高考化學(xué)備考-考點(diǎn)28 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的相互推斷

考點(diǎn)28元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的相互推斷1。“位”、“構(gòu)”、“性"關(guān)系同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：2．“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)應(yīng)用一：結(jié)構(gòu)與位置互推（2）應(yīng)用二：性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置,根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì).（３)應(yīng)用三：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì).③同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。考向一文字?jǐn)⑹鍪健拔弧獦?gòu)—性”推斷典例1短周期主族元素X、Y、Z、Ｗ的原子序數(shù)依次增大，Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z的質(zhì)子數(shù)比Ｙ多１,非金屬元素Ｗ的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素.下列說(shuō)法中不正確的是A．四種元素任意組合形成的化合物均為共價(jià)化合物B。原子半徑大小：Ｗ＞Y〉Z＞XC．Ｙ、Ｚ均可與X形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物Ｄ．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z〉Y>W【解析】短周期主族元素Ｘ、Y、Ｚ、W的原子序數(shù)依次增大，Ｙ與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),X為Ｈ，Ｙ為N,Ｚ的質(zhì)子數(shù)比Y多１，Z為O，非金屬元素W的氧化物熔點(diǎn)高于其他短周期非金屬元素，W為Si。四種元素任意組合形成的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NＨ4ＮO3是離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤.【答案】A1．元素X、Ｙ、Z原子序數(shù)之和為36，Ｘ、Y在同一周期，X2+與Z2?具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測(cè)正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B。原子半徑X〉Y,離子半徑X2+＞Z２?C。同主族元素中Ｘ的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)“序、層”“序、價(jià)”規(guī)律(１)“序、層"規(guī)律①若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后"(陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期),陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(２)“序、價(jià)"規(guī)律在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”.考向二表格片段式“位—構(gòu)—性"推斷典例1短周期元素Ｘ、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑:W＞Ｚ>Y〉ＸＢ.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〉Ｘ>W>ＺＤ.元素X、Z、Ｗ的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【解析】W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,則W為磷元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定，Ｘ為氮元素，Y為氧元素,Z為硅元素.同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小,同主族自上而下逐漸增大，則根據(jù)元素在周期表中的位置判定原子半徑：Ｚ＞W(wǎng)>X〉Y，Ａ錯(cuò)誤；元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Ｘ＞W(wǎng)>Z，B正確;元素非金屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X＞W(wǎng)〉Z，C正確；元素原子的最高化合價(jià)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù),則元素X、Ｚ、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,D正確?！敬鸢浮緼2．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Ｚ是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是ＷB．Ｙ與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y〉WD．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性考向三元素推斷的綜合應(yīng)用典例1Ｘ、Ｙ、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Ｚ為地殼中含量最多的元素,R與Ｘ同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為８，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）Ｒ在元素周期表中的位置為_(kāi)___＿＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)__。（2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽?xiě)元素離子符號(hào))_____＿_(dá)______＿_(dá)_____＿_(dá)___＿。(3）Ｘ、Ｙ、Z三種元素形成鹽類(lèi)化合物的水溶液呈酸性的原因:____＿_(dá)_＿_(dá)___________________＿(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)＿_(dá)____＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)________。(4)YX4M的電子式為_(kāi)___＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá),Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)＿＿＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)__。（5)Ｘ、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___＿_(dá)＿_(dá)___＿。（6)M的單質(zhì)與Ｒ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿?！窘馕觥縓、Y、Z、R、Q、Ｍ是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H，Ｙ的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為N，Z為地殼中含量最多的元素,則Ｚ為O，R與X同主族,所以R為Ｎa;Ｙ、Ｒ、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q為Ｍｇ，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為Ｃl.（1)鈉元素在周期表中的位置：第三周期ⅠＡ族。