化學(xué)能與熱能（熱化學(xué)）（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)35化學(xué)能與熱能(熱化學(xué))

疆本講?講義概要

一.反應(yīng)熱、始變

二.熱化學(xué)方程式

三.燃燒熱、中和熱

知識精講

四.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

五.能源

六.蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算與比較

題

選擇題：20建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題:5題實(shí)際時長：________分鐘

凄夯基?知識精講________________________________________________________

—.反應(yīng)熱、婚變

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征

(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。

(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，能量的變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有光能和電能

等。

2.反應(yīng)熱和婚變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，

簡稱反應(yīng)熱。

(2)熔變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焰變，其符號為單位是kJ/mol(或kJ-mo「

%

3.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

（1）化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的原因

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物總能量與反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的

生成物總能量的總能量?？偰芰俊?/p>

相對大小即：E（反應(yīng)物）〉E（生成物）即：E（反應(yīng)物）＜E（生成物）

生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于

反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

吸收能量R吸熱反應(yīng)

與化學(xué)鍵的關(guān)系t

生

反—

Ej>E2,AH>0

成

應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂

物

物初化字鍵形成

—E]VE2,△HV0

放出能量E2放熱反應(yīng)

的符號AZ/〈O（“一”號）AZ/>0（“+”號）

能量反應(yīng)物,能量組成物

、放出1

或_JO或

生成物反應(yīng)物

反應(yīng)過程圖示

'能量/［能量八

放/熱量廢物

8；物

反應(yīng)物II反應(yīng)物

（2）記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

a.所有的燃燒反應(yīng)，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，鈉、也在氯氣中

燃燒，鎂條在C02中燃燒。

常見的放熱反應(yīng)

b.所有的酸堿中和反應(yīng)，如：HC1+NaOH=NaCl+H20

c.大多數(shù)的化合反應(yīng)，如：CaO+H2O=Ca（OH）2

yH

d.鋁熱反應(yīng)，如：2Al+Fe2O3----------2Fe+Al2O3

e.活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2T

f.生成沉淀的反應(yīng)

A高溫

大多數(shù)分解反應(yīng)，如：，

a.NH4Cl^NH3t+HClTCaCO3----------CaO+CO2T

b.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

c.C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和叢0他)的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)

A

d.以碳、CO、叢為還原劑的氧化還原反應(yīng)：如：H2+CUO=H2O+CU>C+

高溫，

H2O(g)----------CO+H2

e.鹽類的水解反應(yīng)

【注意】

①過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)；稀釋濃硫酸、氫氧化鈉溶于水等過程雖然放熱，但不是化學(xué)變化，

因此屬于放熱過程而不是放熱反應(yīng)。同理，鍍鹽溶于水屬于吸熱過程。

②化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4cl與Ba(OH)2-8H2。在

常溫常壓下即可進(jìn)行。

③能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)＞液體⑴〉固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)〈液體⑴〈固體

⑸。熔是與內(nèi)能有關(guān)的相對比較抽象的一種物理量，焰變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)，物質(zhì)的焰

越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。

④婚變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。

⑤化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式,

如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學(xué)變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化。

4.反應(yīng)熔變的計算

⑴根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化來計算

兇=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量

AH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能

,=正反應(yīng)活化能一逆反應(yīng)活化能

能量_______能量1.一本____

反應(yīng)物『必生成物［/K］

的總能量\b\的總能量力*

生成物一一?\1一/alcl

圖示反應(yīng)物V-iA____

的總能量［一:的總能量［一；----------

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

圖1圖2

意義。表示正反應(yīng)的活化能；6表示逆反應(yīng)的活化能；c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱

圖1：A7/=(6z—Z?)kJmol_1=~ckJmol_1,表示放熱反應(yīng)

圖2：\H=(a—6)kJ-mol_1=ckJ-mol-1,表示吸熱反應(yīng)

Q）注意事項

①利用鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，清楚中學(xué)階段常見單質(zhì)、化合物中所含

共價鍵的種類和數(shù)目。

物質(zhì)coCH

24p4SiO2

（化學(xué)鍵）(C=o)(C-H)(P—P)(Si-O)

1mol微粒所含鍵的物質(zhì)

2464

的量

物質(zhì)石墨金剛石Si

S8

（化學(xué)鍵）(C-C)(C-C)(S-S)(Si—Si)

1mol微粒所含鍵數(shù)的物

1.5282

質(zhì)的量

②活化能與婚變的關(guān)系

a.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焰變的大小及平衡轉(zhuǎn)化率。

b.在無催化劑的情況，昂為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，NH=E\—E2,活化能大小影響

