化學平衡常數(shù)（Kc、Kp）、速率常數(shù)及相關(guān)計算（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點41化學平衡常數(shù)(Kc、Kp)、速率常數(shù)及相關(guān)計算

疆本講?講義概要

化學平衡常數(shù)(Kc)的含義及應(yīng)用

二.化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算(“三段法”)

知識精講

三.壓強平衡常數(shù)(Kp)

四.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的計算

選擇題：——20—題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：--------分鐘

吆夯基?知識精講________________________________________________________

一.化學平衡常數(shù)(Kc)的含義及應(yīng)用

1.表達式

對于一般的可逆反應(yīng)加A(g)+〃B(g)0C(g)+qD(g)

CP(C)d(D)

(1)濃度商：在任意時刻的m”3、，通常用。表示。

cm(4)-cn

(2)化學平衡常數(shù)：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度

幕之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示：K，？Y,固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不

計入平衡常數(shù)表達式中。如：

與c(CO)-c(/)

@C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)K=—————

Ckn2U)

c3(H+)

②Fe3+(aq)+3H2O(l)-^Fe(OH)3(s)+3H+(aq)K=°必3+)

BrO)

③Br2+H2O^=^H++Br-+HBrOK=-----------------------------

C(872)

K=c(CO)c(方2)

@C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)

一C(〃2。)

2.平衡常數(shù)與方程式的關(guān)系

(1)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

1

(2)在相同溫度下，對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即K正

K逆

(3)方程式乘以某個系數(shù)x,則平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膞次方。

(4)兩方程式相加得總方程式，則總方程式的平衡常數(shù)等于兩分方程式平衡常數(shù)的乘積，即K.B=K「&。

化學方程式平衡常數(shù)表達式相互關(guān)系

N(g)+3H(g)^^2NH(g)

2233

C(//2)-C(7V2)

K1=(2

c(W3)

13八2-31

N(g)+H(g)^NH(g)

22223汽HJS)

&玲=1

31

13K_詼凡)/(生)

NH(g)^^N(g)+H(g)

32223

一c(W3)

3.意義及影響因素

(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。

K<10-510-5?105>105

反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全

(2)K值只受溫度的影響，與物質(zhì)的濃度、壓強等的變化無關(guān)。

內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)

影響因素

外因溫度升高AH<Q,K值減小

A//>0,K值增大

提醒:

①K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。

②K值的大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進行的最大限度，不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要

的時間。

③當K>105時，可以認為反應(yīng)進行完全。

4.應(yīng)用

(1)判斷反應(yīng)進行的程度：K值越大，該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全,

轉(zhuǎn)化率越小。

K值正反應(yīng)進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

越大越大越大越小越高

越小越小越小越大越低

CP(C)-c<?(D)

(2)對于可逆反應(yīng)：〃zA(g)+"B(g)40pC(g)+qD(g)的任意狀態(tài)，濃度商。

cm⑷-cn(B)

根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學平衡移動的方向：

當0<K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，直至達到新的平衡狀態(tài)；

當。=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

當0>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，直至達到新的平衡狀態(tài)。

(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱

值也大?正反應(yīng)為吸熱反

-K倒減小—正反應(yīng)為放熱,N

_________-K值增大一正反應(yīng)為放熱反

低淚|度

—K侑戲小?正反應(yīng)為一熱反

如：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下，由下表數(shù)據(jù)分析可知：溫度升高，K值

減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

77K373473573673773

K3.35x109l.OOxlO72.45x1051.88x1042.99x103

二.化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算(“三段法”)

(1)掌握一個方法——“三段式”法

“三段式法”是有效解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意準確地列出起始量、變化量、平

衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。

對以下反應(yīng)：wA(g)+??B(g)'—pC(g)+^D(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為0、b,達到平衡后,

A的消耗量為mxmol,容器容積為廠L。

mA(g)+7?B(g)=^pC(g)+qD(g)