（2）Cl－有三個(gè)電子層,半徑最大，Ｏ2－與Mg2+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃ｌ－＞O2—〉Mg2+。（3)H、N、O三種元素形成鹽類(lèi)化合物為NH４NO3溶液呈酸性，其原因:+Ｈ２ＯNH3·H2Ｏ＋H+,溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(）＞ｃ（)>c(H+)>c（ＯＨ－)。(4）H、N、Cl形成的化合物為NＨ4Cl，其電子式為;Mg３N2易水解生成Mg（OH）2和ＮH３。反應(yīng)化學(xué)方程式為Ｍｇ3Ｎ2＋6Ｈ2O=＝=３Ｍg(OH)2＋2ＮH3↑.（5）過(guò)氧化氫中含有共價(jià)鍵.（６）Ｃl２與NaＯH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH—=＝＝ClO-+Cl—＋H2O。【答案】(1）第三周期ⅠＡ族(2）Cl－＞O2－〉Mｇ2+(3）＋Ｈ2ＯNH３·H2Ｏ+H+c（）＞c()〉ｃ（Ｈ+)>c（ＯＨ-）(４）Mｇ3Ｎ2＋6H2O＝=＝3Mg(OH)2＋２NＨ３↑(5)共價(jià)鍵(6)Cl2＋2ＯＨ－=＝=ClＯ－+Cl－＋H2O3.Ⅰ。通常情況下,微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，Ｄ為陰離子，它們都含有１0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、Ｂ、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒:C:___＿_(dá)_＿_(dá)__,D:＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿_(dá).（２)寫(xiě)出A、B、Ｅ三種微粒反應(yīng)的離子方程式：＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_____＿＿_(dá)___________＿＿_(dá)_____。Ⅱ。A、B、Ｃ、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和Ｃ的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ｄ元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_＿_(dá)____＿_(dá)____。（2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)＿_(dá)＿_(dá)__，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有＿_(dá)___＿。(3)A2B的沸點(diǎn)高于A2D,其原因是_＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)______＿＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)。(4)Ｂ、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶１，在25℃時(shí),將該鹽溶于水,測(cè)得溶液ｐH＞7，理由是_＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)______＿＿_(dá)______＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿＿＿_(dá)（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照,不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pＨ近似為7,則該過(guò)程的總化學(xué)方程式為_(kāi)___＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)_____________＿_(dá)__＿＿_(dá)。1。短周期主族元素Ｘ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的２倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z２+與Y2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>ZB．X、Ｙ、Z三種元素不可能形成離子化合物C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同２.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是XYＺWＴA．氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng),是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵B．ＸＹ2、ＸW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體C。一定條件下,Ｘ單質(zhì)能與ＺY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說(shuō)明X的非金屬性比Ｚ強(qiáng)Ｄ。根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Nａ2Ｔ2化合物3.Ｗ、X、Ｙ、Ｚ是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和為10,四種原子中X原子的半徑最大.下列說(shuō)法正確的是Ａ．四種元素中只有一種元素的單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)B。Ｗ所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物都可以與酸反應(yīng),都是堿性氧化物D．工業(yè)上獲得X、Ｙ單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物４.Ａ、Ｂ、C、Ｄ、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,A和B同周期，Ｂ和Ｅ同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說(shuō)法中不正確的是A．元素的非金屬性強(qiáng)弱為：B>Ａ〉CB．元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料D.形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)椋海摹礒〉B5．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Ｚ元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Ｑ的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是A.Ｘ和Ｙ的常見(jiàn)氧化物都是大氣污染物B．自然界中Ｗ的儲(chǔ)量豐富，高純度的Ｗ的氧化物是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料C．一定條件下,Q的單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來(lái)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Ｑ〉Y>Ｗ〉X6.短周期主族元素Ｘ、Y、Ｚ、Ｗ原子序數(shù)依次增大,X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石,Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，Ｗ與Ｘ同主族。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X＝W＜Ｙ〈ＺB．原子半徑由大到小的順序：r(W)＞ｒ(X)〉r（Y）＞r(Z)C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:X、Ｙ、WD。元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Ｙ、Ｘ、W7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Ａ．原子半徑Y(jié)〈Z〈WB。元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Ｑ的弱D.