第八單元 金屬和金屬材料-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案(人教版)

第八單元金屬和金屬材料

、基礎(chǔ)回顧

1.幾種重要的金屬：

(1)常見(jiàn)金屬的使用歷程。

青銅器時(shí)代-鐵器時(shí)代一鋁的利用時(shí)代。

(2)現(xiàn)在世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是o

(3)金屬的物理性質(zhì)。

①共性:常溫下，大多數(shù)都是固體，有金屬光澤，具有優(yōu)良的性、性和性。

②特性:大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅呈________色，金呈______色;常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，而汞卻是

(4)決定用途的因素。

①主要因素:物質(zhì)的性質(zhì)。

②兼顧因素:價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等。

(5)金屬之最

①導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是;

②硬度最大的金屬是;

③熔點(diǎn)最高的金屬是;

④目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬是;

⑤地殼中含量最高的金屬元素是；

⑥熔點(diǎn)最低的金屬是;

⑦人體中含量最高的金屬元素是=

2.合金：

(1)概念:在金屬中加熱熔合某些_________或，制得的具有特征的物質(zhì)。合金屬于

_________物。

⑵優(yōu)良性能。

①機(jī)械加工與抗腐蝕性能更好。

②比組成它們的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更，熔點(diǎn)更O

⑶常見(jiàn)的合金。

①鐵合金：生鐵和鋼，不同。

②鈦和鈦合金。

鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好等,

鈦合金與人體具有很好的“相容性”。

③其他常見(jiàn)的合金:硬鋁和黃銅(銅鋅合金)等。

考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.與氧氣反應(yīng)：

規(guī)律：(1)金屬+氧氣TO

(2)氧氣與金屬的反應(yīng)條件與金屬活動(dòng)性有關(guān)?；顫娊饘俪叵录茨芘c02反應(yīng),活動(dòng)性次之的金屬與。2反應(yīng)

則點(diǎn)燃、加熱或高溫等條件,不活潑的金屬高溫下也不與02反應(yīng)。

①常溫下。

鎂、鋁等金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中易被氧化,化學(xué)方程式為。

②點(diǎn)燃或加熱條件下。

請(qǐng)分別寫(xiě)出銅、鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:；o

③金在高溫時(shí)也不與。2反應(yīng)。

2.活潑金屬與酸(稀硫酸或鹽酸)的反應(yīng)：

(1)規(guī)律:金屬+酸_O

(2)反應(yīng)發(fā)生的條件:排在金屬活動(dòng)性順序中的金屬與發(fā)生反應(yīng)。

(3)常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)

金屬反應(yīng)現(xiàn)象與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________，產(chǎn)生_______，溶液仍為無(wú)Mg+2HC1=MgCl+H2T

鎂2

色Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

反應(yīng)_____，產(chǎn)生______，溶液仍為無(wú)Zn+2HC1=ZnCl+H2T

鋅2

色Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

反應(yīng)_____，有_____產(chǎn)生，溶液由無(wú)色Fe+2HC1==FeCb+H2T

鐵

逐漸變?yōu)開(kāi)__色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

銅無(wú)變化不反應(yīng)

（4）金屬與酸反應(yīng)曲線圖。

①產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（叫與反應(yīng)時(shí)間的曲線

a.等質(zhì)氫圖（如上圖1）。

兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：

酸不足，金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定;酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完

全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。

b.等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如上圖2）o

如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:

金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡；

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸也越多。可簡(jiǎn)單概括為越陡越

活，越高越小。

c.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如上圖3）。

鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3價(jià)、+2價(jià)、+2價(jià),此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反

應(yīng)不僅速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：

（TT〃“金屬）X化合價(jià)

必二2）一相對(duì)原子質(zhì)量

②產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)的酸的質(zhì)量的曲線（以向等質(zhì)量的Zn和Fe中分別逐滴加入相同濃度的稀硫酸產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量情況進(jìn)行分析）

a.剛開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，由于稀硫酸的量較少,所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由加入酸的質(zhì)量決定，所以當(dāng)酸不足時(shí),Zn

和Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。［產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量/g

b.產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗Zn的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量。Zn先消耗完,隨著稀______Fe

硫酸的不斷滴入,Fe繼續(xù)反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。/Zn

3.與鹽溶液的反應(yīng)：/

⑴規(guī)律:金屬+鹽-。/稀硫酸的質(zhì)量/1

（2）反應(yīng)發(fā)生的條件。

①必須是_____________置換?

