2凡H2s

4.武漢大學(xué)一課題組通過(guò)銅/銘基催化劑催化實(shí)現(xiàn)烷燒與醛基合成醇（如圖），下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.甲、丙都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.丙分子含1個(gè)手性碳原子，它是手性分子

D.基態(tài)Cr、Cu原子含有的未成對(duì)電子數(shù)分別為4、1

5.“王水”能溶解硒、金單質(zhì)，己知：

反應(yīng)1：Se+4HNO3+8HC1=H2SeO3+4C12T+4NOT+5H2O

反應(yīng)2：Au+HNO3+4HC1=HAUC14+NO?+2H2O

下列敘述正確的是（）。

A.反應(yīng)1、2中，尾氣可以用水吸收

B.反應(yīng)1、.2中，硝酸和鹽酸的作用均相同

C.反應(yīng)1、2中，等物質(zhì)的量硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.反應(yīng)1、2中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比都為1:1

6.部分鐵、銅物質(zhì)的“價(jià)-類(lèi)”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

+4-

+3

至+2

4n

3+1

單質(zhì)氧化物堿硝酸鹽

物質(zhì)類(lèi)別

A.a和e溶液能發(fā)生置換反應(yīng)B.可能實(shí)現(xiàn)d-b-a轉(zhuǎn)化

C.在硝酸中加入d能生成eD.在氫碘酸的淀粉溶液中加入c,溶液變藍(lán)

7.K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）常用來(lái)作為化學(xué)光量計(jì)，一種合成

《[FeCzOJlSH?。的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）o

（NH,）2Fe（SO4）2-6H2OH2CAHA溶液+KzCzO,溶液

--4*|FeCzO〃2H2°|K"e（CQJ1溶液”系列操作?__.3HQ

丁XFe<X_KCQ,溶液+H￡Q溶液_J

已知三草酸合鐵酸鉀晶體的部分性質(zhì)如下：

①易溶于水（溶解度隨溫度的升高而增大），難溶于乙醇。

②一定溫度下可失去全部結(jié)晶水，高溫時(shí)會(huì)分解。

③具有光敏性，受光照射易分解。

A.“沉鐵”后所得濾液中溶質(zhì)的成分只有（NHJ2SO4

B.“系列操作”是過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥

C.產(chǎn)品應(yīng)貯存于無(wú)色透明帶軟木塞的試劑瓶中

D.向產(chǎn)品的飽和溶液中加入乙醇，有利于析出產(chǎn)品

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）□

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向FeC"溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色FeCl2已變質(zhì)

B向CaCC）3中滴加稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象酸性：H2CO3>H2SO4

向酸性KMnO4溶液中滴加少量FeBr2溶

CBr一還原了MnO-

液，溶液褪色

在上的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層

DKI具有還原性

液體顏色變淺

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于反應(yīng)

4BI^+2Na2CO3+2H2O=3NaBF；+Na[B（OH）4]+2CO2T,下列敘述正確的是（）。

A.O.lmolBF,中B原子最外層電子數(shù)為0.8NA

B.10.6gNa2cO3固體含CO,數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCC>2含。鍵數(shù)為0-8NA

D.lmolNa[B（OH）/含配位鍵數(shù)為4踵

10.丁二酸酊（8）是合成消炎鎮(zhèn)痛藥奧沙普秦的中間體。某同學(xué)在干燥反應(yīng)瓶中加入71g丁二酸、

120mL（1.28mol）乙酸酎，加熱攪拌回流lh,反應(yīng)完畢，倒入干燥燒瓶中，放置0.5h,冷凍結(jié)晶，抽濾

（利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，以實(shí)現(xiàn)固液分離的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醛洗滌，得到

白色柱狀結(jié)晶精品51g。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）。

圖2

A.圖1中儀器A的進(jìn)水口為aB.該反應(yīng)的產(chǎn)率約為84.76%

C.圖2裝置抽濾比普通過(guò)濾要慢D.圖2裝置可以分離所有固液混合物

11.中國(guó)第一輛火星車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星，探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物（主要成分為

Z'Wz—RXQ。已知X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于刻蝕玻璃

容器，礦物界離不開(kāi)R元素，R與X質(zhì)子數(shù)之和為22,W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料,

基態(tài)Z原子核外s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是（）。

A.電負(fù)性：Y>X>RB.ZX為共價(jià)晶體

C.與氫形成的共價(jià)鍵的鍵能：H-X>H-YD.熔點(diǎn)：RY4>WX

12.科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了Rh（錢(qián)）催化苯乙烯的不對(duì)稱氫硒化反應(yīng)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）o

已知：Ar—為芳香煌基，R一為炫基。

A.化合物HI中含配位鍵

B.總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.上述循環(huán)過(guò)程中，Rh形成的共價(jià)鍵數(shù)目不變

D.III-IV中，斷裂錯(cuò)氫鍵，形成了碳?xì)滏I

13.硫鋅二次電池工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

電極a

1

Zn?

