離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（解析版）-2024高考化學(xué)易錯(cuò)題梳理（新高考專用）

易錯(cuò)類型03離子反應(yīng)

【易錯(cuò)點(diǎn)01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【易錯(cuò)點(diǎn)02】誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【易錯(cuò)點(diǎn)031不能正確書(shū)寫(xiě)幾種類型的電離方程式

【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)誤區(qū)

【易錯(cuò)點(diǎn)051離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【易錯(cuò)點(diǎn)06］進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

易錯(cuò)點(diǎn)1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【分析】

患

強(qiáng)>

匚

天

部

迪

弱

匚

更

一

化合物水

非電解質(zhì)

在水溶溫中或麗(水溶液中部分幽

.狀態(tài)下能否導(dǎo)電

⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2so4,弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物,

如AlCho

(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸

均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電

解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。

易錯(cuò)點(diǎn)2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有必然聯(lián)系。如CaCCh的溶解度很

小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。

易錯(cuò)點(diǎn)3不能正確書(shū)寫(xiě)幾種類型的電離方程式

【分析】⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“==="表示。如Na2so4===2Na++SOK,

HC1===H++Cr,Ba(OH)2===Ba2++20H-?部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)，強(qiáng)酸

+

的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3===Na+HCOF。

+

(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClCh的電離方程式為KC103===K+C10ro

(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。

(4)NaHSO4溶液中電離出Na+、H+,SOfoNaHSC)4熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSOio

(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用連接。多元弱酸，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大

于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書(shū)寫(xiě)；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱

易錯(cuò)點(diǎn)4離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)誤區(qū)

【分析】1.常見(jiàn)陷阱

(1)“拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸

根(HSO4除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸

的酸式酸根。

如：硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3i(x)

向CuS04溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2-=CuS；(x)

(2)“守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也

是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱

如：向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na++2OIT+H2T(x)

+2+

向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H+NOF=CU+NO?+H20(X)

(3)“原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理''的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成

Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“一”“一”使用是否正確以及反

應(yīng)條件等。

+2+

如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T(x)

+3+

Fe(0H)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(x)

(4)“量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相

對(duì)量''的陷阱。突破"陷阱''的方法一是審準(zhǔn)"相對(duì)量''的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

如：向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2：CIO"+H2O+CO2=HC1O+HCO?(x)

2+

少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反應(yīng)：Ca+OH"+HCO；=CaCO3；+H2O(X)

2+3+

向FeBrz溶液中通入等量Cl2：2Fe+4Br"+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-(x)

2.判斷離子方程式正誤的4個(gè)角度

注意反應(yīng)環(huán)境

角度1.審清題意“三注意”注意操作順序

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

角度2.化學(xué)式拆寫(xiě)“四原則”

單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

角度3.反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析是否漏掉同步反應(yīng)

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

易錯(cuò)點(diǎn)5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【分析】1.隱含條件

⑴溶液顏色

幾種常見(jiàn)離子的顏色：

離子23+Fe2+-22

Cu"FeMnO4CrO4-Cr2O7-

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色

(2)溶液的酸、堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如COr、sor>S2-、CH3coeT等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、AF+、Fe3+等)不能大量存在。

(3)種特殊情況

①A10￡與HCC>3-不能大量共存：A1O￡+HCO3+H2O=A1(OH)3；+COF=

②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2—、Fe2+、「、SOH等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存。

③NH4+與CI13coeT、COM,Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水

解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

2.離子共存判斷中常見(jiàn)的限制條件

限制條件分析解讀

無(wú)色溶液有色離子不能大量共存

使甲基橙呈紅色或pH=l溶液顯酸性，OHT及弱酸的酸根離子不能大量共存

遇酚酰呈紅色或pH=13溶液呈堿性，H+及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸根離子不能大量共存

與A1反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NOs

由水電離出的c(H+)=lxlO-13

溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

mol-L-1

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存

量共存

“一定”“可能”還是“不能”大量

確定是“可能性”還是“肯定性”

共存

說(shuō)明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)C(H+)減小，而()

加水稀釋，c(H)減小coir

c(OIT)增大］

某溶液的1g°)=12

該溶液呈酸性

c(OH-)

【易錯(cuò)點(diǎn)06］進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sof加過(guò)量的Ba(NC)3)2溶液

ercof

加稀硝酸酸化

OH-

co；

sofsof加鹽酸酸化

Ag+

sofcof加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石

cofsof

灰水

突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【例1】（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

