陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)13陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

疆本講?講義概要

知識(shí)精講陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

選擇題：2題建議時(shí)長(zhǎng):45分鐘

課后精練

實(shí)際時(shí)長(zhǎng):

非選擇題：13題________分鐘

隰夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

(1)列物質(zhì)：“讀”取題目中的有效信息，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子，判斷氧化劑、還原劑、氧化

產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(2)標(biāo)得失：依據(jù)掌握的氧化還原反應(yīng)規(guī)律合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物(這里要重視題目中的信息提示，或給出的生成

物)，按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、

還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)計(jì)量數(shù)。

(3)看環(huán)境：根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式

的兩端的電荷守恒。

(4)查守恒：再依據(jù)質(zhì)量守恒，寫(xiě)出規(guī)范的方程式。

例：KMnCU能與熱的硫酸酸化的Na‘C2CU溶液反應(yīng)，生成Mn2+和CO?,該反應(yīng)的離子方程式為。

第一步：依題意，錦元素的化合價(jià)降低，故KMnCU是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，

故Na2c2。4(碳元素化合價(jià)為+3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑+還原劑一》還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫(xiě)成：

2

MnO4+C2Ot-Mn++CO2T0由M11O4—MM+,銃元素降了5價(jià)；由CzOT—CO2，碳元素升了1價(jià)，

1molC2O「共失去2molb,故在C2。廠前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnC》前酉己2,在還原產(chǎn)物

2+

Md+前配2,即2MnO；+5c2。歹-2Mn+10CO2f。

第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H+,右邊補(bǔ)充H2O,

2

2MnO4+5C2Or+H+2Mn++10CO2T+H20

第四步：依據(jù)電荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

2

2MnO4+5C2O^+16H+2Mn++10CO2T+8H2O

1.明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)

CuFeS2：Cu為+2,Fe為+2,S為一2；C2OF：c為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

FePO4：Fe為+3；CuH：Cu為+1,H為一1；

LiFePO：Fe為+2；

4BH4：B為+3、H為一1；

Li2NH>LiNH2>AIN：N為一3；FeOr：Fe為+(8—“)；

N2H4：N為一2；

Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO(OH)：Mn為+3；

S2O8：S為+6；CrOF：Cr為+6；

VO%V為+5；

2.書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵——認(rèn)識(shí)并掌握常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

（1）強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：

Na2O2>Fe3+、NO?、HNC>3（濃）、HNO3（W）>。2、O3、H2O2、H2so4（濃）、Cb、Br2>HC10、NaClO.

+

Ca（C10）2、KCIO3、KMnO4（H）>L。2。7（酸性）、PbO2o

常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)：

氧化劑還原產(chǎn)物

（酸性）；）（中性）；。堿性）

KMnO4Md+MnC2MnO

七。2。7（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

（濃）

H2so4S02

X2(鹵素單質(zhì))x-

(堿性；(酸性)

H2O2OH-)H2D(

Na2()2NaOH（或Na2co3）

Cl-

Cl2

HC10、NaClO、Ca（C10）2（或CIO

C「、Cl2

-）

KCIO3、NaClO3CI2、CIO2、Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

(2)強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：

2+2

Fe>Fe(OH)2>SO2(H2SO3>Na2so3、NaHS03>SO/)、S2O歹、H2S(Na2S>NaHS、S~).HI(NaLI

-)、H2c2O4、CO、NH3等。

常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)：

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+Fe3+(酸性)；Fe(0H)3(堿性)

SC>2（或H2sO3、SO/、NaHSO3）sot

S2-（或H2S、NaHS）S、SC)2(或so歹)、sor

s2orsot

H2c2O4、C2OFcoi>co2

H202o2

「(或HI、Nai)12、IO3

COco2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe>Cu等）Zn2+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2+

（酸性）、氏（堿性）

H2H+0

用或

NH3NO

3,熟記各氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)得失電子數(shù)目

氧化劑得電子數(shù)目產(chǎn)物預(yù)測(cè)

