漯河食品職業(yè)學院《物理化學基礎》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁漯河食品職業(yè)學院

《物理化學基礎》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)2、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.73、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體4、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.75、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率6、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定7、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉化率增大8、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內氫氣的平均反應速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)9、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體10、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD13、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?214、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)15、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.12二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗測定某品牌補鈣劑中碳酸鈣的含量。將補鈣劑與鹽酸反應，測定產生二氧化碳的體積，根據化學方程式計算出碳酸鈣的含量。同時，考慮樣品處理、實驗操作等環(huán)節(jié)可能引入的誤差，并提出減小誤差的方法。2、（本題5分）進行實驗探究在不同電解質溶液（如氯化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液）中，以鋅片和銅片為電極組成原電池的電流強度和電壓變化。觀察電極反應現象，測量不同原電池的電學參數，分析電解質的種類和濃度對原電池性能的影響。3、（本題5分）組織實驗探究油脂的氫化反應。提供油脂、氫氣、催化劑、加熱裝置等，觀察油脂的變化。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的交替共聚高分子（如丁二烯-丙烯腈交替共聚物）為例，論述其性能特點。2、（本題5分）論述環(huán)境化學中大氣污染物的來源、轉化和治理策略。3、（本題5分）以某一具體的接枝共聚高分子（如聚乙烯接枝丙烯酸）為例，論述其性能特點與應用領域。4、（本題5分）分析無機化學中過渡金屬離子的水合作用。5、（本題5分）以某一具體的新型碳材料（如富勒烯）為例，論述其結構和化學性質。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在3.2L密閉容器中進行反應5A(g)+6B(g)?7C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和6mol/L，2.5min后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算2.5min內A的平均反應速率。2、（本題10分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，測得吸光度為0.55，已知該物質的摩爾吸光系數為6.0×103L