離子反應(yīng)、離子共存、檢驗與推斷（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點08離子反應(yīng)、離子共存、檢驗與推斷

疆本講?講義概要

一、電解質(zhì)及其相關(guān)概念

二、離子反應(yīng)及其書寫

知識精講三、離子共存

四.離子的檢驗

五.離子的推斷

選擇題：20_題建議時長：_一分鐘

課后精練

非選擇題：10_題實際時長：_一分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________

一、電解質(zhì)及其相關(guān)概念

'Mb112so4、HC1%HNO3、HC1O4WHI、HBr

MbNaOH、Ca(OH)KOH

*MMbNaCl、KNO3、BaSO,AgCl

■MtfMbCuO、CaOwMgO.NaO

(2

AMMhNaH、CaH2

rMbH2s03、H2cO3

L

d-JMM1MlNH3H20MMMMUcu(OH)2

1I*H2O

nMMMkso2、SO3、co2

mMMMhNH3、PH3.AsH3

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

概念辨析：

(1)研究對象均為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。

(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬

單質(zhì)。

(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO?、SO?、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小,

溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。

(5)離子型氧化物(如Na?。、CaO等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，且完全電離，

因此也是電解質(zhì)。

(6)CaCO3>BaSO4>AgCl等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但因這些物質(zhì)在水中可溶的

部分能完全電離，所以這些難溶鹽屬于電解質(zhì)，且是強電解質(zhì)。

(7)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電，如：氯化氫。

2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)

化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物

電離程度幾乎100%完全電離，無電離平衡只有部分電離，存在電離平衡

微粒的種類只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子

相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液

概念辨析：

(1)研究對象：均為電解質(zhì)。

(2)分類標(biāo)準(zhǔn)：是否全部電離，全部電離的為強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。不是以溶液的導(dǎo)電能

力強弱為標(biāo)準(zhǔn)。

(3)電離條件：在水溶液里。

(4)有些化合物(如BaSCU、AgCl)雖溶解度小，但屬強電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。

3.電解質(zhì)的電離

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，解離成自由移動的離子的過程。

(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。

4.電離方程式的書寫

電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的式子。

(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用

“”連接。例如：

Na2so4=2Na++SOg-；Na0H=Na++0H-

HC10"1H++C10-；CH3COOHH++CH3coeT

(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：

H2co3：H2CO3'----H++HCOF(決定H2c。3的酸性)，HC05'-------H++CO歹；

13+

Fe(OH)3：Fe(OH)3'----Fe+3OH-=

(3)兩性氫氧化物：雙向電離，如A1(OH)3的電離方程式：

H++A1OF+H2O'----A1(OH)3'-------AP++3OH-

(4)酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子電離方程式不同。

a.弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=Na++HCO3

b.強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=Na++H++SO2-(水溶液中)

c.強酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSC)4=Na++HSO7(熔融狀

態(tài))

5.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

(1)酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，如H2so4。

(2)堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是0H-的化合物，如NaOH。

(3)鹽：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或鐵離子)和酸根陰離子的化合物，如CuSC>4、NH4CI0

6.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電

場作用下能產(chǎn)生定向移動從而導(dǎo)電，導(dǎo)電的同時發(fā)生化學(xué)變化。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。

②溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強。

二、離子反應(yīng)及其書寫

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。

(3)發(fā)生條件

①復(fù)分解反應(yīng)類型

2+

a.生成難溶的物質(zhì)：在稀H2s。4中加入BaCb溶液：Ba+SOr=BaSO4i

b.生成難電離(弱酸、弱堿、水)的物質(zhì)：在稀H2s。4中加入CH3coONa溶液：CH3coer+H+

=CH3COOH

c.生成易揮發(fā)的物質(zhì)：在稀H2s。4中加入Na2cCh溶液：COr+2H+=CO2t+H2O

②氧化還原反應(yīng)類型：強氧化性物質(zhì)+強還原性物質(zhì)一>弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