J

2

![Zn(OH)4]!

NaOH+ZnO

鈉離子頰膜甌

A.放電時(shí)，電極a為負(fù)極

B.充電時(shí)，電極b與電源正極連接

C.放電時(shí)，電極a上的電極反應(yīng)式為Zn—2e-+4OH-=[Zn（OH）4『

+

D.充電時(shí)，16.0gCu2S完全反應(yīng)時(shí)向電極a遷移0.2molNa

14.常溫下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgN。?溶液，生成的AgAc不溶于水。保持

c(HAc)=0.1mol-I?條件下，pX[pX=-lgc(X),X=Ag+、Ac]與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述

正確的是()。

A.L2直線代表pAg與pH關(guān)系

B.飽和AgAc溶液中c(Ag+)=10-1355mol-U1

C.圖像中6點(diǎn)坐標(biāo)為(8.46,—2.50)

D.圖像中a點(diǎn)坐標(biāo)為(1.36,4.4)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)FeC"、NaClO都是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的常用試劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)探究FeCl2和NaClO的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)配制一定濃度的FeCL溶液：將一定質(zhì)量FeCLMH2。溶于濃鹽酸，加水稀釋至指定溶液體積。鹽

酸的作用是,配制過(guò)程中會(huì)向FeCU溶液中加入少量鐵粉，鐵粉的作用是0

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱FeCLZH2。和足量SOC4的混合物制備無(wú)水FeCU，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)在KmLO.lmollTNaClO溶液中加入％mLO.lmoLLTFeCl2溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單

實(shí)驗(yàn)證明匕大于2%：。

(4)探究Fe?+、「的還原性強(qiáng)弱:

30mL0.1mol?

FeCh溶液

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

步驟操作及現(xiàn)象記錄

i按圖示加入試劑，接通K,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)記電流強(qiáng)度為a(a>0)

記該過(guò)程中電流強(qiáng)度為

ii隨著反應(yīng)進(jìn)行，電流強(qiáng)度逐漸減小

b,b<a,最終Z?=0

一段時(shí)間后，向左側(cè)燒杯中加入FeC"濃

iii記電流強(qiáng)度為X

溶液，電流表指針向相反方向偏轉(zhuǎn)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，F(xiàn)e2+>「還原性相對(duì)強(qiáng)弱與有關(guān)。

(5)探究外界條件對(duì)NaQO溶液水解程度的影響:

該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、品紅溶液、燒杯、蒸儲(chǔ)水和各種濃度的NaClO溶液。

待測(cè)“物理量

編號(hào)c(NaClO)/(mol-U1)溫度/℃實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

X”

探究濃度對(duì)NaClO

10.530a

溶液水解平衡的影響

21.5Tb——

30.535cY

①7==

②待測(cè)“物理量X”是“其他條件相同，品紅溶液的褪色時(shí)間”時(shí)，若c<a,不能得出結(jié)論Y：“其他條

件相同，升高溫度，NaClO水解程度增大”，其原因是0

16.(15分)NH3是一種重要化工原料，也是潛在儲(chǔ)氫材料。工業(yè)上，合成氨的反應(yīng)為

1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmolo回答下列問(wèn)題：

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入ImolN2和ImolH2合成氨。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

__________（填標(biāo)號(hào)）。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.N2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.N2消耗速率與NH3生成速率之比為1:2

（2）我國(guó)科學(xué)家提出合成氨的機(jī)理如下：

①3LiH（s）+N2（g）=Li2NH（s）+LiNH2（s）△"]=+32.8kJ.moL；

1

@Li2NH（s）+2H2（g）=2LiH（s）+NH3（g）AH2=-78kJ-moF；

-1

③LiNH2（s）+H2（g）=LiH（s）+NH3（g）AH3=kJ-mol?

（3）在鴇（W）表面上NH3分解反應(yīng)的速率方程為v=k:"（NH3）鼠是速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、

接觸面有關(guān)，"為反應(yīng)級(jí)數(shù)）。某溫度下，測(cè)得C（NH3）與催化劑接觸面關(guān)系如圖所示。

US-

2.r4

T2.-N

2.

0』

O2L.