元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Ｙ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性８．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是元素元素的相關(guān)信息Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽Ｒ原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中,其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Ｘ的單質(zhì)和Ｈ2OY元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6Ａ。Ｑ的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH〉7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2C．由R和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．R、W、Ｘ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)9．短周期元素a、b、c、ｄ、e的原子序數(shù)依次增大.除ｅ外,其余均為非金屬元素,a原子失去一個(gè)電子后只剩下一個(gè)質(zhì)子,b原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的３倍;ｄ的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，ｄ的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為２∶3；ｅ是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（)A．簡(jiǎn)單離子半徑:ｅ>d>ｃB。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ｂ＞cC.a與b、c、d均能形成18電子分子D。電解e的熔融氯化物可制備e的單質(zhì)１0．隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在周期表中的位置是＿＿_(dá)__＿_(dá)_.(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同）：________>__＿_(dá)___＿；比較ｇ、ｈ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______＿＿〉＿_(dá)_____＿.（3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：_＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_____＿_(dá)___.（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫，放出255.5ｋJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)____。（5）上述元素可組成鹽R:zx4ｆ（gd４）2。向盛有１0ｍL１mol·L－1Ｒ溶液的燒杯中滴加１mol·L-１NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)__。②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá).③若在R溶液中改加２0mL1.2mol·L－1Ba（OＨ）2溶液，充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)＿_(dá)__＿_(dá)_mol.１．[２０19新課標(biāo)Ⅱ]今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律15０周年.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Ｚ為短周期主族元素,Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ａ。原子半徑：W＜ＸB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<ＷD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2。［201９江蘇］短周期主族元素X、Y、Z、Ｗ的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Ｙ原子的最外層有2個(gè)電子，Ｚ的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑:r（Ｗ）>r（Z）>r(Y）＞ｒ（X）Ｂ.由Ｘ、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)３．[2０１8新課標(biāo)Ⅲ]Ｗ、Ｘ、Ｙ、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族.鹽YＺW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到ＹZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W〈X＜Y<ZB。X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵Ｄ。標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ｗ的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同4．［20１8新課標(biāo)Ⅱ]Ｗ、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與Ｗ的電子總數(shù)相同.下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Ｙ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C。四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D。W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸5．[２018江蘇］短周期主族元素X、Y、Ｚ、W原子序數(shù)依次增大，Ｘ是地殼中含量最多的元素,Ｙ原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W）>r(Ｚ）>ｒ（Ｙ）B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵Ｃ。Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Ｚ的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)６。［２０17江蘇］短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Ｚ處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說(shuō)法正確的是Ａ.原子半徑：r（Ｘ）<ｒ(Y）<r（Z)〈r(Ｗ）B.Ｗ的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物7.［2017新課標(biāo)Ⅰ］短周期主族元素W、Ｘ、Y、Ｚ的原子序數(shù)依次增大，Ｗ的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由Ｘ、Y和Ｚ三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是Ａ.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Ｚ與X屬于同一主族,與Ｙ屬于同一周期8.［2017新課標(biāo)Ⅲ］短周期元素Ｗ、X、Ｙ和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXＹZA。氫化物沸點(diǎn)：Ｗ〈Z? ? B。氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y〉WC．化合物熔點(diǎn)：Y2Ｘ３<YＺ3 ???D。簡(jiǎn)單離子的半徑:Ｙ〈X9．