如：FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+

③生成絡(luò)合物：如FeCb溶液加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

3+

④雙水解反應(yīng)：如FeCb溶液加入NaHCC>3溶液：Fe+3HCO3-=Fe(OH)3；+3CO2T

2.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)書寫步驟(以CaC03與鹽酸的反應(yīng)為例)

⑨一根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HC1-=CaCl2+H2O+CO2

信)一把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式：

-2+

CaCO3+2H+■+2C1==Ca+2C廠+H2O+CQt

向一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

2+

CaCO3+2H+-------Ca+H2O+CO2t

窗一檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和

鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H++OH-一玲0來表示。

(4)書寫原則：

①客觀事實原則：如2Fe+6H+=2Fe3++3H2T中錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：

+2+

Fe+2H=Fe+H2to

②質(zhì)量守恒原則：如Na+H2O=Na++OH-+%[,錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2?。

③電荷守恒原則：如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+o

+22+

④定組成原則：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4-+Ba+OH^BaSO4i+H2O,錯在SCV-和H+、

Ba?+和OH-未遵循1:2這一定組成。應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH--BaSO4+2H2。。

3.書寫離子方程式時，物質(zhì)拆分的注意事項

(1)可溶性的強電解質(zhì)拆寫成離子

HNO3>H2s。4、HCIO4、HCkHBr、HL濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫

強酸

酸一般不拆。

強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽等。

(2)難溶性鹽、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、非電解質(zhì)、絡(luò)合物等直接用化學(xué)式表示。

①難溶性鹽：BaSO4AgChCaCO3>BaSO3>FeS、PbS等。

②弱酸：HF、HC1O、CH3coOH、H2so3、H2co3、H?S、H3PO4等。

③弱堿：NH3H2O.CU(0H)2、Fe(0H)3等。

④>單質(zhì)：Cb、Cu等。

⑤氧化物:Na2O>AI2O3、Fe2<)3等。

⑥絡(luò)合物：Fe(SCN)3等

(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸與固體之間的反應(yīng)；都不寫離子方程式。

△

如：Ca(OH)2(s)+2NH4C1(S)^=CaCl2(s)+2NH3f+2H2O

(4)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。

a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO3、HS-、HS09等

b.強酸的酸式酸根離子(如HSO4)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSC)4應(yīng)寫成Na+、H+和S0/；而

NaHSCU在熔融狀態(tài)下HSO3不能拆開，應(yīng)寫成Na+和HSO；

(5)氨水在離子方程式中的書寫方法

a.作反應(yīng)物時用NH3-H2。

3

如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NHJ

b.作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3T+H2O；若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3H2O

如：濃NaOH溶液中加入硫酸鏤固體：OH-+NHJ=NH3T+H2O

,△

(NH4)2SO4NaOH兩溶液混合力口熱：NHt+OH-=NH3T+H2O

NH4CI與NaOH兩稀溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

(6)微溶物［Ag2sO4、CaSO4>Ca(OH)2、MgCCh］在離子方程式中的書寫方法

a.生成物中有微溶物［Ag2sO4、CaSO4>Ca(OH)2>MgCCh］時，微溶物用化學(xué)式并打［表示

+-

如：Na2so4溶液中加入AgNC)3溶液：2Ag+SO4^=Ag2SO4j.

b.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式

2+

如：CO2氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca+2OH-=CaCO3i+H2O

c.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式

如：用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：2Ca(OH)2+2C12=Ca2++2C「+2ClO-+H2。

三、離子共存

1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大

量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

(1)一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子2+3+2+3+

CuFeFeMnOJCr2OtCrOrCr

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色黃色綠色

(2)二性一溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中(pH=l、pHV7、紫色石蕊試液變紅的溶液中)不能共存的離子有：

a.氫氧根離子：0H-

b.弱酸根離子：CO歹、S2-、SO歹、CIO>F-、CH3coeT、HCOO>PO43-

c.弱酸酸式酸根離子：HC03>HS-、HS03>HPOF>H2Poi

②在強堿性溶液中(pH=13、pH>7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚猷變紅的溶液中)不能共存的離子有:

a.氫離子：H+

+3+

b.弱堿陽離子:NH4AMg2+、AF+、Cu2+、Fe2+、Fe

c.弱酸酸式酸根離子HCO3、HS-、HSO3、HPO/、H2P04

溶液酸堿性的判斷方法

①常溫下，pH<7的溶液

常見表示呈酸性

②使pH試紙變紅的溶液

的溶液

③使甲基橙呈紅色或橙色的溶液

④使石蕊溶液呈紅色的溶液

⑤與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的溶液

⑥常溫下，c(OH_)<lxl0-7molL-1的溶液或c(H+)=lxlO-2molL-1的溶液

①常溫下，pH>7的溶液

②使pH試紙變藍(lán)的溶液

常見表示呈堿性

③使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液

的溶液

④能使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液

⑤常溫下，c(H+)<lxl。-7mol[T的溶液或c(H+)=lxlOT4moi/L的溶液

①和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)

常見表示可能呈

②常溫下水電離出的c(OH-)=lxl()T2mol[T的溶液

酸性也可能呈堿

③能使甲基橙呈黃色的溶液

性的溶液

④與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液

(3)三特殊——三種特殊情況：

①AIO2與HCO3不能大量共存：AIO2+HCO3+H2O=AI(OH)3；+cot□

②“NO3+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、「、SO歹等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量共存。

③NH潔CH3co0-、COt,Mg2+與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總

的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

反應(yīng)類型

離子不能大量共存的離子

復(fù)

生成沉淀

分Ca2+sor>COr、SO/、SiO歹、por>F-等

解Ba2+SO（-、CO歹、SO歹、SiOr、PO『等

反Ag+Cl->BL、「、SOF>CO/、POF>S2一等

應(yīng)

H+A1C)2、SiOi、S2O3等

s2-Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+>Ag+等

corBa2+、Ca2+>Mg2+、Pb2+>Zn2+>Cu2+,Fe2+>Ag+等

OH-Mg2+、CM+、Fe2+、Fe3+、AF+、Zd+等

AIO2H+、HCO3>HSO3等

弱酸陰離子（CO歹、HCO5、SO/、HSOI、S2->HS->

+

生成氣體及易H

S2O歹等）

揮發(fā)性物質(zhì)

OH-NH：（濃溶液并加熱）等

與弱酸根陰離子或弱酸的酸式酸根離子：cof、S2-、

H+SO/、CIO-、F-、CH3coer、HCO3、HS-、HSO3、

生成弱電解質(zhì)HPO/、H2P03、PCV一等

與弱酸的酸式酸根離子：HCO3,HS-、HSO3、HP。/、

OH-

H2PO3等

S2-sot1-Fe2+Br-ci-

MnO；(H+)qqqqqN

氧化還原反應(yīng)

cio-qq?酸性）

（能反應(yīng)的打’7”,不

NO式H+)qqq————

能反應(yīng)的打“X”）

Fe3+NqNXXX

qqqqq

Cr2OrN

2

①AF+與CC^—、HCO3S2一、SCV，HS-、AlO2->SiO3->CICr。

②Fe3+與CO32-、HCO->AIO2-、SiO2->CICT。

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)33

（AF+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成

A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，所以AF+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不

能大量共存）

2

③NH4+和Alo2、SiO3-（A102->SiCV-與所有的弱堿陽離子全部雙

水解）

④NH1與CH3coeT、COr，Mg2+與HC03■等組合中，雖然兩種離子

都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大

量共存。

a.Fe3+與SCN-因生成Fe（SCN）3而不能大量共存

配合反應(yīng)b.Ag+與NH3H2O因生成[Ag（NH3）2]+而不能大量共存

c.Cu2+與NH3H2O因生成[CU（NH3）4]2+而不能大量共存

3.離子共存判斷題中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存（透明溶液可能含有色離子）

使甲基橙呈紅色或pH=l溶液顯酸性，0H-及弱酸的酸根離子不能大量共存

溶液呈堿性，H+及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子

遇酚酰:呈紅色或pH=13

不能大量共存

溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含NO

與Al反應(yīng)放出H2

3

由水電離出的c(H+)=lxl()T3

溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

molL-1

通入足量的CC）2（或NH3）溶液呈酸性（或堿性）

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大

共存量共存

“一定”“可能”還是“不能”大量共

確定是“可能性”還是“肯定性”

