化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1【學(xué)海導(dǎo)航】1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)方法】通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。【學(xué)習(xí)過程】〖問題創(chuàng)設(shè)1〗生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)通過學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固體液體氣體〖問題創(chuàng)設(shè)2〗通過前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？?！紝W(xué)生活動〗思考，并通過計(jì)算填表1—4：物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70g·cm—3Fe55.857.86g·cm—3H2O18.0200.998g·cm—3C2H5OH46.070.789g·cm—3H22.0160.0899g·cm—3N228.021.25g·cm—3CO28.011.25g·cm—3二、影響物質(zhì)體積大小的因素：1、因素：①條件（溫度、壓強(qiáng)）；②微粒數(shù)目多少；③微粒本身大小；④微粒間的距離等。2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：（1）1moL固體或液體體積；由于，所以體積。（2）（1）1moL氣體體積；而氣體，所以。三、氣體摩爾體積1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號”“表示。2、注意點(diǎn)：①研究對象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水?！妓伎肌绞褂?2。4L·mol—l應(yīng)注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。（2）1molCO2的體積約為22.4L。（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L。（5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。（6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。（7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。高一（）班姓名學(xué)號成績【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11。2LO2和0。5molO24、有下列物質(zhì)：①0。5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LHe③4℃時(shí)9mLH2O④0。2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質(zhì)量6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氫氣分子和amol氦氣分子一定具有相同的A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2LB、25℃，1。01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC、在常溫常壓下，11。2LCl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LH2O含有的分子數(shù)為0。5NA9、如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）A。B。C。D。10、下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子D、1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A。29∶8∶13B。22∶1∶14C。13∶8∶13D。26∶16∶1514、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：①反應(yīng)前O2的體積是_______________。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________________。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容之一，它以很大的比重，構(gòu)成了現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教材的主體內(nèi)容。由于元素化合物知識以大量敘述性材料為特征，它的學(xué)習(xí)是一種掌握事實(shí)的學(xué)習(xí)，易于產(chǎn)生興趣，卻難于保持注意；易于理解，卻難于運(yùn)用。致此，本人對元素化合物知識的教學(xué)歸納了如下三個(gè)設(shè)計(jì)要求：一、元素化合物課要充分利用基礎(chǔ)理論的指導(dǎo)作用。揭示知識內(nèi)在聯(lián)系以敘述性材料為主的學(xué)習(xí)內(nèi)容，有知識分散。記憶量大等特點(diǎn)。及時(shí)將知識橫向比較、縱向聯(lián)系，將元素化合物知識聯(lián)線結(jié)網(wǎng)。對于知識的系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，對于防“散”治“亂”，是很有效的。但是，結(jié)構(gòu)化的知識是要有理論作基礎(chǔ)的。因此，在進(jìn)行元素化合物知識的教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要有意識地用學(xué)生能接受的化學(xué)理論作為靈魂，將具體的化學(xué)事實(shí)統(tǒng)帥起來。高中化學(xué)的教材順序，以元素周期表為界，“表前元素”的學(xué)習(xí)采用歸納法，從個(gè)別到一般，將元素性質(zhì)的理解向原子結(jié)構(gòu)、向元素遞變規(guī)律的方向歸納：而“表后元素”的學(xué)習(xí)，則采用演繹法，從一般到個(gè)別，用元素周期表的理論知識指導(dǎo)各分族具體的元素性質(zhì)學(xué)習(xí)，這是高中化學(xué)無機(jī)部分教學(xué)的基本思路。在有機(jī)化學(xué)部分，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)應(yīng)貫串始終。一些比較成功的元素化合物課的教學(xué)設(shè)計(jì)，無不體現(xiàn)理論的指導(dǎo)作用。例如“硝酸”，整節(jié)課可以以氧化還原為主線，從硝酸中氮的化合價(jià)人手，以稀濃硝酸氧化性強(qiáng)弱比較連接各教學(xué)環(huán)節(jié)，最后歸結(jié)出幾個(gè)氧化還原的規(guī)律，在這條主線貫串和組織下，一個(gè)個(gè)精彩的實(shí)驗(yàn)很自然地將硝酸的化學(xué)性質(zhì)鋪展開。高二化學(xué)中的“乙醛”，可以自始至終緊扣住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，從醛基的結(jié)構(gòu)入手去分析乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以后又多處回應(yīng)。不難看出，這些課的教學(xué)設(shè)計(jì)之所以顯得結(jié)構(gòu)清晰緊湊，化學(xué)理論在這起了關(guān)鍵的作用。雖然著“墨”不多，但靈魂卻無處不在。元素化合物知識的教學(xué)要設(shè)計(jì)得“形散意不散”，理論的靈魂作用至關(guān)重要。在元素化合物知識的教學(xué)設(shè)計(jì)中要抓住性質(zhì)這個(gè)重點(diǎn)，而化合物的存在狀態(tài)、制法和用途都與性質(zhì)是直接相關(guān)的，或者說由性質(zhì)所決定的。