山東省青島某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試 化學(xué)試題

青島十九中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中模塊檢測(cè)

高三化學(xué)試題2024.11

說(shuō)明：1.本試卷分第I卷和第n卷。滿分io。分。答題時(shí)間為分鐘。

2.請(qǐng)將第I卷題目的答案選出后用2B鉛筆涂在答題紙對(duì)應(yīng)題目的代號(hào)上；第n卷用黑色簽字

筆將正確答案寫(xiě)在答題紙對(duì)應(yīng)的位置上，答在試卷上作廢。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7C-120-16Na-23S-32Fe-561-127

第I卷（選擇題，共40分）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開(kāi)的蘋(píng)果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時(shí)間再清洗褪色

D.向黃色的鋁酸鉀（KzCrOQ溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列關(guān)于各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.明帆可用于自來(lái)水的“消毒劑”B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”

C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D.生石灰可作食品袋中的“干燥劑”

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

BZ烘分子的空間填充模型：°°

C.基態(tài)22Ti原子的軌道表示式：4s4p

HClHClHC1

D.HC1中er鍵形成過(guò)程：O"°COG000eO°

4.金剛石有重要的應(yīng)用，科學(xué)家不斷研究制備金剛石的方法。下列說(shuō)法正確的是（）

方法I：C（石墨）Tc（金剛石）AH>0

方法II：SiC+2c4三典SiC]（g）+c（金剛石）

IWJ壓

A.金剛石和石墨互稱為同位素B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類(lèi)型相同

C.鍵長(zhǎng)：Si—C鍵<C—C鍵（金剛石）D.熔點(diǎn)：SiC<C（金剛石）

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列前后對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.FeCh溶液顯酸性，可除燃?xì)庵械腍2s

B.Na2s溶液顯堿性，可除廢水中的Ci?+

C.活性炭具有還原性，可吸附自來(lái)水中的懸浮物

D.KzFeO,具有氧化性，可用于水的高效消毒殺菌

6.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCLD.用丁裝置在鐵上鍍銅

7.有關(guān)有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用Br2的CC14溶液鑒別己烯和乙醛

B.通過(guò)X射線衍射可確定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)

C.無(wú)法用1H-NMR譜鑒別CH3coOCH2cH3與CH3cH2coOCH3

D.高分辨率質(zhì)譜儀可根據(jù)高精度的相對(duì)分子質(zhì)量直接確定有機(jī)物的分子式

8.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.lmol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

9.磷酰氯（P0C4）是有機(jī)合成的催化劑，可用以下方法制?。?PC13+O2=2POCL或

P4O10+6PCl5=10POCl3,PQIO的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.P4O10是非極性分子B.PCL的空間構(gòu)型是三角錐形

D.POC1可與CH3cH20H反應(yīng)生成（CH3cH2。）3P0

C.P4O10分子中所有的鍵角都相等3

10.標(biāo)況下，CC)2的溶解度約為1:1，H,O+CO,UH2co3,K=L。室溫下H,CC)3溶液中各含碳粒

ZZZZ3(\f\ZJ

600

子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加氯化鋼溶液，溶液中

A.飽和碳酸的濃度c(H2co§)約為7.5xlO^mol/L

+2+

B.a對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c（Na）+2c（Ba）<3c（HCO3）+c（Cl）

c（COj-）c（H+）

C.a->b的過(guò)程中，溶液中一直增大

C（H2CO3）

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8.25

二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)

11.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①無(wú)色變黃色

A將NO2通入下列溶液至飽和：①濃HNC)3②Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液是綠

②藍(lán)色變綠色

CU（NO3）2和濃HNO3混合溶液色主要原因是溶有NO2

將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錦酸鉀中，然紫紅色變淺，有通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可推

B

后加入足量氯化領(lǐng)溶液白色沉淀產(chǎn)生算二氧化硫的物質(zhì)的量

有白色沉淀生[Al（OH）]和HSO]發(fā)生互

C向Na[Al（OH）J溶液中滴加NaHSO3溶液

成

相促進(jìn)的水解反應(yīng)

將25℃0.1mollTNa2s。3溶液加熱到40℃，用

溶液的pH逐溫度升高，Na2sO3水解平衡

D

傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化漸減小正向移動(dòng)

12.氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO,含少量的CuO、MnO2>Fe2O3

等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

NH4HCO3

A.浸取過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)變?yōu)閇Zn（NH3）J+的離子方程式

