期中壓軸80題之非選擇題（共22題）（原卷版）-2024-2025學年高一化學上冊試題（新高考）

綜合02期中壓軸80題之非選擇題（共22題）

題型1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

題型2離子的推斷與除雜

題型3有關(guān)鈉和氯的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)推斷

題型4綜合實驗

題型5有關(guān)物質(zhì)的量的計算

題型1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①金屬鈉②碳酸氫鈉固體③過氧化鈉固體④Fe（OHl膠體⑤液氯⑥澄清石灰水⑦純醋酸⑧鹽酸⑨酒精

回答下列問題：

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是0（填序號）

（2）物質(zhì)②溶于水的電離方程式0

（3）寫出實驗室制備④的化學方程式。

（4）將②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大時的離子方程式0

（5）一定量③與水完全反應，若產(chǎn)生02112mL（標準狀況），則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o若反

應后溶液的體積為200mL,則反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為o

2.（2023-2024高一上?山東聊城?期中）|完成下列小題

（1）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①無水酒精，②Na2c。3」0旦。晶體，③鐵絲，④氨水，⑤液

態(tài)HCL⑥Cust）,溶液，⑦SC>3,⑧熔融的NaCL⑨空氣，⑩BaSO,固體，屬于電解質(zhì)的是（填序

號，下同），屬于非電解質(zhì)的是,能導電的是;

（2）按要求寫出下列方程式：

①NaHCOs在水溶液中的電離方程式：;

②CO2通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應的離子方程式;

③向NaHCOj溶液中滴加過量Ba（OH）?溶液后發(fā)生反應的離子方程式：。

3.生活中離不開化學，家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：

①食鹽（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④堿面（Na2co3）;⑤小蘇打（NaHCC^）；⑥84消毒液

（NaClO）；⑦潔廁靈（HC1）；⑧凈水齊N明磯）；⑨鐵鍋（Fe）

回答下列問題：

（1）明磯的化學式為KA1（SOJJ2H2。，屬于（填“純凈物”或“混合物》

（2）小蘇打的主要成分NaHCOs，在水溶液的電離方程式：o

（3）廚衛(wèi)用品的主要成分（括號內(nèi)的物質(zhì)）是電解質(zhì)的有（填序號，下同），是非電解質(zhì)的有,能夠

導電的有o

（4）⑥和⑦不能混用，原理為（用化學反應方程式表示）。

（5）已知CO2和堿反應生成CO；,故CO2為酸性氧化物，F(xiàn)eQs與酸反應生成Fe3+,故Fe0為堿性氧化

物.Ti（%可以形成兩種鹽：TiCl”、Nab。（微溶物），則TiO?屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”、"兩

性”、“不成鹽”）.寫出TiC）2與濃NaOH溶液反應的化學反應方程式：。

4.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）|生活離不開化學。家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質(zhì)，下

列物質(zhì)括號內(nèi)為廚衛(wèi)物品的主要成分：①食鹽（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④堿面（Na2co3）；

⑤發(fā)酵粉（NaHCOs和酒石酸）；⑥“84”消毒液（NaClO）；⑦潔廁靈（HC1）。回答下列問題：

（1）寫出NaCl在水中的電離方程式：o

（2）當食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是o

（3）②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是（填標號）。

A.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.兩種物質(zhì)都是含碳化合物

C.兩種物質(zhì)都是氧化物

（4）⑥和⑦不能混合使用的原因是（用離子方程式表示）。

（5）用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會產(chǎn)生有機酸（一種弱酸），導致口感變差，若在蒸饅頭前加入適量④，

可使蒸好的饅頭松軟可口無酸味，用化學方程式解釋④的作用：（設(shè)有機酸化學式為HR,R表示有機

酸根）。

（6）欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為25%、密度為1.19g911-3的“84”消毒液。

①用電子天平（精確度為0.01g）稱量NaClO的質(zhì)量為g,若配制過程中發(fā)現(xiàn)液面超過了刻度線，處理方

法為=

②該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol-L-（保留小數(shù)點后一位）。

5.（2023-2024高一上?天津八校聯(lián)考?期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Na；②O2；③H2so4；④KOH；⑤蔗糖；

⑥H2O；⑦NaCl；⑧空氣；⑨NaHSCU;⑩Na2co3；按要求填空：

（1）屬于氧化物的是：;屬于酸的是：;屬于電解質(zhì)的是;寫出一種與②互為同素異

形體的物質(zhì)的化學式o

（2）寫出③在水溶液中電離的電離方程式。

（3）NaCl分散在酒精中可形成膠體，則區(qū)別該分散系和氯化鈉溶液最簡單的方法是該分散系可出現(xiàn)o

（4）檢驗NaCl中是否含有C1，需選擇的化學試劑及實驗方法為o

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象B.力口稀HNO3和AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

