北京市某中學2025屆高三年級上冊10月月考化學試卷（含解析）

北京陳經(jīng)綸中學高三10月月考

化學

一、單選題（每題4分，共40分）

1.中華文明源遠流長，漢字居功至偉。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.獸骨的主要成分為碳酸鈣，不是合金材料，A錯誤；

B.青銅器為合金，屬于合金材料，B正確；

C.紙張主要成分為纖維素，不是合金材料，C錯誤；

D.液晶顯示屬于高分子材料，不是合金材料，D錯誤；

故選B。

2.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的是

A.NaC10有強氧化性，可用于消毒殺菌B.NaHSCh有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.NaHCCh受熱易分解，可用于制抗酸藥物

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌,消毒殺菌就是利用了NaClO的強氧化性，A正確；

B.漂白紙漿是利用SO2的漂白性，B錯誤；

C.工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關，C錯誤；

D.NaHCCh可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應生成CCh,與NaHCCh受熱易分解無關，D錯誤;

故選A?

3.能正確表示下列反應的離子方程式為

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S?-+2H+=H2ST

3+

B.明研溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A10；+4NH：

C.FeCL溶液腐蝕線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NHdHSO4溶液以體積比1：2混合：

2++-

Ba+2OH+2H+SO；=BaSO4J+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硫化鈉溶液和硝酸混合，硝酸具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為:

3s2-+8H++2N0；=3SJ+2N0T+4H2O,A錯誤；

B.氫氧化鋁不會溶于過量氨水，明磯溶液與過量氨水混合，離子方程式為：

3+

Al+3NH3-H20=A1(OH)3J+3NH：,B錯誤；

c.FeCL溶液腐蝕線路板生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+,C錯

誤；

D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse\溶液以體積比1:2混合，離子方程式為：

2++

Ba+20H+2H+SO：=BaSO4]+2H2O,D正確；

故選D。

4.下列關于氨氣的說法不正確的是

NH,

XT

HC1

A.NHa分子呈三角錐形，屬于極性分子

B.NH3易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關

C.NH3與HC1反應的過程包含配位鍵的形成，NH4cl屬于共價化合物

D.燒瓶中溶液紅色不變時，NH3+H2OUNH3-H2OUNH；+OH-達平衡

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氨分子的空間構型是結構不對稱的極性分子，故A正確；

B.氨分子能形成分子間氫鍵，沸點較高易液化，氨分子和水分子能形成氫鍵，極易溶于水，故B正確；

C.氯化鏤是由錢根離子和氯離子形成的離子化合物，不是共價化合物，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，溶于水的氨分子部分與水反應生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根

離子使酚酸溶液變紅色，當燒瓶中溶液紅色不變時說明NH3+H2O=NH3-H2OUNH：+OH一達平

衡，故D正確；

故選C。

5.離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaH2+2H2。=Ca（OH）2+2H2TO下列說法正確的是

A.Na2O2>CaH2中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.Na2。？中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的。2和H2的物質的量相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NazCh中有離子鍵和非極性鍵，CaH?中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；

B.①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.Na2C>2由Na+和0）組成.陰、陽離子個數(shù)之比為1：2,Calh由Ca?+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比

為2：1,C正確；

D.①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數(shù)相同

時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1：2,D錯誤；

故選C。

6.幾種含硫物質的轉化如下圖（部分反應條件略去），下列判斷不正確的是

①

A.①中，試劑a可以是Fe

B.②中，需要確保NaOH溶液足量

C.③中，將S換為C",氧化產(chǎn)物為Na2sO,

D.③中，生成1molNa2s2。3時轉移4moi電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加熱條件下Fe和濃硫酸反應，還原產(chǎn)物是SCh,A正確;

B.NaOH溶液足量，才能確保S02都變成Na2so3,B正確；

C.Cl2具有強氧化性，會將NazSCh氧化成NazSCU,C正確；

D.由NgSQ+S=Na2s2O3~2e「可知，生成1molNa2s2O3時轉移2moi電子，D錯誤;

