河北省邯鄲市武安市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊10月期中考試 化學(xué)試題

高三年級期中化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：B-lC-120-16Si-28Cl-35.5Cr-52Cu-64Zn-65

一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

1.下列物品主要成分是無機非金屬材料的是（）

A.B.BC.CD.D

2.生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.石墨烯和SiC都屬于新型無機非金屬材料

B.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體

C.在堿催化下，苯酚與過量甲醛反應(yīng)可以制得網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，受熱能軟化或熔融

D.聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、絕緣等功能，廣泛用作食品包裝袋、雨衣、塑料大棚等

3.超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4Ko2+2CC>2=2K2cO3

+3。2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.44gCC）2中。鍵的數(shù)目為NA

B.lmolKOz晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.lLlmol/LK2CO3溶液中陰離子的數(shù)目大于NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA

4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為宇宙含量最多的元素。X與Z形成的二元化合

物有兩種，其中一種能分解出Z2,W原子最外層電子處于半滿狀態(tài)，其他內(nèi)層電子均全充滿，X、Y、

A.第一電離能Y>Z〉XB.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6

C.簡單氫化物的沸點：Z>YD.兩種配體中的鍵角X2Z>YX3

5.下列化學(xué)用語表達正確的是（）

A.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3-po鍵

B.O3是V形結(jié)構(gòu)，是含有非極性鍵的極性分子

C.對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強

D.HC10的空間填充模型:

6.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

A.用①所示裝置制備并收集NH3B.用②所示裝置除去CO?中的HC1

C.用③所示裝置收集NH3D.用④所示裝置檢驗樣品中是否含有NH：

7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是（）

選項物質(zhì)性質(zhì)解釋

一氟乙酸的Ka

AF的電負性比Br的大，竣基中的羥基的極性更大

大于一澳乙酸

石墨與金剛石硬

B石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵能

度差別大

分子鍵角：

NF,和NC4中心原子均為sp3雜化且均有一對孤電子對，電負性；F>C1,

C

NF<NC1

33使N-F成鍵電子對更偏向于F,成鍵電子對間的距離更遠，排斥力更小

晶體的某些物理

D晶體內(nèi)部質(zhì)點排列的有序

性質(zhì)有各向異性

A.AB.BC.CD.D

8.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的

說法正確的是（）

A.該分子中含有2個手性碳原子B.lmol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

C.lmol乙酰紫草素最多可與4molBr2反應(yīng)D.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

9.下列實驗操作和現(xiàn)象正確、所得到的結(jié)論錯誤的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入澳的氣體中含有不飽和

A澳的四氯化碳溶液褪色

四氯化碳溶液煌

將O.lmolL1的NaHCO溶液和等濃

3Ba?+促進HCO：的

B有白色沉淀生成，產(chǎn)生氣體

度的BaCU溶液混合電離

將Ag和AgNO3溶液與Cu和Na2sO4銀表面有銀白色金屬沉積，銅電Cu的金屬活動性比

C

極附近溶液變藍Ag強

溶液組成原電池

3+

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加Fe與SCN-的反

D溶液先變成紅色后無明顯變化

入少量KC1固體應(yīng)不可逆

A.AB.BC.CD.D

10.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝，一種以硼鎂礦(含

Mg2B2O5-H2O.Si。2及少量Fe2()3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：

(N%)1so.溶液旎渣?

JL(-I-,?|pH-3.5―1

翱鎂礦粉-HmaWnttil--------f過心一H,BO,

-TSpH-6.5

氣體T吸^"I-----------T康-M.OHb-MgCO,一輕質(zhì)氯化鎂

?

N-HCO,溶液母液

+

已知：H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H20H+[B(OH)4],Ka=5.81x10-10下列說法不正確的是

()

A.“溶浸”硼鎂礦粉過程中產(chǎn)生的氣體經(jīng)“吸收”轉(zhuǎn)變?yōu)?NHJ2CO3

B.“濾渣1”的主要成分有SiC>2、Fe(OH)3,A1(OH)3

C.在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是轉(zhuǎn)化得到硼酸，促進硼酸析出

D.母液可經(jīng)濃縮處理后可用于“溶浸”環(huán)節(jié)處循環(huán)使用

11.如圖是一種Cu和C1組成的二元化合物的晶胞示意圖。該晶胞呈立方體結(jié)構(gòu)，邊長為apm。NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.該化合物的化學(xué)式為CuC"

B.晶體中C「的配位數(shù)為12

c.若圖中A的原子坐標為[3,4,4〕，則B的原子坐標為。

（444J（444

則”總Xi。，

D.若CuCl晶體的密度為/Jg/cm3

12.以天然氣燃料電池（熔融）K2cO3為電解質(zhì)）為電源，采用電化學(xué)方法制備有機物，模擬裝置如圖所

示，a極、b極為惰性電極，雙極膜中水會解離出H+和OH一并向兩極遷移。下列敘述正確的是（）

憶

T雙I極股\=/

A.每生成lmolNC（CH2）4CN,雙極膜中有2moiOfT向a極遷移

B.b極反應(yīng)式為^^+20H「—2e一

+H2O

C.在燃料電池的正極上充入空氣并補充。2

D.消耗2.24LCH4（標準狀況）時理論上可以制備0.2molNC（CH2）4CN

13.常溫下，向含NaAc（醋酸鈉）、NaBrC）3、Na2sO4的混合液中滴加AgNC^溶液，混合液中

pAg[pAg=-lgc（Ag+）；^pX[pX=-lgc（Ac-）、-lgc（BrO"）>-lgc（SOj-）]的關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤的是（）

