常見的酸和堿-2023年中考化學一輪復(fù)習 帶解析

考點08常見的酸和堿

區(qū)命題趨勢

1.酸的化學性質(zhì)：酸及其性質(zhì)是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查。考查的命題點有：

酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

2.堿的化學性質(zhì)：堿及其性質(zhì)是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查?？疾榈拿}點有：

堿的常見化學性質(zhì)及用途判斷、堿在空氣中變質(zhì)情況的探究等。常結(jié)合生活中常見現(xiàn)象進行判斷，以文字

或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

3.溶液酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：溶液酸堿性判斷、酸堿指示劑

的選擇和應(yīng)用。常結(jié)合生活中的常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式呈現(xiàn)。

t

0任冬清單

1.說出石蕊和酚酸在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

2.認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)；了解酸具有相似的化學性質(zhì)；

3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)和用途；了解堿具有相似的化學性質(zhì)；

4.掌握中和反應(yīng)的定義；理解中和反應(yīng)的本質(zhì)；了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。

5.會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

在重,串考向

一、溶液酸堿性；

二、酸及其性質(zhì)；

三、堿及其性質(zhì)；

四、中和反應(yīng)。

考向一：溶液酸堿性

1、溶液的pH與酸堿性關(guān)系

①、pH=7,溶液呈中性；

②、pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；

③、pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。

pH值：1234567891011121314

酸性增強中性堿性增強

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片DH試紙;②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液;③滴在也

試紙（試紙不能預(yù)先用水潤濕）上,④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,⑤便可讀出溶液的pH（注

意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）

（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會傀大；若溶液是堿性的則堿性減弱

pH會偏小;若溶液是中性則沒有影響pH不變。

3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚酰：

酸性<7變紅色無色

中性二7紫色無色

堿性>7變藍色變紅色

【易錯警示】

1.酸溶液與酸性溶液的區(qū)別：酸溶液是指陽離子全部是氫離子;而酸性溶液是指只要有氫離子即可。故酸溶

液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液與堿性溶液的區(qū)別：堿溶液是指陰離子全部是氫氧根

離子;而堿性溶液是指只要有氫氧根離子即可。故堿溶液一定是堿性溶液,堿性溶液不一定是堿溶液。

2.溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；使酸性變?nèi)醯姆椒ǎ杭訅A和加水，但是

加水只能使pH無限接近Z，但是永遠小于7。

3.pH試紙不能用水預(yù)先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大;若溶液是堿性的則堿性減弱pH

會偏小;若溶液是中性則沒有影響pH不變。pH降低可加酸或水。但是加水時，pH無限接近7,但永遠大

于7。

4.正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CC>2）;pH<5.6的雨水為酸雨。

酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍（眼發(fā)

藍），中性是那紫羅蘭，無色酚酥最大膽，只有遇堿才紅臉。

翼例引微

_____1__________J____________________I__

1.【2022北京】一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是()

A.橘子汁(3-4)B.西瓜汁(5-6)C.牛奶(6~7)D.雞蛋清(7~8)

【答案】A

【解析】A、橘子汁的pH為3-4,顯酸性；

B、西瓜汁的pH為5-6,顯酸性；

C、牛奶的pH為6~7,顯弱酸性；

D、雞蛋清的pH為7~8,顯堿性；

pH小于7,顯酸性，pH值越小，酸性越強。

故選Ao

2.12022江蘇揚州】室溫時，下列液體的pH小于7的是()

A.白醋B.蒸儲水C.食鹽水D.肥皂水

【答案】A

【解析】A、室溫下，白醋顯酸性，pH<7,符合題意；

B、室溫下，蒸儲水顯中性，pH=7,不符合題意；

C、室溫下，食鹽水顯中性，pH=7,不符合題意；

D、室溫下，肥皂水顯堿性，pH>7,不符合題意。

故選A?