以性質(zhì)為核心再跟用途、存在、制法密切聯(lián)系，則知識就不會顯得太零碎，也不會感到枯燥。事物之間會存在一些內(nèi)在的聯(lián)系，元素化合物的教學(xué)設(shè)計(jì)中就必須揭示出這種聯(lián)系。一些設(shè)計(jì)不成功的課往往是僅注重了事實(shí)的羅列和堆砌，而忽略了對事實(shí)的內(nèi)部聯(lián)系做深刻揭示，最終將“學(xué)化學(xué)”引向了“背化學(xué)”的死胡同。除了“基本理論指導(dǎo)”和“以性質(zhì)為中心”這兩條線索外，元素化合物學(xué)習(xí)中的第三條線索就是相關(guān)物質(zhì)之間的相互衍變關(guān)系。值得注意的是，這些線索在到了復(fù)習(xí)時(shí)才加以總結(jié)歸納，是不夠的，要將這些線索從第一節(jié)起，就或明或暗地滲透于學(xué)習(xí)的全過程，這也是元素化合物課設(shè)計(jì)成功與否的一個(gè)標(biāo)志。二、元素化合物課的教學(xué)設(shè)計(jì)要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)元素化合物的教學(xué)如果離開實(shí)驗(yàn)、標(biāo)本、模型和其它直觀手段，僅憑教師的口述和板書，就無法獲得生動準(zhǔn)確的感性知識。這樣，學(xué)生只有生硬地記憶，隨著所學(xué)內(nèi)容的增多，就越來越雜亂，顧此失彼，從而頻頻發(fā)生錯(cuò)誤。如果在教學(xué)中注意加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和其它直觀教學(xué)手段的施用，讓學(xué)生們注意觀察、積極思考、正確描述。就能使學(xué)生清楚、準(zhǔn)確地認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律。這樣做還能增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化學(xué)生的形象思維。幫助他們理解和記憶這些重要的知識。但是，怎樣才能充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)好元素化合物課的教學(xué)呢首先。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合要能深刻地揭示反應(yīng)規(guī)律，有利于掌握化學(xué)事實(shí)。例如，高一化學(xué)“氮?dú)狻币还?jié)中氮的氧化物的性質(zhì)，其中NO2與水的反應(yīng)是教學(xué)難點(diǎn)。采用下面設(shè)計(jì)：先從氮的化合價(jià)引出氮的五種價(jià)態(tài)的氧化物。介紹其顏色后演示實(shí)驗(yàn)：一瓶無色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO與空氣混和，立即出現(xiàn)紅棕色；向其中一瓶加入少量水，蓋上玻片，稍振蕩，瓶內(nèi)紅棕色消失，再抽開玻片，瓶口上方又出現(xiàn)紅棕色。啟發(fā)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式，這樣，由于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和組合的合理，學(xué)生大多能自行總結(jié)出NO和NO2的重要化學(xué)性質(zhì)，而其中的難點(diǎn)內(nèi)容，NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中還有NO，也由于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙而被順利地突破了。接著再進(jìn)一步，通過實(shí)驗(yàn)去深化對反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識：兩瓶無色氣體(分別是NO和空氣)、兩瓶紅棕色氣體(分別是NO2和溴蒸氣)，要求用最簡便的方法鑒別。這樣的一段教學(xué)設(shè)計(jì)顯然是成功的，實(shí)驗(yàn)在其中充分顯示了獲取知識的功能。實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解和掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，使學(xué)生順利突破了重點(diǎn)難點(diǎn)，訓(xùn)練了學(xué)生的觀察、分析能力。其次。實(shí)驗(yàn)要能激發(fā)、調(diào)動學(xué)生思維。這種激發(fā)，可以是學(xué)習(xí)欲望和興趣層面上的。也可以是在創(chuàng)設(shè)問題情景較高層面上的?！鞍钡男再|(zhì)”一節(jié)中氨與酸的反應(yīng)，普通中學(xué)根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)?？稍O(shè)計(jì)成學(xué)生動手的趣味實(shí)驗(yàn)“空瓶生煙”來激發(fā)他們的興趣；而由重點(diǎn)中學(xué)教師設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)，在讓學(xué)生在向稀酸中加銅片前，先加放少量的碳酸鈉粉末，這種似乎“不合常理”的小小改動。卻一下子激發(fā)了學(xué)生的思維，“逼”著學(xué)生去思考為什么。為什么要加Na2CO3(為了排走試管內(nèi)空氣)為什么要排空氣(NO易與氧化合)為什么能排氣(CO2比空氣重)這樣一來，大大增加了其思維容量，一個(gè)普通的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)就變得不普通了，實(shí)驗(yàn)啟迪思維的功能也就充分體現(xiàn)了?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)在元素化合物知識學(xué)習(xí)中的重要性，是無論怎樣強(qiáng)調(diào)都不過分的。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)的水平，直接標(biāo)志著元素化合物課的設(shè)計(jì)水平，沒有一些別具心裁的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物課的設(shè)計(jì)很難達(dá)到優(yōu)秀的水平。三、元素化合物課要盡可能緊密地聯(lián)系社會、聯(lián)系實(shí)際這是這類課設(shè)計(jì)的又一個(gè)規(guī)律，元素化合物的知識若不和實(shí)際結(jié)合，將成為空中樓閣。無論是為了提高學(xué)生興趣，還是為了培養(yǎng)學(xué)生的知識運(yùn)用能力；無論是為了基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。還是為了提高學(xué)生的素質(zhì)，都很有必要在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)體現(xiàn)“化學(xué)與社會”這個(gè)命題。重視元素化合物與社會、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和熱愛科學(xué)的情感，對科學(xué)的關(guān)注程度是現(xiàn)代人的重要標(biāo)志之一。高一的“氮?dú)狻保趯W(xué)習(xí)了NO、N02性質(zhì)后聯(lián)系“雷雨與莊稼”，聯(lián)系汽車引擎點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生氮氧化物的環(huán)境問題,聯(lián)系酸雨，聯(lián)系硝酸的生產(chǎn)。在“乙醛”的學(xué)習(xí)中，在醛的氧化反應(yīng)后聯(lián)系制鏡小史、聯(lián)系糖尿病的檢驗(yàn)。既生動又強(qiáng)化了知識的運(yùn)用。