②反應(yīng)中的鹽必須

(3)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵絲上有_____色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變

鐵絲浸入硫酸銅溶液

為淺綠色

鋁絲上有______色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色

鋁絲浸入硫酸銅溶液變?yōu)闊o(wú)色

銅絲上有________色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色

銅絲浸入硝酸銀溶液

變?yōu)樗{(lán)色

銅絲浸入硫酸鋁溶液無(wú)變化不反應(yīng)

4.置換反應(yīng)：

⑴概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

(2)常見(jiàn)類(lèi)型

①在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。如C+2CuO=2CU+CO2T；H2+

CuO=^=Cu+H20

②在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)，如金屬與酸的反應(yīng)，金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

考點(diǎn)三：金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱—>

2.重要應(yīng)用：

(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性o

(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng):排在_______前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的o

(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng):位于能把位于從它們的鹽溶液里置換出來(lái)。

注意：K、Ca、Na的活動(dòng)性非常強(qiáng)，與排在其后面的金屬的鹽溶液作用時(shí)，首先與溶液中的水反應(yīng)，生成堿和

氫氣，不會(huì)有金屬析出。

3.金屬活動(dòng)性順序的探究

(1)實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法:

判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論

金屬能否與稀硫酸或?qū)⒔饘俨迦胪瑵舛鹊南×蛩峄蛴袣馀莓a(chǎn)生，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在

稀鹽酸反應(yīng)稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣泡氫之前，否則排在氫之后

金屬與稀硫酸或稀鹽將金屬插入同濃度的稀硫酸或產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡速率慢的活動(dòng)性強(qiáng)

酸反應(yīng)的速率稀鹽酸中,觀察氣泡產(chǎn)生的快慢

金屬能否與鹽溶液發(fā)將金屬插入某鹽溶液中,觀察現(xiàn)如果能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，說(shuō)明插入溶液

生置換反應(yīng)象（金屬表面是不是有另一種金的金屬的活動(dòng)性較鹽溶液中所含金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，

屬析出及溶液顏色變化）否則相反

（2）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：

①比較兩種金屬的活動(dòng)性順序o

驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由

方案一:將金屬鋅放入銅的鹽溶液置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

中鋅〉銅

方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液置換反應(yīng)不能發(fā)生,則活動(dòng)性順序

比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如中為銅＜鋅

Cu、Zn方案三:將金屬鋅、銅分別放入稀根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的

鹽酸中速率快慢）判斷

方案四:將金屬鋅、銅同時(shí)放入兩

根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)

者中間的一種金屬的鹽溶液中，如

判斷

FeSO4

②比較三種金屬的活動(dòng)性順序。

方案舉例（驗(yàn)證Fe、Cu、

方案設(shè)計(jì)

Ag的活動(dòng)性順序）

一金:三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)；

“兩鹽夾兩鹽:活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的可溶性鹽溶

用FeSCU溶液、AgNCh溶液和Cu

一金”液；

判斷依據(jù):根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反

應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

兩金:三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金用Fe>Ag和

“兩金夾一

屬；CuSO4溶液

鹽”

一鹽:活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的可溶

性鹽溶液；

判斷依據(jù):根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反

應(yīng)的情況判斷

考點(diǎn)四：金屬資源的利用和保護(hù)

1.金屬在自然界的存在：

除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以形式存在外,其余都以形式存在=

2.常見(jiàn)的鐵礦石：

赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）＞磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）＞

菱鐵礦（主要成分為FeCCh）、黃鐵礦（主要成分為FeS2）。

3.工業(yè)煉鐵：

⑴主要設(shè)備O

（2）原料、、石灰石和空氣等。

（3）煉鐵的原理:在___________條件下，利用與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石中__________出

來(lái)。

⑷主要反應(yīng)：

①產(chǎn)生還原劑：C+02逑C02C+C02-2C0

②生成生鐵：（以赤鐵為原料）；

注意：工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物是含量較高的生鐵（含碳量_______）,而不是純凈的鐵。

4.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究

1.必記基礎(chǔ)知識(shí):

（1）實(shí)驗(yàn)裝置。

⑵原理。

在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶現(xiàn)象。

玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)?；試管?nèi)澄清的石灰水；導(dǎo)管口產(chǎn)生____________o

