化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)40化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動

疆本講?講義概要

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

知識精講二.化學(xué)平衡的移動

三.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時長：_—_分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________________

一.可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

1.化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)

（1）定義：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

（2）特點(diǎn)

①三同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。

②一小：反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。

（3）表示：在方程式中用表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的

濃度和生成物的濃度不再改變，這時的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

（2）建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過程如下:

以上過程可用如圖表示:

從逆反應(yīng)開始建立從正反應(yīng)開始建立

①化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的最大限度，化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)

物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。

②對于可逆反應(yīng)來說，當(dāng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)到了最大限度。

(3)特征

①逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)。

②等：平衡時，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，即：VIE=V逆邦(實(shí)質(zhì))。

③動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動態(tài)平衡。

④定：平衡時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(a)、百分含量(w%)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量濃度(c)、

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(應(yīng)7)、混合氣體的密度(p)、壓強(qiáng)(P)等所有物理量全部恒定。

⑤變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

(1)動態(tài)標(biāo)志：V正=曠逆邦

①同一物質(zhì)(兩種表述)：丫正="逆、斷鍵數(shù)=成鍵數(shù)。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。

VJH(X)a

如aA+6Bu^cC+冷，——.0、—=工時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

va(B)b

(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)。

A.混合體系中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、百分含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))、轉(zhuǎn)化率、

顏色(某組分有顏色)等會隨時間變化而變化，為變量，當(dāng)其不隨時間而改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。

B.絕熱體系中溫度為變量，當(dāng)其不隨時間而改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。

C.M.p,p息等，不一定為變量，要根據(jù)不同情況進(jìn)行判斷：

△"(g)/0,混合氣體的而為變

量，若其恒定不變，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)

…若各物質(zhì)到平衡狀態(tài)。

①4_

均為氣體aMg)=0,混合氣體的M為定

值,而不變不能判斷化學(xué)反應(yīng)是

.否達(dá)到平衡狀態(tài)。

恒容:0為定值,P不變不能判斷化

學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

△"(g)=0,p為定值,p不變

②若各物質(zhì)不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到

均為氣體平衡狀態(tài)。

恒壓《

△"(g)/0,p為變量，若其恒

定不變，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)。

注：若有非氣體物質(zhì)參與反應(yīng)，無論A"(g)是否等于0,M、P均為變量，若其恒定不變，則化學(xué)反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)。

mA(s)+?B(g),-----^C(g)+qD(g),右A為固體或液體，則是否是平衡狀態(tài)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一定平衡

混合氣體的密度一定平衡

‘△"(g)=o,p總為定值，力總不變不能

…恒溫恒判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

容時△〃(g)￥0,力總為變量，若其恒定不

變，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(3)常見的判斷依據(jù)：以，"A(g)+〃B(g)-RC(g)+?D(g)為例

類型判斷依據(jù)是否是平衡狀態(tài)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中各平衡

成分的含量③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,即v(正尸v(逆)平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則v(正尸v(逆)平衡

正、逆反應(yīng)

③在單位時間內(nèi)生成〃molB,同時消耗了qmolD,因均指

速率的關(guān)系不一定平衡

V(逆)

④v(A):v(B):v(C):v(D)=冽:〃v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

①加+〃取+q時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡

壓強(qiáng)

@m+n=p+q時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡

混合氣體平均相①〃一定時，只有當(dāng)加+西勿+q時平衡

對分子質(zhì)量M②拉一定時，但加十幾號+鄉(xiāng)時不一定平衡

溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

恒溫恒容時，密度一定不一定平衡

體系的密度恒溫恒壓時，若加+"初+q,則密度一定時平衡

恒溫恒壓時，若.+〃=p+q,則密度一定時不一定平衡

二.化學(xué)平衡的移動

1.化學(xué)平衡移動的過程

一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合

物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的

平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。

化學(xué)平衡移動

2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

（1）VjE>Va：平衡向正反應(yīng)方向移動。

（2%正="逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

（3）vI<vffi：平衡向逆反應(yīng)方向移動。

3.影響化學(xué)平衡的因素

（1）若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響，結(jié)果如下:

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動

增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體體積改變

減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

（對有氣體參加的反應(yīng)）

反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑同等程度改變V正、V逆，平衡不移動

（2）外界條件對化學(xué)平衡影響的圖示分析

①濃度對化學(xué)平衡的影響

a.當(dāng)反應(yīng)體系中存在固體或純液體物質(zhì)時，可認(rèn)為其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改

變這些固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。如：反應(yīng)C(s)+H2O(g)-^CO(g)+H2(g)增加或移去一部分

炭固體，化學(xué)平衡不移動。

b.同等程度地改變反應(yīng)氣體混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

C.在溶液中進(jìn)行，如果稀釋溶液(加水)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小,

但減小的程度不同，總的結(jié)果是使化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式有關(guān)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和大的方向移動。

減小生成物濃度

)0(正)=u(逆)

——

011(2t

增大生成物濃度

②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

a.改變壓強(qiáng)，相當(dāng)于改變體積，也就相當(dāng)于改變濃度。

b.若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時改變正、逆反應(yīng)速率，v(正)=v(逆)，平衡不移動。

如H2(g)+I2(g)=2HI(g)o

c.壓強(qiáng)變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓強(qiáng)變化。若平衡混合物的體積不變，而加入“惰性氣

體”，雖然總壓強(qiáng)變化了，但平衡混合物的濃度仍不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動；若保持總壓強(qiáng)不變加

入“惰性氣體”，此時增大了體系體積，這就相當(dāng)于降低了平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。

對于反應(yīng)：mA(g)+?B(g)1^C(g)+^D(g),若m+則圖像對應(yīng)圖1、圖2；若

則圖像對應(yīng)圖3、圖4。

正）二。（逆）

^正）=”（逆）

II

0tltl0tltlt

增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)

圖1圖2

"（正）="（逆）

。（正）="（逆）

Ot,--------------

增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)

圖3圖4

③溫度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反

應(yīng)方向移動。

a.升高溫度，不管是吸熱還是放熱方向，反應(yīng)速率均增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)大于放熱方向速

率增大的倍數(shù)，使v（吸熱）Av（放熱），故平衡向吸熱方向移動。

b.只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之則小。

v-t圖像［以N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH<0為例］如下:

升高溫度

④催化劑對化學(xué)平衡的影響

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響。V-t圖像［以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）NH<0為例］如下:

4時刻，加入催化劑，M正、M逆同等倍數(shù)增大，則"正="逆，平衡不移動。

4.勒夏特列原理

①內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱

這種改變的方向移動。本原理也稱為化學(xué)平衡移動原理。

②適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。

③平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的

影響。具體可理解如下：

例1：若將體系溫度從5(rc升高到8(rc,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則體系的溫度降低，達(dá)到

新的平衡狀態(tài)時50℃<f<80℃o

例2：若對體系N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)加壓，如從30MPa力口壓至lj60MPa,化學(xué)平衡向氣體體積減

小的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時30MPag<60MPa。

例3：若增大平衡體系Fe3++3SCN^=：Fe(SCN)3中Fe3+的濃度，如由0.01mol/L增至0.02mol/L,則

在新平衡狀態(tài)下,0.01mol/L<c(Fe3+)<0.02mol/L0

④勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移

動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的

方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。如：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)Mi<0,同時加壓、

升溫，平衡移動的方向無法確定。若加壓同時又降溫，則平衡向正反應(yīng)方向移動。

5.“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

(1)恒溫恒容條件

加入惰性氣體」^今體系總壓增大，但體積不變，各反應(yīng)物、生成物的濃度均未改變，故反應(yīng)速率

不變，/正、憶逆也不變，化學(xué)平衡也不發(fā)生移動。

(2)恒溫恒壓條件

體系中各

容器容積增大，各

原平衡充入惰性氣體組分的濃

反應(yīng)氣體的分壓f

體系-----------!度同倍數(shù)

減小(等效于減壓)

減小

氣體體積不變的反應(yīng)

平衡不移動

氣體體積可變的反應(yīng)

