氯及其化合物-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第12講氯及其化合物

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

認(rèn)真閱讀教材41T7頁(yè)完成下列問題

1、氯是一種重要的“"，在自然界中除了以等形式大量存在于海水中，還存

在于o

2、聞?dòng)卸練怏w的正確操作：o

3、很多自來水廠用氯氣來,我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是。

4、近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，

生成的可能對(duì)人體有害。人們已開始研究并試用新的自來水,如：等。

5、人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的—不大，而且生成的HC10,難以保存，使用起來很不

方便，效果也不理想。在氯氣與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，經(jīng)多年的實(shí)驗(yàn)和改進(jìn)制得

等具有漂白作用的次氯酸鹽。

6、漂白液、既可作漂白的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的0

一、氯氣

（-）氯氣的發(fā)現(xiàn)

（二）結(jié)構(gòu):

氯元素一號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

（三）物理性質(zhì)

氯氣是_______色，有氣味，有氣體，比空氣，密度為3.214g/L,易液化，成

為液氯，能溶于水（1：2）

（四）化學(xué)性質(zhì)活潑-易得電子T強(qiáng)性

]、與金屬反應(yīng)---規(guī)律___________________________________________

Cl+2Na=金=2NaCl

2現(xiàn)象

△

3cb+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象

操作

Ch+Cu===CuCh

現(xiàn)象

2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)2-7]

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，?/p>

后把導(dǎo)管緩慢伸入盛

滿氯氣的集氣瓶中，觀

?察現(xiàn)象

3、與水反應(yīng)

C12+H2O===HC1+HC1O（其中有1/3C12與水反應(yīng)，有2/3仍以C12形式存在于水中）

【實(shí)驗(yàn)2-8]

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

7燥的

/有色

布條有色布條不褪色干燥的Cl?無漂白作用

干燥

J氯氣

濕潤(rùn)的

有色在有修。存在的條件下，Cl?有漂白

/布條有色布條褪色

作用

仁干燥

'氣氣

宿色在有存在的條件下，有漂白

/第花有色鮮花褪色

超作用

r\?

結(jié)論：________________________________________

4、與堿溶液反應(yīng)規(guī)律：______________________________________

與NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

與Ca（OH）22Cb+2Ca（OH）2==CaCb+Ca（C10）2+2H2O

教材46頁(yè)方法導(dǎo)引——實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)

1、實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。根據(jù)實(shí)際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置

等。

2、選擇各部分裝置時(shí)，應(yīng)注意：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；依據(jù)氣體及其所含

雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜裝置；依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應(yīng)，選擇收集裝

置；依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。

3、裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置一除雜裝置（如需要）-收集裝置一尾氣處理裝置（如需要）。

（六）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備

1、原料：MnCh和濃鹽酸

2、反應(yīng)原理MnCh+4HC1（濃）金MnCL+Cl2t+2H2O

（七）氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】

在三支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2cCh溶液，然后各滴入幾滴AgNCh溶液，觀

察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

實(shí)蛤現(xiàn)微

加入AgNO3加入稀硝解群或離子方程式

溶液后酸后

稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag?+Cl-=^=AgCli

NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag*+Cl-=AgCl1

2Ag.+COf-=AgCO1

Na2CO3沉淀溶解并23

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生氣泡

溶液Ag2CO3+2H*=2Ag**H2O+CO2f

適量稀硝酸酸化AgNOj溶液

某溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含er。

■正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧。（_______）

2在生活中用漂白粉漂白織物時(shí)，是利用了漂白粉的氧化性。（.）

3氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。（______）

4氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。（___________）

5石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。（___________）

6

+

氯氣溶于水的離子方程式為C12+H2O^2H+C1-+C1O-.（___________）

7過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCL（___________）

8次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，所以酸性強(qiáng)于鹽酸和醋酸（______）o

9燃燒不一定需要氧氣參加反應(yīng)。（______）

10氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cb既是氧化劑又是還原劑。（___________）

知識(shí)精講

一、次氯酸的主要性質(zhì)

①弱酸性：比碳酸酸性弱____________________________

光昭

②不穩(wěn)定性：見光分解2HC1O==空2HC1+O2T

③強(qiáng)氧化性：殺菌消毒

④漂白性：漂白原理：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因其有強(qiáng)氧化性特點(diǎn)：永久漂白，且不可逆

二、氯水的成分與性質(zhì)

（1）氯水的成分一“三分子、四離子”

LH+

H2O*—Cl-

C12*

-CIO-

HC1O*

「0H-

⑵氯水的性質(zhì)

強(qiáng)氧化性*02萬(wàn)口0的性質(zhì)

