化學(xué)平衡專項練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

化學(xué)平衡專項練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題（共15題）

1.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)

說法，不正確的是

反

應(yīng)

速正反應(yīng)速率

率

//鋌反應(yīng)速率:

Ot\攵6〃

時■間

A.J時刻，反應(yīng)正向進(jìn)行B.t?時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.ts時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t”時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

2.下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

選反應(yīng)條

可逆反應(yīng)標(biāo)志

項件

恒溫恒

A2sO2(g)+O2(g)12so3(g)混合氣體的密度不變

容

恒溫恒

B2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)混合氣體顏色不變

容

恒溫恒NH2COONH4(S)2NH3(g)+NH3在混合氣體中的百分含量不

C

壓變

CO2(g)

恒溫恒

D2NO2(g).N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

壓

A.AB.BC.CD.D

3.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是

①N2+3H2黑獸2NH3,2NH,上萼3H2+N2

A

@2NaHCO3=Na2CO3+H2OT+CO2T,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

③CH3cH20H懦>CH?=CH2T+H2O,CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

(4)2Na+Cl2^^2NaCl,2NaC1^2Na+Cl2T

A.只有①B.①②③C.①②③④D.①③④

4.在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(?)+2N(g).-P(g)+Q(g)AW>0,己知M的

狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①當(dāng)物質(zhì)N、P、Q的體積分?jǐn)?shù)比為2：1：1時

②混合氣體的密度不變時

③體系的溫度不變時

④反應(yīng)速率2V(N)E=v(Q)逆時

⑤體系的壓強(qiáng)不變時

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時

A.①③④B.③⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③④⑤

5.一定條件下，將CO與NO?以體積比1：2置于密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變

C.co?和NO的體積比保持不變D.每消耗ImolCO2的同時消耗1molNO

6.已知：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的N2(g)和

H?(g)發(fā)生反應(yīng)，。時達(dá)到平衡狀態(tài)I,在勻時改變某一條件，G時重新達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速

率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

.U

IU

?

?7

I

U0

)I

Q/

//min

A.該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B.灰時改變的條件：向容器中通入一定量的NHs(g)

C.相同時間內(nèi)有3moi的H—H鍵斷裂，有6moiN—H鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

7.在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zZ(g)平衡時測得A的濃度為

0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。

下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y<zB.平衡常數(shù)增大

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低D.物質(zhì)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

8.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步，X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的

°"々Z/s與

A.第一步反應(yīng)的方程式為：X.YB.ti時，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)=2[c0-c(Y)]

9.無水CuSO,常用于檢驗樣品中的微量水。一水硫酸銅失水的反應(yīng)為

CUSO4H2O(S).CuSO4(s)+H2O(g)AH。不同溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入足量

的一水硫酸銅粉末，發(fā)生上述反應(yīng)。測得蒸氣壓與溫度、時間的關(guān)系如下表所示：

時間/min

蒸氣壓/kPa0510152025

溫度/℃

T.04791010

T2059121212

下列推斷正確的是

A.TJ>T2,AH>0

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.T2℃,0~10min內(nèi)用H2O(g)的分壓表示的反應(yīng)速率為0.9kPa-minT

D.當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

10.NH3與02作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中NH3可通過催化氧化

為N2除去。將一定比例NH3、02和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)

化率、用的選擇性［多毀黑、100%］與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

n生成(NN)

0o1'

%OO

?、9

8o/

^O或

唧?

S6o8O

根

XS

N4O7N

‘017520022525027530060

溫度/℃

A.250℃,1moiNH3完全被催化氧化轉(zhuǎn)移n(e-)43moi

B.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度約250℃

C.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)高溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

D.其他條件不變，在175?300°C范圍，隨著溫度的升高，出口處N2、NO2的量均不斷增大

11.5mLO.lmol-L'KI溶液與1mLO.lmol-L-'FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說法不亞娜的是

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSO,固體，平衡逆向移動

12.在一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2<D(g).CO(g)+Hz(g)正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.加入少量碳后，CO濃度增加

B.改變外界條件可能提高反應(yīng)限度

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.恒容條件下通入He,反應(yīng)速率加快

13.已知反應(yīng)N?(g)+3凡(g)2NH3(g),將N?和H。按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)

相同時間后，NH,的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向：AH<0B.曲線上的點均代表平衡時刻的點

C.正反應(yīng)速率：Vc>VdD.b點時v正<v逆

14.一定溫度下，向體積分別為2L和1L的恒容密閉容器a、b中均充入ImolCzHsOHlg^DImol

1

H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g)+H2O(g)?2CO(g)+4H2(g)A//,=+255.7kJ-moro兩容器中CO