反應(yīng)速率。

c.起點(diǎn)、終點(diǎn)能量高低判斷反應(yīng)的并且物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。

③由反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化為生成物C,需經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示:

a.E#E\,即第二步?jīng)Q定化學(xué)反應(yīng)速率。

b.能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：C>A>Bo

c.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為田一瓦+用一反。

熱化學(xué)方程式

1.概念：表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，還說明了物質(zhì)的“物質(zhì)的量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。

例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmoL,表示25℃,lOlkPa下，2moi氫氣和Imol

氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。

3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25。(3、101kPa下進(jìn)行的,

可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、1、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。

(3)注意符號、單位：AH應(yīng)包括“+”或“一”、數(shù)值和單位(kJnoL)。

(4)區(qū)別于普通方程式：一般不注“廣飛”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等。

(5)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的

物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與A//相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則A"也

要加倍。

1

1

如：H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmol-

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol-

(6)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱，如C(s,金剛石)、C(s,石墨)。

(7)正、逆反應(yīng)AZ7的數(shù)值相等、符號相反。

4.可逆反應(yīng)的表示反應(yīng)物完全反應(yīng)的熱量變化。

1

如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol0

表示在101kPa、250c時，1molN2(g)和3molH?(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量。

但實(shí)際上1molN2(g)和3m01E值)充分反應(yīng)，不可能生成2moiNH3(g),故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于

92.4kJo

三.燃燒熱、中和熱

1.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱

能量變化放熱

相同點(diǎn)

及其單位NH<0,單位均為kJ-moL

反應(yīng)物的量Imol不一定為1mol

生成物的量不確定生成物水為Imol

在101kPa時，Imol純物質(zhì)完

全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出

不同點(diǎn)

的熱量。在稀溶液里，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和

反應(yīng)熱含義【注意】燃燒熱中元素所對應(yīng)反應(yīng)生成ImolH2。。)時所放出的

的指定產(chǎn)物：C-CC)2(g)，熱量

H^H2O(1),S^SO2(g),

N-N2(g)等。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中

燃燒熱為akJ.mori或\H=一

表示方法和熱為57.3kJmol-1或3=一

akJmol_1（6z>0）

57.3kJ-mol-'

①C的燃燒熱為393.5kJ-mol-i,表示在25。(3、101kPa條件下，

1molC完全燃燒生成CO2放出393.5kJ的熱量，用熱化學(xué)方程式

1

表示為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol-o

舉例

②25。(3、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

可溶性鹽和1mol%。。)時，放出57.3kJ的熱量，熱化學(xué)方程式可

+

表示為H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A//=-57.3kJmolT。

【注意】理解燃燒熱和中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成指定產(chǎn)物。物質(zhì)完全燃燒生成

的指定產(chǎn)物示例：HTHZOQ),C—CC)2(g)，S^SO2(g),N—N2?。

(2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

燃燒熱是以Imol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒

Imol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

25

1

例如：C8HI8(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)NH=-5518kJ-mol-,即C8H密的燃燒熱為5518kJ-mo「

i

(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成H2OO

①若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)，難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和反應(yīng)反應(yīng)

熱之內(nèi)。

②若用濃溶液或固體，還有溶解熱，放出熱量增多。

③若用弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿代替強(qiáng)堿)，由于弱酸或弱堿電離要吸熱，則放出熱量減小。

④強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時，中和熱為一定值，與酸、堿的用量無關(guān)，與其中一種過量也無關(guān)，但

酸和堿放出的熱量與其用量有關(guān)

(4)對于中和反應(yīng)反應(yīng)熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但焰變?yōu)樨?fù)

值。

(5)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，生成H2。。)的物質(zhì)的量必須是Imol,當(dāng)用熱化學(xué)方程式

表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol?

2.反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較

反應(yīng)熱燃燒熱中和熱

25°C、101kPa時，Imol在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中

化學(xué)反應(yīng)過程中放

概念純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時

出或吸收的熱量

的氧化物時所放出的熱量所放出的熱量

能量的變化放熱或吸熱放熱放熱

放熱時，AH<0；

的大小A//<0AH<0

吸熱時，AH>Q

反應(yīng)條件一定壓強(qiáng)下25℃>101kPa稀溶液

反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液態(tài)水

A//=—akJmoL燃燒熱為ak-molT或A77中和熱為57.3kLmoL或NH

表示方法

或\H=+akJ-mol-1=—akJmol-1=-57.3kJ-mol-1

四.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(以稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)為例)

