第十單元 酸和堿-2023年人教版中考化學一輪復習鞏固講義（解析版）

第十單元酸和堿

,一、中考風向標?

工認識常見酸堿的主要性質和用途,知道酸堿的腐蝕性及酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。

2.初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。

3.了解學會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

4.通過實驗探究，能說出酸和堿具有通行的原因。

p二、知識體系隹翅

定義：能跟酸或堿起作用而示不同顏色的物質。

以堿指示劑J2'

種類：紫色石蕊溶液和酚猷溶液。

I3'變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚舐溶液遇酸溶

液不變色.遇堿溶液變成紅色。（石蕊：酸紅堿底：酚酸：酸無色堿紅色）

‘濃鹽酸『、物理性質：無色液體，有刺激性氣味，打開瓶蓋后冒白霧。

（HCI）I2'有揮發(fā)性：溶液濃度變稀.質量減小。（密封保存）3、用途：除銹、制藥。

「1、有吸水性（作干燥劑）：溶液濃度變稀，質量增大。（密封保存）

2,有腐蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用

]71M布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

（H2s04）3、稀釋操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，

^并不斷攪拌。（酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。）

^鹽酸硫酸

1與指示劑反應石蕊：變紅酚猷：不變色石蕊：變紅酚猷：不變色

酸

的與活潑金屬反應Mg+2HC1==MgCb+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

化

Zn+2HC1=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

學Fc+2HC1=FcCb+HtFc+H2SO4=FcSO4+H2t

性2

質與金屬輒化物反應FoCh+6HC1=2FCC13+3H2OFC2O3+3H2s04=Fc?(SO4)s+3H?O

與破反應HCI+NaOH=NaCI+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2Hq

與某些鹽反應HCI+AgNO3=AgCl1+HNOsH2SO4+BaCk=BaSO41+2HCI

1,俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

氫氧化鈉<2、物理性質：白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱。

（NaOH）3、有吸水性（作干燥劑）：吸收空氣中的水分逐漸溶解。

4,有腐蝕性：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼

酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。

，、俗名：熟石灰、消石灰。

氫氧化鈣2、物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而威小。

[Ca(OH)2]

3、制?。荷遥–aO）能與水反應，可作干燥劑。CaO+H20==Ca（OH）2

4、用途：建筑材料.改良酸性土壤.配制農藥波爾多夜。

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2

的

化與指示劑反應石蕊：變藍酚猷：變紅石蕊：變藍酚酸：變紅

學

與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2==Na2COs+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

性

與酸反應

質HCI+NaOH==NaCl+H2O

2HC1+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2so4+2H2O

與某些鹽反應3NaOH+FeCh=Fe(OH)3I+3NaClCa(OH)2+NaiCO^=CaCO3I+2NaOH

「1、表達式：酸+堿——?鹽+水

中和反應j2、應用：①改良土壤的酸破性：用熟石灰。②處理工廠廢水：H2SO4+Ca（OH）2=====

〔CaSO“+2H20?③用于醫(yī)藥：3HCI+Al（0H）3====AICI3+3H20（中和胃酸過多）

C「范圍：0—14之間，PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強。

溶液的I表示方法1二名「PH<7,溶液呈酸性（不一定是酸溶液）

累￡怠'1I關系｛PH>7,溶液呈堿性（不一定是堿溶液）

酸堿度lpH=7,溶液呈中性

,測定方法是使用PH試紙：在白落板或玻璃片上放一，J、片PH試紙，將被測液滴

到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH。

考點一：常見的酸和堿

1.酸、堿與指示劑的作用

(1)常用的指示劑：石蕊溶液、酚酥溶液。

(2)酸堿指示劑的變色規(guī)律：

紫色石蕊：遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液變藍色；中性溶液不變色。

無色酚醐：遇酸性溶液丕變色；遇堿性溶液變組色；中性溶液不變色。

2.常見的酸

(1)鹽酸一一化學式為g,無色的液體，有刺激性氣味;濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出來的HCI氣體