易錯(cuò)分析：CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電廠

【答案】A

【解析】A.CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意;

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH38O-離子，即CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的

化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為A。

【變式1-1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.氯水B.HC10C.NH3-H20D.BaCO3

【答案】D

【解析】A.氯水為氯氣的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.HC10為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NHs-HzO為一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaCOs屬于鹽，雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；

故選Do

【變式1-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.鹽酸B.熔融氯化鈣C.蔗糖D.乙醇

【答案】B

【解析】A.鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、Cl-而能夠?qū)щ姡虼嗽撐镔|(zhì)是電解質(zhì)，B正確；

C.蔗糖是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電

解質(zhì)，c錯(cuò)誤；

D.乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離，因而不能夠?qū)щ?，因?/p>

乙醇屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【變式1-3】（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是

A.CuB.A1C13C.CaCl2D.SiO2

【答案】B

【解析】A.Cu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故A不選；

B.AlC）是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；

C.CaCl?是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C不選；

D.Si。?是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D不選；

故選B。

突破2誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

【例2】下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSCU難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSCU的電離方程式為BaSCMBa2++SOF

C.液澳不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

【答案】D

【解析】A中是因?yàn)镃O,+HA=^H2cH￡（）3電離出f和HCO；從而使溶液導(dǎo)電，而不是C0,自身電離，

因此HEO,是電解質(zhì)，C0,是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解

度的大小，BaS04溶解度很小，但溶于水的BaS04完全電離，所以BaS04是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“彳一”，B

錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液漠是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離

子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，D

正確。

【變式2-1】下列說(shuō)法正確的是

A.溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以C1是電解質(zhì)

B.只有在電流作用下KHSO,才能電離成K+、可和S0:

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

D.Bas。,難溶于水，故Bas。,是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A.Cl?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.KHSO,溶于水電離成K+、H+和SO：,故B錯(cuò)誤；

C.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一

定都弱，故C正確；

D.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，Bas。,是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

選C。

突破3幾種類型電離方程式的書(shū)寫(xiě)

【例3】下列電離方程式正確的是

2+

A.H2sO4=H；+SOjB.Ba(OH)2=Ba+(OH)；

3+++

C.Al2(so4)3=2A1+3SO^D.KHCO3=K+H+CO^

易錯(cuò)分析：①離子的角標(biāo)應(yīng)寫(xiě)到其計(jì)量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆彘"

【答案】c

【解析】A.電荷不守恒，H+的角標(biāo)應(yīng)寫(xiě)到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為H2so4=2H++SO;，A

錯(cuò)誤；

B.電荷不守恒，OH-的角標(biāo)應(yīng)寫(xiě)到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OIT,B錯(cuò)誤;

C.原子、電荷均守恒，硫酸鋁的電離方程式正確，C正確；

D.HC0；是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆寫(xiě)成H+、COj,正確的電離方程式為

+

KHC03=K+HC0；,D錯(cuò)誤;

故選c。

【變式3-1】（2023?海南省直轄縣級(jí)單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電離方程式正確的是

2+

A.CUSO4=CU+SO"'B.NH4NO3=NH>NO；

2++2

C.Na2CO3=Na+CO1-D.KC1O3=K+C1+3O-

【答案】AB

【解析】A.硫酸銅在水溶液中發(fā)生完全電離，生成銅離子和硫酸根離子，其電離方程式為：

2+

CUSO4=CU+SO；',A正確；

B.NH4NC）3屬于錢鹽，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4NO3=NH：+NO；,B正確；

C.碳酸鈉在水溶液中按離子構(gòu)成可電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，其電離方程式為：

Na2co3=2Na++CO；,C錯(cuò)誤；

+

D.KCIO3是由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，在水溶液中的電離方程式為：KC1O3=K+C1O；,D錯(cuò)誤；

故選ABo

【變式3-2】（2023?遼寧大連?大連八中?？寄M預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.旦0的VSEPR模型：合蕓

B.基態(tài)C1原子的價(jià)電子軌道表示式：向癥困

C.CO2的電子式：Q：：C：：Q

+

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K+HSO4

【答案】D

【解析】A.水的孤電子對(duì)為胃蟲(chóng)=2,所以其VSEPR模型：A正確；

B.基態(tài)C1原子的價(jià)電子排布式為3s23P5,所以其軌道表示式：向癥回，B正確；

C.二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對(duì)電子對(duì)，CO2的電子式:

0-C：：Q,C正確；

D.KHSC>4在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為：

++

KHSO4=K+H+SO；,D錯(cuò)誤；

故選D。

突破4離子方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)誤區(qū)

［例4］下列反應(yīng)的離子方程式不亞確的是

A.H2s通入CuSC)4溶液：CU2++H,S=2H++CUS^

B.硅酸鈉溶液通入過(guò)量CO?：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO；

+2+

C.硫酸氫鏤溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+NH：+2OH+Ba+SO》=BaSO4+NH3-H20+H20

3+2++

D.SO2通入FeCL,溶液中：S02+2Fe+2H,O=SO^+2Fe+4H

【答案】C

【解析】A.凡S通入C11SO4溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：。/++113=211++€：皿，，人正確；

B.硅酸鈉溶液通入過(guò)量CO?生成硅酸和碳酸氫鈉：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HC0；,B正確；

C.硫酸氫鍍?nèi)芤褐械稳肷倭緽a(OH)2溶液，氫氧化鋼完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子生成水：

+2+

2H+20H-+Ba+S0^=BaSO4J+2凡0,C錯(cuò)誤；

3+2++

D.SO?通入FeCL溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：SO2+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H,D正確；

故選Co

［例5］下列離子方程式正確的是

A.足量的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO3+H2O=2HCO；

B.酸性條件下KI03溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I+IO；+3H2O=3I2+6OH-

C.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO廣恰好完全反應(yīng)：

2+3+

2Ba+4OH-+Al+2SOj=BaSO4；+AlOj+2H2O

2+

D.NH4HSO3溶液中逐滴力口入足量的Ba(0H)2溶液：NH：+HSO3+Ba+2OH=BaSO3i+NH3H2O+H2O

【答案】D

【解析】A.由于碳酸氫鈉的溶解度較小，足量的C02通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，離子方

+

程式應(yīng)為2Na+CO2+CO上+H2O=2NaHCO3,A錯(cuò)誤；

B.酸性條件不會(huì)有氫氧根生成，正確離子方程式為5I-+IO］+6H+=3l2+3H2O,B錯(cuò)誤；

C.錢根也可以和氫氧根反應(yīng)，SOj恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為

2+3+

2Ba+4OH-+Al+NH：2S01=2BaSO4i+Al(OH)3i+NH3H2O,C錯(cuò)誤;

D.NH4HsCh溶液中逐滴加入足量的Ba(0H)2溶液生成亞硫酸鐵沉淀和一水合氨，D正確；

綜上所述答案為Do

【變式4-1】(2023春?河北石家莊?高三石家莊二中?？奸_(kāi)學(xué)考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2S

3+

B.明機(jī)溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O2+4NH：

C.ILlmoLLTFeBr?溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1023時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2Fe+2B廠+2C12=2Fe"+Br2+4C「

+

D.向NaClO溶液中通入少量SO?：C1O-+SO2+H2O=SO5~+CP+2H

【答案】C

【解析】A.硫化鈉溶液和硝酸混合的離子方程式為：3s2-+8H++2N(”=3SJ+2NOT+4H2。，故A錯(cuò)誤；

+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合，離子方程式為：AP+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH：,故B錯(cuò)；

3+

C.FeBr2和Ch反應(yīng)過(guò)程中，Cl2先將Fe?+氧化為Fe,然后將Br氧化為Br2,ILlmol-L'FeBr2溶液與一定

量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2x6.02x1(J*時(shí)，說(shuō)明生成Imol的Fe3+^00.5molBr2,反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C「，故C正確；

D.向NaClO溶液中通入少量SO2,離子方程式：3C10-+H20+S02=S0j+2HC10+Cr,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式4-2](2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3++

A.向FeSC>4溶液中滴加Hz。2溶液：H2O2+2Fe=2Fe+2H+O2T

B.向HzmO中投入Na?。?固體：2Hzi'O+ZNaq2=4Na++4OfT+i8O2T

C.向C11SO4溶液通入H2S：cF+S2-=CuSJ

2+

D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO-+CO2T+H2O

【答案】D

【解析】A.向Fes。,溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則H2O2中的。的化合價(jià)降低為-2價(jià)，故

2++3+

該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,A錯(cuò)誤;

B.向H^O中投入Na。固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為:

18+18

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+2OH+O2T,B錯(cuò)誤；

C.已知H2s是弱酸，離子方程式書(shū)寫(xiě)不能拆，故向CUSO4溶液通入H2s的離子方程式為：

2++

CU+H2S=CUSJ+2H,C錯(cuò)誤；

2+

D.用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COQ-+CO2T+H2O,D正確；

故答案為：D。

突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件

【例5］常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.Omolir的KNO3溶液中：H+>Fe2+^Cl.SOF

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHj、Ba2+、A1O5、Cl

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coe）一、Br

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH］、Mg2+、「、Cl

C【解析】H+、Fe2\NO］之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液變紅

的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A105在溶液中能夠反應(yīng)，且NH［與A105會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)

水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；pH=12的溶液顯堿性，0"與K+、Na+、CH3coeT、Br「不反應(yīng)，且K

+、Na+、CH3coeT、之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中

含有Fe3+,Fe3\「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

【變式5-1］（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能

大量共存的離子組是

A.Cu"、SOj、Na*、NO；B.MnO：、C「、H十、I-

C.AF+、S2->NH：、CO：D.Fe3+>SCN->K+>CIO

【答案】A

【解析】A.該組離子彼此不COj發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；

B.Mn01與「能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.A1"與S?-和CO：均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+與SCN-能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

【變式5-2］（2023?重慶九龍坡?重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵拢铝懈鹘M離子在給定溶液中可能大

量共存的是

A.在酸性溶液中：Fe2\Mg?卡、SO：、NO-

B.O.lmol/LNaClO溶液：K\SO：、Cl

C.能使酚酷變紅的溶液中：Na+、Al"、HCO；、SOj

D.加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Ba2\CH3coeT、NO；

【答案】D

【解析】A.在酸性溶液中Fe?+、NO］之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；

B.O.lmol/LNaClO溶液中H+、C「之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；

C.能使酚猷變紅的溶液顯堿性，Al"、HCO；均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；

D.加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液如果顯堿性，Na\Ba"CH3COO\NO］之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合;

答案選D。

突破6進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子

【例7】（2022?全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2s0仆Na2sO?、NazS/^和Na2co。取少量

樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無(wú)色透明溶液

②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCU溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2soQNa2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

【答案】A

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向

①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)

+

S2O3-+2H=S；+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀

為BaSCU,說(shuō)明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2sO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧

化硫，Na2c03與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，

綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2so4、Na2s2O3,

答案選A。

【變式6-1]（2023春?湖南長(zhǎng)沙?高三雅禮中學(xué)校考階段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的

Fe3+、Fe2+>H\Al3\A10；>CO3>NO]七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入ImoM/NaOH溶液一

定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是

A.溶液中可能含有A101B.溶液中可能含有Fe2+

C.溶液中一定不含AF+D.溶液中一定含有NO1

【答案】D

【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+>H+>A產(chǎn)、A1O；、CO：、NO；七種離子中的幾

種，向該溶液中逐滴滴入ItnoLL-NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有H*，ft和A1O；、

CO：不能大量共存，則一定沒(méi)有A1O；、COj,溶液中必有陰離子，則一定有NO；,酸性條件下，NO1具有

強(qiáng)氧化性，和Fe?+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在Fe?+,加入NaOH一定體積后才有沉淀生成，則Fe3+、

A『+至少含一種，所以溶液中一定含有H+、NO；,一定不含有A10；、CO：、Fe?+,而Fe3+、至少含一

種，以此解答。

【解析】A.由分析可知，溶液中一定不含有A1O；,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中一定不含有Fe?+,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中含有Fe3+、AF+至少一種，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液中含有H+、N0；,故D正確；

故選D。

【變式6-2】（2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模）某溶液僅由NO；、ChSO：、CO；、NH；、Fe3\AP+和

K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；

②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀:

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH：

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO；、AF+,可能含有K+

D.說(shuō)明原溶液中一定存在N0「ChSO：、NH；、Fe3\

【答案】C

【分析】加入過(guò)量的堿產(chǎn)生氣體為NH3,溶液有NH：。信息②知加入過(guò)量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3,溶液中

有Fe3+,CO；與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在CO；。信息③知加溶液中有SO：。

【解析】A.由上分析溶液中一定有NH：,A項(xiàng)正確；

B.Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項(xiàng)正確；

C.由上分析溶液中一定有NH；和Fe3+而陰離子有SO：,又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，