L8二

DL

L.46二

/C

L』

HS

.O2二

NS

YS

二

6.S8

6

4.

HNO-

O20406080100120

時(shí)間/min

①n=,在I條件下，k=o

②其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）。

③反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期。在一定條件下，NH,分解反應(yīng)的半衰期與起始NH3濃度的關(guān)系

是（填“成正比例”“成反比例”或“不確定”）關(guān)系。

（4）一定溫度下，在A、B、C三個(gè)恒容密閉容器中分別投入ImolNHs，其他條件相同，測(cè)得相同時(shí)間

內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

85

次8QB(2.0,80)

、

留75

也

墀7OA(1.0,70)C(3.0,70)

E

更65I

60-

1.02.03.0

容器容積/L

①起始至反應(yīng)到達(dá)A、C點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率：v（A）（填“或“="）v（C）,理由

是O

②若B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為o

17.（14分）氮化鈦（l^Nj常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補(bǔ)鐵制劑。以鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiC^，還含少

量ALO3、SiO2）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖。回答下列問(wèn)題：

硫酸水蒸氣C+C12MgN2

鈦鐵礦/麻］"5’舊叫煩燒售L管/成一Ti'N,

丁

漉液逑出LFeSO,溶液注里以FeCOa乳鴛乳酸亞鐵溶液--*乳酸亞鐵產(chǎn)品

部分物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)TiCl4MgMgCl2Ti

熔點(diǎn)/℃-25648.87141667

沸點(diǎn)/℃136.4109014123287

（1）Ti位于元素周期表第周期族。

（2）其他條件不變，“酸浸”時(shí)鐵、鈦浸出率與硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。

Ti浸出率

Fe浸出率90

--

92

92

9O94

&8

8&

8

4-

1.

8-98

959085807570

硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

“酸浸”時(shí)宜選擇的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

（3）“熔煉”時(shí)，溫度在800?900C,反應(yīng)還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W(xué)方

程式為o

（4）“還原”時(shí)得到鈦和另一產(chǎn)物M,采用蒸儲(chǔ)法分離出鈦，控制蒸儲(chǔ)的最低溫度為o工業(yè)上

用惰性材料作為電極來(lái)電解熔融的M,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

（5）利用FeSC>4,溶液和過(guò)量NH4HCO3溶液制備FeCC）3的離子方程式為。用酸性

KMnC>4溶液滴定法測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品的純度，所有操作均正確，但經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)得值高于實(shí)

3+2+

際值，其原因是o已知滴定反應(yīng)為Fe2++MnO：+H+——>Fe+Mn+H20（未配平）。

（6）鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示。鈦的配位數(shù)為,該晶體的密度為

g-cm-\已知Ti、N原子半徑之和等于anm（Ti、N相切），NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

18.（15分）有機(jī)物H是藥物合成的中間體，一種合成路線如圖（Et代表乙基）:

回答下列問(wèn)題：

（1）H中官能團(tuán)的名稱為,B的名稱是-

（2）A-C的反應(yīng)類(lèi)型是o

（3）1個(gè)F分子中含個(gè)手性碳原子。

（4）D-E的化學(xué)方程式為o

（5）在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有（不包括立體異構(gòu)體）種。

①含六元環(huán)，環(huán)上含2個(gè)取代基

②Imol有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，最多生成4moiAg

其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

oo

v

HOOCJ

（6）以2,4-二溟戊烷、丙烯酸甲酯為原料合成有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑自

選）。

2024?2025學(xué)年山西三晉名校聯(lián)考十月聯(lián)合考試

化學(xué)參考答案

1.D【解析】本題主要考查化學(xué)與文物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。

“西周獸面紋青銅盍”的主要成分是銅，銅屬于金屬材料，D項(xiàng)符合題意。

2.C【解析】本題主要考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。

主塔的主要材料是鋼鐵合金（含鐵、碳、硅等），C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】本題主要考查氣體的制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

二氧化錦與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，A項(xiàng)不符合題意；

電石與飽和食鹽水反應(yīng)較快、放熱多且產(chǎn)物Ca（OH）2微溶于水，易堵塞裝置，B項(xiàng)不符合題意;

FeS和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生H?S,D項(xiàng)不符合題意。

4.D【解析】本題主要考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。

基態(tài)銘原子價(jià)層電子排布式為3d§4$,未成對(duì)電子數(shù)為6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

不能用水吸收NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)1中鹽酸作還原劑，反應(yīng)2中鹽酸中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.A【解析】本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

e只能是Fe（NC）3）3,a無(wú)論是Cu還是Fe,均不可能發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