遇到空氣中的水蒸氣而形成白霧。

用途：重要化工產品。用于金屬表面除銹,制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。

(2)硫酸——化學式為H2s04。

用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料、以及精煉石油、金屬除銹等。汽車用的鉛蓄電

池中也含有硫酸。

①濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%

的碳酸氫鈉溶液。

②濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常做干燥劑,可用來干燥生、也、C0?等中性或酸性氣體,不能干燥堿性

氣體如氨氣等。

③濃硫酸溶于水，放出大量的熱。切不可把濃硫酸直接倒入水中，否則會造成液滴四處飛濺。稀釋濃硫酸

時要把濃硫酸沿著燒杯內壁,緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

④濃硫酸具有脫水性,可使木材、紙張等發(fā)生碳化生成黑色的炭。(脫水作用)

(3)酸的化學性質

①填寫表中的現象及化學方程式

稀鹽酸稀硫酸

紫色石蕊紫色石蕊試液變?yōu)榧t色紫色石蕊試液變?yōu)榧t色

無色酚獻無明顯現象無明顯現象

鎂劇烈反應，產生大量氣泡,Mg+2HCl=MgCk+H大劇烈反應，產生大量氣泡,Mg+H2s04=MgS04+H2t

鐵緩慢產生氣泡，溶液由無色逐漸變淺綠色，緩慢產生氣泡，溶液由無色逐漸變淺綠色，

Fe+2HCl=FeCk+H2tFe+H604==FeS04+H2t

鐵銹紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,

Fe2（）3+6HC]=2FeC13+3H2OFe2（）3+3H2S04=Fe2（SO。3+3H2O

Na2C03粉劇烈反應，產生大量氣泡，劇烈反應，產生大量氣泡，

末Na2co3+2HCl=2NaCC+H2()+C02tNa2cO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+CO2t

BaCL溶無明顯現象產生白色沉淀,壓SOi+BaCL=BaSOJJ+2HC1

液

NaOH溶液無明顯現象，HCl+NaOH=NaCl+H?O無明顯現象，2NaOH+H2SONag+2HQ

②酸的通性

a.與酸堿指示劑的反應，使紫色石蕊試液變紅色，丕能使無色酚酬試液變色

b.酸+金屬=鹽+氫氣

c.酸+金屬氧化物=鹽+水

d.酸+鹽=斷酸+就鹽

e.酸+堿=鹽+水

不同的酸具有通行，是因為它們溶于水時，都解離出了共同的陽離子燈(離子符號)；不同的酸其性質也

存在差異，是由于不同的酸溶于水時解離出來的酸根陰離子不同。

3.常見的堿

(1)氫氧化鈉一一化學式為幽1，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿,易溶于水，并放出大量的熱。氫氧化鈉吸

收空氣中水分發(fā)生潮解(潮解是物理變化,氫氧化鈉可做干燥劑,但不能干燥c支等酸性氣體)。氫氧化鈉

有強烈的腐蝕性,在使用時如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗,在涂上硼酸溶液。

①氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變

質，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

②氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧

化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去處油污,如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉,就是利用這一反應原理。

(2)氫氧化鈣一一化學式為Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰。氫氧化鈣有腐蝕性,微溶于水，Ca(OH)z的

水溶液俗稱石灰水。

①氫氧化鈣的制?。河醚趸}和水反應,化學方程式為CaO+H4=Ca(OH)2,放出大量的熱。氧化鈣可用高溫

煨燒石灰石制取,化學方程式為CaCOs高溫CaO+CO?t。

②氫氧化鈣的用途：建筑上用熟石灰(氫氧化鈣)與沙子混合來砌磚,用石灰漿粉刷墻壁;在樹上涂刷含

有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵;農業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具