所以一定還有和NO；。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在CO；和AF+、K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由C項(xiàng)分析溶液中一定存在NH：、Fe3\SO：、和NO],D項(xiàng)正確；

故選C。

1.下列屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.KOHC.75%乙醇溶液D.蔗糖

【答案】D

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化

合物為非電解質(zhì)，據(jù)此定義解題。

【解析】A.Cl?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；

B.KOH是強(qiáng)堿，其水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不合題意；

C.75%乙醇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D.蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D。

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是

A.Cl2B.石墨C.H2CO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.Cl?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.H2cO3水溶液本身能電離出自由移動(dòng)的H+和HCO3,屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.NHj溶于水中，與水反應(yīng)生成氨水，氨水能電離出自由移動(dòng)的錢根離子和OH:溶液能導(dǎo)電，但由于不

是NIL自身電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

3.（2023?浙江?校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3coOH

【答案】B

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離

的化合物。相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。

【解析】A.氯化鎂只含離子鍵，A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間

存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；

C.氨氣為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

4.現(xiàn)有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的

說(shuō)法中正確的是

A.X一定是電解質(zhì)B.X可能是非電解質(zhì)

C.X只能是鹽D.X可以是任何化合物

【答案】A

【解析】該化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物一定是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；X為固體，

則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

++2+

A.NaHSO4=Na+H+SO^B.Ba(OH),=Ba+(0H

2+++-

C.FeCl3=Fe+3CrD.NaHCO3=Na+H+CO；

【答案】A

++

【解析】A.NaHSCU的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SOt，A正確；

2+

B.Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,B錯(cuò)誤；

3+

C.FeCb的電離方程式為：FeCl3=Fe+3Cr,C錯(cuò)誤；

+

D.H2cO3是多元弱酸，故NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

6.下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是

++

A.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO；-

B.HF的電離方程式：HF=H++F-

++

C.NaHSCU在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO；-

+2

D.H2s的電離方程式：H2S#2H+S-

【答案】C

【解析】A.碳酸是弱酸，NaHCCh的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；、HCO；UCO；+H+,A錯(cuò)誤；

B.氫氟酸為弱酸，部分電離：HFUH++P,B錯(cuò)誤；

C.硫酸為強(qiáng)酸，NaHSCU在水溶液完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SOj,C正確；

D.氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2SOH++HS-,HS-=H++S2-,D錯(cuò)誤；

故選C。

7.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)室溫下，h時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中分別加入①IgCaCCh、②

1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。

下列分析不正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCCh(s)般皖Ca2+(aq)+CO；(aq)達(dá)至IJ平衡

D.t2時(shí)刻，①中再加IgCaCCh,導(dǎo)電能力不變

【答案】B

【解析】A.由圖可知，蔗糖溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說(shuō)明蔗糖為非電解質(zhì)，故A正確；

B.碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，碳酸鈣溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說(shuō)明

CaCO3(s)蒯檎Ca2+(aq)+C0;(aq)達(dá)到平衡，故C正確；

D.由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，所以t2時(shí)刻，①中再加1g碳酸鈣，溶液中的離

子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，故D正確；

故選B。

8.對(duì)于常溫下20mLO.lmol/LCH3coONa溶液。下列說(shuō)法正確的是

+

A.溶液中存在：c(H)+c(CH3C00j=c(0Hj

+

B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c(CH3COO')>c(cr)>c(CH3COOH)>c(H)

C.O.lmol/LCH3coONa溶液力口水稀釋，pH升高

D.CH3coONa在水溶液中的電離方程式為：CH3cOONa『=iCH3coO+NaT

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3coONa溶液中存在：c(H*)+c(CH3co0H)=c(0H),而c(CH3co0-)

>C(CH3COOH),A錯(cuò)誤；

B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coOH、CH3coONa和NaCl,溶液呈酸性

+

說(shuō)明CH3coOH的電離大于CH3coO-的水解,故所得溶液中有：c(CH3COO')>c(CF)>c(CH3COOH)>c(H),

B正確；

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3co。一的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)減

小，故溶液pH降低，C錯(cuò)誤；

+

D.CH3coONa是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：CH3COONa=CH3COO+Na,

D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

9.(2023?湖南懷化?統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

B.CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OIT=Cu(OH)2J

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

2++

Ba+201r+2H+SO^=BaSO4J+2H2O

【答案】A

【解析】A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和S