在設(shè)計(jì)“氨和銨鹽”時(shí)，從素質(zhì)教育的觀點(diǎn)出發(fā)，將整個(gè)課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)放到化肥這樣一個(gè)背景中進(jìn)行,能在元素化合物知識中有機(jī)地滲透國情教育、愛國主義教育。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們能關(guān)心環(huán)境、能源、材料、衛(wèi)生與現(xiàn)代社會有關(guān)的化學(xué)問題。應(yīng)該成為這一類課設(shè)計(jì)時(shí)重要的教學(xué)目標(biāo)。這是素質(zhì)教育給我們提出的新課題。聯(lián)系實(shí)際，重點(diǎn)要放到知識的運(yùn)用上。引導(dǎo)學(xué)生在課外模擬攻關(guān)，都是一些成功的設(shè)計(jì)，這種讓學(xué)生在更高層面上的聯(lián)系實(shí)際，在運(yùn)用知識過程中開發(fā)思維，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度去思考分析問題的意念，在元素化合物課的設(shè)計(jì)中是值得提倡的。這里以《氨的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)(華南師大附中王季常、曾漢泰設(shè)計(jì))為例，說明元素化合物知識這一類課的設(shè)計(jì)。教學(xué)過程如下(學(xué)習(xí)背景分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)策略等略去)：[引入]觀察一個(gè)實(shí)驗(yàn)(氨的噴泉實(shí)驗(yàn))，并打開桌面上的濃氨水，聞聞氨氣的氣味。[設(shè)問]觀察到什么現(xiàn)象：①形成噴泉；②燒杯中溶液仍為無色，而燒瓶中溶液為紅色；③燒瓶未充滿。[設(shè)問]通過現(xiàn)象：①我們曾學(xué)習(xí)了什么物質(zhì)也可以形成噴泉(聯(lián)系舊知識HC1)②為何形成噴泉(極易溶于水)③為何極易溶于水(由相似相溶原理以及水為極性分子,得出氨分子也呈極性)④從上述結(jié)論，能否得出氨分子的結(jié)構(gòu)(學(xué)生推導(dǎo)出氨分子NH3的四個(gè)原子一定不是在同一個(gè)平面上。而會形成三角錐形的分子結(jié)構(gòu))。[分析]我們一起分析氨溶于水的另外兩個(gè)現(xiàn)象，請大家思考以下問題：①為何形成紅色溶液(利用“酚酞遇堿變紅”，推斷出一定有OH-產(chǎn)生)②燒瓶中的OH-來源于什么物質(zhì)(從現(xiàn)象得出，新產(chǎn)生的OH--定不是來源于水，因?yàn)闊械斡蟹犹乃⑽醋兗t，也不可能來源于氨，那么只能來源于NH3·H2O)。③如何書寫氨與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(運(yùn)用質(zhì)量守恒，學(xué)生即可寫出，老師只需提示NH3·H2O為弱堿，注意可逆符號即可)[練習(xí)]訓(xùn)練題(鞏固性訓(xùn)練，略)(說明：以上氨與水反應(yīng)的性質(zhì)是在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，老師引導(dǎo)學(xué)生通過主動、積極思維得出的，這樣，可激發(fā)學(xué)生的求知欲，學(xué)生的觀察能力、綜合分析問題的能力、學(xué)習(xí)遷移的能力也能充分表現(xiàn)出來)。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]我們剛學(xué)習(xí)了氨與水的反應(yīng)，那么氨與其它物質(zhì)是否會反應(yīng)呢下面自己來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：NH3與酸(鹽酸、硫酸、硝酸)的反應(yīng)。[討論]為何出現(xiàn)白煙寫出反應(yīng)方程式。(說明：由于整個(gè)過程是由學(xué)生通過自己觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)滴有濃鹽酸和濃硝酸的上方出現(xiàn)白煙，而濃硫酸上方?jīng)]有。自己作出解釋，自己書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，因而課堂氣氛活躍)。[演示實(shí)驗(yàn)]用愛氏試劑法檢驗(yàn)肉類新鮮程度。取約10ml的愛氏試劑，置于錐形瓶中，攪勻，并立即塞上下方插有一根細(xì)鐵絲的橡皮塞，鐵絲下端彎曲成鉤，可掛住肉樣(肉樣須不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉樣已不新鮮，就有NH3存在，于數(shù)秒內(nèi)即有NH4CI生成，可觀察到白煙出現(xiàn)。[思考]白煙出現(xiàn)是否可以表明肉已經(jīng)不新鮮(說明：在學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，增加演示實(shí)驗(yàn)——用愛氏試劑法檢查市場上豬肉是否新鮮，目的是為了培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題的能力，使化學(xué)與生活緊密聯(lián)系)。[總結(jié)]以上反應(yīng)氨分子中N、H元素未變價(jià)。[過渡]回憶HX和H2S的化學(xué)性質(zhì)，分析它們?yōu)槭裁淳哂羞€原性。[設(shè)問]從NH3中N、H元素的化合價(jià)，判斷NH，是否也會像HX、H一樣具有還原性[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]NH，的催化氧化(將錐形瓶置于濃氨水上方，收集少許氨氣，然后將銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速插人有少許氨氣的錐形瓶中)。(說明：學(xué)生動手做“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)三種不同的情況：a.出現(xiàn)紅棕色。b.出現(xiàn)白煙。c.實(shí)驗(yàn)失敗，未能觀察到任何現(xiàn)象。為了培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，不刻意追求實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的統(tǒng)一，不回避可能出現(xiàn)的各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可有意把三種不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象擺到講臺上，請學(xué)生解釋，促進(jìn)學(xué)生深人思考)。本課在實(shí)施時(shí)學(xué)生紛紛發(fā)表自己的見解，課堂討論氣氛高漲。分析出現(xiàn)紅棕色原因時(shí)，有的學(xué)生說“NH3被O2直接氧化為NO2，故出現(xiàn)紅棕色”；馬上有學(xué)生糾正“NH3被02氧化為NO，NO再被O2氧化為NO2”；分析出現(xiàn)白煙時(shí)，有的說“白煙一定為NH4NO3”，馬上有學(xué)生說出為何產(chǎn)生NH4NO3。特別是分析何種原因?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗時(shí)，有的說“錐形瓶不夠干燥，使瓶中氨氣溶于水中”；有的說“銅絲不夠紅熱，達(dá)不到反應(yīng)溫度”，有的說“銅絲表面有雜質(zhì)，使催化劑難以發(fā)揮作用”，有的說“收集氨氣的時(shí)間短，致使氨氣太少，反應(yīng)不夠充分”，有的說“收集氨氣的時(shí)間太長，致使氨氣太多，氧氣太少，同樣使反應(yīng)不夠充分”，甚至有的說“收集氨氣時(shí)間剛好，氧氣恰好反應(yīng)完全，使生成的NO不能進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2故觀察不到紅棕色”他們還紛紛用化學(xué)反應(yīng)方程式來解釋自己觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此時(shí)教師不失時(shí)機(jī)地指出：我們希望成功，但我們并不忌諱失敗，失敗了，要找到失敗原因，要用實(shí)事求是的態(tài)度對待科學(xué)，從而使學(xué)生切實(shí)體會到“科學(xué)來不得半點(diǎn)的虛假”)。