有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用;熟石灰還可用來改良酸性土壤等。

(3)堿的化學性質

①填寫表中的現象及化學方程式

氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

紫色石蕊紫色石蕊試液變?yōu)槎萆仙镌囈鹤優(yōu)樗{色

無色酚酎無色酚獻試液變?yōu)榧~色無色酚酷試液變?yōu)榧t色

二氧化碳無明顯現象CO?+2NaOH=Na￡()3+HQ產生白色沉淀C02+Ca(0H)2=CaC031+比0

二氧化硫無明顯現象SOz+2NaOH=Na2s。3+壓0產生白色沉淀S0z+Ca(0H)2=CaS()3]+比0

Na2co3溶液無明顯現象產生白色沉淀Ca(OH)?+Na￡O尸CaCOs(+2NaOH

CuCL溶液產生藍色沉淀2NaOH+CuCk=Cu(OH)2(+2NaCl產生藍色沉淀Ca(0H)2+CuCl產CaCL+CuSH%J

稀鹽酸無明顯現象HCl+NaOH=NaCl+H/O無明顯現象Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2HzO

②堿的通性

a.與酸堿指示劑的反應，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚麟試液變組色

b.堿+非金屬氧化物=鹽+水

c.堿+鹽=新堿+新鹽

d.堿+酸=鹽+水

不同的堿具有通行，是因為它們溶于水時，都解離出了共同的陰離子0H-(離子符號)；不同的堿其性質也

存在差異，是由于不同的堿溶于水時解離出來的金屬陽離子不同。

【易錯警示】

1.酸、堿與指示劑的作用變色發(fā)生的是化學變化。

2.酸一定顯酸性，顯酸性的不一定是酸，如鹽NaHSO"堿一定顯堿性，顯堿性的不一定是堿，如鹽Na2c

3.堿和非金屬氧化物反應生成鹽和水不是四大基本反應類型。

4.溶液之能導電，是由于溶液中存在自由移動的帶電離子。溶液的導電性跟溶液中離子的數量和離子所帶

的電荷數有關。溶液中離子數量越多，離子所帶的電荷數越多，溶液的導電能力越強。

典型例題1：(2022自貢)下列圖像與對應的實驗操作相符合的是()

乙丙丁

A.圖甲一定量NaOH固體投入到蒸儲水中B.圖乙一定量NaOH溶液加水稀釋

C.圖丙一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.圖丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】A、一定量NaOH固體投入到蒸儲水中，氫氧化鈉溶于水放熱，一段時間后，溫度逐漸恢復至常溫，

正確；

B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,錯誤；

C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中始終存在能自由移動的離子，溶液的導電性不可能從0開始,

錯誤；

D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始就產生沉淀，錯誤。

典型例題2：(2022福建)興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵)，并進行保護實驗。

(1)除鐵銹的反應屬于(填基本反應類型)。

(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產生。產生氣體的化學方程式為0

(3)將清洗過的鐵夾進行“發(fā)藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產

物相同，該氧化物的化學式為0

(4)驗證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是0

(5)用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸，反應的化學方程式為o

【答案】(1)復分解反應(2)Fe+2HC1—FeCL+H2t(3)Fe304(4)pH試紙或紫色石蕊溶液等

(5)HCl+NaOH—NaCl+H2O

【解析】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應是兩種化合物相互交換成分

生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；

(2)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HC1—FeCk+壓t；

(3)將清洗過的鐵夾進行“發(fā)藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產

物相同，鐵在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵，其化學式為FesOv

(4)驗證廢液顯酸性，可選用pH試紙或紫色石蕊溶液等；

(5)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH—NaCl+H2。

【鞏固提升】

1.(2022吉林)下列關于NaOH和Ca(OH)z的用途中錯誤的是()

