湖南省聯(lián)考2025屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

i.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Na：23S：32Cl：35.5

K:39

第I卷（選擇題）

一、單選題（每題3分，共42分）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.江西博物館中“《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)”中竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素

B.安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》“有破水者，剪銀塊投之，則旋而

為水”，其中的“砒水”指醋酸

C.甘肅出土的春秋早期秦國(guó)的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在

形式

D.廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機(jī)高分子化合物

2.反應(yīng)2NHJ+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料NR,,下

列說(shuō)法正確的是（）

A.N2H4分子中沒(méi)有非極性鍵B.NaClO的電子式為Na：0：e；

C.H2O、NH3的VSEPR模型一致D.食鹽的分子式為NaCl

3.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A.18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2M

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1M

C.常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

D.25。(2時(shí)，lLpH=2的CH3coOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01以

5.下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是()

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=21Al(OH)47+3H"

C.將少量so?通入NaClO溶液：SO2+H2O+2c10-=SO；+2HC1O

D.用純堿溶液除去水垢中的Cas。,：

CaSO4(s)+CO<(uq)=CaCO^s)+SO：(aq)

6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性

有關(guān)

B.某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d25s2,該原子N層上有3個(gè)空軌道

C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定

D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

7.現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒(méi)有中子的同位素；Q是植物生長(zhǎng)三要素之一；R是地殼中含

量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的

原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物TX；Y既不是主族元素、

也不是副族元素，其合金被稱(chēng)為“黑色金屬”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

A.M元素與Q、R元素形成的兩種微粒的鍵角：QM>M3R

B.Q、R、T三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：T>R>Q

C.T、W、X、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T

D.WRj、XRI的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

-1

向2mL0.1mol.LKMnO4溶液中

A紫色溶液褪色H202具有氧化性

滴加過(guò)量的O.lmol.L-'H^溶

液

先出現(xiàn)淺黃色

以K￡rC）4為指示劑,用AgNOs

沉淀，后出現(xiàn)

BKsp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br-磚紅色沉淀

壓縮盛有NO氣體的容器體加壓，2\0二.小二。4平衡

C2氣體顏色變淺

積正向移動(dòng)

向0.01mol/LBa（OH）2溶液中插

電導(dǎo)率先減小電導(dǎo)率最小時(shí)，兩者恰好

D入電導(dǎo)率傳感器，逐滴加入

后增大完全反應(yīng)

0.01mol/LH2S04溶液

9.類(lèi)比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下歹『'類(lèi)比”中錯(cuò)誤的是（）

A.電解熔融NaCl可制Na,則電解熔融MgCb可制Mg

B.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4CI,則M&N?與鹽酸反應(yīng)生成MgCb和NH4cl

C.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNC）3,則氨水與少量AgNCh溶

液反應(yīng)生成AgOH和NH4NC）3

D.Al-與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與

HCO,也如止匕

10.研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（m）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應(yīng)）

和UOR（尿素氧化反應(yīng)），從而降低電解水制氫過(guò)程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)

機(jī)理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.產(chǎn)生5.6LO2,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

B.電極A的反應(yīng)為2Hq+2e-=2OH'+H2t,電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.UOR分兩步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成或斷裂

D.若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過(guò)程中電極B應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極

11.多個(gè)專(zhuān)家研究組經(jīng)過(guò)通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)

同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。

4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附

效果

C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率

12.化學(xué)需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定

體積水中的還原性物質(zhì)時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量（單位為mZL）來(lái)表

示。我國(guó)地表水可采用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,法測(cè)定水中化學(xué)需氧量（COD）,即水體中還原

性物質(zhì)每消耗ImolKMnO,折算為L(zhǎng)25molC>2的消耗量。其操作步驟如下：

①取水樣V0mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入VgLqmol.LT的KMnC\標(biāo)準(zhǔn)液，

煮沸30min（充分氧化水中的還原性物質(zhì)），溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi的Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)液（過(guò)量）。

③用6mol.L-1的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定②中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液V3II1L。