起始/molab00

變化/molmxnxpxqx

平衡/mola~mxb-nxpxqx

(2)明確三個量的關(guān)系

①三個量：即起始量、變化量、平衡量。

②關(guān)系：

對于同一反應(yīng)物，起始量一變化量=平衡量。

對于同一生成物，起始量+變化量=平衡量。

各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學計量數(shù)之比。

(3)掌握以下公式

pxqx

廠小歹q

①平衡常數(shù)：K=

-a--—-m--xm.b---n-x-

d—HIX

②A的平衡濃度：c(A)=——mol-L-^

mxmxnxmb

③A的轉(zhuǎn)化率：a(A)=--xlOO%,a(A)：a(B)=——:丁=——

aabna

n（轉(zhuǎn)化）c（轉(zhuǎn)化）

（轉(zhuǎn)化率=xl00%=xlOO%)

n（起始）c（起始）

a-mx

④A的體積分數(shù)：0（A）=i+(p+q-iL°0%。

某組分的物質(zhì)的量

（某組分的體積分數(shù)=xlOO%)

混合氣體總的物質(zhì)的量

⑤平衡混合物中某組分的百分含量=平含黑黑盛量X100%。

p平Q+/)+(p+q—m—n)x

⑥平衡壓強與起始壓強之比:

p始a+b

a-M(4)+b-M(B)

⑦混合氣體的平均密度：pfi=-----------------------------g-L-^

_—a-M(4)+b-M(B)

⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=a+b+{p+q_m_n)xg-mol-'o

⑨生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高,

產(chǎn)率越大。

實際產(chǎn)量

產(chǎn)率=xl00%o

理論產(chǎn)量

三.壓強平衡常數(shù)（41）

1.壓強平衡常數(shù)（/）

Cl）當把化學平衡常數(shù)K表達式中各物質(zhì)的濃度用該物質(zhì)的分壓來表示時，就得到該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)

場,其表達式的意義相同。

對于一般可逆反應(yīng)mA+7/BpC+qD,當在一定溫度下達到平衡時，其壓強平衡常數(shù)/

pP(C)-pi(D)

,其中〃（A）、MB）、MC）、MD）表示反應(yīng)物和生成物的分壓，平衡分壓計算方法如下:

pm(力)-pn(B)

某氣體的分壓=總壓p（總）X該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)）。

p(總)A)+以B)+p(C)+MD)；

（2）匹僅適用于氣相發(fā)生的反應(yīng)。

2.計算步驟及模板

（1）計算步驟

①根據(jù)三段式法計算平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

②計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。

③根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓。

④根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。

（2）兩種勺的計算模板：

模板一模板二

①平衡總壓為“②剛性容器起始壓強為P。,平衡轉(zhuǎn)化率為（X。

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)2NO2（g）^N2O4（g）

〃(平)abcP（始）Po0

abc1

°(分壓)a+b+^a+b+^a+b+^Npp°a，）（）a

1

(a+6+cP。)0（平）Po-PoaRoa

/=----------------------j

(a+b+cP。)(a+b+c。。)

1

/（#

Kp---------二2

（,po-poa）

四.速率常數(shù)與平衡常數(shù)的計算

1.速率常數(shù)

（1）速率常數(shù)含義

速率常數(shù)㈤是指在給一定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為Imol-LT時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可

用速率常數(shù)大小來比較化學反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度的次方）成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常

數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。

(2)速率方程

一定溫度下，化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的暴的乘積成正比。

對于基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))：aA+6B=gG+/?H,則v=h"(A)d(B)(其中左為速率常數(shù))。如

①SO2c12SO2+C12V=41C(SO2cb)

2

@2NO22NO+O2V=^2C(NO2)

22

③2H2+2NOv=yt3c(H2)-c(NO)

(3)速率常數(shù)的影響因素

溫度對化學反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行的

越快。同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

2.相同溫度下，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系

⑴K與A正、A逆的關(guān)系

對于反應(yīng)：aA(g)+6B(g)；^=乎C(g)+qD(g),

貝U：丫正=左正pa(A)MB)(左正為正反應(yīng)速率常數(shù))

"逆=后逆pP(C)d(D)體逆為逆反應(yīng)速率常數(shù))

kcp(C}?cq(IX\

反應(yīng)達到平衡時v正=y逆，此時：k正,ca(A)*c'(B)=A：逆p—C)?。夕(D)n=----------%-----=K,即：

k逆c"(Z)?c°(5)

K=^

k逆

⑵/與4正、k逆的關(guān)系

以2NC)2、U2O4為例，V正=左正R2(NC)2)，V逆=左逆/(NZ。。

k正P(N20A)k正

反應(yīng)達到平衡時，尸逆，止匕時$陋°”皿的。4)=￡=兩心f即：J

港提能?課后精練_________________________________________________

1.已知：Cl2(g)+SO2(g)^SO2Cl2(g)AH<0o不同溫度下，向恒容密閉容器中按不同進料比

“SC)2(g)]

＞充入so?(g)和Cl(g),測得體系達平衡時的An(An=〃起始-勺”起始為體系初始時氣體混

?[C12(g)]2衡，

”[SO?。]

合物的總物質(zhì)的量,”平衡為體系平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量)隨的變化關(guān)系如圖所示。下列

?[C12(g)]

說法正確的是

A.