C.加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象D.滴加酚醐試液，觀察現(xiàn)象

（5）寫出①與水反應的化學方程式為0

（6）防煙面具中氧氣的來源是過氧化鈉，寫出Naz。2與二氧化碳反應的化學方程式：

（7）Na2c。3溶液中Na+的濃度為0.3mol?L",則該溶液中c（Na2co3）moNLL

題型2離子的推斷與除雜

6.（2023-2024高一上?重慶七校聯(lián)考?期中）按要求完成以下方程式：

I.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）NaHSO4（水溶液）：。

（2）Ba（OH）2：。

II.完成下列情況下的離子方程式：

（3）金屬鈉投入水中：=

（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：0

III.回答下列問題：

（5）有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②Na2cO3溶液；③NaOH固體；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述狀

態(tài)下的物質(zhì)中，能導電的有（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有

（6）已知H3P是一元弱酸，NaH2PO2屬于（填:“酸式鹽”、“正鹽”或者“堿式鹽”）。寫出H3PO?

與足量NaOH溶液反應的離子方程式：o

7.數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。

I.向澄清石灰水中持續(xù)通入CO?，用電導率傳感器測得溶液的導電能力如圖所示：

-R

器

-t中f

a時間

（1）寫出BC段反應的離子方程式。

（2）用電導率傳感器測得下列反應過程中溶液的導電能力所得圖像與上圖近似的是o

A.向AgNOs溶流中通入少量HC1

B.向HNC>3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液

C.向NaOH溶液中通入C12直至過量

D.向一定體積的Ba（OH）2,溶液中逐漸加入稀硫酸直至過量

II.某實驗興趣小組，在探究某化學反應時，用傳感器測得NO；離子濃度的變化如圖所示，反應過程中體系

還存在NH：、Fe3\Fe2\H\H,0等微粒。

NO3

Otls

（3）從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應原理，可以預測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化。該反應過程中的還原

劑是o（填微粒符號，下同）

（4）如圖為反應過程中相關(guān)離子濃度的變化曲線，則表示的離子可能為o

（5）該反應的氧化過程可以表示為0

（6）寫出該反應的離子反應方程式o

8.（2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣

泛的應用。

（1）將2.6gCO和0.3g應在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO?和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，上述

反應完成后，固體的質(zhì)量增加了go

（2）向KOH溶液中通入一定量的CO2,再繼續(xù)向溶液中逐滴加入稀鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體

積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，則原KOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為

（寫化學式）。其對應的物質(zhì)的量濃度之比為。

（3）我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，下圖為聯(lián)合制堿法的主要過

程（部分物質(zhì)已略去）。

NHCO

J3.2

飽和NaQ溶液一沉淀池IX煨燒爐I~>Na2CO3

母液（NH4cl…）

已知：i.NH3極易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如NHs+HClnNH,Cl。

ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20。0

物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1

溶解度/g36.021.79.637.2

則沉淀池中主要沉淀物.（化學式），發(fā)生反應的離子方程式為

9.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法,圖中對某些物質(zhì)進行分類。

純強堿

Ba(OH)2CH3COOH

凈

物

弱堿

NH3-H2O

圖1圖2

（1）圖1的分類方法是分類法。

（2）寫出MgO與H2s0“溶液反應的離子方程式:，由該反應可推斷Mg。為（填“酸性”或“堿性”）

氧化物。

（3）寫出H3P與足量NaOH反應的離子方程式：。

（4）工業(yè)上次磷酸（H3P。2）常用于化學鍍銀，酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平：。

+

Ag+H3PO2+H2O=AgJ+H3PO4+

（5）在兩份相同的Ba（OH%溶液中，分別滴入濃度相等的H2s0八NaHSO,溶液，其導電能力隨滴入溶液

體積變化的曲線如圖所示。

導①

電

能

力

b

d②

_c-------------------------

滴入溶液的體積

①a、d兩點對應的溶液均顯_____（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

②b點，溶液中大量存在的離子是（填離子符號）。

③c點兩溶液中含有相同量的哪種離子（填離子符號）。

題型3有關(guān)鈉和氯的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)推斷

10.（2023-2024高一上?遼寧省丹東?期中）鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用.

（1）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是.

A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在B.在實驗室中少量鈉保存在煤油中

C.NaOH常用來治療胃酸過多D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

（2）將一小塊鈉迅速投入到熱生期中，發(fā)生反應的化學方程式為.