（4）步驟。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先再;實(shí)驗(yàn)結(jié)束先繼續(xù)，至試管冷卻。

5.金屬資源的保護(hù)：

（1）金屬的腐蝕和防護(hù)。

①鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的、接觸。

②防止銹蝕的方法:保持鐵制品的潔凈、干燥,常采用、以及

_______________________等方法O

（2）金屬資源的保護(hù)措施。

①防止金屬的腐蝕。②金屬的回收利用。③有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。④尋找金屬的代用品。

考點(diǎn)五：有關(guān)不純物質(zhì)的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是的關(guān)系。

2.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量x（l-所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

3.純度:是指在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純物質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

納產(chǎn)=純物質(zhì)的質(zhì)量

一電反一不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%。

二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.地殼中含量最多的金屬元素是（）

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

2.金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）

A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.是銀白色的固體

C.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.能夠?qū)щ?、能夠?qū)?/p>

3.下列物質(zhì)可通過(guò)金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接得到的是（）

A.CuChB.AgClC.ZnChD.FeCh

4.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.氧化汞C.黃銅D.生鐵

5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和

Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒(méi)有變化.根據(jù)以上事實(shí)，判斷這三

種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Y、Z、X

6.《呂氏春秋》記載“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛（即堅(jiān)硬）這句話說(shuō)明合金具

有的特性是（）

A.合金的熔點(diǎn)一般比其組分低B.合金的硬度一般比其組分大

C.合金的抗腐蝕性一般比其組分強(qiáng)D.合金的耐磨性一般比其組分好

7.金屬M(fèi)與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag,下列說(shuō)法正確的是（）

A.M可能是鋁

B.Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng)

C.反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變

D.在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排在氫前

8.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是（）

A.將鐵片放入稀鹽酸B.將銅片放入稀鹽酸

C.將鐵片放入硝酸銀溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液

9.用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處的反應(yīng)為CO+Fe2O3=2Fe+CC）2

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有C02生成

D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理

10.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）

A.波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)

C.用FeSCU溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序

D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3C14

11.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的

是（）

A.濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅

B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙生.

B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲強(qiáng)

C.金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙￡________甲

D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙Jr/-------------春

13.工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條彳.件下冶煉

生鐵?，F(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。反應(yīng)時(shí)間/s

求：（1）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量。

（2）該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

三、能力提升

14.向Mg（N03）2、AgNO3>Cu（N03）2混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾.下列情況不可

能存在的是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2\Fe2\Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ci?+、Fe2\Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Cu2+、Fe2\Mg2+

15.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合缸Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究,

他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是

（）

A.Cu-Zn合金B(yǎng).Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金

16.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與

析出

參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）固

體

的

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Z/+和Cu2+質(zhì)

量

信

B.be段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C.ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Z「+、Ag\Ci?+和Fe?+

0m

D.若be段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為mi和m2，鋅粉的質(zhì)量」g

則mi>m2

17.托盤(pán)天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此

時(shí)天平保持平衡。然后在左盤(pán)燒杯中加入5g鋅粒，在右盤(pán)燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部

均有固體剩余，則此時(shí)天平（）

A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無(wú)法判斷

18.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后,

生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

氫氯

氣氣

的的

質(zhì)質(zhì)

量量

落咯，

m-

Mg

A.

且

磨，

己打

片均

（金屬

實(shí)驗(yàn)

四個(gè)

示的

圖所

了如

設(shè)計(jì)

序，

性順

活動(dòng)

金屬

銀的

銅、

鐵、

鎂、

驗(yàn)證

學(xué)為

某同

19.

同）。

均相

體積

數(shù)和

量分

質(zhì)質(zhì)

的溶

鹽酸

所用

①②③

實(shí)驗(yàn)

同；

小相

狀大

其形

片

生一鎂

銅片

*一

片

4—銅

片

廣鐵

酸銀

[]-硝

鹽酸

1）一稀

酸

稀鹽

酸

稀鹽

工一

溶液

耳

③

②

①

）

是（

確的

不正

分析

下列

弱

動(dòng)性強(qiáng)

金屬活

和鐵的

斷出鎂

，能判

程度

劇烈

應(yīng)的

②反

驗(yàn)①

對(duì)比實(shí)

A.

強(qiáng)弱