3.【2022湖北黃石中考】下表為四種植物適宜生長的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是()

選項ABCD

植物楊梅菠蘿甘薯冬棗

PH4.0-5.04.5-5.55.0-6.08.0-8.5

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、楊梅適宜種植在pH4.0-5.0的土壤中，pH<7,顯酸性，不符合題意;

B、菠蘿適宜種植在pH4.5-5.5的土壤中，pH<7,顯酸性，不符合題意;

C、甘薯適宜種植在pH5.0-6.0的土壤中，pH<7,顯酸性，不符合題意；

D、冬棗適宜種植在pH8.0-8.5的土壤中，pH>7,顯堿性，符合題意。

故選D。

4.12022江西】在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合

的是（）

A.6B.7C.8D.9

【答案】A

【解析】校園土壤樣品呈酸性，故pH<7。

故選A?

5.【2022廣西柳州】化學課中老師給同學們變“魔術(shù)”：往浸過酚獻溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后,

白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）

A.水B.稀鹽酸C.氨水D.氯化鈉溶液

【答案】C

【解答】解：往浸過酚醐溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，說明老師噴的溶

液顯堿性。

A、水顯中性，不能使酚醐溶液變紅色，故選項錯誤。

B、稀鹽酸顯酸性，不能使酚酷溶液變紅色，故選項錯誤。

C、氨水顯堿性，能使酚麟溶液變紅色，故選項正確。

D、氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酷溶液變紅色，故選項錯誤。

故選：Co

6.[2022湖南株洲I】了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)測得生

活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下：

物質(zhì)淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水

PH7103?477.5?9.06?7

下列說法中不正確的是（）

A.自來水呈中性或弱酸性

B.蘇打水比肥皂水的堿性強

C.淡鹽水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料

【答案】B

【解答】解：A、自來水的pH為6?7,自來水呈中性或弱酸性，故選項說法正確。

B、蘇打水的pH為7.5?9.0,肥皂水的pH為10,當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，

小腸液的pH最大，堿性最強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故選項說法錯誤。

C、淡鹽水、蔗糖水的pH均為7,呈中性，故選項說法正確。

D、汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料，故選項說法正確。

故選：Bo

考向二：酸及其性質(zhì)

一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體,有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成白霧,

這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴緣故,說明濃鹽酸具有探

發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈董魚。

2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體,不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的吸水性,因而常用作氣體

干燥劑;濃硫酸有強烈的腐蝕性,因而使用時要特別小心。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液,以防止

燒傷皮膚。

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水倒入濃硫酸,原

因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

二、酸的化學性質(zhì)

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅;使無色酚酰不變色。

2、酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

(常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬)

(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失;放熱；反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgC12+H2t。

(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。

反應(yīng)的化學方程式：Fe+2HCl=FeCb+H2T。(★單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。)

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。

方程式Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。(鐵銹的主要成分為比含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。)

(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失;溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色,方程式：CUO+H2SO4

=CUSO4+H2。。

4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

5、酸與部分鹽反應(yīng)：

(1)與碳酸鹽反應(yīng)(含碳酸根離子的鹽)：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學方程式：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CC>23

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學方程式：Na2cOa+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCl+AgNC)3=AgCll+HNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：H2SO4+BaC12=BaSO41+2HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學性質(zhì)是因為溶于水都能解離出氫離子;具有差異性是因為酸根離子不同。

三、鹽酸和硫酸的用途：

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2.人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。

3.濃硫酸具有吸水性,在實驗室用它做干燥劑,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。

【易錯警示】

1.產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。

2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧,稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性,因而常

用作氣體干燥劑(但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣)；而稀硫酸沒有吸水性。

3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺,很危險。

4.稀鹽酸和稀硫酸只與渣潑金屬反應(yīng)生成氫氣，例如銅、汞、銀、鉗、金等丕能與它們反應(yīng)生成氫氣。鐵與

酸反應(yīng)生成的是正二價的亞鐵離子,切記不是三價的鐵離子。

5.三種顏色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，含有鐵離子的溶液顯黃色，含有銅離子的溶液顯藍色。

I、熟記酸的通性：①與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚獻

不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成酸和鹽；④與堿

反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；⑤與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

II、注意：單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。酸與鐵

銹反應(yīng)，生成物中鐵顯+3價，所得溶液是黃色。

翼的引登

1_1_______________I

1.12022廣西河池】濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.一氧化碳D.氨氣

【答案】D

【解答】解：A、二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。

B、氧氣不能與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。

C、一氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。

D、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項正確。

故選：D。

2.12022北京】下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是（）

A.濃鹽酸B.大理石C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質(zhì)量會減少，符合

題意；

B、大理石露置于空氣中一段時間質(zhì)量幾乎不變，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，會吸收空氣中的水，則溶液質(zhì)量會增多，不符合題意；

D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時間會潮解同時會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，則質(zhì)量會

增加，不符合題意；

故選：A?