B.b、c點，Cl?(g)的轉(zhuǎn)化率相等

7；時，若”[SC)2(g)]=2xmol,則平衡常數(shù)K=g

C.

D.a、b點，a點對應(yīng)的SO?。?的物質(zhì)的量分數(shù)更大

【答案】D

【詳解】A.AH＜0,反應(yīng)放熱，且方程式計量數(shù)減少,當溫度降低，平衡正移，A"變大，故方＞%＞工,

A錯誤;

B.b、c點溫度不同，對應(yīng)。2修)的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯誤；

「/\~inrso2(g)i

C.4時，若〃[SC)2(g)]=2xmol,依據(jù)圖中c點，/。滯=2,建立三段式

ci2(g)+so2(g)uSO2Cl2(g)

開始X2x0

轉(zhuǎn)化0.5x0.5x0.5x

平衡0.5x1.5x0.5x

2

求解得平衡常數(shù)“毅，C錯誤;

D.在a、b點中，a點按照1:1投入，SO/g)和Cl?(g)剛好依據(jù)計量數(shù)反應(yīng)，對應(yīng)的SC^C"的物質(zhì)的量分

數(shù)最大，D正確；

故答案為：D。

2.尸C下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)U2c(g)+D(s)A"<0,反

應(yīng)過程中物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。反應(yīng)速率可表示為%E)=左正C?(A)C(B),V(逆)=左逆/(C),其中左正、k逆

為速率常數(shù)。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下一定能自發(fā)進行

(逆)

B.a點時，號V=20

v(正)

C.當％)正=2小)逆時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol-LT?min-

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)為放熱的焙減反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進行，A錯誤；

B.由圖可知，平衡時A、C濃度分別為0.8mol/L、3.2mol/L,則消耗B的濃度為3.2mol/L+2=1.6mol/L,平

衡B濃度4mol/L-1.6mol/L=2.4mol/L,平衡時正逆反應(yīng)速率相等，v(止)=^c2(A)c(B)=v(逆產(chǎn)k^c2(C),

kc2(C)3?220

戶2/'￡G/=-T；a點時A、C的濃度相等，則此時A和C均為2moi/L，消耗B的濃度為

k逆c(A)c(B)0.8x2.43

2moi/L+2=lmol/L,乘馀B濃度4moi/L-lmol/L=3mol/L,=-一2gB錯誤;

y(止)左正c(A)c(B)202x320

C.反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，"(B)正=2v?逆時，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.反應(yīng)開始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為

1132

v(B)=—v(C)=—x-1-moblT1min-1=0.02molL-1-min1,D正確;

2280

故選D。

3.在一定溫度下，將足量的NHJ加入密閉的恒容容器中。起初容器內(nèi)充滿氯氣，一段時間后NHJ分解達

到平衡，發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：NH4I(s)^NH3(g)+HI(g)

反應(yīng)n：2HI(g)-H2(g)+I2(g)

已知兩個反應(yīng)的焰變均為正值，且反應(yīng)I的平衡常數(shù)(遠大于反應(yīng)H的平衡常數(shù)長2,則下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中C(NH3)=C(HI)+C(HJ+C(L)

B.反應(yīng)達到平衡后c(N&)名亞

C.反應(yīng)達到平衡后c(H?)＞在總

D.若適當升高溫度，反應(yīng)重新達到平衡后c(Hj和c(lj會變大

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)過程中，反應(yīng)生成的C(NH3)=C總(HI),生成的HI繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)n,

以用)分解=C(H2)+C(L),故c(NHj=c(H%馀+c(HI)分解=跳印)+以也)+也),A正確；

B.K1=C(NH3)C(HI),反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1遠大于反應(yīng)n的平衡常數(shù)K2,說明反應(yīng)n進行的程度很小，則

C(NH3)?C(HI),所以C(NH3)R8",B正確；

,、/、/、/、C2(HJ

C.反應(yīng)I中，KcNHcHI,反應(yīng)II中，CH=clK==由選項A分析知,

1=3222c(Hl)c(Hl)