平衡向氣體體積增大的方向移動

三.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

(1)反應(yīng)〃A(g)+bB(g)cC(g)+m)(g)的轉(zhuǎn)化率分析

①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。

③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器容積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

,a+b=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

同倍增大

a+b>c+dA,8的轉(zhuǎn)化率增大

c(X)和c(B)

a+b<c+dA、8的轉(zhuǎn)化率減小

(2)反應(yīng)機(jī)A(g)〃B(g)+qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析

在人%不變時，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

,m=n+q4的轉(zhuǎn)化率不變

增大c(A)M>n+q轉(zhuǎn)化率增大

m<n+q4的轉(zhuǎn)化率減小

曜提能?課后精練_________________________________________________

1.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=^2C(g)(正反應(yīng)放熱)，下列圖像正確的是

0

時間壓強(qiáng)

CA

的A

l.OlxlOTa

的

物

轉(zhuǎn)

質(zhì)

化

C的I.OlxlOPa

率

量"T'.OlxlO^a

分

數(shù)

溫度

2.20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次利用氨氣和氫氣合成了氨氣N2(g)+3H2(g)^^^2NH3(g)

AH=-92.4kJmol',以氨氣為原料可制得各種氮肥，大大提高了糧食產(chǎn)量。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)說法正確的

是

A.使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，提高反應(yīng)的活化能

B.及時液化分離出氨氣，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.用E總表示物質(zhì)能量之和，￡式反應(yīng)物)總(生成物)

D.向合成塔中充入ImolNz和3m0m2，充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量

3.放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)在溫度〃時達(dá)到平衡，C/(CO)=c/(H2O)=1.0mol-LT,其平衡

常數(shù)為升高反應(yīng)體系的溫度至打時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(C0)和C2(H2。)，平衡常數(shù)為&,則

A.七和&的單位均為moll-B.K2>KJ

C.C2(CO)=C2(H2O)D.C7(CO)>C2(CO)

4.SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)U4N2(g)+6H2O(g)AH

副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)U4N0(g)+6H2O(g)

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是

40-/

30*_...._,...._.—

100150200250300350400

溫度/七

A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性

B.投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)

C.圖中M點(diǎn)處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

5.已知：CO(g)+NO2(g)^€O2(g)+NO(g),速率方程為u=hc(NOj,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度有

R

關(guān)，該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK=1+C(式中R、C為常數(shù)，且R>0。T為溫度，單位為K)。下列

說法正確的是

A.恒溫恒容條件下再充入CO,c(CO)增大，。增大

B.向一容積不變的容器中充入一定量的CO(g)和NOz(g),一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化時，該

反應(yīng)達(dá)到平衡

C.恒溫恒壓條件下充入He,有利于提高NO?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低溫度，有利于提高NO?平衡轉(zhuǎn)化率

6.根據(jù)下列裝置和表內(nèi)的物質(zhì)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖A是實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵

B.圖B是實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2

C.圖C是證明溫度對化學(xué)平衡的影響

D.圖D是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

7.某MOFs多孔材料剛好可將N??！腹潭ā?實(shí)現(xiàn)了NO?與Nz。4分離并制備HNO3,如圖所示。

已知：2NO2（g）^N2O4（g）AH<Oo

下列說法錯誤的是

A.氣體溫度升高后，反應(yīng)2NO2（g）UN2C）4（g）的平衡常數(shù)減小

B.增大壓強(qiáng)，"（NO2,正）增大程度大于"（NO?,逆）增大程度

C.N2o4生成HNO3的反應(yīng)為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.分別用NO?和N2O4制備等量的硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)后者是前者的2倍

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.2.8g乙烯中含有極性鍵的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，含有ImolCF的NH4cl溶液中的NH；數(shù)目小于NA

C.Imol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由Nz和0?組成的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

9.臭氧分解2。3彳金。2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：。3-。2+。，（快）

反應(yīng)②：。3+。-202（慢）

大氣中的氯氟燒光解產(chǎn)生的氯自由基（CL）能夠催化3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是

