鹵素（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識講義（新高考）

【基礎(chǔ)知識】氯及其化合物

考點(diǎn)四鹵素

【必備知識】

1、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性

(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如澳與鐵反應(yīng)生成理典_,但b與與反應(yīng)生成Feb。

(2)都能與H2反應(yīng)生成HX(X代表FCl、Br、I)。

(3)都能與水反應(yīng)：X2+H2OUHX+HXO(X代表Cl、Br、1)?

(4)都能與堿溶液反應(yīng)：ZNaOH+X,=NaX+NaXO+H2。。

2、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

性質(zhì)比較

顏色

F.,CLBQ1,

淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫兔色為七

--------------------------------------?逐漸加馀

熔、沸

F,CLBn1,

點(diǎn),密度—篤住--------------------酗一熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大O

氧化性與出化合由易到難?逐漸減弱

3、鹵素性質(zhì)的特殊性

⑴氟

①無正價；

②F,與H?反應(yīng)在暗處即爆炸,F2與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：2H2O+2F2=4HF+O2；

③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中。

⑵漠：

①母2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；

②母2易溶于有機(jī)溶劑，呈橙紅色；

③液態(tài)母2有劇毒，易揮發(fā)，故盛漠的試劑瓶中加水，保存液漠能用棕色瓶玻璃塞。

⑶碘：

①淀粉遇L變藍(lán)；

②b加熱時易升華;

③12易溶于有機(jī)溶劑，呈紫紅色；

④加碘食鹽中的碘是KIQi而不是b或KL

(4)鹵化銀：

AgBr、Agl均具有感光性，見光分解。AgBr可用于制照相底片或感光紙，Agl可用人工降雨。

4、鹵素離子的檢驗方法

操作現(xiàn)象

沉淀法取樣，滴加AgNCh溶液和稀硝酸若產(chǎn)生白色沉淀，則有cr；

若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則有B「；

若產(chǎn)生黃色沉淀，則有葭

萃取法取樣，加入新制飽和氯水，振蕩，加入若有機(jī)層呈紅棕色，則有Bf；

CCL溶液或苯，振蕩。若有機(jī)層呈紫紅色，則有鼠

氧化法取樣，加新制飽和氯水，振蕩，再加入若溶液變藍(lán)，則有葭

淀粉溶液，振蕩。

5、鹵素互化物

由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、IChBrF3、C1F3?

（1）鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：IC1中，I顯±U介，C1顯工價：與水或堿的反應(yīng)為非

氧化還原反應(yīng)。

（2）寫出IC1分別與水或氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

IC1+H2O=HC1+HIO、IC1+2NaOH=NaCl+NalO+2H2Oo

（3）ICb與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為HC1、HIO2o

6、擬鹵素

鼠［（CN）”的結(jié)構(gòu)簡式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于

Br2和12之間。

⑴寫出（CN）2的電子式：：N：：C：C：：N：o

（2）寫出（CN）2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。

（3）在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2r+C12==l2+2Cl，

【易錯辨析】

1、氫鹵酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI（）

2、濃H2sO4能干燥HCL所以濃硫酸也能干燥HBr（）

3、加碘鹽能使淀粉變藍(lán)（）

4、清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗（）

5、液澳易揮發(fā)，應(yīng)該存放在棕色廣口瓶中，加水封。（）

6、用加熱的方法可將NH4cl中混有的少量碘除去（）

7、可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cb，檢證F2的氧化性大于Cb（）

8、單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2>Cl2>Br2>I2（）

9、用硝酸酸化的AgNCh溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液（）

10、向某溶液中加入CCL，振蕩、靜置后，CCL層顯紫紅色，證明原溶液中存在「（）

11、某淺黃色的濱水，加CCL振蕩、靜置后，上層顯橙紅色（）

12、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4F+O2+2H2O=2I2+4OH（）

13、碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度，因為L在KI溶液中存在平衡：可

使其溶解度增大（）

14、從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律（）

15、鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀（）

16、澳中溶有少量氯氣，可以用加入澳化鈉再用汽油萃取的方法提純（）

17、澳化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性（）

18、某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或濱水（）

19、氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑（）

【答案】1.x2.x3.x4、5.x6.x7.x8.Y9.V10.xH.x12J13.414.x15.x16.4

17.x18.x19J

【跟蹤練習(xí)】

1、鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CC14、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥

【答案】C

2、下列能夠檢驗出KI中是否含有B廣的實驗是（）

A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有B1

B.加入酸性KMnCU溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層有色，則有

D.加入足量FeCb溶液，用CCL萃取后，取無色的水層并加入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有

Br-

【答案】D

【解析】A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，錯誤；B項，Bd和廣均

能使酸性KMnCU溶液褪色，錯誤；C項，加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層因萃取b而顯色，

并沒有Bn產(chǎn)生，錯誤。

3、實驗室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成，發(fā)生反應(yīng):：F+l2K^5（主要溶質(zhì)為KE或KI-L）。

下列說法不正確的是（）

A.淀粉遇該溶液顯藍(lán)色B.該溶液見光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存

C.采用此法配制碘水的目的是為了提高碘水的濃度

D.該溶液中通入SCh后，溶液由中性變?yōu)閺?qiáng)酸性

【答案】D

【解析】碘水中有碘單質(zhì)，淀粉遇碘顯藍(lán)色，A正確；碘水不穩(wěn)定，見光易變質(zhì)，應(yīng)用棕色試劑瓶密封

保存，B正確；碘水顯酸性，通入二氧化硫后與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，D錯誤。

4、氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②?⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、

淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCL溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是（）

2+

A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10C廠+2MnO4=2Mn+5CI2T+8H2O

3+-

B.⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cb=2為3++2CI，F(xiàn)e+3SCN=Fe(SCN)3

C.②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性

D.③處變藍(lán)色，④處變橙色，說明氧化性：CI2>Br2>l2

【答案】D

5、澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關(guān)

IBr的敘述不正確的是（）

A.在與水的反應(yīng)中，IBr既不是氧化劑也不是還原劑B.在與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑

C.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NalO和H2O

【答案】B

【解析】反應(yīng)IBr+H20=HBr+HI0中，沒有元素化合價變化，IBr既不是氧化劑也不是還原劑，故A

正確、B錯誤；；臭化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，在與金屬反應(yīng)時，IBr是氧化劑，故C正確；由氯氣

與NaOH的反應(yīng)可知，IBr和NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NalO和H2O,故D正確。

6、“XYJ表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y）,其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)

相似。下列說法正確的是（）

A.IC1與水反應(yīng)可生成HC1和HIO,則1molIC1參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

B.某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5=^IF：+IF6，則c（IF6c（正6）不是一個常數(shù)

C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCL和ZnB"

D.XY.與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

【答案】C

【解析】反應(yīng)IC1+H2O=HC1+HIO中，沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項錯；XY”是不

同鹵素原子形成的化合物，若”=1,則一定是極性分子，D項錯。

7、鹵素間形成的化合物如“尸5、BrCI、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素

互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是（）

A.里是一種化合物B.3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3

C.BrCl的氧化性強(qiáng)于匕D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

【答案】B

8、證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）。

濃鹽酸W彈簧夾

活塞

,5有NaObT^C

濕潤的用容液的棉一活塞b

淀粉-KI

1()mL/5mL

_,

試紙1mol-L0.2mol-L-1

KMnO,NaBr溶液VKI溶液

固體y―CCL,

ABD

實驗過程：工.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

田.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

IV.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。

下列說法錯誤的是（）

A.淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)可驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。

B.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CI2+2Br=Br2+2CI?

C.IV中的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)槌燃t色。

D.過程in實驗的目的是確認(rèn)c的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對澳置換碘實驗的干擾

【答案】C

【解析】IV中的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色。

9、類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的思維方法，下列陳述工及類比推理陳述n均正確的是（）

選項陳述I類比推理陳述n

A單質(zhì)的熔點(diǎn)：Br2V12單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na

B工業(yè)上電解熔融的AI2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的Mg。得到鎂單質(zhì)

C還原性：l>Br-還原性：P3-一

D實驗室：CI2+2KBr(aq)===2KCI(aq)+Br2實驗室：F2+2KBr(aq)==2KF(aq)+Br2

【答案】c

10、「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，r、L、109在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化

關(guān)系，下列說法錯誤的是（）

r—適量。>“12-~~—io;

①足看c②[

③

A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為C12>IO?>I2

B.用淀粉-KI試紙和白醋可檢驗食鹽中是否加碘

C.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

+

D.反應(yīng)③的離子方程式：3C12+F+3H2O=6Cr+IO?+6H

【答案】C

【解析】由反應(yīng)①可知氧化性：C12>I2,由反應(yīng)②可知氧化性：12<10事，由反應(yīng)③可知氧化性：Cl2>I07,

故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cb>IO9>l2,故A正確；「和10,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成b,則可

用淀粉-KI試紙和食醋檢驗食鹽中是否加碘，故B正確；反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化關(guān)系：2「?L?2e,反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化

-

關(guān)系：5r+lOr~3I2~5e,則生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為6：5,故C錯誤。

11、某小組比較C「、Br，「的還原性，實驗如下:

實驗1實驗2實驗3

L①中溶液

濃H,SO1②中溶液

裝置'丁口

J-NaCl固體U-NaBr固體U-Nai固體

①②③

1[7]筠溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水溶液變黃；把濕潤的淀粉溶液變深紫色；經(jīng)檢

的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙-KI試紙靠近試管口，變藍(lán)驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是（）

A.實驗1中，白煙是NH4cl

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br>Cl

C.根據(jù)實驗3判斷還原性：r>B/

D.上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

【答案】C

【解析】實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4cl固體，故A合

理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化濕離子，

所以判斷還原性：Br->cr,故B合理；②中溶液含有濃硫酸和黑單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不

能判斷還原性：I一〉Br,故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D

合理。

12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)

向食用加碘鹽中加入食醋和KI

B下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO

溶液，再加入CCL振蕩，靜置3

用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

C試紙變藍(lán)該氣體為澳蒸氣

NO2＞澳蒸氣

滴入T7滴入「7

NaOH…AgNQ,

最后試管有淺

D溶液冷卻,溶液有機(jī)物中含有澳原子

黃色沉淀

煮沸三三福

有機(jī)物

【答案】B

【解析】A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定滴定終點(diǎn)，實驗不合

理，錯誤：B項，在酸性環(huán)境中，KKh與KI反應(yīng)生成卜，正確；C項，N02溶于水生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)

氧化性，也可使淀粉-KI試紙變藍(lán)，錯誤；D項，加入AgNCh溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。

13、（2023浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合（物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

往碘的