計(jì)算水樣中COD含量（m0L）表達(dá)式正確的是（）

2-514

32xMV+VJ-CM*x—32xG(V+Vj-qYX—x—

A.4B.5_5

_J-3

VoxlOV?xlO

2555

32xX—32xc/V+Vj-cMx—x一

C.4D.2.4

33

VnxlO'Vnxl0-

13.常溫下用STn催化劑電催化還原CO?制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如

圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

￥HCOOH

0.4-

>OJ-HC0OH42OH

一_____---------

ecm—HQ2cyHCOOH,>2OH

起o.o--------y\/

*-02?:--------

HCOO+HQ4C4OW

反應(yīng)歷后

ffi!圖2

A.使用S-In催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.制甲酸過(guò)程的決速步驟為HCOOO*+H2O+片一HCOOH,+OH-

C.催化劑S2一活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是使水分解

D.電催化還原CO2制甲酸反應(yīng)的AS<0

14.常溫下，在含有H3A⑸的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡:

H,A(s)=H,A(aq)；H3A(aq)

H2A(aq)=HAZI(aq)+H(aq)iHA(aq)=A*(aq)+H'(aq)o平衡常數(shù)依

次為、&、（、已知lgc（IM）、地（此人）,lgC（HA2-）、或卜一）隨pH

變化關(guān)系如圖所示。其中，"和L?交點(diǎn)M?,6）,加和L3交點(diǎn)為N（c,d）,L?和

L3交點(diǎn)為P（e,/）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.N點(diǎn)時(shí),c(lT)=c(OH.)+2c(HA2-)+4C(H2A-)

C.隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大

D.K?.&=1。2

第n卷（非選擇題）

二、填空題（4大題，共58分。）

15.V有“工業(yè)味精”之稱(chēng)。工業(yè)上提取鋼的工藝有多種，一種從鋼頁(yè)巖（一種主

要含Si、Fe、AkV元素的礦石）中提取V的工藝流程如下:

H,C,O4NH.C14液

帆頁(yè)巖E3i3：?VjO,

仔機(jī)相

已知：①“酸浸，時(shí)有VO；生成;

②VO”在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時(shí)離子的萃取順序?yàn)?/p>

Fe3+>VO2+>VO；>Fe2+>Al3+；

③VO；和VO］可以相互轉(zhuǎn)化。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)"NaCl-Na2sO,與鋼頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的

是____________________O

(2)“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是(填元素符號(hào))。

(3)H2c作用是將VO；轉(zhuǎn)化為VO",轉(zhuǎn)化的目的是，發(fā)生的離

子反應(yīng)方程式為。

(4)①“沉鈕”時(shí)，生成NH4V沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入(填“氧化劑”或“還

原劑”)，寫(xiě)出“沉鈕”時(shí)的離子反應(yīng)方程式O

②以“沉機(jī)率”(NH4V沉淀中V的質(zhì)量和機(jī)頁(yè)巖中帆的質(zhì)量之比)表示機(jī)的回

收率如圖所示，溫度高于80。(2時(shí)沉鋼率下降的原因是o

(5)①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到vo；,vet在不同的pH下可以得到

不同聚合度的多鈕酸鹽，其陰離子呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式鈿

酸根離子可以表示為［H/aJ-,其中x=------------。

②V的另一種氧化物VO?的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是

原子。

16.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)

只產(chǎn)生氫氣）：

①實(shí)驗(yàn)部分操作：a.調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正

確的先后操作順序是（填字母）。

②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為匕mL,最終讀數(shù)為V2mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且

匕〉匕）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為mol/L。

（2）已知SO?具有還原性，可以還原4,也可以與Na?。?發(fā)生反應(yīng)。

①將SO,通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木

條不復(fù)燃，則說(shuō)明SO?與N%C）2反應(yīng)無(wú)5生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為_(kāi)_________

②將SO2通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若_________,說(shuō)明還原性：so2>r,

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

（3）為探究SO2在鹽酸中與Cu、CU”的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:

5mLi0%

稀鹽酸通入足砒SQ一一靜置一加蒸淄水

::取上層清液

U-Cu金屬

九京的綠紅色的片變暗，白色沉淀CuCI

并有黑色的國(guó)體物質(zhì)生

成,溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含Cu（W）

實(shí)驗(yàn)n：

nr2mL36%門(mén)廠

濃鹽酸通入足量S0靜也加蒸慵水

V:::取少最溶液

白色沉淀CuCI

2mLi%溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾?/p>

CuSO,溶液色,最后轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuC曲

已知：CuCI；=CuCll"2CI,實(shí)驗(yàn)I中得到的黑色固體為C%S。

①實(shí)驗(yàn)I通入so2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為,實(shí)驗(yàn)n通入so2時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為。

