湖南省聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考 化學(xué)試題（含答案）

2024年高三10月聯(lián)考試卷

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Na：23S：32Cl：35.5

K：39

第I卷（選擇題）

一、單選題（每題3分，共42分）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.江西博物館中“《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)”中竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素

B.安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》“有破水者，剪銀塊投之，則旋而

為水”，其中的“破水”指醋酸

C.甘肅出土的春秋早期秦國(guó)的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在

形式

D.廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機(jī)高分子化合物

2.反應(yīng)ZNHs+NaClOnNR,+NaCl+HQ可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4,下

列說(shuō)法正確的是（）

A.N2H4分子中沒(méi)有非極性鍵B.NaClO的電子式為Na?：。：

C.4。、NH3的VSEPR模型一致D.食鹽的分子式為NaCl

3.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2S

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1名

C.常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3刈

D.25。(2時(shí)，lLpH=2的CHWOOH溶液中，可的數(shù)目為0.01治

5.下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是()

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu?+

B.鋁溶于NaOH溶液中：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

C.將少量SO。通入NaClO溶液：SO2+H,O+2C1O-=SO；-+2HC1O

D.用純堿溶液除去水垢中的CaSO,：

CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO^s)+SO^(aq)

6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性

有關(guān)

B.某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d25s2,該原子N層上有3個(gè)空軌道

C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定

D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

7.現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒(méi)有中子的同位素；Q是植物生長(zhǎng)三要素之一；R是地殼中含

量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的

原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物TX；Y既不是主族元素、

也不是副族元素，其合金被稱(chēng)為“黑色金屬”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

A.M元素與Q、R元素形成的兩種微粒的鍵角：QM：>M3R

B.Q、R、T三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：T>R>Q

C.T、W、X、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T

D.WRj、XRI的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.Imol.LTKMnC）4溶液中

A紫色溶液褪色為。2具有氧化性

滴加過(guò)量的0」mol.廣凡。?溶

液

先出現(xiàn)淺黃色

以KCrO,為指示劑,用AgNC>3

沉淀，后出現(xiàn)

BKsp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br-磚紅色沉淀

壓縮盛有NO2氣體的容器體加壓，2NO2=\04平

C氣體顏色變淺

積衡正向移動(dòng)

向O.Ohnol/LBa（OH）2溶液中插

電導(dǎo)率先減小電導(dǎo)率最小時(shí)，兩者恰好

D入電導(dǎo)率傳感器，逐滴加入

后增大完全反應(yīng)

0.0hnol/LH2so4溶液

9.類(lèi)比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下歹U“類(lèi)比”中錯(cuò)誤的是（）

A.電解熔融NaCl可制Na,貝I］電解熔融MgClz可制Mg

B.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHQ,則MgjN與鹽酸反應(yīng)生成MgC"和NH4cl

C.NaOH溶液與少量AgNOs溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNOs,則氨水與少量AgNC>3

溶液反應(yīng)生成AgOH和NH4NO3

D.A產(chǎn)與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e?+與

HC。；也如止匕

10.研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（in）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應(yīng)）

和UOR（尿素氧化反應(yīng)），從而降低電解水制氫過(guò)程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)

機(jī)理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.產(chǎn)生5.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2乂

B.電極A的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OJT+H/,電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.UOR分兩步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成或斷裂

D.若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過(guò)程中電極B應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極

11.多個(gè)專(zhuān)家研究組經(jīng)過(guò)通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)

同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。

4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

雙單原子催化單原子催化

A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，M。和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4一硝基苯乙烯有較好的吸附

效果

C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4一硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率

12.化學(xué)需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定

體積水中的還原性物質(zhì)時(shí)所消耗氧化劑的量,折算成氧氣的量（單位為mg/L）來(lái)表

示。我國(guó)地表水可采用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,法測(cè)定水中化學(xué)需氧量（COD）,即水體中還原

性物質(zhì)每消耗ImolKMnO,折算為IZSmoQ的消耗量。其操作步驟如下：

①取水樣V（）mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入VmLqmoLLT的KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液,

煮沸30min（充分氧化水中的還原性物質(zhì)），溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi.L/的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液（過(guò)量）。

③用qmol.L的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定②中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液

V3mLo

計(jì)算水樣中COD含量（mg/L）表達(dá)式正確的是（)

2~52~4

32xx-32x6(*+丫3)—2丫2、1X-

A.?，——D.