C(NH3)>C(HI),則K|K2=c(NH3)c(HI)x1^景=喘jc2(H2)>c2(H2),c(H2)<際^,C錯誤;

D.兩反應(yīng)都為分解反應(yīng)，且均為吸熱反應(yīng)，若適當升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)重新達到平衡后c(Hz)

和c(12)會變大,D正確；

故選C。

4.一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)UCH2=CH2(g)+4H2O(g)；己知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和

催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

百分比％

CO2平衡轉(zhuǎn)化率

M(250,50)N

50

40

100150200250300350溫度/℃

A.平衡常數(shù)KM<KN

B.250℃,催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

C.為了提高乙烯單位時間內(nèi)的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫

D.若投料比〃(HJ〃(CO2)=3:1,則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為15.4%

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，

平衡常數(shù)減小，所以平衡常數(shù)KM>KN，A錯誤；

B.催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，則催化劑不影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.雖然溫度降低，平衡正向移動，cc)2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但低溫催化效率較低，反應(yīng)速率較慢，不利于提

高乙烯單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，c錯誤；

D.若投料比〃(H2)："(CO2)=3:1,假設(shè)投料H2的物質(zhì)的量為3m01,則CO2的物質(zhì)的量為1mol,圖中M

點時，CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,所以轉(zhuǎn)化的CC>2為0.5mol,同時轉(zhuǎn)化的H?為1.5mol,生成的乙烯為

0.25mol,水蒸氣為1mol,所以平衡時，CO?的物質(zhì)的量為1mol-0.5moi=0.5mol,比的物質(zhì)的量為

3mol-1.5mol=1.5mol,乙烯為0.25mol,水蒸氣為1mol,所以CO2的體積分數(shù)為

故選D。

5.向一恒容密閉容器中加入lmolCH4和一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)?

CH,的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比XX=-隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

CO2)

X

A.

B.反應(yīng)速率：Vb正cv。正

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當容器內(nèi)物質(zhì)的總摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大二氧化碳的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越

大，則X[<X2，A正確；

B.b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點x值小于c點，則b點加二氧化碳多，反應(yīng)

物濃度大，則反應(yīng)速率：VbjE>Vc正，B錯誤；

C.由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,C正確；

D.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當物質(zhì)的量不變時，摩爾質(zhì)量也就不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正

確；

故選B。

6.McMorris測定和計算了在136?180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K。。

2NO(g)+2ICl(g)U2NOCl(g)+I2(g)Kpl

2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)Kp2

得到IgKa?。和IgKpz?g均為線性關(guān)系，如下圖所示，下列說法正確的是

-0.41-------:-------：-------：-------：-------；-------,[—Q.4

??

-0.8\.....\........\...................................??--j............0.8

-1.21!；：*-1.2

-1.6j......，........\..................L.-1.6

2.0-1........1........；........i....................1........i........1-2.0

IgXpi4.................................................；.................I1內(nèi)壯

-2.4J.....>........J........1........-；.........>.........J........1-2.4

-2sl....;二?........；....：....12.8

-3.21；.：；：.-3.2

*

361__.;…/.一■■??一▼-；--~4-^—136

2.152.202.252302352.44)245250'

A.NOCI分解為NO和Cl?的逆反應(yīng)的AH大于0

B.反應(yīng)2ICl(g)=J(g)+%(g)的K=Kpl/Kp2

C.反應(yīng)21cl⑻=3⑷+馬㈤的出大于。

D.Kpj的單位為kpa

【答案】C

【詳解】A.結(jié)合圖可知，但用2越隨著;的增大而逐漸減小，溫度越高，4越小，IgKp2越大，即Kpz越

大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)U2NO(g)+C12(g)正向移動，則NOC1分解為NO和C1?反應(yīng)的AH大于

0,則其逆反應(yīng)的AH小于0,故A錯誤；

B.I.2NO(g)+2ICl(g)^2NOCl(g)+I2(g)KplH.2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)Kp2

I+n得2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g),則2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=Kpl-Kp2,故B錯誤；

C.設(shè)T'>T,即:<：，由圖可知：lgKp2(T')-lgj2(T)>旭J|(TAlgKp|(T)|=lg/(T)-lgKp"T')

則：lg[j2(T)K”(r)]>lg[Kp2(T>K￡T)],即k(「)>k(T),因此反應(yīng)21cl(g)=4(g)+U(g)的AH

大于0,故C正確；

D.反應(yīng)I中反應(yīng)物的系數(shù)和比生成物的系數(shù)和大1,所以Ka的單位為Kpa-,故D錯誤；

選C。

7.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),反應(yīng)關(guān)系如下:

2W(g)24X(g)+Y(g)

③膽

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=1c2(X)和V3=k3c億),&、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活

化能大于反應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。下列說法正確的是

t/min01234

c(W)/mol-L-10.200.1530.120.0960.080

A.0?4min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol-LT?min-

B.若壓縮容器容積，平衡時丫的產(chǎn)率減少

C.若k?=4k3,平衡時c(Z尸2c2(X)

D.若降低溫度，平衡時c(Z)增大

【答案】D

【詳解】A.由表知0?4min內(nèi)△?(WnOZO.OgXnol/LR.lZmol/L,1(W)=生=°,

At4mm

=0.03mol-L-1min-1,A正確;根據(jù)方程式可知，t>(X)=2L>(W)=2x0.03mol-IT1-min-1s0.06mol-L-1-mm-1,

但是還有一部分X轉(zhuǎn)化為Z,則t>(X)>0.06mol-L-1-min-1,A錯誤;

B.過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積，只對過程②有影響，生成丫的反應(yīng)是過程

①，完全反應(yīng)，平衡時丫的產(chǎn)率不變，B錯誤；

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時V逆(X)=2V正(Z),即V3=2V2，k3c(Z)=2k2c2(X),若K=4k3，平衡時

c(Z尸8c2(X),故C錯誤；

D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，△止正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,貝U4X?=2Z(gDH<0,該反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則平衡時c(Z)增大，故D正確；

故選D。

8.溫度為工℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)AH<0o實驗測

22

得：(NO)=2vSfi(O2)-kE-c(NO)-c(O2),(NO2)-kjg-c(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)，

受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、MO?)如表:

時間/s012345

n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06

n(O2)/mol0.100.050.040.03250.030.03

下列說法正確的是

A.0?2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03moLLLsT

B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和(HOmolO2，則達到新的平衡時NO,體積分數(shù)減小

C.其他條件不變，移走部分NO?,則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D.當溫度改變?yōu)闀r，若。=右，則工<工

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0?2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol,

0.12mol

(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol,則該反應(yīng)的平均速率，了?、停?L二0(EmolI?「'A正確;

1尸一2s一.

B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10mol。2,相當于增大體系的壓強，由于該反應(yīng)的

正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡正向移動，所以達平衡時NO?體積分數(shù)增大，B錯誤;

C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。其他條件不變，移走部分NO2,化學平衡

正向移動，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.媼、牡為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為「時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)

系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L,c(02)=0.015mol/L,c(NOj=0.07mol/L,化學平衡常

數(shù)口nF；ni<=49,00,說明左正〉左逆，若?；騭,則K減小，化學平衡逆向移動,

由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度12>工，D錯誤；

故答案為：A?

9.工業(yè)上可采用還原法處理一氧化氮氣體，其原理為2NO(g)+2H2(g)一=±2僅)+2凡0信)，該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)。經(jīng)實驗證明，正反應(yīng)速率可以表示為上=號C2(N0>C(H2),逆反應(yīng)速率可以表示為

叫=后好(凡0),左正、%為速率常數(shù)，與濃度無關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.壓縮容器的容積，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大

B.當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止

C.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，通入He后正逆反應(yīng)速率都不變

D.該反應(yīng)中2moiNO(g)和2moi凡(g)的總能量大于imolN?(g)和2moi凡0修)的總能量

【答案】B

【詳解】A.壓縮容器的容積，壓強變大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較

大，A正確；

B.當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達到動態(tài)平衡，B錯誤；

C.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，通入He,濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中2moiNO(g)和2moi凡(g)的總能量大于ImolN?(g)和2moiH2O(g)

的總能量，D正確；

故選B。

10.向容積均為1L的恒容密閉容器M(恒溫500℃)、N(起始500℃,絕熱)中分別加入O.lmolN2。和0.4molCO

及相同催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+C02(aq)o實驗測得兩個容器中NQ的物質(zhì)的量隨時間

的變化關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的反應(yīng)速率.=等?。(20)-(8)、v逆=%-C(N2)-C(CO2)3E、上逆分別是

正、逆反應(yīng)的速率常數(shù))。下列說法錯誤的是

時間/s0100200300400

容器①中〃（N2o）/mol0.10.090.0810.0750.075

容器②中”(N?。)/mol0.10.080.0780.0780.078

A.容器②表示容器N

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.0?100s內(nèi)，容器①中N?。的平均反應(yīng)速率v(N2O)=l()TmolI，ST

D.當容器①中反應(yīng)進行到350s時任=!