(1)測定原理：通過量熱計測得體系在反應(yīng)前后的溫度變化，再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容計算反應(yīng)熱。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟及裝置

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟

①測量反應(yīng)物的溫度

溫度計<皴拌器

X②測量反應(yīng)后體系溫度(記錄反應(yīng)后體系的最高溫度)

③重復(fù)上述步驟①至步驟②兩次

內(nèi)筒

1卜杯蓋

七44?01：

④數(shù)據(jù)處理：取三次測量所得溫度差的平均值進(jìn)行計算，生

成1molH2O時放出的熱量為

-3

(m1+m2)-c-(t2—tt)x10

n(%。)kJ

13

c=4.18j-g-i-℃-=4.18xl0-kJgTQCT；

〃為生成H2O的物質(zhì)的量。

稀溶液的密度用1g-mLT進(jìn)行計算。

大量實(shí)驗(yàn)測得,在25。(2和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H2O時，放出57.3kJ的熱量

【易錯點(diǎn)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中的注意事項

(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)為稀溶液，否則會造成較大誤差。

(2)量取酸溶液和堿溶液時，應(yīng)當(dāng)分別使用兩個量筒量取。

(3)使用同一支溫度計分別先后測量酸、堿溶液及混合液的最高溫度，測完一種溶液后必須用

水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測另一種溶液的溫度。

(4)取多次實(shí)驗(yàn)終止溫度的)和起始溫度g)溫度差的平均值代入公式計算，計算時應(yīng)注意單位

的統(tǒng)一。

(3)注意事項

①為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量(0.5mol[THC1、0.55mol-LTNaOH溶液等體積混合)。

②因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值

偏小。

③玻璃攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分接觸，實(shí)驗(yàn)時不能用銅絲攪拌棒代替玻璃攪拌器，因?yàn)殂~絲導(dǎo)熱

性好，比用玻璃攪拌器誤差大。

④隔熱層的作用是減少熱量的損失。

(4)中和熱測定的誤差分析——以50mLO.SOmolL-1鹽酸與50mL0.55mol[TNaOH反應(yīng)為例

引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作溫度差|AH|

保溫措施不好偏小偏小

攪拌不充分偏小偏小

所用酸、堿濃度過大偏大偏大

用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小

用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小

五.能源

(1)能源分類

特占

化產(chǎn)屬于不可再生能源

石

燃

料良開源節(jié)流：開發(fā)新能

辦法源和節(jié)約現(xiàn)有能源

太陽能、氫能、風(fēng)心上資源豐富、沒有

彳尤占

能、地?zé)崮?、海洋污染或污染很?

能、生物質(zhì)能等屬于可厚生能源

⑵解決能源問題的措施

①提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；

b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。

②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。

六.蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算與比較

1.蓋斯定律

(1)內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(2)意義：有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不直接發(fā)生，有些反應(yīng)產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測定反

應(yīng)熱造成了困難，若應(yīng)用蓋斯定律可間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。

2.反應(yīng)熱的計算

(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算

根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)

熱當(dāng)作“產(chǎn)物,,，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。

(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量

計算公式：。=燃燒熱X"(可燃物的物質(zhì)的量)

(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算焰變

若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量Ei，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量與，則反應(yīng)的AH=Ei—瓦。

(4)利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱

熱化學(xué)方程式焰變之間的關(guān)系

ak=BA//i

\H=a\H

1x2

A=-BKH?

a一

aA=BA//1

AH{=-/^H2

B=aAKH?

AA//>B

A//=AZ7I+AZ/2

c

3.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟

寫出目標(biāo)方程式（題目中要求書寫的熱化學(xué)方

程式），配平

落口而萬短聶而百標(biāo)為寇曼正襲「芬柝?fù)P施奚前：

位置（在反應(yīng)物中還是在生成物中）的區(qū)別

為亍兩百知萬建妥相加福薊百標(biāo)萬福錠:而兩萬

程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號相反

.為亍蔣方裾式麗加福到百標(biāo)金湘式：司蔣方程套一

乘以某個數(shù)（可以是分?jǐn)?shù)）,反應(yīng)熱也要進(jìn)行相

應(yīng)運(yùn)算

力_:倒、乘兩個方面做好了，只要將方程式相加即可

?一:得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也相加即可

如①C（s）+C?2（g）=CO2（g）皿,

1

②C（s）+殍2（g）=C0（g）△為

由（①一②）x2可得2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

4.反應(yīng)熱大小的比較

①看物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化如下:

②看△”的符號。比較反應(yīng)熱大小時不要只比較A/7數(shù)值的大小，還要考慮其符號。

③看化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的△，越小，吸

熱反應(yīng)的A/Z越大。

④看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變

化越大。

⑴根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比較反應(yīng)焰變大小

1

①H2（g）+/2（g）=H2O（g）AH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NH2

反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，但AMVO，A〃2<0，故AMAAZG

(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)婚變的大小

1

@C(s)+-O2(g)=CO(g)NHX

②C(S)+O2(g)=CO2(g)

AZ/I>A”2

反應(yīng)②中，C完全燃燒，放熱更多，小同卜4歷，但A，1<O，A^2<0,故。

(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)婚變的大小

①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時

(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的焰變情況比較反應(yīng)熔變的大小

3

?2Al(s)+^O2(g)=Al2O3(s)訓(xùn)

3

②2Fe（s）+珊（2g）=Fe2O3（s）AH2

由①一②可得2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+AbO3（s）NH^NHX-NH2,已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

AH<0,NHx<NH2a

隰提能?課后精練

1.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

溫環(huán)形玻璃

度攪坪棒

飽和FeCb溶液計

三二NaOH溶液

鼠

碎泡沫

塑料

C

A.利用裝置A檢驗(yàn)石蠟中是否含有不飽和燃

B.可利用裝置B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

C.利用裝置C制備Fe(OHh膠體

D.利用裝置D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】B

【詳解】A.裝置A中，雖然KMnO,溶液褪色，并不能說明石蠟中含有不飽和燒，因?yàn)槠浞纸猱a(chǎn)物中含不

飽和燃也能使KM11O4溶液褪色，A錯誤；

B.通過傳感器測定。2含量減少，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，B正確;

C.裝置C只能制得Fe(OH)3沉淀，c錯誤；

D.溫度計應(yīng)該放在燒杯內(nèi)測量溶液的溫度變化，D錯誤。

答案選B

2.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

@H2(g)+I2(?)^2HI(g)NH}=-9.48kJ-mo「

1

@H2(g)+I2(?)^2HI(g)AH2=+26.48kJ-mof

下列判斷正確的是

A.①中的“為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量

【答案】D

【詳解】A.已知反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)①中碘的能量高，即反應(yīng)①中碘單質(zhì)

為氣態(tài)，②中碘單質(zhì)為固態(tài)，故A錯誤；

B.根據(jù)AH=生成物總能量一反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)①中反

應(yīng)物總能量大于反應(yīng)②的，故B錯誤；

C.兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同，狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，②一①即得b(s尸[2(g);AH=AH2-AHI=[+26.48-(-9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol,

因此Imol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量，故D正確；

答案為D。

3.研究表明N?。與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)總過程AH>0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.FeO+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

+++

D.Fe+N2O——>FeO+N2,FeO+CO——>Fe++CC)2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即A錯誤;

B.Fe+為催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，B正確；

C.根據(jù)機(jī)理圖可知，F(xiàn)eO+為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，兩步都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，都屬于放熱反應(yīng)，D正確；

故選Ao

4.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

兩者都大于7,且

COf的水解能力強(qiáng)于HCO；

A分別測定NaHCO3和Na2c。3溶液的pHNa2cCh溶液的pH

大

隨溫度升高，Kw逐漸增大，

將25oC0.1morL"CH3COONa溶液加熱到40℃,溶液的pH逐漸減

BCH3coONa溶液中c(H+)增大，

用傳感器監(jiān)測溶液pH變化小

c(0H)減小

C有白色沉淀生成A10；結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO；

向NaHCO3溶液中加入等體積等濃度的NaA102溶

液

測定中和熱時，將稀NaOH溶液緩慢倒入到盛有中和反應(yīng)放熱，將加代入公式

D溫度差為At

稀HC1的內(nèi)筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋算得中和熱(AH)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.沒有說明是否為等濃度溶液，不能判斷CO；的水解能力強(qiáng)于HCO：,A錯誤；

B.高溫度，促進(jìn)CH3coONa的水解，溶液中c(OH)也增大，B錯誤；

C.有白色沉淀生成，說明結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO；,C正確；

D.測定中和熱時，為減少熱量損失，需將稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HC1的內(nèi)筒中，D錯誤;

故選C。

5.凡和C1反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

生」訃鍵斷裂?

436kJ/mol----------?

■十?+

能量??

鍵

243^^01/^形1

能量/成

一

@~?(BH-?