V。X10-3-3

VoxlO

25

32xcJV,-Vj-c.V.x-x-32xq(V+V3)-C2Vx]

C._137225_4D.

3VxlO-3

VoxlOo

13.常溫下用STn催化劑電催化還原CO2制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如

圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

。4

2

6HCOOH+2OH-

._____--------------

60CO24-2H2O+2e-/HC00H+20H-

62

HCOO*+H,O+e+0H-

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.使用S-In催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.制甲酸過(guò)程的決速步驟為HCOOO*+H2O+FfHCOOH,+OH-

C.催化劑S”活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是使水分解

D.電催化還原CO2制甲酸反應(yīng)的AS<0

14.常溫下，在含有H3A⑸的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：

H3A（S）^H3A（aq）;H3A（aq）H2A（aq）+bT（aq）；

H,A（aq）HA2-（aq）+H*（aq）；HA^aq）=A,（aq）+卬^aq）。平衡常數(shù)依次

K］2

為K。、匕、、K3O已知IgH&A）、lgc（H2A-）,lgC（HA）,館。03-）隨pH變

化關(guān)系如圖所示。其中，Lj和L2交點(diǎn)M（a,6）,L］和L3交點(diǎn)為N（c,d）,Lz和L3交

A.直線(xiàn)L2表示33巧）的變化情況

+2

B.N點(diǎn)時(shí),c（H）=c（OH-）+2c（HA-）+4c（H2A"）

C.隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大

2C

D.K2-K3=W-

第n卷（非選擇題）

二、填空題（4大題，共58分。）

15.V有“工業(yè)味精”之稱(chēng)。工業(yè)上提取軌的工藝有多種，一種從鋼頁(yè)巖（一種主

要含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：

H2C2O4NH,C1溶液

濾渣1濾渣2水相有機(jī)相

已知：①“酸浸”時(shí)有VO；生成；

②VO2+在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時(shí)離子的萃取順序?yàn)?/p>

Fe3+>VO2+>VO；>Fe2+>Al3+；

③vo；和vo-可以相互轉(zhuǎn)化。

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)"NaCl-Na2sO,與軌頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的

是o

（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號(hào)）。

⑶H2c2。4作用是將VO；轉(zhuǎn)化為VCP+,轉(zhuǎn)化的目的是,發(fā)生的離

子反應(yīng)方程式為O

（4）①“沉鈕”時(shí)，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入（填簟化劑”或‘還

原劑”），寫(xiě)出“沉機(jī)”時(shí)的離子反應(yīng)方程式。

②以“沉鈕率”（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和鋼頁(yè)巖中機(jī)的質(zhì)量之比）表示機(jī)的回

收率如圖所示，溫度高于80。（2時(shí)沉機(jī)率下降的原因是。

⑸①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到VOr,VO：在不同的pH下可以得到

不同聚合度的多鈕酸鹽，其陰離子呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式機(jī)

酸根離子可以表示為［凡工。28「，其中》=。

O

—

V

/O

②V的另一種氧化物VO2的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是

原子。

16.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

⑴某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)

只產(chǎn)生氫氣）：

①實(shí)驗(yàn)部分操作：a.調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正

確的先后操作順序是（填字母）。

②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為9mL,最終讀數(shù)為V2mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且

匕>匕）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為mol/Lo

⑵已知SO?具有還原性，可以還原也可以與Na,。?發(fā)生反應(yīng)。

①將SO2通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木

條不復(fù)燃，則說(shuō)明S0?與Na?。?反應(yīng)無(wú)生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

②將S0,通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若，說(shuō)明還原性:

so2>r,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

⑶為探究S0?在鹽酸中與Cu、cd+的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:

5mL10%

稀鹽酸,通入足量_靜置，加蒸儲(chǔ)水

U取上層清液

J-Cu金屬包白色沉淀CuCl

光^的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質(zhì)生

成，溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含CuCq）

實(shí)驗(yàn)n：

2mL36%

濃鹽酸通入足量SO2廣_靜置>加蒸儲(chǔ)水

E2取少量溶液

R白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾?/p>

C11SO4溶液色,最后轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色

(溶液中含CuCl；)

已知：CuCl；二CuCll+2Cl,實(shí)驗(yàn)I中得到的黑色固體為C%S。

①實(shí)驗(yàn)1通入so?時(shí)反應(yīng)的離子方程式為,實(shí)驗(yàn)n通入so2時(shí)反應(yīng)的離

子方程式為。

②實(shí)驗(yàn)n若消耗so2,則生成4乞個(gè)H+0

17.丙醛是一種重要的有機(jī)原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在錯(cuò)催化劑作用

下，乙烯默基合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)LgH4(g)+H2(g)-CO(g)=CH3C'H2cHeMg)AHt

副反應(yīng)n.C,H4(g)+H.(g)-C,H6(g)AH2

5

%

(

O

H

5J%

H(

5.

HH

0O

))

5K0

回答下列問(wèn)題：

(DA、0(填：“〉”或“<)。

(2)保持溫度不變,在恒容反應(yīng)器中，按照〃(C2H)“(CO)：〃照2)=1：2:1投料,發(fā)

生反應(yīng)I和n,初始?jí)簭?qiáng)為4pkPa,反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)C2H4的轉(zhuǎn)化率為

80%,C2H6的選擇性為25%,則的轉(zhuǎn)化率為%,v(co)=kPa/min,

反應(yīng)I的g=

_kPa-\(用含p的代數(shù)式表示，C2H$的選擇性="生成骨

〃消耗卜2小)

⑶在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照“(C尹4)："(CO):〃(HJ=1:2:1投

料，發(fā)生反應(yīng)I和n,相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下CR4的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

則B、D兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(B)v(D)(填“>”、"=”、“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果

的原因可能是。

(4)T℃Bt，向恒溫恒容的甲容器中,通入1molC2H八ImolCO和2moiH,；向

絕熱恒容的乙容器中通入ImolC2H八ImolCO、2molH2,若只發(fā)生上述反應(yīng)

Io則甲乙容器中C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率%a乙(填“>”、“<”或“=")，理由是

18.Glivec(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯

著，其一種合成路線(xiàn)如圖所示。

NH2CHi

Hx0?|TY試劑X一nH2N-CN

催化劑一定溫度

Glivec產(chǎn)mH

—NH2+—cnN——C=NH

已知：①I(mǎi)

—NH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為；化合物D側(cè)鏈不能被弱氧化劑氧化，D中含氧官能

團(tuán)的名稱(chēng)為O

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由尸生成G的反應(yīng)類(lèi)型為。

⑶有關(guān)J的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.分子中有手性碳原子

B.鍵的極性：C-H<N-H

C.僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子中C原子和N原子的雜化軌道類(lèi)型均為2種

（4）BfC發(fā)生加成反應(yīng)，B-C的化學(xué)方程式為o

⑸芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出所有滿(mǎn)足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：4

O[f<555]~NH—C=NHz—"

（6）以CH3cH?OH、H火N-和。|為原料制備，

7x=/

INH2J

設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任選）。

化學(xué)參考答案

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】（1）生成易溶的鈉鹽，提高釵的浸取率（1分）

（2）Si（1分）

（3）VO2+的萃取率大于VO；,轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高軌的萃取率（2分）

+2+

2VOj+H2C2O4+2H=2VO+2CO2t+2H2O（2分）

（4）氧化劑（1分）VO；+NH；=NH4VO31（1分）溫度高于80。。時(shí)，NH

:的水解程度增大，NH；濃度減小導(dǎo)致沉鈕率下降（2分）

（5）10（2分）V（2分）

16.【答案】（l）bac（2分）3（2分）

⑵SOz+NazOLNazSO,（1分）溶液藍(lán)色消失（1分）

+

SO2+12+2H2O=4H+SO；-+2F（2分）

+

（3）6CU+SO2+4H+ncr=4CuCl^+Cu2S+2H,0（2