的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

O口容器a

E□容器

Xb

O

O

W

0.6

0.4n

。123456時間/min

下列說法正確的是

A.達(dá)到平衡所用時間：谷器a=谷器b

B.0~2min內(nèi)，容器a中丫(凡。)=0.1mol-LrLminT

C.達(dá)到平衡時容器b中H2的體積分?jǐn)?shù)為60%

D.若在絕熱條件下發(fā)生該反應(yīng)，則兩容器平衡時CO的物質(zhì)的量均減小

15.已知:H2(g)+I2(g)^2HI(g)△?=-14.9kJ-moH。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入

反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008molLi。下列判斷正確的

是

1

起始濃度c(H2)/(mol-L-)c(L)/(moLL-i)

甲0.010.010

乙0.020.020

A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率與甲中的相等

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

二、非選擇題(共2題)

16.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、

B、C均為氣體)：

o

E

*、

g

照

磐

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)o

a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2V逆(A)=VIE(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

e.c(A):c(B)：c(C)=2：1：2

f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)

速率會減小的是(填標(biāo)號)。

A.降低溫度B.加入催化劑

C.增大容器體積D.恒容下，充入He

17.在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)-FeO(s)+CO(g)達(dá)到平衡。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度/℃500700900

K1.001.472.40

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是。

⑵該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)O

(3)若升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(4)若降低溫度，混合氣體的密度0

(5)500℃下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

a.CO2和CO的體積相同b.混合氣體的密度保持不變

c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.CO2和CO物質(zhì)的量之和保持不變

參考答案:

1.C

A.由圖可知ti時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B.由圖可知t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；

C.由圖可知t3時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)沒有達(dá)到最大限度，故C錯

誤；

D.由圖可知t4時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；

2.B

A.混合氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣的密度始終不變，所以密度不變時，反應(yīng)不一定

達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.混合氣體的顏色不變，則c(NCh)不變，恒溫恒壓時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.NH2coONH4分解所得NH3與CCh的物質(zhì)的量之比為定值，NH3的百分含量始終不變，所以NH3

的百分含量不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.C(NO2)=2C(N2O4),只提供反應(yīng)物與生成物的濃度關(guān)系，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，所以

不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；

3.A

可逆反應(yīng)是指相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，由反

應(yīng)條件可知，只有①符合可逆反應(yīng)的定義，故A正確；

4.B

①達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，故當(dāng)物質(zhì)N、P、Q的體

積分?jǐn)?shù)比為2：1：1時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

②當(dāng)M為氣態(tài)時，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，在恒容容器中，混合氣體的密度

始終不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器建立平衡的過程中體系的溫度是變量，故體系的溫度

不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④反應(yīng)速率2V(N%=v(Q)逆時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤當(dāng)M呈氣態(tài)時，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量是變量、同時溫度是變量，體系的壓強(qiáng)是

變量，體系的壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)M為非氣態(tài)時，建立平衡的過程中混合氣體總

物質(zhì)的量始終不變、但溫度是變量，體系的壓強(qiáng)是變量，體系的壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

⑥當(dāng)M呈氣態(tài)時，建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變、混合氣體總物質(zhì)的量是變量，氣體

的平均相對分子質(zhì)量是變量，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)M呈非

氣態(tài)時，建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量是變量、混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均相對

分子質(zhì)量是變量，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑤⑥，答案選B。

5.B

A.由題干信息可知，該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，固體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到

化學(xué)平衡，A不合題意；

B.反應(yīng)體系中只有NO2呈紅棕色，其余均為無色，故混合氣體顏色保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)

平衡，B符合題意；

C.由反應(yīng)可知，在整個反應(yīng)過程中CO2和NO的體積比始終保持不變，故不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化

學(xué)平衡，c不合題意；

D.消耗CO2表示逆反應(yīng)速率，消耗NO則表示逆反應(yīng)速率，不說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；

6.B

A.由AGnAH-TASVO時可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH<0,AS<0,則在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯

誤；

B.若t2時升高溫度，則改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，速率曲線與原平衡點應(yīng)沒有連接點，則改

變的不是溫度，若向容器中通入一定量的NHs(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)速

率也逐漸增大，故B正確；

C.相同時間內(nèi)有3moi的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，都是指正反應(yīng)，并不能說明正逆反

應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D.平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K(II尸K(I),故D錯誤；

7.C

A.壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則x+y>z,A錯誤；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；

C.平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；

D.平衡逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；

8.A

A.由分析可知，一開始X的濃度在減小，Y的濃度先增大，而后出現(xiàn)Z的濃度增大，但無法確定

X、Y的系數(shù)，故無法確定第一步反應(yīng)的方程式，A錯誤；

B.在縱坐標(biāo)為濃度的圖中看出，在h時刻，三條線相交于一點，則c(X)=c(Y)=c(Z),B正確；

C.t2時，由曲線Y的濃度逐漸減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C正確；

①XY

②，f2Z

起始濃度(mol/L)c0

oc(y)+0

D.根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化濃度(mol/L),7、，由圖可知，t3后

coc(y)+c(Z)

c(Z)