[講述]“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)，工業(yè)中產(chǎn)生的NO和NO2等大量尾氣必須用堿液吸收以免污染環(huán)境。廣州環(huán)境污染仍較嚴(yán)重，有的地方酸雨頻率已達(dá)90％，環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為一項(xiàng)緊迫的社會問題。[學(xué)生]情緒受到感染，自覺用燒堿溶液對瓶內(nèi)氣體進(jìn)行處理。[過渡]除了氧氣可以氧化氨之外，是否還有其他氧化劑可以氧化氨呢[設(shè)問]回憶HX(HF除外)、H2S被氯氣氧化的實(shí)驗(yàn)，想一想，氨氣能否被氯氣氧化[演示實(shí)驗(yàn)]氨氣和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(預(yù)先用兩個(gè)干燥的錐形瓶收集一瓶氨氣和一瓶氯氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)將兩個(gè)試劑瓶口對好，抽去玻片，上下?lián)u勻)。[講述]氯堿工業(yè)中常用濃氨水檢查是否有氯氣的泄漏。[練習(xí)]運(yùn)用相似性以及所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(出現(xiàn)白煙)，書寫其反應(yīng)方程式。[設(shè)問]回憶還原CuO的實(shí)驗(yàn)，高溫時(shí)NH，能否還原CuO呢[演示實(shí)驗(yàn)]NH3還原CuO實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置與H2還原Cu0實(shí)驗(yàn)相似)[練習(xí)]根據(jù)相似性和觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(試管口出現(xiàn)水滴，試管底部出現(xiàn)紅色物質(zhì))，書寫其反應(yīng)方程式。[課堂小結(jié)及布置作業(yè)](略)從以上《氨的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)中，我們看看是怎樣體現(xiàn)元素化合物知識教學(xué)設(shè)計(jì)要求的。首先，作為元素化合物知識教學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)中的作用是很明顯的：氨與水反應(yīng)這個(gè)性質(zhì)是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，經(jīng)過教師引導(dǎo)，學(xué)生自己“悟”出來的；氨的催化氧化這個(gè)難點(diǎn)內(nèi)容，是學(xué)生通過自己動手實(shí)驗(yàn)，在教師精心設(shè)計(jì)放手實(shí)施的問題情境(異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、爭辯)中自己突破的。其次，化學(xué)理論作為元素化合物知識學(xué)習(xí)內(nèi)在靈魂的作用也十分明顯：用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識和氧化還原的知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)氨的還原性，這樣的學(xué)習(xí)揭示了知識的內(nèi)在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。至于聯(lián)系社會。聯(lián)系實(shí)際，更是本設(shè)計(jì)一大特點(diǎn)，結(jié)合氨與酸的反應(yīng)，啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)如何檢驗(yàn)豬肉是否新鮮，當(dāng)時(shí)新聞媒體恰好在對少數(shù)黑心肉販私售死豬肉的事件曝光，化學(xué)知識與生活實(shí)際如此緊密結(jié)合，很自然創(chuàng)設(shè)出一個(gè)成功的問題情境?？梢?，元素化合物知識的教學(xué)把握住這三點(diǎn)，就能從內(nèi)容的選取和組織上反映出元素化合物知識的課型特征和設(shè)計(jì)要求，只要在實(shí)施時(shí)能用以人為本的學(xué)生主體觀為主導(dǎo)，又具備了熟練的教學(xué)技能，就可以上出精彩的元素化合物課來。化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)：燃燒和滅火課題：燃燒和滅火教學(xué)目標(biāo)知識與技能：認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理過程與方法：1、通過探究燃燒的條件，認(rèn)識探究問題的方法2、認(rèn)識對比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用3、體會運(yùn)用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識，并注意采取安全措施教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識燃燒的條件2、認(rèn)識滅火的原理教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4一、知識技能1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。二、過程與方法通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。三、情感價(jià)值觀感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。探究重點(diǎn)初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。探究難點(diǎn)通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。探究過程【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?5、電子流動的方向如何?【引入】電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開電池這個(gè)謎。【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【板書】1、燃煤發(fā)電的過程【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能?！景鍟?、原電池原電池實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】了解化學(xué)式的含義，掌握化學(xué)式的意義?！具^程與方法】在學(xué)習(xí)如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡單化合物的化學(xué)式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】知道化學(xué)式的含義。【難點(diǎn)】知道化學(xué)式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師引導(dǎo)】我們在之前已經(jīng)了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個(gè)疑問我們進(jìn)入今天的內(nèi)容。環(huán)節(jié)二：新課講授1.化學(xué)式的概念【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4?！