存

c(H+)說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)。(H+)減小，而

加水稀釋，、減小

c(OH)c(OH-)增大]

c("+)

某溶液的lg-=12該溶液呈酸性

c(OH)

四.離子的檢驗

答題模板：

實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)

現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谌粲小?，③若沒有……等)

得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)

以SOr的檢驗為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，若有白色

沉淀產(chǎn)生，則證明有S02，

1.常見陽離子的檢驗：

(1)常規(guī)檢驗法

①用NaOH溶液能檢驗出CM+、Fe3+xFe?+、AF+、NH】

實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Cu2+

Cu2++2OH-=Cu(OHH(藍(lán)色)

產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe3+

Fe3++3OH--Fe(OH)3](紅褐色沉淀)

先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀

Fe2+Fe2++2OH-—Fe(OH)2](白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)

先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解

Al3+A13++3OH--A1（OH）31（白色）

A1（OH）31+OH=A1O2+2H,O

共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體

NH1

△

NHj+OH------?NH3T+H2O

開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解

Mg2+

2+

Mg+2OH-=Mg（OH）2；（白色）

②焰色反應(yīng)：（試劑：Pt（Fe）絲和稀鹽酸）用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K+（透過藍(lán)色鉆玻璃焰色為淺紫

色）和Na+（透過藍(lán)色鉆玻璃焰色為黃色）。

③H+的檢驗：紫色石蕊溶液/甲基橙溶液/pH試紙：變紅色

（2）特殊檢驗法

檢驗試劑實驗現(xiàn)象

溶液變紅色

KSCN溶液

Fe3++3SCN--Fe（SCN）3（紅色溶液）

溶液變藍(lán)色

Fe3+碘化鉀淀粉溶液

32

2I-+2Fe+=I2+2Fe+

溶液呈紫色

苯酚溶液

Fe3++6C6H5OH-6H++[Fe（C6H5。）6產(chǎn)（紫色溶液）

溶液紫色褪去

酸性高錦酸鉀溶液

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

Fe2+溶液先無變化，后變紅色

2+3+

KSCN溶液和少量新制氯水2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（紅色）

生成藍(lán)色沉淀

K3［Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液

3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe31Fe（CN）6］2M藍(lán)色沉淀）

①鹽酸（或氯化物溶液）、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Ag++Cr=AgCl］（白色）

Ag+②氨水：先生成白色沉淀，若氨水過量，沉淀逐漸溶解

AgNO3+NH3-H2O=AgOH；+NH4NO3

AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

H2s（或Na2S溶液）：生成黑色沉淀

Cu2+

Cu2++H2s=2H++CuS］（黑色）

2.常見陰離子的檢驗：

（1）OH：滴入石蕊試液或酚麟試液，溶液變藍(lán)色或紅色

（2）利用其他試劑檢驗：

檢驗方法

①試劑：稀鹽酸和BaCb溶液［必須先用稀鹽酸酸化］

SO?-②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，若有白色

沉淀產(chǎn)生

①試劑：氯化領(lǐng)溶液、鹽酸、品紅溶液

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入BaCb溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，

2產(chǎn)生無色、具有刺激性氣味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

SO3~

2+

③離子方程式：Ba+SO3=BaSO3J.

BaSO3+2H+=Ba2++SO2f+H2O

①試劑：氯化鋼溶液、鹽酸、品紅溶液

HSO3②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入BaCb溶液反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸后，產(chǎn)生無色、

具有刺激性氣味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

+

③離子方程式：HSO3+H=SO21+H2O

①試劑：BaCb（或CaCb）溶液和硝酸（或鹽酸）

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入BaCb（或CaCE）溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，再加稀硝酸（或

2鹽酸）后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體

CO3-

2+

③離子方程式：Ba+CO3=BaCO3J,

+2+

BaCO3+2H==Ba+CO2t+H2O

①試劑：BaCb（或CaCk）溶液和硝酸（或鹽酸）

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入BaCb（或CaCb）溶液反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝

HCO

3酸（或鹽酸）后，產(chǎn)生無色無味氣體

+

③離子方程式：HCO3+H=CO2T+H20

①試劑：Pb（NO3）2溶液（CuSO4或CuCb溶液）、稀硝酸

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入Pb（NC>3）2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸

S2-

③離子方程式：S2「+Pb2+-PbSJ（黑色）

S2-+Cu2+=CuSJ（黑色）

加入AgNC）3反應(yīng)，生成黃色沉淀（Ag3Po4），該沉淀溶于硝酸

①試劑：AgNC）3溶液、稀硝酸

PO43-

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入AgNCh溶液生成黃色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸

③離子方程式：3Ag++PC）43-^=Ag3PC）4j（黃色）

①試劑：稀硫酸、金屬銅

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：加入銅片、稀硫酸加熱，溶液變藍(lán)色，有無色、具有刺激性

NO3

氣味的氣體產(chǎn)生，遇空氣后氣體變紅棕色

+2+

③離子方程式：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

2NO+O2=2NO2

sior①試劑：稀硝酸

②實驗現(xiàn)象（證據(jù)）：稀硝酸，產(chǎn)生白色絮狀沉淀

③離子方程式：2H++SiO/=H2SiC>31

（3）利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗:

實驗現(xiàn)象

Cl-生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

BL生成不溶于稀硝酸的淺黃色色沉淀

I-生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

（4）依據(jù)顯示特殊顏色

氯水后珈曰，大曰、，橙紅色，表明有

①廠有機層（下層）（紫紅色，表明有「

①氯水或〃2。2

②「②淀粉溶液溶液變藍(lán)，表明有「。

五.離子的推斷

1.離子推斷的“四項基本原則”

（1）肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。

①特征顏色：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnOR紫紅色）、Cr2。>（橙色）

②特征現(xiàn)象

a.焰色反應(yīng)：K+：紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；Na+：黃色

b.Fe3+：遇OH」生成紅褐色沉淀、遇SCN-顯紅色

c.Fe2+：與堿反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色或遇SCN-顏色無明顯變化、通入

Cb后顯紅色

+

d.NH4：與NaOH溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)、遇酚獻(xiàn)試液變紅的堿性氣體

e.加入HBr產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子是Ag+或S?-和SO歹組成

（2）互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（注意題目中的隱含條

件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等）。

（3）電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子

所帶負(fù)電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。

（4）進(jìn)出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干

擾。

2.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只

有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)

等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.（2024?山東濰坊高三檢測）下列說法中正確的是（）

A.H2s。4是電解質(zhì)，所以H2s。4能導(dǎo)電

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

【答案】B

【詳解】硫酸是電解質(zhì)，但純凈的硫酸是不導(dǎo)電的，A錯誤；電解質(zhì)自身能電離，非電解質(zhì)自身不能電離，

這是兩者的本質(zhì)區(qū)別，B正確；除了酸、堿、鹽之外，水等物質(zhì)也是電解質(zhì)，C錯誤；HC1在熔融狀態(tài)下不

電離，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，D錯誤。

2.（2024?河北石家莊模擬）我們把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知

識判斷下列敘述，其中正確的是（）

A.石墨具有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)

B.蔗糖（含C、H、。的純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

C.固體MgCb不能導(dǎo)電，所以MgCb屬于非電解質(zhì)

D.NH3>CO2的水溶液均能導(dǎo)電，NH3、CO?均是電解質(zhì)

【答案】B

【詳解】石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤：蔗糖（含C、H、O的純凈物）在水溶液中

和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，符合非電解質(zhì)的含義，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，B正確；MgCb是鹽，其水溶液和

熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C錯誤；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一

水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳

和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳本身電離，所以氨氣和二氧化碳均

是非電解質(zhì)，D錯誤。

3.（2024?山東淄博高三檢測）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.CS2

C.CuD.C2H5OH

【答案】A

【詳解】CH3coOH為一元弱酸，在水溶液中能電離出自由移動的醋酸根離子和氫離子，CH3coOH屬于電

解質(zhì)，A正確；CS2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；C2H50H

屬于有機物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D錯誤。

4.（2023?北京卷，6,3分）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

A.Cb制備84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH-=C1+C1O-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