朝曳HC1的性質(zhì)

金巴HC10強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)

結(jié)合Ag+生成AgCl的結(jié)果

注意：氯水應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，放于冷暗處。

⑶液氯、新制氯水、久置氯水的比較

物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水

成分、、、-

C12cb、HCIOH2O>H+cr、cio,OH-H+cr>H20、OH

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配一

三、漂白粉的制備

z制取原理：2cb+2Ca(OH)2==CaCb+Ca(C10)2+2H2O

成分：CaCL和Ca(ClO)2的混合物有效成分：

漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+C02+H20==CaCO3；+2HC1Ca(C10)2+2HC1==CaCl2+2HC10

I制漂白粉原因：HC1O見光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2較穩(wěn)定

保存：密封保存

漂白粉失效原因：「Ca(C10)2+CO2+H,0==CaCO3；+2HC1O

1光昭

I2HC1O====2HC1+O2f

四、氯氣與某些鹽溶液反應(yīng)

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KC1+I,

Cl2+2FeCh==2FeCl3

五、用途

(1)用于制鹽酸。

(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場(chǎng)所的消毒)。

(3)用于自來水的殺菌、消毒。

(4)用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。

對(duì)點(diǎn)精練

1.某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)C12的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

IIIIIV

A.I圖中：鮮花褪色不能證明氯氣有漂白作用

B.II圖中：除去氯氣中的少量HCL試劑X可選用飽和食鹽水

C.III圖中：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

D.IV圖中：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵

2.新制氯水常用于自來水的殺菌消毒。下列說法不亞確的是

A.次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱

B.氯氣生成次氯酸的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C.新制氯水長(zhǎng)期放置后仍可用于自來水的消毒

D.新制氯水光照條件下會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)榇温人嵋姽庖追纸猱a(chǎn)生氧氣

3.漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，下列說法正確

的是

A.漂粉精的主要成分僅為CaC%

B.漂白液在濃鹽酸中能大量存在

C.漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)的原因?yàn)镃O?+Ca（ClO）2+H2O=CaCC）3+2HC1O

D.漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因?yàn)槠滓壕哂羞€原性

六、氯氣的制備

1、原料：MnCh和濃鹽酸（鹽酸必須為濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，稀

鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止。）

2、反應(yīng)原理MnCh+4HC1（濃）在MnCh+Cl2t+2H2O

3、特點(diǎn)：固體+液體」今氣體

4、發(fā)生裝置：

5、氣體凈化：雜質(zhì)為HC1和H20（g）,先通過飽和食鹽水（其作用：除去Cb中雜質(zhì)氣體HC1）,

通過濃硫酸（其作用：除去C12中雜質(zhì)氣體水蒸氣或干燥氯氣）

6、收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

7、驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成藍(lán)色

濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成紅色后褪色

8、尾氣處理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境）

9、常見問題：若沒有MnC>2可用KMnCU代替，但裝置不同，不用加熱

2KMnO4+16HC1（濃）==2MnCb+2KC1+5cLT+8H2O

若沒有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替

2NaCl+H2SO4（濃）￡=Na2so4+2HClf

七、氯離子的檢驗(yàn)方法

（1）操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液，再加稀硝酸。

（2）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。

（3）原理：Ag++C廣^=AgCl］（離子方程式）。

（4）加入稀硝酸的目的：排除CO5等離子的干擾。

對(duì)點(diǎn)精練

4.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

D.尾氣處理

5.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是

A.向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B.向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后。沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

4易錯(cuò)辨析

1、聞氣體時(shí)的操作方法：用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

2、低溫和加壓的條件下，氯氣（CL）可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)，二者都是純凈物。

3、氯氣有毒，人吸入少量氯氣會(huì)使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會(huì)中毒

致死。

4、氯氣比空氣的密度大，若遇到Cb泄漏，逃生時(shí)要逆風(fēng)并向高處走。

5、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCL不能由兩種單質(zhì)直接化合

生成。

6、84消毒液的有效成分是NaClO。

7、Cb可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明CL沒有漂白性，而是HC1O起漂白作

用。Cb可使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅后褪色，原因是CL與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HC1O使變色后的石

蕊褪色。

8、工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。

9、C1CT不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

CKT與：F、Fe?+、S2^SOl不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。

10、溶液中C「的檢驗(yàn)注意的問題

（I）要排除COM、PO/等離子的干擾，它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測(cè)液中加入稀硝酸酸化，以

排除干擾離子（cor、por）o

⑵若被檢液中有sor存在，由于so?一可以與Ag+生成白色微溶物Ag2s04且不溶于稀硝酸，則在檢驗(yàn)cr

之前，需先用Ba（NC>3）2溶液除去SOF-再加入硝酸酸化的AgNC>3溶液檢驗(yàn)C「的存在。

11、制C12應(yīng)注意的問題

⑴實(shí)驗(yàn)室制備C12注意事項(xiàng)