+5e-

+--------------------------->2+

KMnO4(H)Mn

+6e~

+--------------------------->3+

K2Cr2O7(H)Cr

+e-

濃硝酸--------------------------->

NO2

+3e

稀硝酸--------------------------->NO

----------+---2--e------------>

C12ci-

------------\-~--2-e-~----------->

HC1O、NaC10>Ca(ClO)2Cl-

----------+---5--e------------>

NaClO3C12

-----------+---e------------->

NaClO3C1O2

----------+---6--e-~----------->

NaClO3Cl-

----------+---2--e------------>

Na2（）2NaOH

----------+---2--e------------>

H202H2O

+2e

（濃）--------------------------->

H2so4so2

+e~

Fe3+----------------->Fe2+

還原劑失電子數(shù)目產(chǎn)物預(yù)測(cè)

—e~

Fe2+--------------------------->Fe3+（酸性）、Fe（0H）3（堿性）

SO2、H2so3、Na2so3、-2e-

--------------------------->sor

NaHSO3

一23一、一6?一、一8e~

H2S>Na2S>NaHSS、SO2、so/

——6e~

NaLHI--------------------------->

12、103

---------2--e-------->

H2c2O4、C20rcor、co2

---------2--e-------->

COco2

-------------2--e------------->

H2O202

-2e-

Zn、Cu----------------->Zn2+、Cu2+

-2e、一3e~

Fe----------------->Fe2+（強(qiáng)氧化劑時(shí),Fe3+）

-2e-

----------------->H+（酸性）、氏0（堿性）

H2

【例題1】NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中H2O和NaCl略去）。

NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】2NH3+3NaC10=N2+3H2O+3NaCl

【例題2】某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物

質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體（NiSO/7H2O）：

NaOH溶液稀H2so4Hg?溶液NaOH溶液

廢銀催化劑硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾渣③

（5）硫酸鎮(zhèn)在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離

子方程式o

2+--

【答案】（5）2Ni+CIO+40H=2NiOOH；+Cr+H2O

【例題3】MnCh是重要的化工原料，由軟鎰礦制備MnC>2的一種工藝流程如圖：

溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：

2

MnO2Mn+

Fe----------------?Fe2+I—--7---Fe3+

III

步驟II是從軟銃礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。

2+2+3+

【答案】MnO2+4H++2Fe=幺=Mn+2Fe+2H2O

【例題4】（2024?全國(guó)?高三專題練習(xí)）從工業(yè)廢機(jī)中回收金屬機(jī)既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。

某工業(yè)廢銳的主要成分為V2O5、VOSO4和SiCh等，如圖是從廢鈾中回收鋼的一種工藝流程：

（1）“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為.

(2)寫(xiě)出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【答案】

2

(1)C1Oj+6VO++3H2O=C1+6VO；+6H+

高溫

(2)3V2O5+10A1—6V+5A12O3

【詳解】從廢鋼催化劑中回收V2O5,由流程可知，“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，VOSO4轉(zhuǎn)成VO2+,只有SiO2

++2+

不溶，然后加草酸還原發(fā)生2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2t+2H2O,將VCh+變?yōu)閂C)2+,除雜后加入氯

酸鉀氧化生成VO2+，加入氨水生成偏乳酸核(NH4Vo3)沉淀，煨燒生成V2O5,用鋁熱反應(yīng)生成粗鋼，經(jīng)電

解精煉得到釵，以此解答該題。

2

(1)氧化時(shí)反應(yīng)物為CIO?和VO2+,生成物為C1-和VO；,配平得方程式為：CIOj+6VO++3H2O=C1-+

6VO；+6H+。

高溫

(2)該鋁熱反應(yīng)為氯和五氧化二機(jī)的置換反應(yīng)，方程式為：3V2O5+10Al6V+5A12O3O

【例題5】在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2,其中S為一1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。

