微專題難溶電解質(zhì)的溶解平衡-2024高考化學(xué)一輪考點(diǎn)擊破

微專題3難溶電解質(zhì)的溶解平衡突破核心整合與Ksp?？冀嵌冉忸}策略根據(jù)定義式或者數(shù)形結(jié)合求Ksp，或者判斷沉淀金屬離子所需pH直接根據(jù)Ksp(沉淀先后的判斷（1）沉淀類型相同，則Ksp（2）沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp如某溶液中含有I?、Cl?等離子，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl?開始沉淀時，求溶液中c(判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化把離子濃度數(shù)值代入Qc表達(dá)式，若大于Ksp高考經(jīng)典再研典例[2022湖南，10，3分]室溫時，用0.100mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl?、Br?和I?混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag下列說法正確的是(C)A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中I?的濃度為0.100C.當(dāng)Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分ClD.b點(diǎn)：c(Cl[解析]Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，向濃度相等的Cl?、Br?、I?混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgI，AgI為黃色沉淀，A不正確；滴入4.50mL0.100mol?L?1AgNO3溶液時，濃度相等的Cl?、Br?、I?完全沉淀，故15.00mL溶液中三種離子濃度均為0.010mol?情境素材硝酸銀滴定Cl?、Br?和I考查角度Ksp素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想變式.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp該溫度下,下列說法錯誤的是(D)A.對c點(diǎn)溶液進(jìn)行降溫，c點(diǎn)不會變到d點(diǎn)B.加入足量Na2CO3固體，BaSOC.a、b、c、d點(diǎn)的Ksp大小關(guān)系：a=b=cD.c(Ba2+)=[解析]Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，則?lg[c(Ba2+)]相等時，?lg[c(CO32?)]<?lg[c(SO42?)]，由此可知曲線①表示?lg[c(Ba2+)]與?lg[c(SO42?)]的關(guān)系，曲線②表示?lg[c(Ba2+)]與?lg[c(CO32?)]的關(guān)系。對c點(diǎn)溶液進(jìn)行降溫，Ksp(BaCO3)變小，使c(Ba2+)、c(CO32?)都減小，而c解題技巧“三步法”解答沉淀溶解平衡圖像題第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義。縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子的濃度。第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時Qc(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時Qc第三步：抓住Ksp(1)溶液在蒸發(fā)時，溶質(zhì)離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時，離子濃度都增大；②原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)對于同一難溶電解質(zhì)來說，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)。模擬對點(diǎn)演習(xí)1.[2021全國乙，13，6分]HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，下列敘述錯誤的是(C)A.溶液pH=4時，c(B.MA的溶度積KspC.溶液pH=7時，c(D.HA的電離常數(shù)Ka[解析]A項，pH=4時，c(H+)=10?4mol?L?1，c2(M+)=7.5×10?8(mol?L?1)2，則c(M+)<3.0×10?4mol?L?1，正確；B項，MA的飽和溶液中存在Ksp(MA)=c(M+)?c(A?)，未加入H+2.[2022廣西南寧二中月考]已知t℃時AgCl的Ksp=4×10?10，在t℃時，A.在t℃時，Ag2CrO4的KB.在Ag2CrO4的飽和溶液中加入K2CrOC.在t℃，Ag2CrO4D.在t℃時，以0.001mol?L?1AgNO3[解析]在t℃時，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42?)=(1×10?3)2×10?5=1×10?11，A正確；在Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO43.[2022山西長治二中沖刺]常溫下，用0.100mol?L?1NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol?L?1AgNO3溶液，NH4Fe(SOA.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持pH小于1.9B.滴定終點(diǎn)時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色C.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)KspD.當(dāng)加入17.00mLNH4SCN溶液時，溶液中[解析]由題干信息可知，常溫下Fe3+在pH大于1.9時易形成沉淀Fe(OH)3，故為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持pH小于1.9，A正確；達(dá)到終點(diǎn)后，SCN?與Fe3+反應(yīng)生成配合物，溶液呈紅色，滴定至終點(diǎn)時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，B正確；由圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(SCN?4.[2021湖南長沙聯(lián)考]常溫時,Ca(OH)2和下列分析正確的是(D)A.d點(diǎn)的CaWO4溶液中,加入CaCl2固體,d點(diǎn)溶液組成沿da線向B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和D.由圖可知常溫下,Ksp[解析]A項，d點(diǎn)的CaWO4溶液未達(dá)飽和，加入CaCl2固體，溶液中鈣離子濃度增大，則橫坐標(biāo)數(shù)值變小，c(WO42?)不變，則d點(diǎn)溶液組成應(yīng)沿水平方向向右移動（溶液體積不變）直至沉淀生成，錯誤；B項，飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，CaO與水反應(yīng)，生成Ca(OH)2，反應(yīng)放熱溫度升高，溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溫度升高Ca(OH)2溶解度減小，則Ca2+數(shù)目減小，錯誤；C項，由題圖可知，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)?c2(OH?5.[2022湖南長沙一中二模]常溫下，向10mL0.1mol?L?1NH4Fe(SO4)A.NH4Fe(B.在E、F、G三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是FC.溶液對應(yīng)的某中性點(diǎn)位于圖像的F和G點(diǎn)之間D.滴加NaOH溶液時，NH4+優(yōu)先與[解析]NH3?H2O堿性強(qiáng)于Fe(OH)3，NH4+水解程度小于Fe3+，故c(NH4+)>c(Fe3+)，A錯誤。E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Na2SO4，NH4+、Fe3+都水解促進(jìn)水的電離；F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4，只有NH4+水解促進(jìn)水的電離；G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NH3?6.[2022福建福州三中質(zhì)檢]某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/LKCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中A.曲線L1表示?lgc(Cl?B.M點(diǎn)溶液中：c(NOC.該溫度下，KspD.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線[解析]KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CrO4+2AgNO3Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以L1代表的是?lgc(Cl?)與V（AgNO3溶液）的變化關(guān)系，故A正確；M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.00057.[2022廣東深圳綜合檢測]天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下某溶洞水體中l(wèi)gc(X)（X為HCO3?、CO32?A.Ka2(B.體系中c(CaC.KspD.