②實(shí)驗(yàn)n若消耗so2,則生成4義個(gè)H+。

17.丙醛是一種重要的有機(jī)原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在錯(cuò)催化劑作用

下，乙烯默基合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)I.CJHytg)+H2(g)+CO(g)=CH;,CH,CHO(g)AH,

副反應(yīng)n.c\ii4（g）*ih（g）-c,n6（g）AH2

回答下列問(wèn)題：

（l）AHi0（填：“>”或“<）。

（2）保持溫度不變,在恒容反應(yīng)器中，按照〃（C2HJ"（CO）："（H2）=1:2:1投料，發(fā)

生反應(yīng)I和n,初始?jí)簭?qiáng)為4pkPa,反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)C2H,的轉(zhuǎn)化率為

80%,c2H6的選擇性為25%,則Hz的轉(zhuǎn)化率為%,v（co）=_____kPa/min,

反應(yīng)I的Kp=

”生成（C2H6）

kPa-。（用含p的代數(shù)式表示，。2瓦的選擇性=

"滔耗（C2H4））。

(3)在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照“(GHj"(CO):“H2)=l:2:l投

料，發(fā)生反應(yīng)I和n,相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下c2H4的轉(zhuǎn)化率(。)如圖所示。

則B、D兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(B)v(D)(填“>”、"=”、“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果

的原因可能是。

(4)T℃0t,向恒溫恒容的甲容器中，通入ImolC2H八ImolCO和2moi已；向

絕熱恒容的乙容器中通入ImolC2H八ImolCO、2molH2,若只發(fā)生上述反應(yīng)I。

則甲乙容器中C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率or甲a乙(填“>”、“<”或“=")，理由是。

18.Glivec(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯

著，其一種合成路線如圖所示。

MC,卬吧絲|TYCH，也吟C-|H

傕化劑J-NH,一定阻度JZJNJ^NO,水合料-

H人曠小兒2一。.

T」FQ

堿性條件E

Gk3L5y戶(hù)P'

J

—NH2+~CNC=NH

已知：①

—NH

4曳山RCNH一Q

甄yNO,水合名c^N

R-NHHQ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______；化合物D側(cè)鏈不能被弱氧化劑氧化，D中含氧官能

團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______o

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________;由尸生成G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

(3)有關(guān)J的說(shuō)法正確的是—_(填序號(hào))。

A.分子中有手性碳原子

B.鍵的極性：C-H<N-H

C.僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子中C原子和N原子的雜化軌道類(lèi)型均為2種

(4)B-C發(fā)生加成反應(yīng)，B-C的化學(xué)方程式為o

(5)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出所有滿(mǎn)足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

________o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：4

⑹以CH3cH2OH、"Av和為原料制備,

設(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任選)O

化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】A.竹簡(jiǎn)由竹子做成，主要成分是纖維素，A正確；B.酗水可以溶解

銀塊，醋酸不能溶解銀塊，所以酗水是硝酸，B不正確；C.鐵劍中部分鐵生銹

生成氧化鐵，故鐵劍中鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式，C正確；D.蠶

絲屬于蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D正確；答案選B。

2.【答案】C

【解析】A.N2H4分子結(jié)構(gòu)可表示為H2N—NH2,分子中有非極性鍵，A錯(cuò)誤;

B.NaClO為離子化合物，其電子式為：Na^I：O：CI：],B錯(cuò)誤;C.H2O、NH

????3

分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,它們的VSEPR模型都為四面體型，C

正確；D.食鹽是離子化合物，沒(méi)有分子式，NaCl表示化學(xué)式，D錯(cuò)誤；選C。

3.【答案】A

【解析】A.食鹽水浸潤(rùn)的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓

強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水液面上升，A正確；B.[Cu(NH3)4]SO4.H2O難溶于乙醇，不

能通過(guò)分液的方式進(jìn)行分離，應(yīng)過(guò)濾分離，B錯(cuò)誤；C.NH4cl受熱分解生成NH3

和HC1,NIL和HC1遇冷又反應(yīng)生成NH4C1,無(wú)法用圖示裝置制備氨氣，C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用圖示裝置測(cè)量其體積，D錯(cuò)誤；故答案選A。