2+

ZnO+3NH3-H2O+HCO；+NH；=[Zn（NH3）4]+CO：+4H2O

B.過(guò)濾1所得濾液中大量存在的離子有[ZVNHS）/"、Cu2+>HCO；

C.蒸出物用水吸收后可返回至浸取單元循環(huán)使用

D.浸取和蒸氨的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

13.濃差電池指利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池實(shí)現(xiàn)電解丙烯睛

（CH2=CHCN）合成己二月青[NC（CH2）4CN],裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)前，隔膜兩側(cè)溶液均為100mL,

銅電極質(zhì)量均為100g）。下列說(shuō)法不正確的是（）

『u（l[j]Cu（2）]

：：：5.0molL-'.OmolL_1

：?CuSO4（aq）^：；CuSO4（aq）：＜＜：

r

隔膜

A.Cu（2）極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu—2e「=Cu2+

B.隔膜為陰離子交換膜

C.上述裝置理論上可制備0.4mol己二晴

+

D.生成己二睛的電極反應(yīng)式為：2cH2=CHCN+2e—+2H=NC（CH2）4CN

14.相同溫度和壓強(qiáng)下，研究C"在不同溶液中的溶解度(用溶解CU的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度的變

化。在NaCl溶液和鹽酸中C1的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變化如下圖。

溶解C1

HC1O

0246012

c(NaCl)/(moir')c(HCl)/(mol-LH)

圖鹽酸濃度與溶解的濃度變化

圖1NaCl溶液濃度與溶解Cl2及含氯微粒的濃度變化2Cb

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由圖1可知，CU溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)CU+C「=Cg

B.隨NaCl溶液濃度增大，C12+H2(3UH++C「+HC1O平衡逆移，C%溶解度減小

C.隨鹽酸濃度增加Cl2與H,0的反應(yīng)被抑制,生成C1；為主要反應(yīng)從而抑制CU溶解

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，H+濃度增大促進(jìn)Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大C"的溶解度會(huì)增

大

15.向0.1mol/LCuSC)4溶液中滴入lmol/L氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液。滴加氨水過(guò)程中，測(cè)得與銅元

素相關(guān)微粒的分布系數(shù)3與p(NH3)的變化關(guān)系如圖所示。已知：p(NH3)=-lgc(NH3);比如

2+

^{[CU(NH3)]}=

2+2+

+〃{[CU(NH3)3]}+?{[CU(NH3)4]}

A.與Cu2+形成配位鍵的能力：NH3<H,0

B.p(NH3)=4.1時(shí),

2+

C.p(NH3)=2.1時(shí)，4〃(S0j)=25?([CU(NH3)4]}

2+2+126

D.CU+4NH3UFCU(NH3)4]的平衡常數(shù)為1.0xIO

第H卷（非選擇題，共60分）

16.（12分）金屬及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等多個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,［CO（NC）2）61「中三種元素的第一電離能由大

到小的順序是（填元素符號(hào)）。［Co（CN）6r是強(qiáng)還原劑，［Co（CN）6「中含有b鍵與兀鍵

的數(shù)目之比為o

（2）獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵角為107.3°,如圖是［Zn（NH3）6］“離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中

H-N-H鍵角。請(qǐng)解釋?zhuān)踆n（NH3）6『離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是

（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。

O耶

\/、氏

Cu1

H2C./\

2^NH2O

順式甘氨酸銅反式甘氨酸銅

①甘氨酸銅中銅原子的雜化類(lèi)型為（填序號(hào)）。

2

a.spb.spc.sp3d.dsp2

②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是O

（4）Fes。,晶體中，一的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的。圍成的正

四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的一圍成的正八面體空隙。Fes。，中有一半的Fe'+填充在正四面體

空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填充在正八面體空隙中，則Fes。,晶體中有%的正八面體空隙填充

陽(yáng)離子。Fes。4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為夕g/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶

胞參數(shù)a=pm0（寫(xiě)出表達(dá)式）

CP的重復(fù)排列方式

（白球表示02）

17.（12分）具有抗菌、消炎等藥理作用的黃酮醋酸類(lèi)化合物H的合成路線如圖所示。

回叵］

已知：①Fries重排反應(yīng):o②I?-DMS0是有機(jī)化學(xué)中的一種氧化偶聯(lián)試

劑，可以選擇性地將某些原子（如C、N、。等）偶聯(lián)起來(lái)轉(zhuǎn)化為C-C鍵、C-N鍵、C-0鍵等。

（1）化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是,A->B的反應(yīng)類(lèi)型是0