NO、/。？

2

總反應(yīng)：2FeS2+7。2+2H2O=2Fe++4SO/+4H+。

(1)分別寫(xiě)出反應(yīng)I、II的離子方程式：

①反應(yīng)I：=

②反應(yīng)II：_______________________________________________________

(2)NO在總反應(yīng)中的作用是0

【答案】

3+3+2+

(1)①4Fe(NO)2++02+4H+=4Fe+4N0+2H2O②14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2S0「+16H+

提能?課后精練

1.黃鐵礦（主要成分為FeS2）因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人

金在酸性和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是（）

NO%

Fe3+孑1

/\

F『*Fe（NO）2+

FeSzZ^SO：,n/

if'、、2+/）

NO

A.反應(yīng)i、ii、in均為氧化還原反應(yīng)

催什齊11

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=====2FeSO4+2H2SO4

2+3+

C.反應(yīng)I的離子方程式：4Fe（NO）+O2+2H2O=4Fe+4NO+40H-

D.反應(yīng)n中，每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol

【答案】D

【詳解】反應(yīng)I中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，反應(yīng)II中部分Fe元素

化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)，均有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)ni

為非產(chǎn)化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由機(jī)理圖分析，F(xiàn)eS2、O2為反應(yīng)物，F(xiàn)e3+、SO1為生成物，所以黃鐵礦催化

催什齊1|

氧化的總反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O=====2Fe2（SC）4）3+2H2so4，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為酸性環(huán)境，無(wú)法

生成0H-,C錯(cuò)誤；反應(yīng)II的FeS2中S元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià)，每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為1*2x7mol=14mol,D正確。

2.（2023?山東濰坊二模）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S?一并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列

說(shuō)法正確的是（）

o2H2O

A.堿性條件下，氧化性：O2>S2O9—>MnO歹

B.過(guò)程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

2

C.過(guò)程n中反應(yīng)的離子方程式為4Mn0i-+2S'+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2；+1OOH-

D.將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO歹理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【詳解】由題圖可知，過(guò)程I中。2氧化Mn(OH)2生成MnOl,則氧化性：O2>MnOr,過(guò)程II中MnO歹氧

-

化S2-生成$2。歹，則氧化性：MnOr>S2Or,所以堿性條件下，氧化性：02>Mn0r>S20i,故A錯(cuò)誤;

過(guò)程I中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+C)2+4OH--2MnOr+4丹0,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：2,故B錯(cuò)誤；過(guò)程II中MnO歹得電子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，S?-失電子轉(zhuǎn)化為S2O歹，根據(jù)原子守恒、得失電

-2

子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4MnOi+2S-+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2；+1OOH-,故C正

-8mol

確；ImolS?-轉(zhuǎn)化為SO2理論上轉(zhuǎn)移8moi電子，根據(jù)得失電子守恒可知：H(O)=---=2mol,在標(biāo)準(zhǔn)

24

狀況下需要。2體積為20101x22.4L-moH=44.8L,故D錯(cuò)誤。

3.(2023?安徽皖江聯(lián)盟聯(lián)考)碎(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是

Cu2Te>含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取硅并回收金屬，其工藝流程如圖：

銅O2,H2SO?濃鹽酸so2

陽(yáng)加

極，酸浸11耳濾——4酸譯21還原卜湍

泥fT

濾液fCu回收Ag、Au

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為。

(2)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使CuzTe轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】

(l)Na2TeO3

4++

(2)Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CUSO4+TeO2+2H2OTe+2SO2+4H2O=2SOr+Tel+8H

【詳解】⑴Te與S同主族，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2so3,所以TeO2與濃NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化

學(xué)式為NazTeCh。(2)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Ci^Te與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和TeC>2，反

應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CUSO4+TeO2+2H2O；“還原”過(guò)程中，四氯化磺與二氧化硫反

應(yīng)生成單質(zhì)硅和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Te4++2SO2+4H2O=2SO/+Te；+8H+?