故選D。

7.CO2資源化利用是實現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CO2在電催化下產(chǎn)生合成氣（CO和H2）的一種方

法。下列說法不正確的是

Na2so4、CH3coOH、

C^COONa混合溶液

陰離子交換膜

（只允許SO：通過）

A.a電極連接電源的負極B.SO：從a極區(qū)向b極區(qū)移動

c.b極區(qū)中c（CH3coO-）逐漸增大D.a極區(qū)中c（CO；）逐漸增大

【答案】C

【解析】

【分析】從圖中可以看出，在a電極，CO2、H2O得電子生成CO、H2,所以a陰極，b為陽極。

【詳解】A.由分析可知，a電極為陰極，則連接電源的負極，A正確；

B.SO：為陰離子，應從陰極向陽極移動，所以從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確;

C.b極為陽極，(了--2e-+2cH3co0-=〔]+2CH3coOH,則溶液中c(CH3coO)逐

漸減小，C不正確；

D.a極為陰極，CO2+2e+2HCO；=CO+2CO3+H2O,2HC0；+2e=H2T+2CO^,所以c(C。；)逐漸增

大，D正確；

故選C。

8.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，方案設計或結論不正確的是

選

實驗目的方案設計現(xiàn)象結論

項

探究濃硫酸的取少量蔗糖于燒杯，向其中加蔗糖變黑，同時發(fā)生膨濃硫酸有脫水性和強

A

性質入濃硫酸脹變大氧化性

探究Fe2\加入KSCN后無明顯變

向FeCb溶液依次滴加足量結合SCN-能力:

BFe3+結合SCN-化，加入H2O2溶液變

KSCN溶液、幾滴H2O2溶液Fe3+>Fe2+

能力紅

探究c(H+)對用H2s04調節(jié)相同濃度KC1、

最低c(H+)順序：c(H+)濃度越大，

CMnCh氧化性KBr和KI溶液的pH,測量氧

KCl>KBr>KIMnCh氧化性越強

的影響化反應所需最低c(H+)

比較A10；與

將等濃度等體積的NaAKh溶結合H+能力：

DC0：結合H+產(chǎn)生白色沉淀

液和NaHCCh溶液混合CO7<A10；

能力

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向蔗糖中加入幾滴蒸儲水，然后再加入濃硫酸，若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，說明濃硫酸具有

脫水性，放出刺激性氣味的氣體，發(fā)生的方程式為：C+2H2so“濃)4CO2T+2SO2T+2H2O,則說明濃硫酸強

氧化性，A正確；

B.向FeCb溶液依次滴加足量KSCN溶液、幾滴H2O2溶液，加入KSCN后無明顯變化，加入H2O2溶液

變紅，由于Fe2+與SCN-結合的產(chǎn)物與Fe2+溶液一樣都是淡綠色，而Fe3+與SCM結合才顯紅色，則該實驗

不能比較二者與SCN-的結合能力，故B錯誤；

C.還原性：r>Br>Cl-,因此最低c(H+)順序：KCl>KBr>KI,說明c(lT)濃度越大，Mn。？氧化性越

強，故C正確；

D.A10；水解產(chǎn)生A1(OH)3,促進HCO；的電離產(chǎn)生H+,二者產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和C。；一,從而證明結合H+

能力：CO^-<A1O；,故D正確；

故選B。

9.明磯［KAI?。4)？-1？!!?。］可用作凈水劑。某同學設計利用廢鋁箔(主要成分為A1，含少量Mg、Fe

等)制備明磯流程如下圖所示。

鋁箔①N黑溶液理溶液黑人骰>濾渣③稀硫酸>乙溶液④K嘴群溶液>明磯

下列說法不亞確的是

A.①中反應的離子方程式是2A1+2OH+2H2。=2A1O2+3H2T

B.③中反應的離子方程式是A1(OH)3+3H+=AF++3H2。

C.操作a是蒸發(fā)結晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等

D.明研凈水的原理：AP+水解生成的AKOH%膠體能吸附水中的懸浮顆粒物

【答案】C

【解析】

【詳解】鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，

過濾后濾渣為氫氧化鋁，氫氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁，加入硫酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得