【答案】B

【詳解】食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCC>3+

2+

2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+CO,?+H2O,故選B

5.（2024?江西高三檢測謀100mL溶液只可能含有K+、NH，AF+、CO《、SO歹、C「中的若干種，取該

溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法錯誤的是（）

A.原溶液中一定含有CO歹、SO/,無AF+

B.原溶液中一定存在K+,可能存在C「

C.是否存在K+只有通過焰色試驗才能確定

D.若原溶液中不存在C「，則c(K+)=0.1mol-LT

【答案】C

【詳解】加入BaCb溶液，生成沉淀1,則至少含有CO「、SO仁中的一種，加入鹽酸，沉淀部分溶解，則

沉淀1為BaSC>4和BaCC)3的混合物，原溶液中一定存在CO歹、S0「〃(S0仁)=〃(BaSC>4)=—竺第一=

233g-mol1

0.01mol,"(CO歹)="(BaCC>3)=430―2339=00］mol,COr和AF+會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共

197g-mor1

存，因此溶液中不含AP+,向濾液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，該氣體為NH3,則溶液中一定含NH力

Q672L

H(NH+)=一：----------=0.03mol,根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在K+,可能存在C「。由上述分析可

22.4L-moi1

知，原溶液中一定含有COr、sor,無A13+,故A正確；由上述分析可知，溶液中一定存在K+,可能存

在C「，故B正確，C錯誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.04mol,陽離子所帶

正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol,若原溶液中不存在Cr，則K+的物質(zhì)的量為0.01mol,c(K+)=^」竺^=

0.1L

0.1mol-L-1,故D正確。

6.(2024?江蘇南通等七市調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO/、C「

B.能使甲基橙顯紅色的溶液中：Zd+、K+、CIO>I

C.含0.1molLTNaHSC)4的溶液：K+、AF+、NO］、SiO>

c"+

D.-------------=1.0x10-12的溶液：NH+Na+、HCO］、NO?

c0H-

【答案】A

【詳解】在澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Md+、SO?-、C「各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；能

使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性,H+、C1CT、「之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤；含0.1molL

cH+

TNaHSCU溶液中的H+與SiO￡反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，C錯誤；丁而一=1.0x1o”的溶液呈堿

性，NH}HCO3與OH-反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。

7.(2024?山東青島模擬)某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+,Cl>OH,CO歹、SO歹中的一

種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：

(1)取少量溶液，滴加無色酚獻(xiàn)試液，酚酬試液變紅；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是()

A.無法確定是否含有K+、ClB.可能含有C「、0H

C.一定不含有Ag+、Ba?+、Cu2+、Cl-D.一定含有K+、OH>CO歹、SO-

【答案】D

【詳解】無色溶液，說明溶液中不含C〃+;(1)取少量溶液，滴加無色酚醐試液，酚醐試液變紅，說明溶液

中可能含有OH-或COr中的一種或兩種，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，

產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為BaSCU沉淀，并有無

色氣體生成，說明溶解的沉淀為BaCCh沉淀，說明溶液中含有C0「、Sot1不含有Ba2+,根據(jù)電荷守恒,

一定含有K+；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀,

由于前面加了足量鹽酸，因此不能說明含有cr。

8.1.(2024?湖南高三模擬)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

選項粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AP++4NH3-H2O=A1O2+4NH

ANa+、AF+、Cl>NH3H2O

；+2H2O

BH+、K+、S2O/、SO/不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O/=S|+SO2T+H2O

CNa+、Fe3+、SOf、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A"+與NH3H2O反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O0A錯誤；S2Or與H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、

二氧化硫和水，離子方程式為2H++S2。/-SJ+SO2T+H2O,B正確；Fe3+可催化H2O2分解生成H2O和

02,不能大量共存，C錯誤；在酸性條件下，MnO3能