A.用Ca(0H)2制波爾多液B.用Ca(OH)z改良酸性土壤

C.用NaOH溶液檢驗CO?D.用NaOH固體干燥某些氣體

【答案】C

【解析】A、可用Ca(OH)z制波爾多液，正確；

B、可用Ca(OH)2改良酸性土壤，正確；

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，不能用NaOH溶液檢驗CO?,錯誤；

D、氫氧化鈉具有吸水性，可用NaOH固體干燥某些氣體，正確。

2.（2022長沙）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無色酚酥溶液變紅

【答案】B

【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，稀鹽酸能用于除鐵銹，錯誤;

B、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，正確;

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，錯誤;

D、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚醐溶液變紅，錯誤。

3.（2022杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石

灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（

飽和石灰水

氧

化

鐵

溶

滿

①②③④

A.①C.③D.④

【答案】C

【解析】A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，錯誤;

B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，錯誤;

C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧

化鈉生成，反應后試管內溶液一定呈堿性，正確;

D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應，溶液顯中性，錯誤。

4.（2022溫州）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是

()

選項結構性質用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關，檢驗溶液中是否含有

銀離子與氯離子有關，錯誤；

B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關，錯誤；

C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，錯

誤；

D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，正確。

5.（2022孝感）向盛有氫氧化鋼和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質量的硫酸銅溶液，充分反應后

再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

淀

沉

的

質

量

/g

bc

23.3-----

0加入稀硫酸的質量/g

A.a點對應溶液的溶質中含有硫酸鈉

B.b點對應溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質量為15.4g

D.cd段發(fā)生反應的化學方程式為H2S04+CU（OH）CUSO4+2H2O

【答案】D

【解析】A、有圖像可知，加入硫酸沉淀質量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化領有剩余，氫氧化鋼與

硫酸鈉反應，不能共存，故a點對應溶液的溶質中沒有硫酸鈉，錯誤；

B、由圖像be段沉淀質量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應，故b點溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH

大于7,錯誤；

C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質量為2.33g,硫酸鋼不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸銀，根據質量守恒定律，

硫酸鋼中/元素質量為氫氧化鋼中/元素質量相等，故氫氧化鋼質量為23.3gX137/233+137/171=17.1g,

D、cd段沉淀溶解，硫酸鋼不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅

和水，化學方程式為H2sO4+CuSH)?—CuS04+2H2,正確。

6.(2022南寧)向一定質量的CuSO”和H2sCh的混合溶液中滴入Ba(OH)z溶液，生成沉淀的質量與加入的

Ba(OH%溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是()

017.134.2

Ba(OH〃溶液質量/g

A.a點所得溶液中的溶質只有H2S04

B.a-b段反應只生成一種沉淀

C.b點時燒杯中只有三種物質

D.原混合溶液中CuSO4的質量小于H2SO4的質量

【答案】C

【解析】A、根據圖像可知，a點硫酸完全反應，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質只有硫酸銅，錯誤。

B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋼反應生成硫酸/沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯誤。

C、b點硫酸銅與氫氧化鋼恰好完全反應，燒杯中有硫酸鋼、氫氧化銅和水，共三種物質，正確。

D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應的氫氧化鋼質量相等，根據兩個化學方程式中物質的質量關系可知,

Ba(0H)2+H2S04=BaS04J+2H20Ba(0H)2+CuS04=BaS04I+Cu(0H)2I；

98160

等質量的氫氧化鋼完全反應需要硫酸銅質量大于硫酸質量,故原混合溶液中CuSO,的質量大于H2S04的質量,

錯誤。

7.(2022煙臺)某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

生銹

鐵

的

紫色

石Na2c。3：-：NaOH

片

蕊試

港溶液飛'溶港

ABCD

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了(填化學式)，一段時間后有

氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式。

(3)試管C中發(fā)生反應的化學方程式是o

(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生

了反應，(寫出操作及其現象)。

【答案】(1)紅色(2)FeCkFe+2HCl=FeCk+H"(3)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

(4)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚醐試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】(1)由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色；

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色

逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCk,一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反

應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；

(3)試管C中發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式是:Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2t；