3.【2022湖南長沙】“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是()

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無色酚酸溶液變紅

【答案】B

【解析】A.稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹。錯誤。

B.濃硫酸具有腐蝕性，正確。

C.濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性。錯誤。

D.稀鹽酸呈酸性，不能使無色酚麟溶液變紅，錯誤。

故選:B。

4.12021湖北黃石】思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是

()

.定義：解離出的陽離子全部為H?的化合物

酸.「能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

■化學性質(zhì)-能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

-()

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某些酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】酸的化學性質(zhì)有：使指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反

應(yīng)；

故選D

5.12022山東煙臺】某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質(zhì)，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

生銹

鐵

的

紫色

石Na2CO3NaOH國

片

蕊試

港溶液用溶港-&

ABCD

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變_____色。

（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了（填化學式），一段時間后

有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式o

（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)

生了反應(yīng)，（寫出操

作及其現(xiàn)象）。

【答案】（1）紅色；

（2）FeCb;Fe+2HCl=FeCb+H2T；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酰試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐

漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了FeCb，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生

成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2t（.

（3）試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式是:Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2To

（4）由于氫氧化鈉能使酚獻試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計實驗

方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反應(yīng)方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酸試液，再逐滴加入

稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

考向三：堿及其性質(zhì)

一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體;②易溶于水，溶解時放出熱量;③暴露在空氣中的氫氧化

鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉;

2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣,②能.跟二氧化碳發(fā)生反

應(yīng)而生成碳酸鈉。

3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石

灰、消石灰的主要成分。

4、氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCCh西溫CaO+CCM；CaO+H2O=Ca(OH)2

5、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

二、堿的化學性質(zhì)

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚醐試液變紅。

2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+82=Na2co3+比0。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。。

3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCUNaCl+H2。。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2。。

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅(藍色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCL=Cu(OH)2.L+2NaCl現(xiàn)象是生成藍色沉淀。

(2)Ca(OH)，+Na2cCh=CaCO3j,+2NaC)H現(xiàn)象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCb=Mg(OH)21+CaCb現(xiàn)象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

⑵化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良酸性土壤,檢驗二氧化碳體存在,處理工業(yè)廢水中的酸，與藍磯、水配制殺菌劑波

爾多液等。

【易錯警示】

1.產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。

2.氫氧化鈉是易溶于水,放熱；而氫氧化鈣是微溶于水,不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑，但是不能用來干燥酸性氣體?？梢杂糜谑称犯稍飫?/p>

4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水,可以用來檢驗二氧化碳的存在,實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，化學方程式中

的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。

方法技巧

I、熟記堿的通性：①堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚醐試液變紅；②與非金

屬氧化物反應(yīng)生成水和鹽；③與酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；④與部分鹽反

應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

II、注意：難容的堿如Cu(OH)2、Mg(OH)2等，不能使指示劑變色。

算例引微

1__________I____________________I

1.12022江蘇連云港】為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酗溶液，溶液顯紅色。

實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚獻

溶液，溶液顯紅色。

下列結(jié)論正確的是()

A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì)B.實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)

C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2D.實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)

【答案】D

【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實驗

三加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋼和碳酸鈉生成的碳酸/沉淀，且加入足量的

BaCL溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚麟溶液，溶液顯紅色，說

明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。

故選D。

2.12022新疆】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學性

質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng)）。請回答:

（1）反應(yīng)①中若把酚麟溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

（2）寫出一個符合反應(yīng)②的化學方程式;小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶

液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反

應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是,你選擇的依據(jù)是o

A.NaNChB.CUSO4C.NH4NO3D.KNO3

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)

差異的微觀原因是。

【答案】（1）溶液變紅色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）；放熱

（3）BC（或CB）；它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀

（4）分子構(gòu)成不同

【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酷溶液變紅，則若把酚酰溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液