A.活化能：反應(yīng)①〈反應(yīng)②

B.C1?只參與反應(yīng)①，改變。3分解的反應(yīng)歷程

C.分解為的速率主要由反應(yīng)①決定

D.C1?參與反應(yīng)提高了。3分解為。2的平衡轉(zhuǎn)化率

10.Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，

熱化學(xué)方程式可表示為4HCl（g）+O2（g）=2C12（g）+2HQ（g）AH-liekJmor1?關(guān)于Deacon提出的制J

的反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)的as〉。

B.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,放出58kJ的熱量

C.升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.斷裂4moiH-C1鍵的同時，有4moiH-0鍵生成，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11.下列說法正確的是

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變

B.從綜合經(jīng)濟(jì)效益看，工業(yè)合成氨時，壓強(qiáng)越高越好，因?yàn)楦邏河欣诎睔獾纳?/p>

C.工業(yè)制取金屬鉀：Na⑴+KC1⑴UNaCl(l)+K(g),為了使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，反

應(yīng)溫度越高越好

D.對于反應(yīng)：H2NCOONH4(S)UCO2(g)+2NH3(g),在反應(yīng)容器中投入一定量的H2NCOONH4⑸固體,

反應(yīng)一段時間后，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

12.在甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入2moiN0和2moic0,在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-747kJ/mol,測得壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法錯誤的是

時間/min

A.甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱

B.乙容器中0?4min內(nèi)v(NO)=0.4mol,L1,min1

C.a點(diǎn)放出的熱量為597.6kJ

D.Kb>Ka

13.在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)UzC(g),圖I表示200。(2時容器中A、B、C物

質(zhì)的量隨時間的變化，圖n表示20(TC和10(TC下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下

列結(jié)論正確的是

yoo℃

10000\

’起始時〃(A)：〃(B)

圖n

A.200。(3時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)=0.02mol-LT.mirT'

B.圖n可知反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH＞0,且a=0.5

C.若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v正〉v逆

D.20(TC時，向容器中充入31noiC,達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

14.我國科學(xué)家成功利用CO還原NO,從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒

容密閉容器中，充入ImolCO和ImolNO,反應(yīng)2C0(g)+2N0(g)UM(g)+2CO2(g)平衡時,測得

c(N2)=0.2mol/L,下列說法正確的是

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大

B.加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大

C.若往容器中再通入ImolNO和ImolCCh，則此時v正＞丫逆

D.若往容器中再通入2moicO和ImolN2,則此時v正＞v逆

15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作

A驗(yàn)證SC)2的漂白性SO2通入酸性KMnC?4溶液，觀察紫色是否褪去

向FeCb溶液和KSCN溶液反應(yīng)后的平衡體系中加入少量KC1固

B探究濃度對化學(xué)平衡的影響

體，觀察溶液顏色變化

C比較濃硝酸和稀硝酸的氧化常溫下，向等體積的濃、稀硝酸中加入形狀、大小相同的鐵片，

性強(qiáng)弱觀察反應(yīng)的劇烈程度

驗(yàn)證乙烯與Bo是發(fā)生加成反向?yàn)I水中通入足量乙烯，并測定褪色前后水溶液的pH,比較其

D

應(yīng)還是取代反應(yīng)pH的變化

A.AB.BC.CD.D

16.向一恒容密閉容器中加入ImolCH’和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)-CO(g)+3H2(g)o

口(CH.、

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=4-溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

%

、

樹

遑

小

S

K

O

A.X[<x,

B.b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：vb>vc

C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

17.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上合成氨要在高溫、催化劑條件下進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.向氯水中加CaCOs后，溶液漂白性增強(qiáng)

18.一種芳香族化合物HJ結(jié)構(gòu)如圖。萃取稀土離子R3+的原理為

CFR(HO)HL3+1

+3+28

R(H2O)J+H8LR(H2O)6H8L+3H2O?分配比口=:回西丁，水相初始濃度

★(凡0)；[=3.0x101011：萃取平衡時IgD?Igc(HgL)關(guān)系如圖。下列說法正確的是

lgc（H8L,有機(jī)相）

A.該條件下，凡1對圖中三種陽離子的萃取平衡常數(shù)數(shù)量級相同

B.達(dá)平衡時水相中3c[R但⑼93+]+c”)=c(OIT)