(4)由于氫氧化鈉能使酚酷試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。所以設計實

驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反應方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚醐試液，再逐滴加

入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

8.(2022永州)某化學興趣小組探究氫氧化鈣的性質。

I.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；

②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1：

P，

…

—

—

甲

三

同)\白色渾濁

學

加入3mL水,

振蕩

n(

Ca(OH)一

2懸濁液、

粉末lg

逐湎加入

蕩

滴入2滴的狀二

五

色

h二

紅色

r紅

*色

圖2粉紅色

請回答下列問題：

(1)甲、乙兩位同學各取Ca(0H)2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內呈現

色懸濁液。

(2)甲同學：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入C02,觀察到溶液變白色渾濁,

該白色渾濁是(填化學式)。

(3)乙同學：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酰，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物

呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色，其反應的化學方程式

是O

②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現色，其原因是0

【答案】(1)白(2)CaC03(3)①Ca(0H)2+2HCl=CaC12+2Hz0②紅冷卻溫度降低，Ca(OH)z溶

解度增大，溶液呈堿性

【解析】(1)根據氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，取Ca(OH)z粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，

有氫氧化鈣沒有溶解，故可觀察到試管內呈現白色懸濁液；

(2)二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁

是CaCOs；

(3)①氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(0H)2+2HCl=CaC12+2H2。；

②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現紅色，因為冷卻溫度降低，Ca(0H)z溶解度增大，溶

液呈堿性。

9.(2022佳木斯)探究堿的性質。

觀察固體表面向兩塊固體表面滴加稀鹽酸

露置2min剛從瓶中取露置20min剛從瓶中取

后的NaOH出的NaOH后的NaOH出的NaOH

表面潮濕表面干燥微熱(不考慮水分蒸發(fā))

實蛤一實驗三

(1)通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的

(2)實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B),觀察到A試管中出現

白色渾濁，B試管無明顯現象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現渾濁的原因是

(3)同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？

【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H20通電2NaOH+H2t+C12t，然后蒸發(fā)溶劑獲得

NaOH固體（在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品）。

【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉。

【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚醐試液，觀察到液體變紅色，認為雜質中含有碳酸鈉。

乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質中含有碳酸鈉，理由是。

②乙同學重新設計實驗如下：

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴

加過量稀硝酸雜質中含有碳酸鈉

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加

硝酸銀溶液有白色沉淀產生雜質中含有

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質除NaCl外，還有o

【答案】（1）水和二氧化碳（2）氫氧化鈣氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小（3）【實驗探究】

①氫氧化鈉也能使酚麟試液變紅②有氣泡生成氯化鈉【分析交流】硝酸、硝酸鈉

【解析】（1）實驗一可知氫氧化鈉吸水，實驗二，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸

反應生成二氧化碳、水和氯化鈉。氫氧化鈉會吸收空氣中的水和二氧化碳；

（2）氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液，氫氧化鈣溶解度變小，有固體析出，

觀察到有白色沉淀，A是氫氧化鈣溶液，B是氫氧化鈉溶液；

（3）【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚酷試液，觀察到液體變紅色，認為雜質中含有碳

酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質中含有碳酸鈉，理由是氫氧化鈉也能使酚酥試液變紅；

②步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，實驗結論：雜質中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應生

成硝酸鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡生成；

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明有氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應生

成氯化銀沉淀和硝酸鈉；

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質除NaCl外，還有硝酸（過量）、硝酸鈉（反應生成的）。

10.（2022哈爾濱）某初中化學興趣小組的同學們利用所學的知識和一些實驗用品，圍繞著實驗室中的一

瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實驗探究活動：

【提出問題1］通過所學的知識，同學們已經知道氫氧化鈉溶液中的（1）（填一種離子符號）能

使無色酶酰溶液變?yōu)榧t色。如何設計實驗驗證這一結論？

【實驗驗證】同學們設計并進行了如圖1所示的實驗，通過觀察到的實驗現象，證明了氫氧化鈉溶液中的

水分子和（2）（填一種離子符號）都不能使無色酚醐溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結論。