4.【答案】D

【解析】A.冰中每個(gè)水分子與其相鄰的4個(gè)水分子間形成4個(gè)氫鍵，冰融化為

液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質(zhì)的量為Imol,可形成氫鍵數(shù)目

小于:X4NA=2NA，A錯(cuò)誤；B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量

4.6g,物質(zhì)的量為O.lmol,溶液中水中也含O-H鍵，所以其數(shù)目大于。」總，B

錯(cuò)誤；C.常溫下A1與濃硝酸鈍化，C錯(cuò)誤;D.CH3coOH溶液pH=2,溶液中

c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,可的數(shù)目為。叫，D正確；答案選D。

5.【答案】C

【解析】A.氯化鐵溶液腐蝕銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅：2FB+Cu=2Fe"+Cu",

A正確；B.鋁溶于NaOH溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉:

-

2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4j+3H2t,B正確；C.將少量SO?通入NaClO溶液

中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：so2+H2O+3C1O-=SOf+cr+2HC1O,C錯(cuò)誤;D.用純

堿溶液除去水垢中的CaSO4,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：

CaSO4(s)+cot(aq)；CaCO3(s)+SO：(叫)，D正確;答案選Co

6.【答案】A

【解析】A.氫鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致雪花內(nèi)分子有序排列，故雪花都是

六角形形狀，A正確；B.該元素第N層的電子排布為4s24P64d2,d有5個(gè)軌道，

基態(tài)原子第N能層上還有3個(gè)空軌道，但4f上有7個(gè)軌道均沒(méi)有電子，故該原

子N層上有10個(gè)空軌道，B錯(cuò)誤；C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳

雙鍵中的兀堿鍵能小于。鍵，易斷裂，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵更不

穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為12+「=1「，與相似

相溶原理無(wú)關(guān)，甲烷是非極性分子，H2O是極性分子，故CH4難溶于水可用“相

似相溶”原理解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；故選A。

7.【答案】B

【解析】M、Q、R、T、W、X、丫七種前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒(méi)有中子的同位素，M是H；Q是植物生長(zhǎng)三要素之一；R

是地殼中含量最多的元素，R是O,所以Q是N,且W與R的最外層電子數(shù)相

同，則W是S；T、丫是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，T是

Na；丫既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱(chēng)為“黑色金屬”，丫是Fe；

T能與X形成離子化合物TX,所以X是C1；據(jù)此解答。A.QM4+為NH；,中

心原子N的價(jià)層電子對(duì)為號(hào)^=4,與4個(gè)H形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為

+

正四面體結(jié)構(gòu)，M3R+為H30,中心原子0的價(jià)層電子對(duì)為空>4,形成3

7

個(gè)。鍵，有一個(gè)孤電子對(duì)，H30+為三角錐形；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作

用，鍵角減小，因此NH：的鍵角大于H3O+,即QM/>M3R+,A正確；B.Q、

R、T三種元素分別為N、0、Na,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為N3,02Na+,三種離

子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3>O2>Na+,即Q>R>T,B

錯(cuò)誤；C.T、W、X、Y四種元素分別為Na、S、CkFe,一般情況下：金屬性

越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，一般非金屬的第一電

離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na,即X>W>Y>T,C

正確；

D.WRj、XR4吩別為SOT、CIO；,SOT中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為彳=4,

VSEPR模型為正四面體形，S與4個(gè)0形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型

為正四面體形，C10：中心原子C1的價(jià)層電子對(duì)為四=4,VSEPR模型為正四面

體形，C1與4個(gè)0形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，則

WR［、XR；的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同，D正確；故選B。

8.【答案】D

【解析】A.向2mL0.1mol.LTKMnC)4溶液中滴加過(guò)量的0.10101.1/凡02溶液，反應(yīng)

生成Mn2+和。2，反應(yīng)中H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B.BF與CrO：

的濃度是否相等是未知的，且AgBr與Ag2CrO4類(lèi)型不相同，故無(wú)法比較AgBr

與Ag2CrO4的Kp,故B錯(cuò)誤；C.壓縮盛有NCh氣體的容器體積，則二氧化氮

濃度增大，氣體顏色變深，C錯(cuò)誤；D.Ba(0H)2和H2s04恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)

物為BaSCU沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，

繼續(xù)滴加硫酸，則溶液中有氫離子，硫酸根離子溶液導(dǎo)電能力上升，D正確；答

案選D。

9.【答案】C

【解析】A.Na和Mg均為活潑金屬，工業(yè)上電解熔融NaCl可制金屬Na,電解

熔融MgCb可制金屬M(fèi)g,A正確；B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4C1,

根據(jù)相似規(guī)律Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCb和NH4CI,B正確；C.NaOH溶液