C.HJ對p產(chǎn)的萃取效果最好

3+

C[EU（H2O）6H8L]IQ0,

萃取平衡時,

D.3+

c[Nd（H2O）6H8L]

19.以CO2、印為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下:

①CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+H2O（g）AHt

②CO2（g）+H2（g）UCO（g）+Hq（g）AH2

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、的選擇(S-CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如下:

%

/

(

)S

蟲

地

軸

蠱

(

X

)

沸

^

都

顛

叱

”（轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?）

已知:S-CHOH=xlOO%

3〃(轉(zhuǎn)化的COj

下列敘述正確的是

A.01<02

B.40(TC左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①

C.由圖可知，AHJ<0,AH2>0

D.起始〃(CO2)=lmol、w(H2)=3mol,平衡后X-CO?=30%,S—CH30H=80%,若只發(fā)生反應(yīng)

①、②，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

20.NH3分解的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)AH=+92.1kJmo「在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)

Po下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

100

80

(

％

)

樹60

)7

唧

￡40

之

20

0

400450500550600650T(℃)

下列說法錯誤的是

A.活化能最小的催化劑是90Co-Al

B.如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為e

C.溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8molNH3和O.lmolH2,達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率

為75%,則平衡常數(shù)為K=7.5

D.在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2moiNJ②3mol比和Imol電達(dá)到平衡時，

NH3的體積分?jǐn)?shù)相同

21.由CO2催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CO2(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)A^1=+41.1kJ-mor

1

反應(yīng)n：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A^2=-49.0kJ-mol

⑴已知：相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。

共價鍵H-HC-HC-0O-H

鍵能/(kJ.moL)436.0413.4351462.8

試計(jì)算：斷開hnolCO中的化學(xué)鍵所需要提供的最低能量為0

(2)對反應(yīng)I來說，若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的嫡變AS0(填“〉”或“<”)。若該反應(yīng)速率

v=VjE--c(CO2).C(H2)-.c(CO).C(H2O),其中心、左逆分別為正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，c

為氣體的濃度。若降低溫度，-T-__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

"逆

⑶在VC時，向容積為1L的恒容密閉容器中投入3m01比和ImolCOz，此時容器內(nèi)的總壓為"kPa,發(fā)生反

應(yīng)I、反應(yīng)H。

①下列能說明反應(yīng)I、反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.v正(CO?)=v逆(比。)

b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

c.CO(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

d.CHQH(g)的體積分?jǐn)?shù)不再變化

②實(shí)驗(yàn)測得平衡時CH30H或CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

10o

%8o

、

典6o

范

出4o

2O

0

200240280320360

溫度QC

CH30H的物質(zhì)的量co的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=xlOO%、CO的選擇性=反應(yīng)的的物質(zhì)的量

CO2的物質(zhì)的量CO?X°

其中，表示平衡時CH30H的選擇性的是曲線(填“i”或“ii”)；為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平

衡時CHQH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。

a.低溫、低壓b.高溫、高壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓

③若在上述條件下，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,CO的選擇性為20%。則在0?5min

內(nèi)v(Hz)kPa.min-(保留2位小數(shù))，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。

22.甲醛(CH30cH3)是一種重要的清潔燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈燃料使用。

(1)乙醇也是一種清潔燃料，乙醇的沸點(diǎn)為78.5。。而甲醛的沸點(diǎn)為-23。(2,解釋沸點(diǎn)差異的原因__________0

(2)下列工業(yè)中以提高汽油、柴油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量為目的是o

A.石油分儲B.重油裂解C.石油裂化D.煤的干儲

(3)利用水煤氣合成甲醛的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)AH]=-90.8kJmol1

②2cH30H(g)UCH30cH3僅)+也0值)A//,=-23.5kJmor1

1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH5=-41.2kJ-mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)UCH30cH3(g)+CC)2(g)NH=。

1

(4)一定條件下，起始濃度分別為c(CO)=0.6mol[T、c(H2)=1.4molL-,8min后反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡，CO