窘處熖釂枴窟@些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?【學(xué)生回答】用元素符合和數(shù)字表示?！窘處熞龑?dǎo)】我們把這種用元素符號和數(shù)字表示的式子叫化學(xué)式。2.化學(xué)式的意義【教師提問】剛才那些化學(xué)式都表示了什么意義呢?【學(xué)生回答】表示了一種物質(zhì)?！窘處熖釂枴咳绾卫斫饣瘜W(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子?【教師投影】水的微觀圖【學(xué)生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質(zhì)。【教師引導(dǎo)】以水為例，說說化學(xué)式H2O的各種意義。【學(xué)生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成?！窘處熞龑?dǎo)】(1)表示一種物質(zhì)：水;(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;(3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子;(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成?！窘處熖釂枴糠朒、2H、H2、2H2表示什么意義?【學(xué)生回答】H：氫元素或一個(gè)氫原子;2H：2個(gè)氫原子;H2：氫氣(一種物質(zhì))、一個(gè)氫分子(由2個(gè)氫原子構(gòu)成);2H2：2個(gè)氫氣分子?！咎岢鰡栴}】這些數(shù)字表示什么意義?【學(xué)生回答】右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個(gè)數(shù)3.化學(xué)式的書寫規(guī)則【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質(zhì)，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進(jìn)行分類?【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態(tài)非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物?！咎岢鰡栴}】這些單質(zhì)和化合物的化學(xué)式有何特點(diǎn)?【學(xué)生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個(gè)數(shù)?！咎岢鰡栴}】在書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個(gè)數(shù)比之外，還需要注意什么?【學(xué)生回答】(1)當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫;(2)氧化物化學(xué)式書寫時(shí)，一般氧元素符號寫在右邊，另一個(gè)元素符號寫在左邊?！咎岢鰡栴}】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對于簡單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?【學(xué)生回答】KCl氯化鉀，F(xiàn)e3O4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如KCl氯化鉀，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù)，例如Fe3O4“四氧化三鐵”環(huán)節(jié)三：鞏固提高2N2表示什么及SO2的讀法是什么?環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學(xué)生回答本堂課的收獲。布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的化學(xué)式，預(yù)習(xí)下節(jié)課有關(guān)化合價(jià)的知識內(nèi)容。四、板書設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6一、教材的地位和作用電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位?！痹姵亍弊鳛殡娀瘜W(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。四、重難點(diǎn)分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。五、教法與學(xué)法1.教法為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。六、教學(xué)設(shè)計(jì)1.課題引入⑴從新科技材料引入⑵從身邊最熟悉的事例引入⑶從實(shí)驗(yàn)引入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).2.實(shí)驗(yàn)研究確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。⑵確定方案、動手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。交流與評價(jià)：⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。⑵同學(xué)自評和互評價(jià)。教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。3.引申與提高⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。5、作業(yè)設(shè)計(jì)指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法2.過程與方法b.學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計(jì)算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀a.通過老師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。b.使學(xué)生在討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析1.內(nèi)容分析金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對于高中階段的學(xué)習(xí)會打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序、化學(xué)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問題”和總結(jié)規(guī)律。三、教學(xué)對象分析九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。四、學(xué)生分析學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對于計(jì)算問題比較不擅長于獨(dú)立完成，缺乏信心。五、教學(xué)方法主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。六、教學(xué)策略1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。2.利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學(xué)過程復(fù)習(xí)導(dǎo)入師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？生：（回答）教師對學(xué)生回答做出評價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳?。