[20１6·全國(guó)Ⅰ］短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,ｎ是元素Ｚ的單質(zhì),通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，０．01mol·L–１r溶液的pＨ為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小Ｗ<X＜YB．元素的非金屬性Z>X＞YＣ.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸變式拓展變式拓展1．【答案】A【解析】Ｘ2+與Z2?具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為第ⅡＡ族元素，Z為第ⅥＡ族元素，且在周期表中，Ｘ在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為3６,Ｘ、Y在同一周期，則Ｘ、Y不可能處于第四周期,第四周期兩者原子序數(shù)之和最小為１9+２0＝39，則Ｘ、Y處于第三周期、Z處于第二周期，故X為Mg、Z為O;則Y的原子序數(shù)=36?8?１2＝16，故Y為Ｓ.同主族自上而下非金屬性減弱，故同族元素中O元素非金屬性最強(qiáng),故水的穩(wěn)定性最強(qiáng),故A正確；Mg2+、O2?電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Ｍｇ2+＜Ｏ２?，故B錯(cuò)誤；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故第ⅡＡ族中Bｅ的金屬性最弱,故Ｃ錯(cuò)誤；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故ＨClO4的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤.2．【答案】Ｂ【解析】短周期主族元素，其中只有Ｚ是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S,由Ｘ、Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Ｙ為O，X為C,X、Y、Z、Ｗ、Q原子序數(shù)依次增大,所以Q為Cｌ，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種。五種元素中,原子半徑最大的是Z，故Ａ錯(cuò)誤；Ｙ與Ｚ形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng),故B正確;單質(zhì)的氧化性越弱，則對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng),所以Y的簡(jiǎn)單陰離子比Ｗ的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，故C錯(cuò)誤；若Z為Ｎa，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯(cuò)誤.3?！敬鸢浮竣瘢?）OH－（2）Aｌ3＋＋3NＨ3＋３H２O＝Al（OH)3↓+3［或Mg2＋＋２NH3＋２H2Ｏ＝Ｍg(OH）2↓＋2］Ⅱ。（1）（2)離子鍵、共價(jià)鍵（3)H2O分子之間存在氫鍵(4）ClO－＋H2OHClO+ＯH－２NaClO=2NaCl＋O２↑【解析】Ⅰ.(1)１0電子微粒有H２Ｏ、NH３、CＨ4、HF、、OＨ－、Aｌ3+、Ｍg2＋、Na＋、O2-、F－等微粒，A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得Ｃ和一種白色沉淀，該白色沉淀為Ａl(OH）3或Ｍg(OH）2，應(yīng)為Al3＋或Mg2+和氨水的反應(yīng)，則C為，B溶于Ａ，說(shuō)明Ａ為H2O，B為NＨ3，Ｄ應(yīng)為OH－.（２)氨水呈堿性，Al３＋或Mg2+和氨水反應(yīng)生成Ａl(OH)3或Ｍg（OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+３ＮH3＋3H2O=Aｌ（OH）3↓+３或Mg2＋＋2NＨ3+２H２O=Ｍｇ（OＨ）2↓+2。Ⅱ．A、B、Ｃ、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Ａ原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素;A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7－１=6,處于ⅥA族,Ｂ與Ｄ為同主族,原子序數(shù)B小于Ｄ，則B為氧元素，D為硫元素;Ｃ原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族,故C為鈉元素.(1）Ｄ為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)由A、B、Ｃ三種元素形成的化合物為NａOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為。晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵。（3）Ｈ2O分子間存在氫鍵而H２S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高.（4）Ｂ、Ｃ、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1,該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO－發(fā)生水解：ClＯ－＋Ｈ２OHClO+ＯH－，使溶液呈堿性，溶液pＨ>7；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），HCｌO分解為ＨCｌ與氧氣,HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NａCｌ，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pＨ近似為7,則該過(guò)程的總化學(xué)方程式為2ＮaCｌO＝2ＮａCl＋O2↑?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)１?！敬鸢浮浚摹窘馕觥扛鶕?jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的２倍，則X為碳元素，Ｙ是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素,Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Ｗ為硫元素.氧氣常溫下為氣態(tài),鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn):O２<Mｇ,即Y＜Ｚ，A錯(cuò)誤；C、O、Mｇ三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，B錯(cuò)誤；非金屬性：C<Ｓ，酸性：H2CO3＜Ｈ２ＳO4，Ｃ錯(cuò)誤;氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，D正確.2．【答案】D【解析】設(shè)X的原子序數(shù)為ａ，則Z的序數(shù)為a+8，Y的序數(shù)為ａ＋2，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，則ａ＋8=a+a＋2，a=6；所以Ｘ為碳元素、Y為氧元素、Ｚ為硅元素、W為硫元素、T為硒元素；氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān),故Ａ錯(cuò)誤;二氧化硅是原子晶體，故Ｂ錯(cuò)誤；一定條件下，碳單質(zhì)能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì),碳表現(xiàn)還原性,不能說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng)，故C錯(cuò)誤;硒元素在金屬與非金屬的分界線附近，硒與氧元素同族,根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)硒元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與硒形成Na２Ｓe2化合物，故D正確。３。【答案】B【解析】W、X、Ｙ、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和為10,四種原子中X原子的半徑最大,若Ｗ位于第一周期，則Ｘ、Y、Z位于第三周期，且X原子半徑最大,符合題意的元素為氫、鎂、鋁、硅。