【討論交流】氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質，請用化學方程式表示出變質的原因（3）

「無色酚

\酎溶液

?，F象：無色酚

J酗溶液不變色

學NaCl溶液

圖1

【提出問題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質？若變質是否完全變質？

【實驗與結論】小組的同學們設計并進行了如圖2所示的實驗:

步驟一：向溶液A中滴加過量的（4）（填化學式）溶液，溶液中產生白色沉淀，得出這瓶氫氧化

鈉溶液已變質；

步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導管口有氣泡冒出，溶液中，進

而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質。

【提出問題3】已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數（即氫氧化鈉的變質程度）？

【深入探究】三位同學分別從瓶中取等質量的溶液進行了相應的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空

氣中的任何成分發(fā)生反應），并將實驗步理及相關數據記錄如下：

甲同學乙同學丙同學

實驗步驟及相關數據將所取溶液蒸干，稱量向所取溶液中加入足量的向所取溶液中加入足量的稀

所得固體，質量為Ba（OH）2溶液,充分反應鹽酸,充分反應,將溶液蒸干，

4.26g后過濾，將濾渣洗滌、干稱量所得固體質量為5.85g

燥、稱量，質量為L97g

【分析與結論】通過分析發(fā)現，任選兩位同學的數據，就可以計算出氫氧化鈉的變質程度，氫氧化鈉的變

質程度為%=

老師對同學們的探究意識和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定！

【答案】【提出問題【實驗驗證】Na,【討論交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+HzO【實驗與結論】CaCk

（合理即可）產生白色沉淀【深入探究】20%

【解析】【提出問題1］氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能使無色酶醐溶液變?yōu)榧t色；

【實驗驗證】氯化鈉溶液中滴入酚酷溶液，不變色，說明水和鈉離子Na,都不能使酚醐變色；

【討論交流】二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+C（）2=Na2cO3+H2O；

【實驗與結論】步驟一得出實驗結論為氫氧化鈉溶液己變質，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鹽和可溶性鈣

鹽或鋼鹽都能產生白色沉淀；

步驟二進一步得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和

水，碳酸鈉和過量的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗現象是溶液中產生白色沉淀；

【深入探究】設變質生成碳酸鈉的質量為X

Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH

106197

x1.97g

106/197=x/l.97g

x=l.06g

根據化學反應前后元素質量不變，則變質的氫氧化鈉的質量為(1.06gX46/106X100%)4-23/40X100%=

0.8g,則氫氧化鈉的變質程度為0.8g/(4.26g-1.06g+0.8g)X100%=20%o

11.(2022河池)向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質質量分數的氫氧化鋼溶液，充分攪拌，加入

氫氧化鋼溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。

請完成下列問題：

(1)a點時，溶液的pH7。

(2)求所用氫氧化鋼溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)

溶液質量/g

【答案】(1)等于(2)20%

【解析】(1)a點時，氯化銅有剩余，氫氧化鋼與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，a點時，溶液

的pH等于7；

(2)設與氯化銅反應所用氫氧化鋼溶液中溶質的質量為x

Ba(0H)2+CuCl2=Cu(0H)21+BaCl2

17198

x19.6g

171/98=x/19.6g

x=34.2g

所用氫氧化鋼溶液中溶質的質量分數為34.2g/(321g-150g)XI00%=20%

答：所用氫氧化鋼溶液中溶質的質量分數為20%。

考點二：酸和堿的中和反應

1.中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應。

寫出下列化學方程式：

鹽酸和氫氧化鈉HCl+NaOH=NaCl+HzO

鹽酸和氫氧化鈣ZHCl+CaSlQ#CaCL+ZHa

硫酸和氫氧化鈉HzS04+2Na0H=Na2sH計2H2

中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水,即=比0

2.中和反應的應用：

（1）改良土壤的酸堿性。如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。

（2）處理工廠的廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。

（3）用于醫(yī)藥。用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）

可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。

治療胃酸過多化學方程式：Mg（0H）2+2HCl=MgC12+2H?0Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2（）