變紅色。

（2）反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方

程式為NaOH+HCkNaCl+H2。；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放

熱反應(yīng)。

（3）A、NaNCh與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；

B、CuSCU能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應(yīng)；

C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；

D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；

則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC,因為它們與氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件。

（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同。

3.12022黑龍江佳木斯】探究堿的性質(zhì)。

觀察固體表面向兩塊固體表面滴加稀鹽酸

露置2min剛從瓶中取露置20min剛從瓶中取

后的NaOH出的NaOHKA

表面潮濕表面干燥微熱（不考慮水分蒸發(fā)）

實蛉一實蛉三

（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的。

（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分別編號為A、B）,觀察到A試管中出現(xiàn)白

色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因

是O

（3）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？

通電

【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H20旭七2NaOH+H2T+C12f,然后蒸發(fā)溶劑獲得

NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。

【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。

【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚醐試液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。

乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由

是O

②乙同學重新設(shè)計實驗如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟a：取樣溶于水，向溶液_________________________________O雜質(zhì)中含有碳酸鈉

中滴加過量稀硝酸

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)有白色沉淀產(chǎn)生。雜質(zhì)中含有___________O

滴加硝酸銀溶液

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有

【答案】（1）水和二氧化碳；

（2）氫氧化鈣；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減?。?/p>

(3)【實驗探究】①氫氧化鈉也能使酚酷試液變紅；

②有氣泡生成；氯化鈉；

【分析交流】硝酸、硝酸鈉。

【解答】解：(1)實驗一可知氫氧化鈉吸水，實驗二，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉；故氫氧化鈉會吸收空氣中的水和二氧化碳；

(2)氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液，氫氧化鈣溶解度變小，有固體析出，觀

察到有白色沉淀，故A是氫氧化鈣溶液，B是氫氧化鈉溶液；

(3)【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚獻試液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳

酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是氫氧化鈉也能使酚酰試液變紅；

②步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，實驗結(jié)論：雜質(zhì)中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成

硝酸鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡生成；

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成

氯化銀沉淀和硝酸鈉；

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有硝酸(過量)、硝酸鈉(反應(yīng)生成的)。

考向四：中和反應(yīng)

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2、實質(zhì)：其實質(zhì)是H+和0H結(jié)合生成壓0。

3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型,基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)③分

解反應(yīng)④化合反應(yīng);但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

4、應(yīng)用：

(1)、用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①、胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是A1(OH)3,其治療胃

酸的化學方程式3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H20。

②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治療胃酸過多，反應(yīng)的化學方

程式是2HC1+Mg(OH),==MgCb+2H2。。

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理,化學方程式：H2s04+Ca(OH),==CaSC>4+2H,0。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

【易錯警示】

1.中和反應(yīng)生成鹽和水,生成鹽和水的反應(yīng)丕二定是中和反應(yīng)（例如酸+金屬氧化物=水+鹽）。

2.中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型,但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

3.中和反應(yīng)尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，但

是鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉沒有后,才與碳酸鈉反應(yīng)。

真例引擷

J__________a___________________I

1.[2021廣西玉林】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，涂抹下列廚房中的某物質(zhì)能明

顯緩解不適，該物質(zhì)是（）

A.食醋B.花生油C.醬油D.面粉

【答案】A

【解答】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會奇癢難忍，所選的物質(zhì)應(yīng)是能與堿性皂角素反應(yīng)的酸

性物質(zhì)，且對皮膚無副作用，廚房中的食醋中含有醋酸，顯酸性，符合要求。

故選：Ao

2.12022河北中考】向含有酚酰的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A、N點時溶液的pH等于7,顯中性，N點時的溶液一定呈無色，故選項說法錯誤。

B、P點時溶液的pH小于7,顯酸性，溶質(zhì)是硫酸和氯化鈉，硫酸能與純堿發(fā)生反應(yīng)，故選項說法正確。

C、MN過程中pH大于7,但pH逐漸減小，堿性逐漸變?nèi)?，故選項說法錯誤。

D、MP過程中pH小于7,且pH逐漸減小，是因為完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，MP過程中

硫酸鈉的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。

故選：Bo

3.［2022青?！吭谒岷蛪A的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學反應(yīng)，

在老師指導下開展了系列探究活動，選取以下三組實驗方案進行分析討論，請你參與其中。

［學生實驗］

方案實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析

測定滴加室溫時，將溫度傳感器4溫度/七氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是

;