4.(2022?遼寧卷節(jié)選)某工廠采用輝鈿礦(主要成分為Bi2s3,含有FeS2、SiC>2雜質(zhì))與軟錦礦(主要成分為MnO2)

聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如下：

濾液

（MnCl2,FeCk溶液）

已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的MnC>2分解為Mn2()3,FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕ezCh；

②金屬活動(dòng)性：Fe>(H)>Bi>Cu；

(2)Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)生成氣體A的離子方程式為。

【答案】

(2)2Bi2s3+9O2=====2Bi2O3+6SO2

2+

(5)Mn2O3+6H++2Cl-==2Mn+Cl2T+3H2O

【詳解】(2)Bi2s3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2t)3,根據(jù)原子守恒可知還應(yīng)生成SO2,結(jié)合得失電子守恒，反

曰

應(yīng)的化學(xué)方程式為2Bi2s3+90?=上空=2Bi2O3+6SO2；

2

(5)因M112O3有氧化性，會(huì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3+6H++2Cl=2Mn++C12T+3H2O,

5.［2022?江蘇，16(1)］實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈾(CeC)2)廢渣為原料制備C「含量少的Ce2(CC>3)3,其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

下：

稀鹽酸、HQ?溶液氨水萃取劑HA

CeO,廢渣一一展法］——叵莉~

氨水、NH4HCO3稀硝酸

｛反萃取)

Ce2（CO3）.^——麻）

“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出(^，該反應(yīng)的離子方程式為。

[答案】2CeO2+H2C)2+6H+-2Ce3++O2T+4H2。

【詳解】根據(jù)信息可知反應(yīng)物為CeCh與H2O2,產(chǎn)物為Ce3+和。2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守

3+

恒可知其離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce+O2T+4H2O。

6.(2023?青島高三聯(lián)考)治理污染減少排放具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下面是消除NO,排放的三個(gè)案例：

①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和NO2[n(NO)：?(NO2)=l：l],該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

②三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NO,進(jìn)行凈化處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③利用尿素消除NO.,污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為I.NO+O2TNO2，n.NO2+CO(NH2)2一無(wú)污染氣體。尿素中C元素

的化合價(jià),反應(yīng)II的化學(xué)方程式為=

⑵為測(cè)定熱電廠排放氣中SO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將排放氣勻速通入100mL0.5mol/L

1

酸性KMnO4溶液中。若排放氣的流速為aLmin-,經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，則該排放氣中SO2的含量為

________g/L。

(3)通過(guò)如下流程可實(shí)現(xiàn)SO?和NO綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)和硝錢(qián)。

①裝置III中生成Ce，+與S2O2-的物質(zhì)的量之比為0

②裝置IV中溶液含有。!!10卜1/1?402和610011-1?403,欲將cL該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝鏤，需要通入。2與

NH3的體積比為(同溫同壓下)。

【答案】

⑴①Na2c。3+NO+NO2==2NaNO2+CO2②2xCO+2NOx=2xCO2+N2

③+46NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7N2+8H2O

(2U⑶①2」②"r

【詳解】(1)①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和NO2[M(NO)：H(NO2)=1：1],反應(yīng)生成亞硝酸鈉、

二氧化碳，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+NO+NO2=2NaNO2+CC>2；②三元催化可以將汽車尾

氣中的CO和NO,進(jìn)行凈化處理，反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓撨^(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NO,

=2XCO2+N2；③尿素中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，則C元素的化合價(jià)+4價(jià)；反應(yīng)II生成氮?dú)?、二氧化?/p>

和水，其化學(xué)方程式為6NO2+4CO(NH,)2=4CO2+7N2+8H2O；

(2)根據(jù)題意建立關(guān)系式2KMnC>4?5so2，100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液經(jīng)過(guò)bmin恰好褪色，則消耗