若W是第二周期元素,則X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,則Ｘ不是半徑最大的元素，不符合題意。鋁、硅都可以與NaOH溶液反應(yīng)，Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｗ為氫元素，其所在的ⅠＡ元素的原子次外層都為8電子，不可能是1８電子，B項(xiàng)正確；Ｘ、Y、Ｚ的最高價(jià)氧化物分別為氧化鎂、氧化鋁和二氧化硅，雖然二氧化硅可以與HF反應(yīng),但不是堿性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂，電解熔融氧化鋁獲得鋁,Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】根據(jù)原子序數(shù)依次增大、元素在周期表中的位置關(guān)系可知，這五種元素關(guān)系圖如下：由于都是非金屬元素，則A、B、C、D、E為N、F、Si、Ｓ、Cl。二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】由上分析可知,X為C，Ｙ為N，Z為Ｎa，W為Si，Q為Cl。C的常見(jiàn)氧化物有CO、CＯ2，CO２不是大氣污染物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;高純度的單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2可以將N２從其氫化物NＨ３中置換出來(lái)，化學(xué)方程式為：2NＨ３＋３Cl2＝==6HCｌ＋Ｎ2或8NH３＋3Ｃl2===６NH４Ｃl＋N２，C項(xiàng)正確;非金屬性:Ｃl>N〉C＞Ｓi，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4〉HＮO3>H2ＣＯ3〉Ｈ２SｉO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】Ｄ【解析】短周期主族元素X、Y、Ｚ、W原子序數(shù)依次增大，Ｘ元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Ｚ元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Ｍｇ元素，Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小,則Ｙ為O元素,W與C同主族，則W為Ｓi元素。原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Ｚ＜W＝X<Y,故Ａ錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r（Z）>r(W)＞r（X)>ｒ（Y),故B錯(cuò)誤；X為碳元素，Y為O元素,Ｗ為Si元素,則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞C〉Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、Ｘ、Ｗ，故D正確.７．【答案】C【解析】根據(jù)題意X、Y、Ｚ、W、Q分別是N、O、Al、Ｓ、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸減小,Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Z>W>Y,A錯(cuò)誤；O元素沒(méi)有正化合價(jià),Ｂ錯(cuò)誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性:H2SO4<HＣlO4，C正確;元素X、Y相比,元素Y形成的簡(jiǎn)單氫化物較穩(wěn)定是因?yàn)槠浞墙饘傩詮?qiáng),原子半徑小,形成的共用電子對(duì)結(jié)合牢固,D錯(cuò)誤。8．【答案】C【解析】由題意知,Ｑ為N元素；Ｒ為Ａl元素；W為Ｎa元素；X為S元素;Y為Ｃｌ元素.氨氣分子中Ｎ元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液呈堿性，A正確；鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2,B正確；R和Y所形成的化合物為AｌCｌ3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物,三者兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，D正確.9．【答案】C【解析】ａ原子失去一個(gè)電子后只剩下一個(gè)質(zhì)子，a為H，ｂ原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為C,d的單質(zhì)是空氣主要成分之一，d的兩種同素異形體的摩爾質(zhì)量之比為2∶３，d為O，進(jìn)而推出c為Ｎ，ｅ是地殼中含量最高的金屬元素，e為Al。A項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑N3—>O２－〉A(chǔ)l3+，錯(cuò)誤；B項(xiàng),N的非金屬性比C的強(qiáng),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HＮＯ３〉H2CO3，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，Ｈ與C、N、Ｏ分別形成C2H６、N2H4、H2Ｏ２，均為18電子分子,正確；D項(xiàng),氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，在電解槽中不能電解,錯(cuò)誤。10。【答案】（1)第三周期ⅢＡ族（2）r(O2-)＞r（Nａ+）HClO4＞H2SＯ4(３)等其他合理答案均可）(４）２Nａ(s)＋O2(ｇ）==＝Ｎa2Ｏ2(s)ΔH＝－511kJ·moｌ－１（5）①c（）〉ｃ()>c（Al3+）＞c（H+)〉c(OH-)②+OＨ—===NH3·H2Ｏ③0。02２【解析】由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghＨCNONaAｌSCl(1）ｆ為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族。（2)d、e常見(jiàn)離子分別為O2—、Nａ＋，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故ｒ（O2-)＞r（Na+）;由于非金屬性：Cl>Ｓ,所以ｇ、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO４＞H2SO4。（3）可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、Ｈ2O2、C2Ｈ2等，其電子式分別為.（4)１ｍolNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5ｋJ熱量,據(jù)此可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Nａ（s)＋O2（g）＝==Ｎa2O２(ｓ）ΔH＝－５11kJ·mol－1。（5）R為ＮH4Al（SO4)２,在溶液中存在:NH4Aｌ（ＳO４)2===+Al３＋＋2,＋Ｈ2ＯＮH３·H２O＋H+，Al3＋+3H２ＯAl（OH）3+3H＋，H2ＯH＋＋ＯＨ―。①Aｌ3+的水解程度比大，故NH4Al（SO４）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（）＞c（）＞c（Aｌ3+)＞c（H＋）〉c(OH－)。②ｍ點(diǎn)加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變,則此時(shí)是與NａＯH溶液反應(yīng),離子方程式為＋ＯH－=＝=ＮH3·Ｈ２O.③10ｍL1moｌ·Ｌ－1NＨ4Al（SO4）2溶液中,Aｌ3+物質(zhì)的量為0.01ｍoｌ,的物質(zhì)的量為0.01ｍｏl,的物質(zhì)的量為０．0２ｍol,2０ｍL１.2ｍol·L－1Ｂa（OH）2溶液中，Bａ２+物質(zhì)的量為０.０2４mol，OH－物質(zhì)的量為0.048mｏｌ，其中與Ｂa2＋反應(yīng)生成BａSO4沉淀０.02ｍｏl，與Al3+共消耗OＨ－０．04ｍoｌ，同時(shí)生成Aｌ(OH)30.01mｏl，過(guò)量的0.00８molＯH-會(huì)溶解0。00８mｏl的Al(OH）3，故最終反應(yīng)生成沉淀為0．02２moｌ.直通高考直通高考1。