①必須用濃鹽酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)。

②為了減少制得的Cb中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的CH再拆卸裝置，以避免污染空氣。

④尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cb，因?yàn)槿芤褐蠧a（OH）2濃度小，吸收不完全。

⑵氣體凈化裝置的選擇

用濃鹽酸和二氧化鎬制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HC1和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HC1可以用飽和食鹽水（如

下圖中I所示）；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸（如下圖中II所示）或干燥的CaCL（如下圖中III所示）。

（Cl2,HCDmJClz、坨0餐

飽和食起出健工注

In

（3）MnO2與濃HCI反應(yīng)的特點(diǎn)

①濃鹽酸中，部分C廠的化合價(jià)升高，4molHC1參加反應(yīng)，被氧化的CF為2mol。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，故MnCh足量時(shí)，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCb的

混合液。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列與C1?性質(zhì)相關(guān)說法中，不正卿的是

A.氣體為黃綠色B.密度比空氣大

C.能被NaOH溶液吸收D.能夠與鐵化合生成FeCl2

2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

A.HC1B.A1C13C.FeCl2D.CuCl2

3.下列敘述正確的是

A.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

B.通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣

C.粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體

D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

4.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

+-

A.Na。與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+

B.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O

+2+

C.雞蛋殼(主要成分為CaCOj)與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.碳酸鈉溶液中通足量C。?氣體：CO^+H2O+CO2=2HCO；

5.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是

A.氯氣與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

B.新制氯水放置幾天后酸性變強(qiáng)

C.漂白粉的有效成分是CaCL和Ca(C10)2

D.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色

6.下列關(guān)于新制氯水的說法中，錯(cuò)誤的是

A.放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

B.應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

C.有刺激性氣味，說明氯水中含有C12

D.加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC10

7.一個(gè)國(guó)家的氯產(chǎn)量常被看做是化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理或裝置不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備氯氣B.用裝置乙除去Cb中的HC1氣體

C.用裝置丙干燥氯氣D.用裝置丁吸收多余的氯氣

8.檢驗(yàn)自來水中是否含有cr供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象B.加稀HNCh和AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

C.加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象D.滴加酚酥試液，觀察現(xiàn)象

能力提升

1.下列關(guān)于C12的說法中，正確的是

A.Cb是一種無色、無味、無毒的氣體

B.Cb可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，說明氯氣和鐵在任何條件下都不反應(yīng)

C.Cb泄露，可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，以減少氯氣的吸入

D.Cb性質(zhì)活潑，自然界中沒有單質(zhì)存在

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄正確的是

A.將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀消失

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的煙

C.氯氣通入含有酚醐的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪去

D.電解飽和食鹽水時(shí)，向U形管兩端溶液中都滴加卜2滴酚酷溶液，接通電源后，與電源正極相連的

一端的溶液變紅

3.若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖，a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）的探究實(shí)驗(yàn)，正確的是

A.裝置A中的KMnCU可用M11O2代替

B.b處紅色鮮花瓣褪色，說明02具有漂白性

C.c處FeB＞溶液與過量CR反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Bf+3C12=2Fe3++2Br2+6Cr

D.a處的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅

4.氯氣是重要的工業(yè)原料，具有廣泛的用途，工業(yè)上可用于制取鹽酸、漂白粉、制氯仿等有機(jī)溶劑。下列

化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A.氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl,t+H2t

光昭

B.工業(yè)生產(chǎn)鹽酸：Cl2+H2-2HC1

C.制取氯水的過程中發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O

D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：Cl2+Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

5.市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是NaQO。下列分析錯(cuò)誤的是

A.制備“84消毒液”的離子方程式：Cl2+2OH-=Cr+CIO'+H2O

B.加入AgNOs溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有C「

C.消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好

D.用次氯酸鹽代替C12做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使用更安全

6.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)裝置試齊(Ja現(xiàn)象

新制氯水紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

②HNaHCOs溶液產(chǎn)生氣泡

③HNO3酸化的AgNC)3溶液產(chǎn)生白色沉淀

④NaOH溶液溶液變?yōu)闊o色

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的解釋不相符的是

A.①說明新制氯水中含有H+、HC1O

+

B.②發(fā)生的反應(yīng)為：HCOj+H=H2O+CO2T

c.③說明新制氯水中有cr,發(fā)生的反應(yīng)為：cr+Ag+=AgcN

+

D.④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為：H+OH=H2O

7.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)