A.L,直線代表—lgc（Ag+）和—lgc（SOf）的關(guān)系

B.常溫下，AgBrC）3飽和溶液中c（Ag*）=10-2,4moi.匚1

c（BrO：1

C.向M點所示的混合溶液中加入AgNC）3固體，~~增大

c（SO［）

D.當(dāng)同時生成AgAc和AgBrC）3時，溶液中c（Ac「）〉100c（BrO；）

14.電噴霧電離等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH,反應(yīng)能高選

擇性的生成甲醇。MO+分別與CH4、CD,反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示（兩者歷程相

似，圖中以CH4示例），已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。

A.步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是I

B.MO+與CD4反應(yīng)的數(shù)量變化應(yīng)為圖中曲線c

C.若MO+與CH2D2反應(yīng)，氣代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD>CHD20H

D.若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有2種

二、解答題（共58分）

15.（15分）氯化銘四氫吠喃復(fù)合物是一種配位化合物，化學(xué)式為CrCL-（THF）3,在有機合成反應(yīng)中作催

化劑。

已知：①CrCL易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化：②COCU氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性

氣體；③CrCL（THF）3的摩爾質(zhì)量為374.5gmo「，④四氫吹喃（THF）的結(jié)構(gòu)簡式為易揮發(fā),

高度易燃。

I.制備無水CrCL

某化學(xué)小組用Cr2O3和CCI4（沸點76.8℃）在高溫下制備無水CrCl3,同時生成COC12氣體.實驗裝置如

圖所示:

（1）實驗裝置合理的連接順序為a--c-d-b（填裝置接口標號，可重復(fù)使用）。

（2）儀器乙的名稱為,作用是。

（3）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的高子方程式為o

II.合成CrCV（THF）3

實驗室在非水體系中合成CrCL-（THF%的原理為CrCy+3THFCrCl3-（THF）3

實驗步驟：

①填裝反應(yīng)物：稱取4.755g無水CrCL和0.20g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mL無水THF

（過量）。

②合成CrCL（THF）3,先通入一段時間N2后，在球形冷凝管中通入冷卻水，加熱THF至沸騰，THF蒸

氣通過蒸氣導(dǎo)管進入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M行反應(yīng)。當(dāng)濾紙?zhí)淄仓械囊好娓哂诤?/p>

吸管最高處時，發(fā)生虹吸現(xiàn)象，濾紙?zhí)淄仓械囊后w流入雙頸燒瓶，從而實現(xiàn)了THF與CrCL的連續(xù)反應(yīng)及

產(chǎn)物的連續(xù)萃取。

③分離CrCLXTHF%：回流2.5h,再進入N2冷卻至室溫。取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)THF至有較

多固體析出，冷卻、抽濾、干燥稱量，得產(chǎn)品3.745g.

（4）球形冷凝管進水口為（填“a”或"b”）口。

（5）該實驗不能使用明火加熱的原因是0

（6）已知Cr（II）對該反應(yīng)有催化作用，推斷加入少量Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（7）產(chǎn)品產(chǎn)率為o（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

16.（14分）鎮(zhèn)廢料中主要含有Ni單質(zhì)，還有少量的Cu、Fe、Pb單質(zhì)等。現(xiàn)從中制取NizC^，可用于制

造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成保銘堿性電池，生產(chǎn)流程見下：

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+

開始沉淀pH3.05.07.49.7

完全沉淀pH4.06.59.011

回答下列問題：

（1）“酸浸”時參與反應(yīng)的H2sO,與HNO3物質(zhì)的量之比保持為3:2,此時Ni單質(zhì)被氧化為NiSC）4,所

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是,必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是o

（3）“操作B”是、，“燃燒”時隔絕空氣，所產(chǎn)生兩種氣體的成分是0

（4）NiO溶于鹽酸產(chǎn)生Ni?+,再加入適量NaOH和NaClO混合溶液制備Ni2（）3。生成NizC^時發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為0

（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，當(dāng)0.010mol/LNiS04溶液中完全沉淀時，c（Ni2+）=mol/Lo

17.（14分）丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。

方法（一）熱裂解法?；瘜W(xué)反應(yīng)為C3H8（g）UC3H6（g）+Hz（g）AH

在25℃、lOlkPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

物質(zhì)（）

C3H8（g）C3H6gH2（g）

燃燒熱-2219.9-2049-286

/(kJ-mor1)

（1）AH=kJ-mol-10

（2）該反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。

（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H8（g）,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時容器中總壓為a

kPa,丙烷的轉(zhuǎn)化率為x,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為（要求帶單位：用分壓計算的平衡常數(shù)為

Kp,分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學(xué)反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化

率，可采取的措施為（填標號）。

a.增大丙烷的濃度b.加入高效催化劑c.升高溫度d.及時分離出丙烯

方法（二）氧化裂解法，在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為

C3H8（g）+1o2（g）-C3H6（g）+H2O（g）AH'<0

反應(yīng)產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，產(chǎn)生的固體會附著在硬化劑表面，降低催化劑活性。圖

1為溫度對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比吧駕對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

[3J

已知：C3H6的選擇性=36,X100%,C3H6產(chǎn)率=C3H8轉(zhuǎn)化率xC3H6選擇性。

JO/