天津市河北區(qū)2021屆高三下學(xué)期5月總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(二)(二模)化學(xué)試題

河北區(qū)2020-2021學(xué)年度高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(二)化學(xué)答案版注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32C1-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Br-80Ag-108Ba-137第I卷共36分一、單選題1.下列說(shuō)法不正確的是A.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均有強(qiáng)氧化性C.進(jìn)行消毒清潔時(shí)要注意“84”消毒液與潔廁靈不可以混合使用D.醫(yī)用外科口罩的過(guò)濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，屬于有機(jī)合成高分子材料【答案】B2.化學(xué)在生活、生產(chǎn)、醫(yī)療中起到重要作用，下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素B.侯德榜創(chuàng)立侯式制堿法生產(chǎn)碳酸鈉和氯化銨C.傳統(tǒng)工藝中利用石英、純堿、石灰石生產(chǎn)玻璃D.搭載鋰電池的電動(dòng)汽車(chē)成為了新能源的領(lǐng)先者【答案】D3.下列說(shuō)法正確的是A.Bi和Bi是同種核素B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵D.苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)【答案】C4.下列說(shuō)法正確的是A.α—氨基酸均含有手性碳原子B.葡萄糖和果糖分子中官能團(tuán)種類(lèi)完全相同C.油脂氫化可制得硬化油，作為肥皂、人造黃油的原料D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素【答案】C5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)況下)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA【答案】B6.對(duì)羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B.對(duì)羥基扁桃酸中所有原子有可能共面C.乙醛酸與H2加成后的產(chǎn)物僅含一種官能團(tuán)D.可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和對(duì)羥基扁桃酸【答案】D7.下列離子方程式的解釋或書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO+2H2O?H2CO3+2OH-B.向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至過(guò)量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】D8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2OB.堿性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C.第一電離能：Na<Mg<AlD.室溫下水溶性：NH3>Cl2>SO2【答案】A9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液后變澄清酸性；苯酚>碳酸B向某溶液中加入稀鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，觀察到白色沉淀生成驗(yàn)證該溶液中存在SO離子C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)FeCl2是否已完全變質(zhì)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否含有乙烯【答案】B10.常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.從開(kāi)始至滴入氨水20mL的過(guò)程中，混合液中水的電離程度一直變大D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl-)【答案】D11.能源危機(jī)一直以來(lái)都是社會(huì)普遍的問(wèn)題，國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正負(fù)電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電解質(zhì)溶液中Na+通過(guò)離子交換膜向右移動(dòng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)D.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】C12.CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0積碳會(huì)影響催化劑活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.減小CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少【答案】A第II卷二、填空題13.過(guò)渡元素鎳(Ni)、釩(V)、鈦(Ti)等在工業(yè)上具有廣泛的用途，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與周期表及元素的性質(zhì)，向答下列問(wèn)題：(1)鎳可形成多種配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素電負(fù)性最大的為_(kāi)__(填元素符號(hào))，配位體的電子式為_(kāi)__，陰離子的立體構(gòu)型是___。(2)基態(tài)23V原子的電子排布式為_(kāi)__，其氧化物V2O5難溶于水，可以由VOCl3(易溶于水)水解來(lái)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為acm。若該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=___cm(列出計(jì)算式，用ρ表示)。(4)鈦可作為電池電極材料應(yīng)用，在某種鋰離子電池中，電池結(jié)構(gòu)如圖。寫(xiě)出鈦電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___，充電時(shí)，鈦電極與電源___極相連?！敬鸢浮?1)O(2)(3)正四面體(4)1s22s22p63s23p63d34s2(5)2VOCl3+3H2O=V2O5+6HCl(6)(7)Fe3++e-=Fe2+(8)正14.化合物M是一種藥物中間體,實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如圖所示：已知：①RC≡CH；②RCNHRCOOH回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(3)由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(4)G生成M過(guò)程中加入K2CO3的作用為_(kāi)________。(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜中有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。①苯環(huán)上連有2個(gè)取代基。②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)參照上述合成路線和信息，以乙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸的合成路線：______________。【答案】(1)間溴乙苯(或3-溴乙苯)(2)溴原子、碳碳雙鍵(3)消去反應(yīng)(4)(5)+H2(6)吸收生成的HBr，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(將生成的轉(zhuǎn)化為)(7)12(8)(9)15.常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)______→______→_____→C→_____(填字母)；

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；(4)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是_______；(5)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測(cè)定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)闹腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(保留四位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)A(2)D(3)B(4)E(5)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(6)除去Cl2O中的Cl2(7)2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)(8)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大(9)冷水(10)1.000mol/L16.研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。(1)在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時(shí)發(fā)現(xiàn)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)，ΔH表達(dá)式為_(kāi)__；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。工業(yè)上可用濃氨水吸收SO2，寫(xiě)出將過(guò)量的SO2通入濃氨水的離子方程式___。(2)某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ·mol-1I.在初始體積與溫度相同條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)；三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用“甲、乙、丙”表示)。II.下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是___(填字母)。A.溫度不變B.密度保持不變C.壓強(qiáng)保持不變D.O2濃度保持不變III.400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，放出akJ熱量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a