到明磯，據(jù)此解答。

A.鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T,

A正確；

B.③為氫氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式是A1(OH)3+3H+=AF++3H2。，B正

確；

C.混合溶液蒸發(fā)結晶不能得到帶結晶水的物質，該操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到明磯，c錯誤；

D.明研中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒物，從而達到

凈水目的，D正確；

故選C。

10.某化學實驗小組設計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應的原理。

實

試劑現(xiàn)象

驗

2mLO.lmol-L^FeCh溶液、過黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單

I

量鋅粉質

2mLlmoLLFeCb溶液很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐

II

(pHM.70)、過量鋅粉色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質

下列說法錯誤的是

A.實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+

C.實驗H發(fā)生了置換反應和復分解反應

D.實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實驗I黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質，說明Fe3+被還原為Fe2+,黃色溶液很快變

淺，選項A正確；

B.FeCb溶液中C「也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，干擾Fe2+的檢驗，故不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗實

驗I得到的溶液中含有Fe2+,選項B錯誤；

C.FeCb溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應產(chǎn)生氯化

鋅和氫氣，反應為置換反應；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復分解反應；產(chǎn)生少量

鐵單質，是鋅置換出鐵，屬于置換反應，選項C正確；

D.根據(jù)上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應生成氯化鋅和氯化亞鐵，當

Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應生成鋅鹽和氫氣，故實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃

度有關，選項D正確；

答案選B。

二、填空題（4題，共60分）

11.氮循環(huán)是地球物質循環(huán)的重要組成部分。

I.一種新型“氮的固定”研究，其原理如圖所示：

NH3

(2)熱穩(wěn)定性：NH3凡0(填“>”或“<”)。

(3)NH3,H2O分子中化學鍵極性更強的是鍵。

(4)寫出如圖所示過程的總反應方程式：0

II.人類活動影響了氮循環(huán)中的物質轉化。

(5)①結合下圖判斷，下列說法正確的是。

A.固氮過程中，N?只做氧化劑

B.在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D.同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物

②反硝化過程中，CHsOH可作為反應的還原劑。請將該反應的離子方程式補充完整:

反硝化

5CH30H+6N03□N2T+4HCQ-+□+□_______

細菌

【答案】⑴：NEN:(2)<

⑶H-0

(4)2N2+6H2O=4NH3+3O2

反硝化?

(5)①.BC②.5CH.0H+6N0：3NJ+4HC0：+C0t+8H?0

細菌

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

已知N原子的最外層上有5個電子，只有3個成單電子，故N2中N原子之間形成3對共用電子對，故N?

的電子式為：：NEN:，故答案為：：NEN:;

【小問2詳解】

由于N、0位于同一周期，其0在N的右邊，故0的非金屬性大于N的，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非

金屬性一至，故熱穩(wěn)定性：NH3<H2O,故答案為：<;

【小問3詳解】

由于N、O位于同一周期，其O在N的右邊，故O的電負性大于N的，故NH-H2。分子中化學鍵極

性更強的是H-0鍵，故答案為：H-0；

【小問4詳解】

由反應原理示意圖可知，進入循環(huán)體系的是N2和HzO,此為反應物，離開體系的是NH3和02,此為生成

物，故所示過程的總反應方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故答案為：

2N2+6H2O=4NH3+3O2；

【小問5詳解】

A.由圖可知，固氮過程中，轉化為NH3或NH：過程中N?做氧化劑，但轉化為NO2、N03過程中，N2

作還原劑，A錯誤；

B.由圖可知，在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程即將NH3或NH；氧化為N。；、NO3的過程，故需要有

氧化劑參與，B正確；

C.由圖可知，反硝化過程是將NO?、N03轉化為N2回到大氣中去，故有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造

成的影響，C正確；

D.由圖可知，同化是將氮元素從無機物轉移至有機物，而氨化過程中恰好相反，氮元素均從有機物轉移

至無機物，D錯誤；

故答案為：BC；

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，C轉化為+4價的CO￡或HCO；,ImolCH30H失去

6moi電子，N則還原的0價的N2,ImolNC)3得到5moi電子，根據(jù)氧化還原反應的配平可得該反應的離子

反硝化，

方程式為：5CH30H+6N03^-3N2f+4HC0；+C0t+8H20,故答案為:

細困

反硝化，2

5CH.0H+6N0：:-3Nf+4HC0；+C0；+8H,0。

3細菌?