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。

(5)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化時。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)

B.正、逆反應(yīng)速率一定相等

C.CH30H全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和H2O

D.CH3OH、CH30cH3、H2O的濃度一定相等

(6)T0C時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為2,此溫度下，向密閉容器中加入一定量的CH3OH,某時刻測得部分組分的

濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3

c/molL-10.440.60

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小，判斷依據(jù)為o

A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正尸v(逆)D.無法判斷

23.氯乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

已知CH2=CHC1與H20發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

I.CH2=CHCl(g)+H2O(g)HOCH2CH2Cl(g)AHj=-akJ/mol焰=-xJ/(moLK)

II.CH2=CHCl(g)+H2O(g)CH3CH(OH)Cl(g)AH2=-bkJ/molAS2=-yJ/(mol-K)

“反應(yīng)I”和“反應(yīng)II”滿足范特霍夫方程lnj=-半x!+C(R、C均為常數(shù)，不同的反應(yīng)C值不同)，平衡常數(shù)

RT

與溫度的關(guān)系如圖甲所示，生成物的產(chǎn)率隨溫度的變化情況如圖乙所示：

⑴由CH3cH(OH)Cl(g)轉(zhuǎn)化為HOCH2cH2cl(g)的熱化學(xué)方程式為

⑵若已知反應(yīng)CH?=CHCl(g)+H2O(g)UCH3CH(OH)Cl(l)AS；=-zJ/(mol.K),則贈變的數(shù)值z

y(填“>”"=”或

(3)由圖甲可知“反應(yīng)I”和“反應(yīng)II”的熔變A-公凡(填“〉”"=”或

(4)圖乙中表示CH3cH(OH)Cl(g)的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線為(填“M”或"N”)。

(5)工℃時，在初始壓強(qiáng)為即食的恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1:1充入CH?=CHCl(g)和HQ(g),

發(fā)生“反應(yīng)I”和“反應(yīng)II”，達(dá)到平衡時，容器中CH3cH(OH)Cl(g)和HQ(g)的分壓分別為

O.4PokPa>O.O2PokPao則：

①平衡時，CH2=CHCl(g)的轉(zhuǎn)化率為%o

②T；C時，“反應(yīng)n”的平衡常數(shù)Kp=kPa-(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

③若其它條件不變，將恒容密閉容器換成壓強(qiáng)為P°kPa的恒壓密閉容器，反應(yīng)達(dá)到平衡時，

CH3CH(OH)Cl(g)的平衡產(chǎn)率將(填“增大”“減小“或‘不變")，原因?yàn)閛

24.甲硫醇(CHjSH)是重要的有機(jī)化工中間體，可用于合成維生素。通過CH30H和H2s合成CH3sH的主要

反應(yīng)為：

1

I.CH3OH(g)+H2S(g)CH3SH(g)+H2O(g)AH^+akJmol

I

II.2cH30H(g)+H2s(g)UCH3SCH3(g)+2H2O(g)AH,=+bkJ-moF

回答下列問題：

⑴計(jì)算反應(yīng)2cH3sH(g)UCH3SCH3(g)+H2s(g)的組=kJ/mol。

(2)TJC時，向恒容密閉容器中充入一定量CH30H(g)和H2s(g)發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.H2s(g)的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.C&SCH3(g)和H20(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

⑶12匯時，向壓強(qiáng)為P。的恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CH30H(g)和H2s(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)

到平衡時，CH30H(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,CHsSCH^g)的體積分?jǐn)?shù)為5%。

①計(jì)算CH3sH(g)的選擇性為——(CH3SH的選擇性=黑牌嚅鬻I'M%)。

②反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(J是用分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留兩位小數(shù))。

nrCH3OH(g)l

(4)在「-=1：2反應(yīng)壓力為0.7Mpa條件下，氣體按90mL/min的速率通過催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，

n[H2S(g)J

每分鐘反應(yīng)體系中CH30H(g)轉(zhuǎn)化率、CH3sH(g)選擇性隨溫度的變化如圖甲所示，催化機(jī)理如圖乙所示。

1

10000

929

0

(8

％