問題激疑1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來嗎？師生互動教學(xué)片斷：師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么？生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計(jì)算。師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計(jì)算，請男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。概括提升、得出結(jié)論通過所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。拓展自我請你動腦筋，設(shè)計(jì)問題情景，證明如下的規(guī)律：在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8教學(xué)目標(biāo)：①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)：阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法教學(xué)難點(diǎn)：溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算教學(xué)方法：分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合教學(xué)過程：第一課時(shí)基礎(chǔ)知識精析一、基本概念1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子?！咀⒁狻浚涸诶斫飧拍顣r(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl?！舅伎肌?molNaCl和1molHCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。3、阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變?！居懻摗浚杭僭O(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：①氧氣的溶解度②44克CO2的體積③氣體摩爾體積④摩爾質(zhì)量⑤相對分子質(zhì)量⑥阿伏加德羅常數(shù)⑦物質(zhì)的量⑧氣體的密度⑨物質(zhì)的量濃度⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：①、②、⑧、⑩。4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距?！舅伎肌繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。6.物質(zhì)的量濃度：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-?！咀⒁狻浚孩僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。二、基本關(guān)系1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：c(B)=加載中...5.混合氣體的平均式量：M(平均)＝加載中...6.氣體密度與式量：M=p×Vm(注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)三、基本規(guī)律1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。2.阿伏加德羅定律：(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。(2)重要推論：①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。加載中...=加載中...②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。加載中...=加載中...③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。加載中...＝加載中...※理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的’物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比?！痉椒ㄅc技巧】一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×)(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(20xx·新課標(biāo)全國卷，9D)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(√)(20xx·新課標(biāo)全國卷，9C)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(√)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(×)(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(×)(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×)(6)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA(√)(7)12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(√)題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)【突破陷阱】1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：(1)2SO2＋O2催化劑△2SO32NO2??N2O4N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。〖板書設(shè)計(jì)〗基礎(chǔ)知識精析一、基本概念二、基本關(guān)系1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：C(B)=加載中...化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9課題第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1、復(fù)習(xí)和鞏固初中學(xué)習(xí)過的金屬的化學(xué)知識，2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的生成物3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。（二）過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過體驗(yàn)金屬性質(zhì)的探究，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。2、認(rèn)識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、鹽、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃（1）鋁絲插入硫酸銅溶液2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu；（2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；2、鈉的表面呈銀白色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度?。