12.書寫下列反應的離子方程式:

(1)以NaI03為原料制備12的方法是：先向NaIC>3溶液中加入計量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反應得到L.上述制備12的總反應

(2)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價)催化氧化的反應轉化如圖所示。

總反應：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+

①反應I：0

②反應II：O

(3)紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與足量熱的NaOH溶液反應，該反應的離子方程式是。

(4)取FeS04溶液，調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈褐色并有紅褐色沉淀生成。當消耗

2moi1時，共轉移3moi電子，該反應的離子方程式是。

(5)NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：

NaClO3食鹽水

II

硫酸反應fCIO2f電解f結晶、干燥fNaClO2產(chǎn)品

|I9|

回收尾氣吸收一成品液

It

NaHSO4NaOH、H2O2

①寫出“反應”步驟中生成C102的化學方程式：o

②“電解”過程陰極主反應的方程式：-

③“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C102,寫出此吸收反應的離子方程式：O

+

【答案】(1)2103+5HS03=I2+5S0^+H2O+3H

(2)①.4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O②.14Fe3++FeS2+8H2(D=15Fe2++2SOj+16H+

A3

(3)P2O5+60H=2PO4+3H2O

2+

(4)2Fe+3H2O2+4r=2Fe(OH)3J+2I2

(5)①.2NaClO3+SO2+H2so4=2C1O2+2NaHSO4②.CIO2+e=ClO；③.2C1O2+H2O2+2OH=2

C1O2+O2+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

以NaIC>3為原料制備12,從化合價角度分析，NaIO3為氧化劑，NaHSCh為還原劑，氧化產(chǎn)物為硫酸根，還

原產(chǎn)物為碘單質，反應的離子方程式為2IO/5HSO：=l2+5SO：+H2O+3H+；

【小問2詳解】

3

①由圖可知，反應I為酸性條件下。2氧化Fe(NO)2+生成NO、Fe\H20,離子方程式為

4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H20；

②由圖可知，反應II中Fe3+氧化FeS2生成Fe?+和SO；,離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；

+16H+；

【小問3詳解】

紅磷充分燃燒的產(chǎn)物為P2O5,其與足量熱的NaOH溶液反應的離子方程式為

A3

P2O5+60H=2PO^+3H2O；

【小問4詳解】

由題中現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2+與KI溶液和H2O2反應生成b和Fe(OH)3,且消耗2moir時，共轉移3moi電子，還

有ImoHV+失去電子，H2O2作氧化劑，反應的離子方程式為2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3j+2l2；

【小問5詳解】

①根據(jù)流程圖可知，進入“反應”的是反應物H2so4、SO2和NaCICh,從“反應”出來的是NaHSCU和CIO2,

“反應”步驟中生成C102的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

電解

②電解總反應式為2C102+2NaCl^Cl2+2NaC102,陽極產(chǎn)生Cb,陰極生成NaCKh“電解”過程陰極

主反應的方程式為ClO2+e=ClO-；

③根據(jù)流程圖，信息可知CIO2+OH-+H2O2-CIO2，反應中氯元素化合價由+4價降為+3價，H2O2失去

電子，氧元素化合價由-1價升高至。價，有。2生成，“尾氣吸收”反應的離子方程式為2clO2+H2O2+2OH

=2C1O2+O2+2H2OO

13.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含

Mg2B2O5-H2O,SiCh及少量FezCh、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

(NHJSO,溶液濾渣1

JLt_

硼鎂礦粉T溶浸卜一^濾］產(chǎn)—H35T過濾21H3BO3

'，調pH=6.5

氣體一H吸收|--------?|沉鎂|~?Mg(OH)2MgCO1-?輕質氧化鎂

〒亍

NH4HCO3溶液母液

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為。

(2)“濾渣1”的主要成分有o為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化

學試劑是。

+

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O^H+B(OH)-4,Ka=5.81xlOT。，可判斷H3BO3是酸；

在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是o

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回

___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是o

【答案】?,NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3②.Fe2O3、A12O3、SiO2③.KSCN一元弱⑤.