（2）合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出E-?F的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析反應(yīng)DfE時(shí)使用CH3cH20H作為溶劑的原因是

（5）化合物X是B的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的X有種（不考慮立體異構(gòu)）:

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基。②ImolX常溫下可以和2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)且不與NaHCO3反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)為0（寫(xiě)出一種即

可）

（6）利用鄰苯二酚合成腎上腺素的一種路線如圖所示，結(jié)合信息，寫(xiě)出反應(yīng)NfQ的化學(xué)方程式:

18.（12分）稀土針鐵硼永磁材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車(chē)、節(jié)能環(huán)保家電、國(guó)防軍事等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上以

被鐵硼廢料[含欽（Nd,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%）、Fe、B]為主要原料回收高純度敏的工藝流程如下。

稀硫酸NaH2PO4過(guò)量NapH溶液稀硫酸H2c2。4溶液

列操作>

*轉(zhuǎn)沉—NdQ.f|電解—Nd

濾渣濾液1

已知：①Nd的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+3價(jià)；Nd的活動(dòng)性較強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；硼難溶于稀硫酸。鈦離子可

17

與過(guò)量H2c2O4生成可溶性配合物；②常溫下，^spfFe（OH）2]=4.9xl0^

（1）常溫下，“沉鉉”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為2.3,鉉全部以Nd（H2PC>4）3沉淀完全。若溶液中

c（Fe2+）=1.0mol-L1,（填“有”或“無(wú)”）Fe（0H）2沉淀生成；酸性太強(qiáng)會(huì)使“沉鉉”不

完全，原因是。

1.21.52.0n

（2）“沉淀”過(guò)程得到Nd2（C2O4）3」0H2。晶體。此過(guò)程中，草酸實(shí)際用量與理論計(jì)算量的比值（n）和

沉鉉率的關(guān)系如圖所示，對(duì)沉鉉率變化趨勢(shì)進(jìn)行解釋?zhuān)骸?/p>

（3）“濾液2”的溶質(zhì)主要為（填化學(xué)式）；“濾液3”中的（填化學(xué)式）可在上述

流程中循環(huán)利用。

（4）”一系列操作"包括；空氣中“燃燒”時(shí)生成無(wú)毒的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

19.（12分）“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”

相似，化學(xué)組成可以表示為Na]oP30i3Cl-5H2。（磷酸三鈉次氯酸鈉）。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）X試劑的名稱為,C中采用多孔球泡的目的是,D裝置的作用是

（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，稍后，關(guān)閉a的活塞，然后進(jìn)行的操作是

，若生成lmolNa10P3O13Cl-5H2O,理論上至少消耗molHCl□

（3）“消洗靈”消毒時(shí)對(duì)金屬腐蝕性小，原因是在金屬表面形成一種不溶性磷酸鹽膜，對(duì)金屬良好的保護(hù)

作用，在空氣中對(duì)鎂合金消毒，磷酸鈉溶液使鎂合金表面形成含有Mg3（PC（4）2,Mg（0H）2的保護(hù)層，寫(xiě)

出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）產(chǎn)品純度測(cè)定（NaioPsOcdH2。的摩爾質(zhì)量為656.5g

①取ag待測(cè)試樣溶于蒸儲(chǔ)水配成250mL.溶液；

②取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入10mL2moiIT稀硫酸、25mL0.1mol〕T碘化鉀溶液（過(guò)量），

此時(shí)溶液出現(xiàn)棕色；

③滴入3滴5%指示劑溶液，用0.05mollT硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。

已知：2szOj+L=S4O:+2「，需用的指示劑是,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

，產(chǎn)品的純度為（用含a的代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管中含有氣泡，

滴定結(jié)束無(wú)氣泡會(huì)造成純度測(cè)定值（填“偏大”“偏小”或“不變”）

20.（12分）處理、回收和利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

+

（1）CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO（g）+N2O（g）wCO2（g）+N2（g）o在Zn作用下該反

應(yīng)的具體過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示。

相對(duì)能量（E）/kTmol“

iI

100

TSI

Zn+N7O+CO/\ZnO+yco

■5\TS2

28

-67.7.87.7W-°\

人人-200

-136.221

■JUU-反應(yīng)①反應(yīng)②\Zn++h

2+CO2

圖1-400

1.22

-427.39―>>

圖2反應(yīng)歷程