（3）向酸性KMnC>4溶液中加入Na?。?粉末，觀察到溶液紫色褪去，說明Na2。?具有一定的（填

“氧化性”、“還原性”或“漂白性”）.

（4）下列試劑可以鑒別Na2c溶液和NaHCO3溶液的是.

A.NaOH溶液B.Ba（OH）z溶液C.稀鹽酸

（5）在標準狀況下，將11.2L的CO?通入到500mL2moi/LNaOH溶液中.

其中CO?的質(zhì)量為g,NaOH的物質(zhì)的量為mol,反應的離子方程式為.

11.I.鈉是典型的金屬元素，鈉的化合物具有廣泛的用途。請回答以下問題：

（1）15.6gNa?X溶于水中配制成2L的溶液，其中《沖+）=0.21110卜1/,則X的摩爾質(zhì)量為。

（2）NaNO2易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒.已知NaNO?能發(fā)生如下

反應：2NaNO2+4HI=2NOT+12+2NaI+2H2。。上述反應中HI在反應中體現(xiàn)的性質(zhì)為。標況下，每生

成11.2L的NO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為個。

（3）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液（有效成分NaClO）與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池

藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與HQ2反應產(chǎn)生O?促進藻類快速生長。該反應說明

氧化性：NaClO旦。2（填“>"或“<”）；當參加反應的NaClO和H?。？的個數(shù)比為1：1時，該反應的還原

產(chǎn)物為（填字母序號）。

A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClE.NaClO

n.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。侯氏制堿法的工藝流程圖如下：

C

NH3°282

精制飽和___工______一一NaHCO，一］七一?

食鹽水----*吸氨--->"碳酸化------過［慮-----沉淀'-----煨燒-----Na2c5

母液1...................................-NH4cl

（4）工藝流程中“碳酸化”時發(fā)生主要反應的化學方程式為。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為（填化學式）。

（6）產(chǎn)品分析：把5.8g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2cO3樣品與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生的氣體先通過足量

濃硫酸，再通過足量Na?。？，Na2。2增重L4g,則產(chǎn)品純度為（用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后1位）。

12.（2023-2024高一上?廣東惠州?期中）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要

認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題:

化合價

NaHCO3

Na2cO3

NaCl

氫化物單質(zhì)氧化物堿鹽類別

（1）物質(zhì)①與水反應的離子方程式為，所以通常將其保存在_________中。

（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：

（3）從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為,從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作

（填“氧化劑”或“還原劑）。

（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、

NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其主要反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl?該工藝析

出的NaHCCb固體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該固體中含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是。

（5）在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2cCh和NaHCCb無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒

別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是（填序號）。

①用pH試紙檢驗，pH大的是Na2cCh

②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酗溶液，紅色較深的是Na2c。3

③取等量的溶液于兩支試管中，各滴入Ca（OH）2溶液，有沉淀產(chǎn)生的是Na2c。3

④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCCh

題型4綜合實驗

13.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）I.現(xiàn)用Na2cO3?1。旦。固體配制100mLO.lmol/LNa2cO3

溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、電子天平、藥匙、量筒、膠頭滴管?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述儀器中，還缺少的定量儀器是=

（2）經(jīng)計算，需稱取Na2c。3」。凡0固體質(zhì)量為g.

（3）將圖中的實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列tBt—F-_t；0

（4）將所配制的Na2c溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度偏大，可能的原因是

a.稱量的Na2cC^IOHQ固體有雜質(zhì)

b.稱量的Na2co3」0凡0固體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水

c.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

d.定容時，加蒸儲水未到刻度線就停止滴加蒸儲水

（5）下列溶液中，與100mL0.1mol/LNa2C03溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是，

a.200mL0.05mol/LNa2cO3溶液b.200mL0.1mol/LNaCl溶液

c.300mLO.lmol/LNazSOa溶液d.100mL0.2moi/LNaOH溶液

II.回答下列問題：

（6）標準狀況下，88gCC>2的體積為Lo

（7）gNH3中的H原子數(shù)目與3moiHQ中的H原子數(shù)目相同。

14.I.如圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理制備氯氣并進行性質(zhì)驗證，回答下列問題：

（1）裝置A的名稱為,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

（2）利用裝置丙制取飽和氯水，并測其pH。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是=

②若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是。

II.制備HC1O溶液，可將氯氣和空氣（空氣中所有成分不參與反應）按體積比1：3混合后通入含水8%的Na2cO3

懸濁液中制備CU。，并用水吸收Cl2。制備HC1O溶液，實驗過程如圖所示（夾持裝置未畫出）。

已知：①C1Q極易溶于水并與水反應生成HC1O；

②C1Q的沸點為38C,42。（2以上分解為和5。

（4）裝置B中每生成ImolCl?。轉(zhuǎn)移的電子為mole

（5）有同學提出B裝置外圍最好加一個水浴加熱裝置，控制溫度范圍在____之間，則效果會更好。

（6）裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為o

15.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。

（1）實驗室利用下圖裝置制備氯氣。

裝置二

①裝置一中儀器甲、乙的名稱依次是、，寫出利用裝置一制備氯氣的化學方程

式：?