ㄙ|(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價(jià)為—1價(jià)，在鈉燃燒的反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油大。3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒?；诱n堂（一）情景激思（教師用）【引入】五千年前，人類進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緩?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。【板書】：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）合作探究（師生共用）【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)燃2、圖3-2是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式?！緦W(xué)生活動】思考與交流并板演?！窘處熆偨Y(jié)】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑【推進(jìn)新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應(yīng)?！景鍟恳?、金屬與氧氣的反應(yīng)【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應(yīng)條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應(yīng)，又是怎樣的呢？【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)?！军c(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)【板書】（一）、金屬鈉（Na）1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【學(xué)生小結(jié)】【演示】：，并觀察圖3—4?！咎釂枴?、通過實(shí)驗(yàn)的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？【學(xué)生回答】【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低?！窘處熆偨Y(jié)】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體----氧化鈉?！景鍟?.鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O（白色）（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？【教師演示】：【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？【學(xué)生回答】點(diǎn)燃【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉?！景鍟?Na+O2======Na2O2（淡黃色）（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？【學(xué)生思考回答】【教師總結(jié)】1.反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣。3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性?！咎骄俊库c除了能和非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時(shí)學(xué)過鈉能跟誰反應(yīng)？（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))點(diǎn)燃【板書】（2）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl２=====2NaCl【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。【板書】（3）鈉與硫反應(yīng)：2Na＋S====Na２S【教師小結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物,鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應(yīng)，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鋁與氧氣的反應(yīng)?！緦W(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動【生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】逐漸熔化，失去光澤，但不滴落【講解】鋁的熔點(diǎn)為665℃，氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。【提問】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜?，有什么現(xiàn)象呢？【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動【描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【板書】（二）鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3純氧中：空氣中：【提問】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結(jié)論呢？【小結(jié)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時(shí)間使用?！净仡櫋拷饘倥c氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表【設(shè)問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？【小結(jié)】可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)?！究偨Y(jié)】請根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：金屬反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象氧化物的顏色化學(xué)方程式鈉常溫/加熱常溫下生成白色固體；加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色Na2O：白色Na2O2：淡黃色4Na+O2====2Na2O2Na+O2Na2O2鋁加熱氧化鋁：白色4Al+3O22Al2O3鐵純氧＼點(diǎn)燃火星四射，生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵：黑色３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４銅加熱加熱有黑色物質(zhì)生成氧化銅：黑色化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10三維目標(biāo)：授課人：董xx知識與技能：①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。②了解兩性氫氧化物及氧化物。③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。過程與方法：①加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動。情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。