第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案(人教版)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

概令

很小、運(yùn)動(dòng)、有間隔資合

分

、性質(zhì)工

相對(duì)分子質(zhì)量?概念

分存在_

結(jié)

裂分類金屬兀素

概念

掣原子核合(非金屬元素

金核裝電子結(jié)構(gòu)「

，

子

原寫(xiě)法，一大一小

很小、運(yùn)動(dòng)、有間隔津庖｛微觀構(gòu)成卜宏觀組成)~符號(hào)

得蒼“宏觀

相對(duì)原子質(zhì)量失

電

原子得失電子、形成、

子

■r,編排規(guī)律

離

陰離子、分類子

一元素周期表

編排結(jié)構(gòu)

陽(yáng)離子尸—

離子符號(hào)泮丞JI編排信息

一、基礎(chǔ)回顧

考點(diǎn)一：分子和原子

L分子:

(1)概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其的最小粒子。

(2)基本性質(zhì)o

①質(zhì)量和體積都1________

②在不停地，且溫度越高,

③分子之間都有一定的，且溫度越高，分子間的；壓強(qiáng)越大，分子間的

(3)用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化:

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的

分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子，故發(fā)生變化。

2.原子：

(1)概念:中的最小粒子。

(2)基本性質(zhì):質(zhì)量和體積;總在_________；原子間

3.分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別:

(1)聯(lián)系:分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成分子。

(2)區(qū)別:。

4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子首先分成重新結(jié)合成

考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)

（一）原子的構(gòu)成：

每個(gè)帶'~■個(gè)單位的電何

1.r（帶正電荷

（不帶電）

每個(gè)帶一個(gè)單位的電荷

2.構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系

（1）位置關(guān)系：原子核居于,決定原子的O

（2）數(shù)量關(guān)系：在原子中，數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)

（3）電性關(guān)系：質(zhì)子和電子所帶電量________,電性_________,故原子電性。

（4）原子的種類與質(zhì)子數(shù)關(guān)系：;

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)與外層電子數(shù)關(guān)系：o

（二）原子核外電子的排布：

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。

?表示電子層

Na0281表示各電子層上的電子數(shù)

」表示_原子核I，圈內(nèi)的數(shù)字表—示核電荷數(shù)

2.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:

元素分類原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)

金屬元素通常不超過(guò)____個(gè)不穩(wěn)定易________________

非金屬元素通常多于一個(gè)不穩(wěn)定易________________

稀有氣體元素____個(gè)（He為_(kāi)__個(gè)）穩(wěn)定不易______________

3.相對(duì)原子質(zhì)量：

⑴概念:以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。

⑵計(jì)算公式。

相對(duì)原子質(zhì)量=O

（3）近似計(jì)算。

相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

4.離子：

（1）概念:帶電的。

（2）分類：①陽(yáng)離子：帶的原子（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）

②陰離子：帶—的原子（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）

③離子符號(hào)表示的意義。

2M爐一表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

A表示2個(gè)鎂離子

④原子和離子的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

得電子得電子

陽(yáng)離子原子陰離子

失電子失電子

考點(diǎn)三：元素與元素周期表

1.概念:數(shù)（即湘同的一類的總稱。

2.在地殼中的含量:居前四位的元素為（由多到少的順序）。

3.生物細(xì)胞中的含量:居前三位的元素為（由多到少的順序），最多的金屬元素為

4.元素符號(hào)的意義：

⑴宏觀:表示O

⑵微觀:表示。

⑶若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)只能表示。

5.元素的分類：

元素分為元素、元素和稀有氣體元素。

元素的化學(xué)性質(zhì)由__________________決定。

元素的種類由________________決定。

6.元素周期表：

⑴編排結(jié)構(gòu)。

①每一橫行:周期表中每一橫行為一個(gè)，共有7個(gè)周期。

②每一縱列:每個(gè)縱列為一個(gè)（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族），共有16個(gè)族。

③排列規(guī)律:同周期元素，原子的^數(shù)相同;最外層電子數(shù)由1增加至8,由^________

元素過(guò)渡到元素，以稀有氣體元素結(jié)尾;周期表中同一縱列的元素,原子的

相同，自上而下電子層數(shù)逐漸增多。

⑵每一格信息（以碳元素為例）o

二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指（）

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

2.關(guān)于分子、原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子和原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)B.同種原子可能構(gòu)成不同分子

C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量D.化學(xué)變化中分子可分、原子不可分

3.車市（Ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知電市原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子

的核外電子數(shù)為（）

A.24B.58C.82D.140

4.列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是（）

A.水通直流電分解，是因?yàn)樗肿颖黄茐?形成新的分子

B.“酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)

C.10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL,是因?yàn)樗肿拥捏w積減小

D.CO和CO2具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)闃?gòu)成它們的分子不同

5.下面是幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用相應(yīng)微粒代號(hào)填空。

JjjyJ,jj/jJ）y

⑴屬①②③④⑤于金屬元素原子的

是；

⑵具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是.；

⑶屬于同種元素的是

（4）表示離子的是-

6.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1H2He

氫氮

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰鉞硼碳氮氧氟氤

11Na12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

⑴不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是不同。

A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)

⑵第3號(hào)元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素。

⑶第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式是.