②裝置二中溶液A的名稱是,固體B的化學式是o

（2）利用下圖裝置制備KC1O3和NaClOo

①寫出制備KCIO3的離子方程式：=

②實驗中使用冰水的目的是。水浴加熱的優(yōu)點是o

（3）探究光照條件下次氯酸的分解反應。

①氯水的顏色是淺綠色的，其原因是氯水中含有（填化學式）。

②強光照射氯水時，次氯酸分解，用氯離子傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖所示:

L(

S

E

M

s粕

I

ffi

域

關(guān)于次氯酸的分解反應，你依據(jù)圖像所得的結(jié)論是，由此你還可以通過推理進一步得出新的結(jié)論,

新的結(jié)論及理由為（寫1例）。

16.（2023-2024高一上?安徽部分學校大聯(lián)考?期中）KFeO”是新型水處理劑，能快速殺滅水中的細菌和病

已知：KJeO”為暗紫色有光澤粉末，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2，在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）K2FeO4中Fe的化合價為?

（2）裝置A中的化學方程式為,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

（3）裝置B中所裝試劑為o

（4）上述實驗所需濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g/cm3,某同學欲用該濃鹽酸配制480mL濃度為

lmol/L的稀鹽酸。

①經(jīng)計算需要量取mL的濃鹽酸。該配制實驗所需儀器除燒杯和玻璃棒外還需要（填序

②下列說法正確的是（填選項字母）。

A.應選用480mL的容量瓶

B.量筒量取濃鹽酸后，應洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥，對實驗結(jié)果無影響

D.定容時，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸儲水直到溶液液面與刻度線相切

E.定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果偏大

17.（2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中）次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學習小組

在實驗室制備次氯酸鈉溶液，實驗裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成

NaClO3o

(2)A裝置發(fā)生反應的化學方程式是o

(3)B裝置的作用是o

(4)D裝置發(fā)生反應的離子方程式是,D裝置采用冰水浴的原因是。

(5)有同學認為C裝置沒有必要，你的觀點是(填“有必要”或“沒有必要”)。該實驗裝置沒有進行尾氣

處理，需要在D裝置后連接一個盛有溶液的尾氣處理裝置(填化學式)。

18.(2023-2024高一上?河北唐山?期中)某學習小組探究潮濕的C"與Na2cO3反應的產(chǎn)物，進行如下實驗:

請回答：

(1)儀器X的名稱是o試劑Y是-

(2)裝置E的作用是o

(3)請寫出裝置A中的離子方程式。

(4)若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH

溶液，請回答下列問題：

①裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中應裝入的物質(zhì)是

a、濃硫酸b、生石灰c、P2O5固體d、NaOH固體

②描述I、in處的現(xiàn)象，從物質(zhì)性質(zhì)角度說明I、皿處現(xiàn)象不同的原因

題型5有關(guān)物質(zhì)的量的計算

19.（2023-2024高一上?河北唐山?期中）按要求填空：

<1）3a凡0含有個原子；

（2）已知1.204x1（）23個x氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是；

（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO?質(zhì)子數(shù)之比；

（4）VLA^SOj溶液中含Ar+amol,該Al?（SOj溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出V/4L再加入水稀

釋到2VL。則稀釋后溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度是。

20.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）回答下列問題。

⑴下列物質(zhì)中：①S02②液態(tài)氯化氫③CR④熔融NaOH⑤NH4cl固體⑥氨水。屬于電解質(zhì)

的是（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是0

（2）從物質(zhì)類別角度來看，SO2屬于（填“酸性”"堿性''或"兩性”）氧化物，寫出其與CaO發(fā)生反應

的化學方程式：,（填“屬于”“不屬于"）氧化還原反應。

（3）1.204x1024個H2so4分子的物質(zhì)的量為mol,共含個氫原子。將上述H2s。4溶于水

配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

21.（2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中）某化學小組在實驗室用63%的