與少量AgNOs溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNCh,氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)生

成［Ag(NH3)2］OH和NH4NO3,C錯(cuò)誤；D.AP+與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)

的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)e3+與HCO：在溶液也可以發(fā)生相

互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選C。

10.【答案】B

【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生

成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=2OH-+凡T,電極B上尿素失電子生成氮?dú)猓?/p>

電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e+6OH=CO2T+N2：+5H2O,電極B上生成氧氣的反

應(yīng)為：4OH-4e-=C)2T+2Hq。A.沒(méi)有標(biāo)明為標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A

錯(cuò)誤；B.電解過(guò)程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為：2Hq+2e-=2OH-+H2T,

故電解過(guò)程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)，

故B正確；C.結(jié)合圖示，UOR分兩步進(jìn)行，有氮?dú)馍桑视蟹菢O性鍵的形

成，故C錯(cuò)誤；D.電極B為電解池的陽(yáng)極，應(yīng)該與鉛蓄電池的正極也即是PbO2

極相連，故D錯(cuò)誤；故選B。

11.【答案】C

【解析】A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，M。和

Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項(xiàng)A正確；

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附

效果，選擇性為96%,選項(xiàng)B正確；C.催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故不能提高

4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知雙單原子的催化

劑選擇性為96%,大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)

生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；答案選C。

12.【答案】A

【解析】分析整個(gè)過(guò)程可知，水樣中的還原性物質(zhì)和NaCO,發(fā)生氧化反應(yīng)失去

電子，KMnO,發(fā)生還原反應(yīng)得電子，KMnO,發(fā)生還原反應(yīng)變成，故得電子

3

總量為5(￥,+￥3)xl0xC1mol,Na2c2O4被氧化為二氧化碳共失去電子2V?xICT&mol,

33

故水樣中的還原性物質(zhì)失電子總量為5(VJ+VJ)C1xlO--2V2c2xlO-mol,相當(dāng)于消耗

KMnO,S(Y+VJ2V2c2X10"。］,由化學(xué)需氧量(COD),即水體中還原性物

質(zhì)每消耗lmolKMnO4折算為1.25mo。的消耗量，故可知耗氧量為

5(Y+V3)C|X；012V2c2乂,故水樣中COD含量(mg/L)為

5(Y+VJ中啊巾兇?！?］正25

32xq(Y+Vj*Yxx—

故

_________54mg/L=_____________'」4mg/L

,33

VnxlOV?xl0-

選Ao

13.【答案】C

【解析】A.催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，

A正確；B.HCOOO*+Hq+e--HCOOH*+O1T為相對(duì)能量差值最大的一步，反

應(yīng)速率較慢，為制甲酸過(guò)程的決速步驟，B正確；C.催化劑&一活性位點(diǎn)在催化

過(guò)程中的作用是活化水分子，C錯(cuò)誤；D.由圖2可知，電催化還原C02制甲酸

總反應(yīng)為CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，則牖變AS<0,

D正確；故選C。

14.【答案】C

【解析】由已知信息Kor田3A（aq）］,常溫下，Ko為常數(shù)，因此原溶液中c［H3A（aq）］

始終不變，Igc（HsA）對(duì)應(yīng)L4,'J華*（?；）=C（H［）C（H+）,c（H2A）c（H+）=K及，

c|H3A（aq）|Kn

lg（H2A）=lgK|+lgK°+pH；KJ叱）：（：）,

c（&A）

IgK,=lgc（HA2-）-pH-lgc（H2A.）=lgc（HA2-）-pH-lgK0-IgKl-pH,

Ige（HA2-）=lgK0+lgK1+lgK2+2pH,，

lgK3=lgc（A3-）-pH-lgc（HA2.）=lgc（A3.）-pH-（lgK2+lgK0+lgK1+2pH）,

Ige（A3.）=lgK0+lgK,+lgK2+lgK3+3pH,因此lgc（HzA）、Ige（HA2）>lgc（A。與pH的

變化關(guān)系直線的斜率分別為3,2,1；A.由分析可知，直線L2的斜率對(duì)應(yīng)lgc（A3-）

的變化情況，A正確；B.N點(diǎn)glc（H2A-）=lgc（A。，C（H2A-）=C（AA）,電荷守恒：

+

c（H）=c（0H-）+2c（HA2-）+c（H2A-）+3C（A3-）,由于C（H2A-）=C（A3-）,得出

+

c（H）=c（0H-）+2c（HA2-）+4C（H2A.）,B正確;C.隨pH增大，機(jī)出一）增加，則

溶液中含A微粒的總濃度增大，但不會(huì)一直增大，C錯(cuò)誤;D.N^C（H2A-）=C（A3-）,

cHA3-cH+cHA-)cH")cHA3-)cH+),,,十丁優(yōu)_

KK3=l/l八'3=c11]2=10-2。,D正確；故選

2-cHA2')c(H,A)cH,A)V'