二氧化硫物質(zhì)的量為0.125mol,質(zhì)量為0.125molx64g皿0口=88,若排放氣的流速為aL-minL則該排放

氣中SO2的含量為1-.-=4g/L;

aL-min1xbminab

⑶①裝置in中發(fā)生Ce3+與HSO5反應(yīng)生成Ce4+與S2Ol-,Ce3+到Ce，+化合價(jià)升高1,每生成1molCe，+轉(zhuǎn)

移1mol電子，HSO*到S2O2-化合價(jià)降低1,每得到1molS2O2一轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)得失電子守恒，

Ce4+與S2O歹的物質(zhì)的量之比為2：1；②裝置IV中溶液含有Qmol?L-lNO3和〃mol?L-lNO],欲將cL該溶

QC772,01X2

液完全轉(zhuǎn)化為硝鏤，則溶液中亞硝酸根有acmol,根據(jù)得失電子守恒需要用氧氣物質(zhì)的量為——-——=

4

0.5acmoL根據(jù)質(zhì)量守恒需要氨氣物質(zhì)的量為acmol+bcmol,因此需要通入。2與NH3的體積比為°=

ac+bc

a

2(a+b)°

7.亞氯酸鈉(NaClOz)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

濃

硫

H2O2酸H2O2NaOH

NaCO：H[備「Io2一而或T結(jié)晶卜……-NaClO?

廢液

回答下列問(wèn)題：

(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有—性。

(2)制備CIO2氣體的化學(xué)方程式為2NaC103+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2t+Na2SO4+2H2O；制備時(shí)可用S

代替H2O2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：=

(3)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品〃?g,加入適量蒸儲(chǔ)水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入

適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)：C10F+41-+4H+=2I2+Cl-+2H2O),配成250mL待測(cè)液。移取25.00mL待測(cè)液

于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol【T的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液MmL（已

-

知：I2+2S2O1=2I-+S4OD0

①移取25.00mL待測(cè)液的儀器的名稱是

②該樣品中NaClOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含〃八c、/的代數(shù)式表示）；在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,

此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其可能的原因是o

【答案】

（1）氧化

(2)6C1O3+S+4H+==6C1O2T+SO1+2H2O

尸曾22625clz_

（3）①酸式滴定管（或移液管）②----------xlOO%碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)

m

【解析】

制備時(shí)NaClO3和H2O2以及H2SO4反應(yīng)生成C1O2和O2以及Na2so4、H2O,生成的C1O2再用NaOH堿性溶

液吸收，同時(shí)利用H2O2將其還原為NaClCb，將所得的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作得到NaCICh晶體，據(jù)此分析解

題。⑶②根據(jù)題意可得關(guān)系式：C1O5?2b?4s2。歹，所以樣品中NaCICh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1250mL

X

4°mol1-】xVx10^Lx90.5g-mol^0,22625W

--100%=xlOO%；由于碘離子具有較強(qiáng)的還

mg------------------m

原性，能夠被空氣中的氧氣氧化成為碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗的Na2s2O3的量增多，進(jìn)一步導(dǎo)致NaCICh的質(zhì)量分

數(shù)偏高。

8.工業(yè)上以軟銃礦（主要成分MnC）2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO”即在堿性條件下用氧氣氧化MnO?

得至！JlQMnCU，分離后得到的KzMnOd，再用惰性材料為電極電解KzMnOd溶液得到KMnCU，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)

略如下：

軟

鎘T

礦

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nC）2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高,

會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）。

(3)電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為=

(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnC>4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnCU等，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為。

與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是o

(5)用高銃酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00

mL用0.0200mol-LT的酸性KMnCU溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗

KM11O4溶液14.80mL,則該草酸晶體的純度為。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(已知該草酸結(jié)晶水合物

H2C2O4-2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126)

【答案】

(1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2)偏高

電解

(3)2MnOF+2H2O=====2MnO4+2OH+H2T

(4)3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2+2K2CO31：2產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用

(5)93.2%

【詳解】

⑴根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)器中KOH、MnCh和。2反應(yīng)生成K2M11O4和H2O,利用化合價(jià)升降法配平,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KoH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2。。(2)若貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，發(fā)