過程中溫放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)（填寫“吸熱”或“放熱”）。

度變化然后逐滴加入稀鹽酸至圖中_____點表示氫氧化鈉與稀

過量，得到溫度變化圖鹽酸恰好完全反應(yīng)（填寫字母）。

像。

0稀鹽酸/mL

二用酚醐溶反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液溶液顯______色氫氧化鈉與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)，

液作指示滴加酚酰:溶液。其化學方程式___________O

劑檢測然后逐步加入稀溶液顏色逐漸變淺至無色

鹽酸至過量。

用pH試紙用潔凈、干燥的玻璃棒①若試紙變藍色pH_______7,溶液呈堿性（填

檢測酸堿蘸取少量混合液滴在干或y,,）。

混合后溶燥的pH試紙上，觀察②若試紙不變色pH=7,溶液呈中性。

液的酸堿顏色變化并與標準比色

③若試紙變紅色pH<7,溶液呈_____性。

性卡比較。

能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____

（填寫序號）。

【答案】一：放熱；B；

二：紅；為NaOH+HCl=NaCl+H2O；

=：>;酸；②。

【解答】解：一：由圖像可知，加入稀鹽酸后溫度升高，則說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);

氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時溫度應(yīng)該是最高的，即圖中B點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；

二：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酬試液變紅，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

三：根據(jù)實驗分析：溶液呈堿性，說明溶液pH>7；pH<7,說明溶液呈酸性；氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好

完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，故現(xiàn)象為試紙不變色。

廿跟黨訓練

1.測定人體內(nèi)或排出的液體pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下：

胃液胰液膽汁血漿

0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液體中，堿性最強的是（）

A.胃液B.胰液C.膽汁D.血漿

【答案】B

【解析】當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。

2.教材里學生實驗《溶液酸堿性的檢驗》中，下列實驗儀器或藥品不會用到的是（）

A.集氣瓶B.玻璃棒C.土壤樣品D.石蕊溶液

【答案】A

【解析】A、集氣瓶常用來收集氣體，溶液酸堿性的檢驗中不涉及收集氣體，符合題意，故選項正確;

B、玻璃棒可以用來攪拌，配制溶液可用到，不符合題意，故選項錯誤；

C、測土壤酸堿性可用到土壤樣品，不符合題意，故選項錯誤；

D、石蕊溶液是酸堿指示劑，測溶液酸堿性可用到，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Ao

3.下列物質(zhì)的溶液能使無色酚獻試液變紅的是（）

A.NaClB.HC1C.Ca（OH）2D.BaCh

【答案】C

【解析】A、氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚醐試液變色，故選項錯誤；

B、鹽酸溶液呈酸性，不能使酚獻試液變紅，故選項錯誤；

C、氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚醐試液變紅，故選項正確；

D、氯化鋼的水溶液呈中性，不能使酚酬試液變色，故選項錯誤。

故選：Co

4.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質(zhì)量減小的是（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學變化，故A錯誤；

B、濃硫酸易吸水，導致溶液的質(zhì)量增大，故B錯誤；

C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉

淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學變化導致溶液的質(zhì)量減小，故C正確；

D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D錯誤。

故選Co

5.治療胃酸（主要成分是HC1）過多，可服用含Al（0H）3的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代

Al（OH）3,最不科學的理由是（）

A.KOH與胃酸不反應(yīng)B.KOH易溶于水

C.KOH有強烈的腐蝕性D.Al（0H）3的來源更廣泛

【答案】C

【解答】治療胃酸（主要成分是HC1）過多，可服用含Al（OH）3的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH

替代Al（0H）3,是因為氫氧化鉀具有強烈的腐蝕性。

故選：Co

6.下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（）

【答案】C

【解析】A、圖中陽離子是領(lǐng)離子，不是氫離子，不符合題意；

B、圖中陽離子是A離子，不一定是氫離子，不符合題意；

C、圖中陽離子都是氫離子，符合題意；

D、圖中陽離子是氫離子和鉀離子，不都是氫離子，不符合題意。

故選C。

7.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（?？？？）

A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時放出熱量

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確。

B、氫氧化鈉的水溶液顯堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。

C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可作爐具清潔劑，故選項說法正確。

D、氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出熱量，故選項說法正確。

故選：Bo

8.某同學想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用干燥的pH試紙測定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH

C.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

【答案】A

【解答】A、應(yīng)用干燥的pH試紙測定白醋的pH,故選項說法正確。

B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取

待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能用干燥的pH試紙測定二氧化

碳氣體的pH,故選項說法錯誤。

C、濃硫酸具有脫水性，不能用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH,故選項說法錯誤。

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試

紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pHo不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測

溶液，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小，故選項說法錯誤。

故選：Ao

9.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）

A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

【答案】A

【解析】本題考查中和反應(yīng)的理解。

A.生石灰加熱食品是氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，A正確；

B.氫氧化鋁治療胃酸過多是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，B錯；

C.熟石灰改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，C錯；

D.硼酸處理皮膚上的堿是酸堿中和反應(yīng)，D錯。

10.如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下

列說法不正確的是（）

圖一

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點表示的溶液能使酚酉太溶液變紅

D.c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HC1

【答案】A

【解析】A、由圖像可知，開始溶液顯堿性，故膠頭滴管中所取的溶液為鹽酸溶液，滴加到燒杯中的氫氧化

鈉溶液中，錯誤；

B、b點pH=7顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；

C、a點pH>7顯堿性，表示的溶液顯堿性，能使酚酥溶液變紅，正確；

D、c點pH<7顯酸性，說明鹽酸過量，表示的溶液中溶質(zhì)是生成的NaCl和過量的HC1,正確。

故選Ao

11.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和OH發(fā)生反應(yīng)

C.b點時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C「個數(shù)

【答案】D

【解答】A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；

B、a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是H+和OIF發(fā)生反應(yīng)，說法正確；

C、b點時，二者恰好完全反應(yīng)，故

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40,說法正確；

D、c點時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于C「個數(shù)，說法錯誤；

故選：D。

12.常溫下，通過下列實驗探究Ca(OH)2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末,

溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚醐溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯

變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸,

振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是()

A.步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(OH)2在水溶液中解離出Ca?+

C.步驟三中消失的Ca(OH)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O

【答案】D

【解析】A、步驟一不能說明常溫下Ca（OH）2不溶于水，是因為氫氧化鈣微溶于水，實驗過程中也無明

顯現(xiàn)象，該選項說法不正確；

B、步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出氫氧根離子，該選項說法不正確；

C、步驟三中，消失的Ca（OH）2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，該選項說法不正確；

D、步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式：Ca

（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,該選項說法正確。故選：D。

13.有一瓶因久置而失去標簽的無色溶液、為鑒定該溶液的成分，小亮進行了下面的實驗：

（1）取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，滴加2~3滴石蕊試液，石蕊試液變紅色，該溶液呈______（填

“酸性”“堿性”）；

（2）另取一支潔凈試管，倒入3~5mL待測溶液，加入幾粒鋅粒后有氣泡冒出，該溶液一定是溶液;

（3）要確定該溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，小亮還需要補充的實驗是：

實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論

【答案】（1）酸性。（2）酸。（3）取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋼溶液或氯化鋼溶液；產(chǎn)生白色沉

淀（無現(xiàn)象）；該溶液是稀硫酸（稀鹽酸）。

【解答】（1）加入紫色石蕊試液后溶液變紅，根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸變紅的規(guī)律，可知溶液顯酸性；

故答案為：酸性。

（2）加入鋅粒產(chǎn)生氣泡，且溶液顯酸性，因此說明溶液含有氫離子，由此可知溶液為酸溶液；

故答案為：酸。

（3）硫酸根可與鋼離子產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，而氯離子不與鋼離子產(chǎn)生沉淀，所以利用硝酸鋼或者氯化鋼溶液，

與酸溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀為硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則是鹽酸；

故答案為：取待測液少許倒入試管中，滴加硝酸鋼溶液或氯化鋼溶液；產(chǎn)生白色沉淀（無現(xiàn)象）；該溶液是

稀硫酸（稀鹽酸）。

14.硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是。

（2）為研究稀硫酸的化學性質(zhì)，某同學進行了如下實驗。

稀稀稀稀

0

0硫

硫1硫