可能實(shí)現(xiàn)Cu（OH）2-Cu2。3Cu轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確;

HNC）3和Fe（OH）2反應(yīng)生成Fe（NC）3）3,C項(xiàng)正確；

在HI溶液中加入Fe2（）3,發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI=2FeI2+12+3H2O,D項(xiàng)正確。

7.D【解析】本題主要考查K3［Fe（C2（D4）3］的合成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。

溶質(zhì)還有H2so4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；需要先蒸發(fā)濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)品應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。

H2s。4是強(qiáng)酸，H2c。3是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+優(yōu)先還原MnO；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

L+rug,上溶于KI溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

BF3中B原子最外層電子數(shù)為6,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

1個(gè)CO2分子含2個(gè)。鍵，0.2molCC）2含Q4molcr鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

1111019［：6（011）4］含111101配位鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。

儀器A進(jìn)水口為b,A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2是減壓過(guò)濾，過(guò)濾速率較快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

當(dāng)固體為膠狀或顆粒太小時(shí)，不宜用圖2裝置抽濾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H.A【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

氫氟酸常用于刻蝕玻璃容器，Y為F；生活中用途最廣泛的金屬材料是鋼鐵合金，W為Fe；前四周期中

只有氧、鎂原子的s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子序數(shù)遞增確定Z為Mg；礦物界離不開(kāi)R,R為

Si,X為O。MgO是離子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HF比H2。穩(wěn)定，H—F鍵的鍵能大于H—0鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Si耳是分子晶體，F(xiàn)eO是離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C【解析】本題主要考查反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

上述循環(huán)中，錯(cuò)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目有3、4、5三種，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D【解析】本題主要考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為Cu2s-4e一=2Cu?++S,16.0gCu2s完全反應(yīng)時(shí)，向電極a遷移

0.4molNa+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.B【解析】本題主要考查AgNOs溶液滴定HAc溶液的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像

的分析能力。

HAc+Ag+=AgAcJ+H+,pH越大，pAg越大，乙代表pAg與pH關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（H+）Ka（HAc）/、.

又K=—（——~/————4,pH=l,c（HAc）=0.1moll71,

c（Ag+）-c（HAc）/（AgAc）P，）

4=10*6,—1Lc（Ag+）=jKsp（AgAc）=10-355moi.匚i,B項(xiàng)正確；

O.lxlO205/（AgAc）V7VspV）

代入數(shù)據(jù)計(jì)算得。點(diǎn)pH為8.26,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

5.76—pH=—3.05+pH,pH=4.4,pX=1.36,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（1）抑制Fe?+水解（2分）；防止Fed2被氧化（或其他合理答案，2分）

△

（2）FeCl2-4H2O+4SOC12^=FeCl2+4SO2T+8HC1T（2分）

（3）取上層清液，滴加品紅溶液，若溶液褪色，說(shuō)明匕大于2%（或其他合理答案，2分）

（4）濃度（2分）

（5）①30（2分）②升溫，相同濃度的NaClO溶液反應(yīng)速率增大（2分）

【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。

2+3+

（3）若匕=2匕，則反應(yīng)有6Fe+3C1O+3H2O=2Fe（OH）3+3C1+4Fe,當(dāng)繼續(xù)加入NaClO

溶液，上層清液有漂白性，加入品紅等溶液檢驗(yàn)即可。

（4）增大Fe?+濃度，使2Fe3++2「02Fe2++I?平衡向左移動(dòng)，亞鐵離子還原性大于碘離子。

16.（1）C（2分）

(2)-47.2(2分)

(3)①0(1分)；Z.OxlO^molU1min-1（不寫(xiě)單位不扣分，2分）

②增大（1分）

③成正比例（2分）

（4）①>（1分）；其他條件相同，A點(diǎn)起始濃度大于C點(diǎn)（或其他合理答案，2分）

②4.32（2分）

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

（1）氣體密度始終不變，A項(xiàng)不符合題意；

N2體積分?jǐn)?shù)始終為50%,B項(xiàng)不符合題意；

消耗N2、生成NH3是同一反應(yīng)方向，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D項(xiàng)不符合題意。

（2）根據(jù)蓋斯定律：

①+②+③得N?（g）+3珥（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol1。

1

AH3=（-92.4+78-32.8）kJ-mol_=Y7.2kJ.mo『。

（3）①觀察圖1中數(shù)據(jù)知，圖示條件下氨分解反應(yīng)是勻速反應(yīng)，I、III速率相等，即速率與起始濃度無(wú)

（2.4—2.0）x10-3mol.匚|s,

關(guān)，n=0ok-v--------------