與價(jià)值觀②通過實(shí)踐活動激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國的責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件教學(xué)過程：第2課時(shí)［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。三、金屬與鹽反應(yīng)【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？[實(shí)驗(yàn)3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？Al與堿溶液反應(yīng)是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。[思考]實(shí)驗(yàn)中為何開始慢，隨后逐漸加快？[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)。[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。[實(shí)踐活動]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應(yīng)方程式：。(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)方程式：。解答：(1)是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；(2)是因?yàn)檫^量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物鈉鎂鋁鐵銅氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—?dú)溲趸cNaOH—NaAlO2——［作業(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦２、Ｐ54３、４、5、6、7〖板書設(shè)計(jì)〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O〖教后記〗化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11這次參加了山東師大國培學(xué)習(xí)，通過學(xué)習(xí)，自己的思想、教育觀念得到提高，教育技能得到增強(qiáng)，教育的理念得到了更新。一、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣化學(xué)對于初三學(xué)生來講是一門新學(xué)科。學(xué)生的好奇心與求知欲較強(qiáng)，對變幻莫測的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往有濃厚的興趣。我以后要認(rèn)真做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。興趣盎然的觀察能活躍學(xué)生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學(xué)生學(xué)到化學(xué)知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、性質(zhì)時(shí)，演示實(shí)驗(yàn)尤為重要。如在講氧氣的鑒別時(shí)，我沒有先講鑒別方法，而是用一個(gè)帶火星的木條，分別插進(jìn)兩個(gè)集氣瓶中，讓學(xué)生由觀察到的現(xiàn)象得出鑒別氧氣的方法。其次是指導(dǎo)學(xué)生做好每一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)時(shí)興趣較高，為了避免學(xué)生動手的盲目性，我要因勢利導(dǎo)，把單純的興趣轉(zhuǎn)化成對學(xué)習(xí)知識的樂趣，成為學(xué)習(xí)的動力。我還要注意及時(shí)糾正學(xué)生不正確的操作方法，指導(dǎo)他們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.重視演示實(shí)驗(yàn)。在演示實(shí)驗(yàn)過程中，我不僅要通過自己熟練規(guī)范的操作過程，讓學(xué)生掌握一定的操作技能，更要有的放矢地教會學(xué)生觀察什么、怎樣觀察、怎樣記錄觀察結(jié)果，避免學(xué)生觀察的盲目性和隨意性，引導(dǎo)學(xué)生按照“反應(yīng)前—反應(yīng)中—反應(yīng)后”的順序有步驟有計(jì)劃地觀察，然后對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行邏輯分析和判斷，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。2．增加自主實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。把課堂上的一些演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生動手時(shí)，學(xué)生的興趣濃厚，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，往往意猶未盡，必要時(shí)我可順著學(xué)生的熱情，補(bǔ)充一些自主實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生一些參與的機(jī)會，這樣不僅能鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，而且能拓寬學(xué)生的知識面。3．充分利用教材中的探究素材。在教學(xué)過程中，根據(jù)教學(xué)需要和可能，力求把探究學(xué)習(xí)深入到每一節(jié)課和每一個(gè)具體的教學(xué)內(nèi)容中，不局限于學(xué)習(xí)教材內(nèi)容后的“再探究”，充分體現(xiàn)探究性學(xué)習(xí)的宗旨，突出學(xué)生的主體地位。4．改驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生參與意識的有效方法。因此，在教學(xué)中，我要精心設(shè)計(jì)課堂教學(xué)。另外還要指導(dǎo)學(xué)生做好選做實(shí)驗(yàn)及家庭小實(shí)驗(yàn)。根據(jù)學(xué)生自身的特點(diǎn)，結(jié)合本校實(shí)際，盡可能地做一些有意義的實(shí)驗(yàn)。二、幫助學(xué)生突破難點(diǎn)和知識分化點(diǎn)，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣初中化學(xué)的難點(diǎn)及知識分化點(diǎn)有：化學(xué)用語、溶液的計(jì)算、無機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。一個(gè)學(xué)生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學(xué)習(xí)成績，所以幫助學(xué)生突破難點(diǎn)和知識分化點(diǎn)很重要。例如化學(xué)用語中元素符號、化學(xué)式，采取分批識記，從緒言開始，日積月累；化學(xué)方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對，二查配平是否正確，三查“等號”有沒有寫，四查條件有沒有標(biāo)注，五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫；將常見元素的化合價(jià)、編成口訣幫他們識記；對于溶液的計(jì)算，重點(diǎn)授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學(xué)生總結(jié)歸納出公式、規(guī)律；對于零碎的化學(xué)知識，我?guī)椭偨Y(jié)。這樣有助于學(xué)生記憶及掌握，不至于使學(xué)生感到難，從而使他們的學(xué)習(xí)興趣不減。三、本次學(xué)習(xí)