三、能力提升

7.下列化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字表示的意義不正確的是（）

A.N02：“2”表示一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子

B.2Na："2”表示兩個(gè)鈉元素

+2

C.Mg："+2”表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D.20H：“2”表示兩個(gè)氫氧根離子

8.蘇州的“碧螺春”享譽(yù)全國(guó)。“碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗

癌等功效，其化學(xué)式為C76H52046.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B.一個(gè)單寧酸分子是由76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成

C.單寧酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為57：23

D.單寧酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

9.下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）

A.HeB.N2C.HD.2O2

10.下列物質(zhì)中含有氧分子的是（)

A.02B.H2O2C.H2cO3D.SO2

n.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中①表示的是,②表示的是

（2）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

B.氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

C.氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的

圖1圖2

（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是。

②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥南嗤?/p>

③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械牟煌?/p>

四、鏈接中考

12.（2023?廣西）向液化石油氣中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，就能

聞到這種臭味，及時(shí)采取安全措施。聞到臭味是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子之間有間隔

C.分子的質(zhì)量很小D.分子的體積很小

13.（2023?廣西）餌是一種稀土元素，可應(yīng)用于現(xiàn)代通信領(lǐng)域。銀在元素周

期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.餌的原子序數(shù)為68B.餌是非金屬元素

C.餌的相對(duì)原子質(zhì)量為167.3D.餌的元素符號(hào)是Er

。質(zhì)子

14.（2022?玉林）嫦娥五號(hào)探測(cè)器探測(cè)到月球礦物中含有豐富的氫-3,O中子

M-3是可控核聚變的重要原料。如圖是氮-3原子的構(gòu)成示意圖，下列說(shuō)e電子

法正確的是（）氮一3原子

A.含有2個(gè)中子B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等

C.核電荷數(shù)為1D.相對(duì)原子質(zhì)量為4

15.（2022?玉林）過(guò)氧乙酸（CH3coe）OH）是一種綠色高效的消毒劑，常用于校園環(huán)境消毒。

下列有關(guān)過(guò)氧乙酸的說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)分類：屬于氧化物

B.結(jié)構(gòu)性質(zhì)：具有酸的通性，能使無(wú)色酚醐變紅色

C.宏觀組成：過(guò)氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成

D.微觀構(gòu)成：過(guò)氧乙酸分子是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成

16.（2022?桂林）地殼中含量最多的元素是（）

A.硅B.鐵C.氧D.鋁

17.（2022?桂林）如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是（）

A.2B.4C.6D.8

18.（2022?柳州）醫(yī)生建議缺鐵性貧血患者多吃肝臟、瘦肉、蛋、魚(yú)、豆類

等食物來(lái)補(bǔ)鐵。這里的“鐵”指的是（）

A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)

19.（2022?北部灣）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲元素的符號(hào)是He

B.原子序數(shù)：乙＞丙＞甲甲

C.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.017N10Ne

氮乙丙氯

14.0120.18

D.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

20.（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國(guó)科研

人員研究出制取醋酸（CH3coOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示:

OH

催化劑

?O

（2）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是o

21.（2022?北部灣）我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家?？扇急饕屑淄樗?/p>

合物，具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點(diǎn)，將成為未來(lái)新能源。

(1)保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

(2)如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。

O—?dú)湓?/p>

?一氧原子

⑤一碳原子

CD

①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C的微觀模型圖是(填數(shù)字序號(hào))。

Inm

22.(2022?柳州)氮化錢是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。圖1是元素在元素周期表中的相

關(guān)信息圖，圖2是氮原子和原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖1可知錢原子的原子序數(shù)是。

(2)圖2中的x是o氮化線的化學(xué)式為。

(3)錢(Ga)與常見(jiàn)金屬鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)。兩種金屬的活動(dòng)性比較，線鋁

(填“〉”或“<”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。

參考答案

一、基礎(chǔ)回顧

考占~

7八、、,

（一）分子和原子

1.（1）化學(xué)性質(zhì)。（2）①很小②運(yùn)動(dòng)；運(yùn)動(dòng)越快③間隔；間隔越大；間隔越小

（4）沒(méi)有發(fā)生變化；分子種類會(huì)

2.（1）化學(xué)變化（2渚B很小;不停運(yùn)動(dòng);存在間隔

3.（2）在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可再分

4.原子；原子；新的分子

考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)

（一）原子的構(gòu)成：

1.原子核；質(zhì)子；正；中子；電子；負(fù)

2.（1）中心；質(zhì)量（2）核電荷；質(zhì)子；核外電子；原子序；相等；相反；不顯

（3）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素；

（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性