平衡濃度(mol/L)0c(r)+c(y)

c(X)=O,則co=c(Y)+W，則c(Z)=2co-2c(Y),D正確;

9.C

A.由圖可知，T/C時反應(yīng)先達(dá)到平衡，且蒸氣壓大于T/C,則反應(yīng)溫度4大于I；,平衡向正反應(yīng)

方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C.由圖可知，條件下，lOmin時蒸氣壓為9kPa,0貝!J~10min內(nèi)用H2(D(g)的分壓表示的反應(yīng)速

9kPa

率為77—--O.9kPa-min1,C正確；

10min

D.由方程式可知，該反應(yīng)中只有水蒸氣是氣體，反應(yīng)中相對分子質(zhì)量始終不變，則氣體平均相對分

子質(zhì)量不變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

10.C

A.NH3與。2作用分別生成N2、NO、N2O,若NH3完全轉(zhuǎn)化為NO時，ImolNJh轉(zhuǎn)移51noi電子，

此時轉(zhuǎn)移電子最多，則ImolNE完全被催化氧化轉(zhuǎn)移n(e_)<5mol,A錯誤；

B.根據(jù)圖像，溫度高于250℃時N2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費(fèi)能源，根據(jù)圖

像，溫度應(yīng)略小于225℃,此時氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇率較大，B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，NH3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，但溫度高了N2的選擇性卻更小了，故高效除

去尾氣中的NH3,需研發(fā)高溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，C正確；

D.其他條件不變，在175?225℃范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率降低，Nlh的轉(zhuǎn)化率增大，由

N2的選擇性生*x100%公式可知,無法判斷出口處氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化，D錯誤；

n生成(J網(wǎng)<

11.D

A.加入苯振蕩，苯將12萃取到苯層，水溶液中c(L)減小，平衡正向移動，A正確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+-^r物質(zhì)的量之比為1:1,

反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含

有Fe3+,即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSCU固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移動，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=要,D錯誤；

c(Fe)c(I)

12.B

A.C為固體，加入少量碳，平衡不移動，不影響CO濃度，故A錯誤；

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，改變外界條件如升高溫度可能提高反應(yīng)限度，故B

正確；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D.恒容條件下通入He,參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

13.A

A.由圖可知，c點以后為平衡的移動過程，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故AH<0,故A正確；

B.根據(jù)分析，c點前反應(yīng)溫度低、速率慢，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則d點正反應(yīng)速率大于c點，故C錯誤；

D.由分析可知，b點反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

14.D

A.容器a、b的體積分別為2L和1L,容器b的體積小，則濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時

間短，則達(dá)到平衡所用時間：容器a>容器b；故A錯誤；

0.4mol

B.0~2min內(nèi)，容器a中、,-i，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

VII=------------u.imoi,TL,rnin

2min

貝I]v(H20)=0.05moLLT'?minT,故B錯誤；

C.容器b在3min時，CO的濃度保持不變，貝U3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)

C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)

初始量mol1100

2，則H2的體積分?jǐn)?shù)為

變化量mol0.50.51

平衡量mol0.50.512

2mol

x100%=50%故C錯誤;

(0.5+0.5+1+2)mol

D.若在絕熱條件下發(fā)生該反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則體系溫度降低，平衡逆向移動，則兩容器平

衡時CO的物質(zhì)的量均減小，故D正確;

15.A

A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，但壓強(qiáng)不影響

該反應(yīng)平衡移動，二者建立等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；

B.二者建立等效平衡，平衡時乙中c(l2)是甲中的2倍，則平衡時乙中顏色更深，故B錯誤；

C.二者建立等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)的L是甲中的2倍，則乙中的熱量變化是

甲中的2倍，故C錯誤；

D.該溫度下，甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=0.008mol-L”,建立三段式:

H2（g）+Z2（g）2HI（g）

起始濃度mol/L0.010.010

變化濃度mol/L0.0020.0020.004

平衡濃度mol/L0.0080.0080.004

c2（HI）―”受一=0.25,故D錯誤;

則反應(yīng)的平衡常數(shù)

(凡)人(12)0.008x0.008

16.(l)2A(g)+B(g>2C(g)

(Z^.lmol-L'min-1

⑶bf

(4)AC

(1)由圖可知，A和B生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量的變化

量之比為(5-3)mol：(2-l)mol：(4-2)mol=2：1：2,由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)=2c(g)；

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至2min時，B的物質(zhì)的量的變化量