2+2

轉化為H3BO3,促進析出⑥.2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2-MgCO31+2HCO3-2Mg+H2O+2CO3

-=Mg(OH)2-MgCO3；+CO2t)?.溶浸高溫焙燒

【解析】

【詳解】(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸鏤溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫鏤溶液吸收，反應方程

式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

(2)濾渣I為不與硫酸鍍溶液反應的FezCh、AI2O3、SiCh;檢驗Fe3+,可選用的化學試劑為KSCN；

(3)由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最

多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至

3.5,目的是將B(OH)-4轉化為H3BO3,并促進H3BO3析出;

(4)沉鎂過程中用碳酸鍍溶液與Mg2+反應生成Mg(OH)2-MgCO3,沉鎂過程的離子反應為:

2+2

2Mg+2H2O+3CO3-=Mg(OH)2-MgCO3i+2HCO3-;母液加熱分解后生成硫酸鏤溶液，可以返回“溶浸”工序

循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是高溫焙燒。

14.“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索

制備碘水的方法。

資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7X1CP；

H2cO3的電離常數(shù)為Ki=4.3X10,&=5.6的10L

ii.碘的化合物主要以「和103-的形式存在，IO3「+5r+6H+=3l2+3H2。。

iii.碘單質能與「反應：L+rUT(I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色)。

I.制備消毒液(夾持裝置略)

D

(1)制備NaClO消毒液的裝置是(填C或D)。

(2)制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、NazSiCh等物質，得到與某品牌成分相同的消毒液，用

平衡移動原理解釋NaOH的作用

(3)結合資料i,寫出D中反應的化學方程式

II.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水:

方案操作現(xiàn)象反應后加淀粉溶液

1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色

燒杯2溶液中加入9gKI固體溶液顏色快速加深，

2變藍

再加入lmo/L鹽酸10mL呈紫紅色

燒杯3溶液中加入少量KI固

3振蕩后溶液保持無色不變藍

體(小于0.5g)

(4)對比不同方案的實驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是。

(5)針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：

假設1：過量的NaClO將反應生成的12氧化為1030

設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化L生成103的離子方程式是o

假設2：生成的12在堿性溶液中不能存在。

設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現(xiàn)象是0

(6)某小組檢驗燒杯3所得溶液中含104取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反

應后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在10相，說明理由

(7)預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現(xiàn)象，結合方程式說明預測依據(jù)。

【答案】?.C?.CIO+H20^0H+HC10,加入NaOH使c(OlT)增大，平衡逆移，使c(HC10)減

小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)?.Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2④.溶液的酸堿性；消毒

+

液和KI的相對用量5C10+l2+H2O=2IO3-+5Cr+2H⑥.向與燒杯3PH相同的NaOH溶液中加入

滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去⑦.不能，溶液中存在大量CRT的干擾，C1CT也可將「氧化為上

使溶液變藍⑧.“變藍，因為發(fā)生反應cicr+2r+H20=i2+c「+20ir(和t+rWH),溶液中存在L單質”

或“變藍，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子12或丘，反應生成的L存在平衡I2+「UI3「，有12會變藍”；

或“不變藍，12在堿性溶液中不存在，發(fā)生反應3L+6OH==IO3-+5F+3H2。”

【解析】

【分析】(4)

(5)根據(jù)得失電子數(shù)目和原子守恒寫出離子方程式。可通過向堿性溶液中加入淀粉溶液的碘水驗證生成

的12在堿性溶液中不能存在。

(6