3.溶液酸堿度的表示法一一pH：

（1）溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0?14。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

酸性溶液的pH〈7；堿性溶液的pH〉7；中性溶液的pH=7。酸的濃度越高,酸性越強,pH越小;堿的濃度越

高，堿性越強,PH越大。

（2）測定溶液pH的方法是：在潔凈干燥的玻璃板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取取待試液滴

到pH試紙上,立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出溶液的pH（讀數為整數）。

（3）農作物適宜生長的土壤的pH范圍是4〈pH〈8。

（4）酸雨：正常雨水的pH約為星上（因為溶有世，發(fā)生了反應是CO2+H2O壓C03）。PH〈5.6的雨水為酸雨。

【易錯警示】

1.酸堿中和反應是復分解反應中的一種，中和反應不是四大基本反應類型。

2.用酸堿指示劑驗證中和反應時，無色酚酥試液比紫色石蕊試液效果好。因為無色酚酬試液變色明顯。

3.測定溶液pH的注意事項：①試紙不能用水濕潤，試紙被水浸濕后再去測待測液會出現偏差，酸的值偏

大，堿的值偏??；②不能把試紙放入待測液中，一定要用玻璃棒或膠頭滴管把把待滴液滴在試紙上并且試

紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等；③試紙不能測強腐蝕性物質，強腐蝕性物質會腐蝕試紙；④取出試

紙后，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室的一些氣體沾污，防止實驗誤差；⑤必須在常溫下使用，

否則會導致結果不準確。

典型例題3：（2022銅仁市）從不同的角度認識NaOH+HCl—NaCl+HzO,下列選項正確的是（）

A.基本反應類型：該反應為中和反應

B.反應實質：氫離子與氧氧根離子結合生成水

C.反應物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多

D.讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水

【答案】B

【解析】A、NaOH+HC1—NaC1+H20,是酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應，但中和反應不是基本

的反應類型，錯誤；

B、反應實質是氫離子與氧氧根離子結合生成水，正確；

C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉和水，“+”應讀作“和”，錯誤。

典型例題4：（2022青海）在酸和堿的中和反應中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應現象不明顯。為證明兩者發(fā)生

化學反應，在老師指導下開展了系列探究活動，選取以下三組實驗方案進行分析討論，請你參與其中。

［學生實驗］

方案實驗方法實驗操作實驗現象實驗分析

測定滴加過程中室溫時，將溫度傳感器放、溫度//氫氧化鈉和稀鹽酸

溫度變化入氫氧化鈉溶液中，然后發(fā)生的反應是

逐滴加入稀鹽酸至過量，反應（填寫“吸熱”

得到溫度變化圖像?；颉胺艧帷保?。

圖中點表

0稀鹽酸/mL

示氫氧化鈉與稀鹽

酸恰好完全反應

（填寫字母）。

二用酚酥溶液作指反應前向氫氧化鈉溶液滴溶液顯_______色氫氧化鈉與稀鹽酸

示劑檢測加酚酗溶液?；旌习l(fā)生反應，其

然后逐步加入稀溶液顏色逐漸變淺至無色化學方程式______

鹽酸至過量。

三用pH試紙檢測酸用潔凈、干燥的玻璃棒蘸①若試紙變藍色pH________7,溶

堿混合后溶液的取少量混合液滴在干燥的液呈堿性（填

酸堿性pH試紙上，觀察顏色變化“=”或

并與標準比色卡比較。②若試紙不變色pH=7,溶液呈中

性。

③若試紙變紅色pH<7,溶液呈_

性。

能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應的

實驗現象是_______（填寫序號）。

【答案】一：放熱B二：紅NaOH+