Co

15.【答案】（1）生成易溶的鈉鹽，提高鋼的浸取率（1分）

（2）Si（1分）

（3）VO2+的萃取率大于V0；,轉(zhuǎn)化為V02+可以提高帆的萃取率（2分）

2V0；+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2O（2分）

（4）氧化劑（1分）VO；+NH：=NH4VO31（1分）溫度高于8（rc時(shí)，NH

:的水解程度增大，NH：濃度減小導(dǎo)致沉鈕率下降（2分）

⑸10（2分）V（2分）

【解析】由題給流程可知，向鋼頁(yè)巖焙燒得到的焙燒渣中加入酸酸浸，將金屬元

素轉(zhuǎn)化為VO；、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧

化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1,將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向

濾液中加入草酸溶液，將VO；離子還原為VO2+離子，向反應(yīng)后的溶液中加入萃

取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入反萃取劑萃取、分液得到水

相和有機(jī)相；向水相中加入氧化劑將溶液中VO2+離子氧化為VO；離子，向反應(yīng)

后的溶液中加入氯化鏤溶液，將溶液中的乳元素轉(zhuǎn)化為釵酸鏤沉淀，過(guò)濾得到帆

酸鏤；鋼酸鏤煨燒分解生成五氧化二軌。（1）“焙燒”時(shí)添加適量“鹽對(duì)”與軌頁(yè)

巖形成混合物的目的是焙燒時(shí)氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釵頁(yè)巖中的軌

元素轉(zhuǎn)化為易溶的鈉鹽，從而提高鈕的浸取率，故答案為：生成易溶的鈉鹽，提

高軌的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要

雜質(zhì)元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，VO2+的萃取率大于

VO；,則轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入草酸溶液的目的是將VO；離子還原為VO2+離子，有利

于萃取時(shí)提高帆的萃取率，反應(yīng)的離子方程式為2VO：

+2+

+H2C2O4+2H=2VO+2CO2?+2H2O,故答案為：VCP+的萃取率大于VO；,轉(zhuǎn)化

為V02+可以提高鋼的萃取率；2V0；+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H20；（4）

①由分析可知，步驟X中加入氧化劑的目的是將溶液中V02+離子氧化為V0；離

子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鏤溶液的目的是將溶液中的鋼元素轉(zhuǎn)化為鋼酸鏤

沉淀，反應(yīng)的離子方程式為VO；+NH：=NH4VO3l，故答案為：氧化劑；V0；+NH

：=NH4Vo31；②氯化鏤在溶液中的水解反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度高于8（TC時(shí)沉鈕率下降的原因是溫度高于80（時(shí)，

NH：的水解程度增大，NH：濃度減小導(dǎo)致沉鈕率下降，故答案為：溫度高于80℃

時(shí)，NH：的水解程度增大，NH；濃度減小導(dǎo)致沉鈿率下降；（5）①由無(wú)限鏈狀

結(jié)構(gòu)可知，多鈿酸鹽中銳元素的化合價(jià)為+5價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，

舊心。'廣中X=（+I）X2+（；）X28<4）=IO,故答案為：10；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶

胞中位于頂點(diǎn)和體心的黑球個(gè)數(shù)為8X：+1=2,位于面上和體內(nèi)的白球個(gè)數(shù)為4x

'+2=4,由氧化物的化學(xué)式可知，黑球?yàn)闄C(jī)原子、白球?yàn)檠踉樱蚀鸢笧椋篤。

16.【答案】（l）bac（2分）氏％12型二（2分：

448

⑵SO2+Na2O2=Na2SO4（1分）溶液藍(lán)色消失（1分）

+

SO2+I2+2H2O=4H+SO；~+21（2分）

+

（3）6CU+SO2+4H+ncr=4CuCl^+Cu2S+2H2O（2分）

2+-+

2CU+SO2+2H2O+6Cf=2CuClt+80^+4H（2分）64g（2分）

【解析】丫形管中Zn足量，將丫形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應(yīng)，生成的氫

