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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)洛陽(yáng)師范學(xué)院《化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生如下反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向該容器中充入amolNO?,達(dá)新平衡后與原平衡比較,下列敘述不正確的是()A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?4、已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變5、對(duì)于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列關(guān)系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體6、已知某溫度下,Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?,該溫度下,向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=4時(shí),開(kāi)始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為?()A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L7、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)?,下列說(shuō)法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)12、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷13、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷14、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z15、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無(wú)法確定16、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定17、對(duì)于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)D.以上說(shuō)法都不正確18、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.719、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷20、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是?()(圖中E1表示反應(yīng)物的總能量,E2表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同物質(zhì)在萃取操作中的效果。選擇幾種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和待萃取的溶質(zhì),按照萃取的操作要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較不同有機(jī)溶劑對(duì)溶質(zhì)的萃取效率,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出適合不同溶質(zhì)的萃取劑,并解釋萃取過(guò)程中的原理和注意事項(xiàng)。2、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的燃燒熱測(cè)定。選擇一種有機(jī)化合物,利用量熱計(jì)進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn),測(cè)量燃燒過(guò)程中釋放的熱量,計(jì)算該有機(jī)物的燃燒熱。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的超聲功率和頻率對(duì)納米材料合成過(guò)程和性能的影響。在納米材料合成過(guò)程中應(yīng)用不同功率和頻率的超聲,對(duì)合成的納米材料進(jìn)行表征和性能測(cè)試,分析超聲參數(shù)對(duì)合成過(guò)程和材料性能的優(yōu)化策略。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)原電池中,鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里,鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.76V,鐵電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.44V,若電池電動(dòng)勢(shì)是0.32V,求此時(shí)溶液中鋅離子和亞鐵離子濃度之比。2、(本題5分)在298K時(shí),某電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.0V,正極的電極電勢(shì)為0.6V,計(jì)算負(fù)極的電極電勢(shì)。3、(本題5分)在3.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(g)?6C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L,6s后B的濃度變?yōu)?.8mol/L,計(jì)算6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、(本題5分)有一化學(xué)反應(yīng)2A+B?3C,其速率方程為v=kc2(A)c(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L時(shí),反應(yīng)速率為0.008mol/(
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