【答案】D【解析】【分析】W、Ｘ、Ｙ和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多２,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除Ｆ與O以外)，可設(shè)X的族序數(shù)為a，則Ｗ的族序數(shù)為a＋2，W與X的最高化合價(jià)之和為８，則有a＋(a+２）=8，解得ａ＝3,故X位于第IＩIＡ族，為Ａl元素;Y為Sｉ元素,Z為P元素；W為N元素,據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為Ｎ、Ａl、Si和Ｐ，則A。同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,則原子半徑比較：Ｎ〈Ａl，A項(xiàng)正確；Ｂ．常溫常壓下,Si為固體，Ｂ項(xiàng)正確；C。同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性:PH３<NＨ3，Ｃ項(xiàng)正確;D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ｄ.【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解.2．【答案】B【解析】【分析】Ｘ是地殼中含量最多的元素,因此X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料,所以Ｚ為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于Ｘ，所以W為S元素；據(jù)此解題;【詳解】Ａ．元素周期表中,同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加,O位于第二周期，其他元素位于第三周期,因此Ｏ的原子半徑最小,同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r（Mg）＞r（Sｉ）>r（Ｓ）〉r（Ｏ），故A錯(cuò)誤;B．X為O元素,Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確;C．Z為Si元素,W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Sｉ,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；D．W為S元素，Ｘ為Ｏ元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大,應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類(lèi),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子構(gòu)成及表示方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.3.【答案】D【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手,根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì),然后代入即可.黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以YＺW為NaＣｌO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Ｙ、Z分別為O、F、Ｎa、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．HＣｌ是強(qiáng)酸，HＦ是弱酸，所以Ｘ（F)的氫化物水溶液的酸性弱于Ｚ(Ｃｌ)的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．CｌO２的中心原子是Ｃｌ，分子中只存在Cｌ和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)Ｏ２或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛:本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4.【答案】A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，Ｘ是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期,所以Ｙ是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、Ｏ、Na、Ｃl。則A．氧元素與其Ｎ、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NＯ２、Na2O、Nａ2O2、Cl2O7、ClO2等，Ａ正確；B．過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C。N、O、Nａ三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是1０電子，氯離子是18電子微粒，Ｃ錯(cuò)誤；D。亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類(lèi)試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體,注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。5．【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Ｘ是地殼中含量最多的元素,Ｘ為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Ｎa元素；Ｚ位于元素周期表中IＩIA族，Z為Al元素;W與Ｘ屬于同一主族，Ｗ為S元素。A項(xiàng)，Nａ、Al、Ｓ都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑：r（Ｙ）ｒ（Z）r（W),Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Nａ2Ｏ、Ｎa2Ｏ2，Na２O中只有離子鍵，Ｎa2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｃ項(xiàng)，金屬性：Nａ（Y)Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，Ｃ項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：Ｏ（X）S(W)，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)正確;答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷,準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵,進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。６?！敬鸢浮緿【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素,Ｗ是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期,所以X是H元素。A。原子半徑N＞O，A錯(cuò)誤；B．Ｗ的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；Ｄ．H、N、O可以組成HＮO3等共價(jià)化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物,D正確。7．【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以Ｗ是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Ｙ是鈉;硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧、硫.A．非金屬性O(shè)強(qiáng)于N,所以Ｘ的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的,A正確；B．Nａ、O的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；Ｃ．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥＳ、Na屬于第三周期,D正確.答案選Ｃ?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，然后再根據(jù)元