左正43

【答案】D

【詳解】A.表中容器②比容器①先達到平衡說明容器②溫度高，而容器②中NQ轉(zhuǎn)化率比較低，說明升

高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故容器②表示容器N,A正確；

B.容器②中N?。轉(zhuǎn)化率比較低，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確;

C.平均反應(yīng)速率v=M^=1x10-4“W/.L-LST,c正確；

100x1

D.350s時達到平衡狀態(tài)，v正等于v逆，依據(jù)三段式可知

N2O(g)+co(g))+CO2(aq)

起始（加0。0.10.400

變化(mol)XXXX

平衡jmol)

0.1-x0.4-xXX

C(N2Q)-C(CO)0.075X0,375

x=0.025,v正=k正C(N2O)C(CO)=丫逆=卜逆c(N2)c(CO2),

C(N2)-C(CO2)-0.025X0.025

錯誤;

故選D。

11.NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)的

速率與反應(yīng)物的濃度的關(guān)系式為：（）154（）（為速率常數(shù)）。中的一個原子若被

v=kcN2-C（H2）-CNH3kNH3H

-NHz取代可形成N2H4,N2H4的燃燒熱為624kJ/mol；NaClO溶液氧化NH3制備N2H4,同時產(chǎn)生NaCl。在

上述特定條件下，下列關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NHKg）AH=-92.2kJ-mo『的說法正確的是

A.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的

C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的焰變

D.增大氨氣濃度，反應(yīng)速率一定加快

【答案】B

【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△8<（）,△S<0。要使反應(yīng)自發(fā)進行，則體系的

自由能△G=AdTZ\S<0,故反應(yīng)自發(fā)進行的溫度應(yīng)該是低溫下自發(fā)進行，而不是反應(yīng)在任何溫度下都能自

發(fā)進行，A錯誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△”<(),說明斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量小于形成生

成物化學鍵釋放的總能量的差，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；

C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此不能改變

反應(yīng)的焰變，c錯誤；

D.根據(jù)合成氨反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度的關(guān)系式可知：增大氨氣濃度，反應(yīng)速率不僅不能加快，反而會

使化學反應(yīng)速率降低，D錯誤；

故合理選項是B。

12.已知反應(yīng):CH2=CHCH,(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強下，按

n(Cl,)

w=n(CH〔C；CH)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)9)與溫度T、W的

關(guān)系，題圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中正確的是

A.圖甲中：w2<l

B.圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.溫度為0w=l時，平衡時，丙烯的體積分數(shù)3)為25%

D.若在恒容絕熱的裝置中進行上述反應(yīng)，容器內(nèi)壓強始終保持不變

【答案】C

【詳解】A.增大氯氣的量，平衡向正向移動，丙烯的體積分數(shù)減小，則圖甲中：w2>l,A錯誤；

B.由圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)的平衡常數(shù)K減

小，乙圖中B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤；

C.當溫度為工，w=l時由圖乙知，平衡常數(shù)K=l,由三段式

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)uCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始/mol1100x21

得2=1,解x=5,平衡時,

變化/molXXXXV14J乙

平衡/mol1-X1-xXX

￡

丙烯的體積分數(shù)(⑴為1I21—xl00%=25%,C正確；

2222

D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，氣體的物質(zhì)的量不變,

則壓強增大，D錯誤；

故選C。

13.1-C時，向2L的恒容密閉容器中加入H?和CO?共5moi發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H?(g)UCH,(g)+2H2O(g),

下圖為H?和CO?按不同投料比反應(yīng)達平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)，其中曲線a、b表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，曲線c表示CH,

的體積分數(shù)，下列分析不正確的是

n(H,)“

A.曲線a表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率B.當蘆六=4,平衡時HQ(g)體積分數(shù)最大

c.re時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D.M點對應(yīng)的CH,的體積分數(shù)小于23.5%

【答案】C

n(H,)

【詳解】A.二7六越大，C02轉(zhuǎn)化率越高，故曲線a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確;

111)J

_n(H),

B.按照化學計量數(shù)之比投入物質(zhì)時，達到平衡，產(chǎn)物的體積分數(shù)最大，則當