氣通過(guò)量氣管測(cè)定，通過(guò)氫氣的體積計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，從而測(cè)得硫酸的

濃度；（1）①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管和燒杯的

液面持平后，再水平讀數(shù)，這樣才能排除溫度、壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)生氣體體積的影響，故

順序?yàn)椋篵ac；②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為匕mL,最終讀數(shù)為V2mL,則生成氫氣

的體積為（V-VJmL,n（H2）="2?卜10-皿。1,結(jié)合反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21,

7?4

可知n（H:SO4）=n（H2）=吸。1,硫酸體積為200mL,則濃度為：

3

（V2-V,）xlO-.......,ft.3

———mol（V2-V,）xlOmol/L；（2：①SO?與Na?。?反應(yīng)無(wú)生成，則產(chǎn)物

一病—二448

應(yīng)為硫酸鈉，反應(yīng)為：SO2+Na2O2=Na2SO4；②將SO。通入裝有碘水（含淀粉）的

洗氣瓶中，若溶液藍(lán)色消失，可知發(fā)生反應(yīng)：SC）2+l2+2H2O=4H++SO1+2「，反

應(yīng)中二氧化硫作還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原劑的還原性

強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知：還原性：SO2>r；（3）實(shí)驗(yàn)1、n中生成CUCI白色沉淀的

原理相同，均為CuCI：=CuCU—CI,則在通入二氧化硫的過(guò)程中兩者均生成

CuCI；,實(shí)驗(yàn)I中CU單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cue草，Cu被氧化，則二氧化硫作氧化劑，被還

原，結(jié)合生成黑色固體可知生成C%S,ImolCu單質(zhì)失去Imol電子，Imol二氧

化硫得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：

+

6CU+SO2+4H+ncr=4CMC/^+CM2S+2H2O；實(shí)驗(yàn)n中硫酸銅轉(zhuǎn)化為CuCI：,Cu化

合價(jià)降低，則硫酸銅作氧化劑，二氧化硫作還原劑，被氧化為硫酸根離子，Imol

銅離子得Imol電子，Imol二氧化硫失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素

2++

守恒得反應(yīng)離子方程式：2Cu+SO2+2H2O+6CP=2CuCl^+SO^'+4H；由反應(yīng)可知生

成4mol氫離子即4乂個(gè)氫離子消耗Imol二氧化硫即64g。

17.【答案】⑴〈（1分）

（2）80（2分）莖（2分）.（2分）

（3）>（2分）溫度升高，催化劑活性降低，且催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

大于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）

（4）>（2分）反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，由甲到乙，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移

動(dòng)，C2H4的轉(zhuǎn)化率降低（2分）

【解析】（1）反應(yīng)I為化合反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以AH1<0；

（2）設(shè)n（GHj、n（CO）、n（國(guó)）物質(zhì)的量分別為Imol、2mokImol,達(dá)到平衡時(shí)C2H4

的轉(zhuǎn)化率為80%,即反應(yīng)消耗C2H4物質(zhì)的量為0.8mol,C2H6的選擇性為25%,

則生成的C2H6有0.8molx25%=0.2mol,則反應(yīng)II消耗的H2有0.2mol,消耗的C2H4

有0.2moL反應(yīng)I消耗的C2H4為0.6moL消耗的H2為0.6moL共消耗H2物質(zhì)的

量為0.8mol,H2的轉(zhuǎn)化率為80%；反應(yīng)初始?xì)怏w總物質(zhì)的量為4mol,初始總壓

強(qiáng)為4pkPa,CO初始分壓pkPa,反應(yīng)I消耗CO為0.6moL即壓強(qiáng)變化0.6pkPa,

反應(yīng)速率：

CZHytg)+H2(g)+C0(g)=CH-CH,CH0(g)

mol1120

專(zhuān)批,mol0.60.60.60.6

平衡/mol02021.40.6

卜

C2H4(g)H2(g)^C2H6(g)

fZSnmol110

鐲匕mol0.20.20.2平衡時(shí)，n(C2H4尸0.2mol,

平衡,mol02020.2

n(H2)=0.2mol,n(CO)=1.4mol,n(C2H6尸0.2mol,n(CH3cH2cH0)=0.6mol,氣體

總物