431kJ/mol/\431kJ/mol

能量能量

A.凡分子中H-H鍵的鍵能為436kJ-molT

B.光照或點(diǎn)燃條件下H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成ImolHCl(g)的反應(yīng)熱不同

C.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-mor1

【答案】B

【詳解】A.觀察圖不，可判斷H-H鍵的鍵能為436kJ?mol”,故A正確；

B.反應(yīng)熱只與物質(zhì)狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與條件無關(guān)，故B錯誤;

C.不穩(wěn)定的物質(zhì)能量較高，穩(wěn)定物質(zhì)能量較低，原子不穩(wěn)定，形成分子穩(wěn)定，故形成化學(xué)鍵放熱，斷裂化

學(xué)鍵吸熱，故c正確；

D.反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵鍵能與形成化學(xué)鍵鍵能之差,AH=(436+243-431x2)kJ?moL=-183kJ?mo「,

故D正確；

故選Bo

6.工業(yè)合成尿素以NH3和CO?作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

氣相2NH3(g)：CO2(g)H2O(g)

\①NH1AS［：

液相2NH3(1)：co2(l)④A4

②△%=-109.2kJ-mor1

HNCOONH(1)-------------H0(D+HNCONH(1)

24-222

A//3=+15.5kJ-mol

1

已知2NH3(1)+CO2(g)=H2O(1)+H2NCONH2(1)XH=-103.7kJ.moK。下列有關(guān)說法正確的是

A.A5]>0

B.AH4<0

C.A/7]=-10.0kJ-moL

D.過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小公旦而加快反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個燃減的過程，A錯誤；

B.液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，公凡〉。，B錯誤；

C.由蓋斯定律可知，①+②+③得反應(yīng)2NH3⑴+CO2(g尸H2O(1)+H2NCONH2(1),貝U

△H=zXHi+AH2+2XH3=aHi+(-109.2kTmolT)+(+15.5kJ-molT尸-103.7,則△Hi=-10kJ-moE,C正確;

D.過程③使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱^印的大小，D錯誤；

故選C。

7.物質(zhì)的燃燒推動了文明的進(jìn)步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

H

物質(zhì)2(g)co(g)CH3OH(I)N2H4(I)

1

AH/(kJ-mor)-285.8-283.0-726.5-622.0

下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A^=-566.0kJ.mol

3

1

B.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-726.5kJmOr

C.N2H4(1)+3O2(g)=2NO2(g)+2H,0(g)S=_622.0kJ-moL

1

D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)A^=+128,1kJmor

【答案】A

【詳解】A.CO(g)燃燒熱為一283.0kJ.moL,貝12co(gj+O?(g)=2CO?(g)

A77=2x(-283.0)kJ-mor1=-566.0kJ-mol-1,A正確；

B.反應(yīng)為生成液體水，而不是氣態(tài)水，B錯誤；

C.反應(yīng)為生成液體水，而不是氣態(tài)水，C錯誤；

D.由蓋斯定律可知，氫氣燃燒熱,2+一氧化碳燃燒熱-甲醇燃燒熱得反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1),

則A/7=2x(-285.8)kJ.moL+(—283)kJ.molT—(-726.5)kJ.molT=-128.1kJ-mor',D錯誤；

故選A。

8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知。2和Cb的相對能量為0)，

下列說法錯誤的是

歷程I歷程II

A.E6—E3=E5—E2

1

B.可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ-mor

C.相同條件下，。3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程口=歷程1

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

1

AH=(E4-E5)kJmol

【答案】D

【詳解】A.結(jié)合圖像分析，歷程II相當(dāng)于歷程I在催化劑Cl(g)參與的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑可以降低

反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的熔變，因此A11=便6-￡3)1<>1110「=出5-E2)kJ-moL,A正確；

B.已知Ch和Cl2的相對能量為0(即E6=0),破壞1molCb(g)中的C1-C1鍵形成2molCl,吸收的能量為

SZ

2(E5-E6)kJ,結(jié)合E6-E3=E-E2得2(E5-E6)=2(E-E3),所以C1-C1鍵能為2(E?—Es)kJ-moL,B正

確；

C.由以上分析可知，歷程I和歷程II的區(qū)別就是有C1做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因

此相同條件下，。3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程11=歷程I，C正確；

D.活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程II中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反

1

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJ-mor,D錯誤；

故選D。

9.銅基多向催化劑性能優(yōu)異，耐受高溫，廣泛應(yīng)用于一系列的重要化工反應(yīng)中。三甲胺［(CHs^NCHO］用

于調(diào)節(jié)動物肝臟對體內(nèi)脂肪的代謝和促生長。單個三甲胺在Cu表面的催化作用反應(yīng)歷程如圖所示，下列說

法不正確的是

k(CH)NCHO(g)+2H(g)

相32