生反應(yīng)：A12O3+2KOH=2KA1O2+H2O>SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高。(3)電

電解

解錦酸鉀溶液制備高錦酸鉀的離子反應(yīng)方程式為2MnO1+2H2。=====2MnO4+2OH+。(4)向

K2M11O4溶液中通入適量CO2,二者反應(yīng)生成黑色固體二氧化鎰、KMnO4,利用化合價(jià)升降法配平，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnC)2+2K2c。3。上述反應(yīng)中3molKzMnCU有1mol錦元素

化合價(jià)由+6價(jià)降為+4價(jià)生成二氧化錦，作氧化劑，有2moi銃元素化合價(jià)由+6價(jià)升高到+7價(jià)生成高

鋅酸鉀，作還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2。K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為66.7%,與該傳統(tǒng)工藝相比，電

解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用。(5)酸性高鋅酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式是6H++2MnO4+

2

5H2C2O4=2Mn++8H2O+10CO2T，則樣品中草酸晶體的物質(zhì)的量為?(H2C2O4-2H2O)=

5x14.8x10-3x0.02x5/2mol=3.7xl0-3mol,草酸晶體的質(zhì)量為3.7x10-3molxl26g/mol=0.4662g,則該草酸晶

體的純度為93.2%o

9.(高考題節(jié)選XD重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鋁鐵礦制備，鋁鐵礦的主要成分為FeOCnCh，

還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備過(guò)程第一步如下:

路西距蘇匹麗布3熔塊

n

該步驟的主要反應(yīng)為FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3--^Na2CrO4+Fe2O3+CO21+NaNO20上述反應(yīng)配平后

FeOCr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為—。

(2)酸性條件下，Mn0(0H)2將「氧化為b：MnO(OH)2+l-+H+->Mn2++l2+H2<D(未配平)。配平后的離子

方程式為—o

2+

【答案】(1)2：7(2)MnO(OH)2+21-+4H+=Mn+12+3H2O

日

【詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，配平可得：2FeO-Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3====4Na2CrO4+

Fe2O3+4CO2+7NaNO2，故FeOCr2O3與NaNO3的計(jì)量數(shù)之比為2：7。

(2)1元素由一1價(jià)升高到0價(jià),Mn元素由+4價(jià)降低到+2價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)升高總數(shù)相等可得MnO(OH)2

2

和廠的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn++l2+

3H2OO

10.[2023?遼寧，16改編](1)CO(OH)2可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)pH=4,MM+被過(guò)一硫酸(H2so5)氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為(H2SO5的電離第一步完

全，第二步微弱)。

【答案】

(1)4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O

2+-

(2)Mn+HSO?+H2O==MnO2；+SOi+3H+

11.(2023?鄭州中原聯(lián)考)帆及其化合物在特種鋼材的生產(chǎn)、高效催化劑的制備及航天工業(yè)中用途廣泛。工

業(yè)上以富鋼爐渣(主要成分為V2O5,含少量Fe2O3和FeO等雜質(zhì))為原料提取五氧化二鋼的工藝流程如圖所

示：

(1)五氧化二鈾中鋼的化合價(jià)為o

(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為；

也可用氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式O

【答案】

(1)+5

⑵VzOs+Na2cO3=====2NaVO3+CO2t2V2O5+4NaCl+O2=====4NaVO3+2Cl2

【詳解】(1)五氧化二釧中，0顯-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可求出機(jī)的化合價(jià)為+5；(2)焙燒爐中，

V2O5與Na2cCh反應(yīng)生成NaVO3和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為VzOs+Na2c。3=:建=2NaVO3+CO2T；用

氯化鈉和氧氣代替純堿進(jìn)行焙燒反應(yīng)，則應(yīng)生成NaVO3和Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+C>2

高溫，

=====4NaVO3+2Cl2o

12.三氧化二銀(Ni2()3)是一種重要